(高中化学优质课)3-2《醛》课件(人教版选修5)

乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3·H2O → AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3·H2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银）
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
CH3CH2 C H 丙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇 互为同分异构体
如：C3H6O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
O CH3-C-CH3
（H2CO3）
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化 学方程式。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
化学：第三章第二节《醛》
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 5.了解丙酮的物理性质和用途 6.掌握醛基的检验方法
重点: 乙醛的化学性质 醛基的检验
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业 上
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
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第二节 醛
一、醛的概念和通式
1、(从-C醛结H的O构)定上相看连义，而：由成烃的基化（合或物氢叫原醛子。）跟醛基
R
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛 一元醛
醛 二元醛
芳香醛 多元醛
• 讨论：饱和一元醛的通式？
CH2=CH-CH2 OH
-OH
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体
二、醛的性质
1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
HO 结构式： H C C H
H
结构简式：CH3CHO
官能团：醛基—CHO
醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
吸 收 强 度
10
8
6
4
20
P56 图3-12 核磁共振氢谱
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽.水发鱿鱼全部 含甲醛 食用过量会休克和致 癌
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
思考：
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
HO
H—C—C—H
1、氧化性
H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
（3）乙醇的化学性质 • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应？
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇，Hale Waihona Puke Baidu否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
或：HCHO+O2 催→化剂
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
砖红色
注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
• 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸 铵。
2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2