高中化学过量少量技巧是什么 有哪些规律

高中化学过量少量技巧是什么有哪些规律

有很多的同学是非常想知道，高中化学过量少量技巧是什幺，有哪些规律呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

1高中化学过量少量技巧有哪些是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，

盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。

根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量和的比），再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。

1高中化学过量少量方程式是什幺一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：

Al3++3OH-==Al(OH)3↓