2010年全国高考理综试题-山东化学及答案
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
2010～2012山东高考理综化学
2010～2012年山东省高考理综卷化学部分试题及分析一、10～12三年考情分析2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9．（2010，山东卷，9）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子10.（2010，山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同11.（2010，山东卷，11）下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．（2010，山东卷）下列叙述错误的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13．（2010，山东卷，13）下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14．（2010，山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．（2010，山东卷）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2010年全国高考理综化学试题及答案全国
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + O H -=2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 2878k J/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 2658k J/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 1746k J/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 1526k J/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H S O 在强热时分解的产物是2S O 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
2010年高考试题——理综化学部分(山东卷)解析版
2010山东理综化学试题解析9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子液除去15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和(4)以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O(1) △H=-572kj·mol -1某氢氧燃料电池释放228.8kj 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。
28、解析：(1)H 2SO 4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a 错；反应Ⅰ中SO 2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性SO 2＞HI ，则b 错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H 2O==2H 2+O 2，故c 正确d 错误。
(2) υ (H 2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L -1·min -1，则υ (HI)=2 υ (H 2)=0.1 mol·L -1·min -1；2HI(g)==H 2(g)+I 2(g)2 1 1起始浓度/mol·L －1 1 0 0变化浓度/mol·L －1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/mol·L －1： 0.8 0.1 0.1则H 2(g)+I 2(g)== 2HI(g)的平衡常数K =Lmol L mol L mol /1.0/1.0)/8.0(2=64mol/L 。
2010～2012山东高考理综化学
2010～2012年山东省高考理综卷化学部分试题及分析一、10～12三年考情分析2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9．（2010，山东卷，9）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子10.（2010，山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同11.（2010，山东卷，11）下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．（2010，山东卷）下列叙述错误的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13．（2010，山东卷，13）下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14．（2010，山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．（2010，山东卷）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。
则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
2010高考整套真题及答案
(2) B 【解析】由a+2i=b+i i得a+2i=bi-1,所以由复数相等的意义知a=-1,b=2,所以a+b=1,故选B.【命题意图】本题考查复数相等的意义、复数的基本运算，属保分题。
(3)D 【解析】由空间直线与平面的位置关系及线面垂直与平行的判定与性质定理可以得出答案。
【命题意图】考查空间直线与平面的位置关系及线面垂直与平行的判定与性质，属基础题。
（4）【答案】D(7) A 【解析】由题意得:所求封闭图形的面积为1230x -x )dx=⎰（1111-1=3412⨯⨯,故选A 。
【命题意图】本题考查定积分的基础知识，由定积分求曲线围成封闭图形的面积。
可知当直线z=3x-4y平移到点（5，3）时，目标函数z=3x-4y取得最大值3；当直线z=3x-4y 平移到点（3，5）时，目标函数z=3x-4y取得最小值-11，故选A。
【命题意图】本题考查不等式中的线性规划知识，画出平面区域与正确理解目标函数z=3x-4y的几何意义是解答好本题的关键。
(11)函数y=2x-2x的图像大致是A 【解析】因为当x=2或4时，2x -2x =0，所以排除B 、C ；当x=-2时，2x -2x =14<04-，排除D ，所以选A 。
【命题意图】本题考查函数的图象，考查同学们对函数基础知识的把握程度以及数形结合的思维能力。
12 B 【解析】若a 与b共线，则有a b=mq-np=0，故A 正确；因为b a pn-qm = ，而a b=mq-np，所以有a b b a ≠，故选项B 错误，故选B 。
【命题意图】本题在平面向量的基础上，加以创新，属创新题型，考查平面向量的基础知识以及分析问题、解决问题的能力。
二【答案】54-【解析】当x=10时，y=110-1=42⨯，此时|y-x|=6； 当x=4时，y=14-1=12⨯，此时|y-x|=3；当x=1时，y=111-1=-22⨯，此时|y-x|=32；当x=12-时，y=115-1=-224⨯-（），此时|y-x|=3<14，故输出y 的值为54-。
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案本试卷分第I 卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35。
5一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 下列判断错误的是 ( ）A ．熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B. 沸点：NH 3〉PH 3〉As 3C ．酸性:HClO 4〉H 2SO 4〉H 3PO 4 D. 碱性： NaOH 〉Mg(OH ）2>Al （OH ）37. 下列叙述正确的是( ）A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ． 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu +还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+ Cu 2+9。
下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1。
0×10—3mol/L 盐酸的PH=3.0,1.0×10—8mol/L 盐酸PH ＝8。
0D 。
若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后,溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110。
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为：2TiO/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A。
2010年高考全国理综化学I卷(附答案)
2010年高考理综化学试卷（全国卷I）11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1115．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
【历年高考经典】2010年全国高考理综试题及答案-山东
绝密★启用并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标中与。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O16 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实例与基因的作用无关的是A．细胞分裂延迟植物衰老B．极端低温导致细胞膜破裂C．过量紫外线辐射导致皮肤癌D．细菌感染导致B淋巴细胞形成效应B（浆）细胞2．下列符合现代生物进化理论的叙述是A．物种的形成可以不经过隔离B．生物进化过程的实质在于有利变异的保存C．基因突变产生的有利变异决定生物进化的方向D．自然选择通过作用于个体面影响种群的基因频率a,有示物质跨（穿）膜运输的两种方式，下列表述正确的是3．右图中曲线bA．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响4．下列有关于真核细胞生物膜的叙述，正确的是A．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定B．构成膜的脂质主要是磷脂、脂肪和胆固醇C．有氧呼吸及光合作用产生A TP均在膜上进行D．核糖体、内质网、高尔基体的膜都参与蛋白质的合成与运输5．溶酶体具有细胞内消化功能，其内部水解酶的最适pH在5.0左右。
下列叙述错误的是A．溶酶体内的水解酶是由核糖体合成的B．溶酶体执行功能时伴随其膜组分的更新C．细胞质基质中的H+被转运到溶酶体内需消耗能量D．正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用6．以下表示动物利用食物的过程正确的分析是A．恒温动物的④/②值一般高于变温动物B．哺乳动物的③/①值一般为10%—20%C．提高圈养动物生长量一般需提高③/②值D．食肉哺乳动物的③/②值一般低于食草哺乳动物7．蚕豆根失细胞有含3H标记的胸腺嘧啶氧核苷培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是A．每条染色体的两条单体都被标记B．每条染色体中都只有一条单体被标记C．只有半数的染色体中一条单体被标记D．每条染色体的两条单体都不被标记8．右图表示出生率、死亡率和种群密度的关系，据此分析得出的正确表述是A．在K/2时控制有害动物最有效B．图示规律可作为控制人口增长的依据C．该图可用于实践中估算种群最大净补充量D．在K/2时捕捞鱼类最易得到最大日捕获量9．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
2010山东高考理综化学部分详解及试卷分析
2010年高考山东化学试题分析随着我省高中新课程改革进入一个新阶段，与前三年相比，今年的理综化学部分试题给人以“平和朴实”的感觉，试卷结构稳中求变，充分考查了化学主干知识，能充分反映学生对基础知识与基本能力的掌握情况，又重点突出了化学是以实验为基础的本质和“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课改思想。
试题知识覆盖面较广，难易比例适当，题型稳定且有创新；在形式上延续了拼盘的基本命题模式，但拼凑的痕迹明显减弱，试题更有整体感和层次感，为化学教学进一步深入实施、贯彻素质教育思想起到了较好的导向作用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿弗加德罗常数，下列说法真确的是A.16O和18O互为同素异形体B.16O和18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子解析：A中的两种物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转换，是原子核的变化，故C错；11.2L标况下的O2物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1N A，故D正确。
【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：2．化学用语及常用计量；4．物质结构和元素周期律（1）（2）（3）。
考点对应2009年第10题。
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同解析：生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应时放热反应还是吸热反应没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据△H=生成物的焓－反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。
2010全国高考新课标理综试卷化学部分 及答案
2010年高考全国新课标理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 5．反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)DC ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀 D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu 还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+Cu 2+9.下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2TiO2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能浓度不会减少C.电池的电解质溶液中I-和I-3D.电池中镀铂导电玻璃为正极11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A. ①②B.②③C.③④D.①④12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl的物质的量之比接近于（）5A. 3 : 1B. 5 : 3C. 2 :3 D. 1 : 213.下面关于SiO晶体网状结构的叙述正确的是2（）A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角第Ⅱ卷注意事项：1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
2010年全国高考理综试题-山东化学及答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 N A个氧原子10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H不同11．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13. 下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2010年全国I卷理综化学高考试卷(原卷+答案)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ；．③ ；．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．2．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误．故选B．3．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．4．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D．5．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣．【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．故选B．6．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．7．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3【分析】根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．【解答】解析：参加反应的Cl2与P的物质的量之比为：：≈1.74：1．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则，即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选C．8．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．二、非选题9．（2010•全国卷Ⅰ）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变．③ 温度升高 ；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ．（2）实验②平衡时B的转化率为 40%；实验③平衡时C的浓度为 0.06mol/L；（3）该反应的△H＞ 0，其判断理由是 温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=0.014mol（L•min）﹣1实验③：v c=0.009mol（L•min）﹣1．【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算v A，利用速率之比等于速率之比实验②中v B，实验③中v c．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L ﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C 的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验②中，v A==0.007mol（L•min）﹣1，所以v B=2v A=0.014mol（L•min）﹣1；实验③中，v A==0.009mol（L•min）﹣1，所以v C=v A=0.009mol （L•min）﹣1，故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1．10．（2010•全国卷Ⅰ）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液． ．【分析】①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．以此解答该题．【解答】解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B可能为Na2CO3或K2CO3；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，．根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，所以，能确定的是A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案为：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能确定的是D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，B可能为Na2CO3或K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．故答案为：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．11．（2010•全国卷Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）验证CO的方法是 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：，故答案为：；（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，干燥气体，在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；12．（2010•全国卷Ⅰ）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 水解反应或取代反应 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．【分析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．【解答】解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，其名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，故答案为：；（3）G和1、4丁二酸反应生成H，反应方程式为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；赵老师；王老师；无敌海丰；mxl；山间竹笋；堆积梦想（排名不分先后）菁优网2017年2月5日。
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2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
9．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 N A个氧原子
10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H不同
11．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
12．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
13. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
14．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，
将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依
次加入BaCl2溶液和稀盐酸
15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到
沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如
图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点
C．c 、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2＋2H2O ＋I2＝H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI H2＋I2
Ⅲ2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反
应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率
该温度下，H2(g)＋I2(g)衡常数
K= 。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2
倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHSO3
29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是:
（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为:。
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。
装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。
【选做部分】
31.（８分）【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。
（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。
（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。
玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）
（４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。
ａ．深埋ｂ．粉碎后用作树脂填料
ｃ．用作燃料ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
32.（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
（２）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（３）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（４）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2＋与个O2－配位。
33.（8分）【化学——有机化学基础】
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是______，B→C的反应类型是____。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
，鉴别I和J的试剂为。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，
写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。
【参考答案】
选择题答案：9 D 10 C 11 D 12 A 13 A 14 C 15 B
28．(14分)
(1) c
(2) 0.1 mol·L－1·min－1；64； b
(3) 向右； b
(4) 80％
29．(12分)
(1) ①2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑； b
②2Al＋3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－
HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀
(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
(3) N；牺牲阳极的阴极保护法
30．(16分)
(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。
(2)d→e→c→b；防止倒吸；吸收多余的SO2
(3)铁屑；过滤
(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低(小)
31．(8分)【化学与技术】
(1) 缓慢；冷却
(2) 纯碱；
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(3) 增强作用(或骨架作用)；密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等
(4) b
32．(8分)【物质结构与性质】
(1) sp2 ; 分子间作用力(范德华力)
(2) C H Si
(3) ＜
(4) BaPbO3; 12
33．(8分)【有机化学基础】(1) 醛基；取代反应
(2)
(3) FeCl3溶液(或溴水)
(4) 或。