根据化学式计算解析
专题六 有关化学式的计算解析
江苏省东台市中考化学复习专题六有关化学式的计算解析［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。
背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。
在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。
C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（相对原子质量：K－39 I－127 O －16）（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。
解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g答案：（1）0.034 （2）7.5例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。
（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。
【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。
【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在化学学习的过程中，我们经常需要解析化学式和计算化合价。
这些基本概念和技巧对我们理解化学方程式以及进行化学计算非常重要。
本文将详细介绍解析化学式和计算化合价的方法和步骤。
一、解析化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中原子种类和原子数量的方法。
解析化学式就是根据化学式解析出化合物中的元素种类和元素的相对数量。
解析化学式的方法如下：1. 标明原子种类和相对数量：化学式中的大写字母表示元素的原子符号，小写字母表示同一种元素的不同原子。
数字表示元素的数量，称为原子系数。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的数量。
2. 分离出离子：解析离子化合物的化学式，需要将化合物离子化。
离子是带电荷的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
例如，NaCl表示氯化钠，其中Na+是带有一个正电荷的钠离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子。
3. 检查离子数量：在解析离子化合物的化学式时，离子的数量必须相等，以满足电中性原理。
电中性原理指的是在离子化合物中正电荷和负电荷的数目相等。
例如，CaCl2表示氯化钙，其中Ca2+是带有两个正电荷的钙离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子，数量之间要平衡。
二、化合价的解析与计算化合价是指一个元素在化合物中所表现的价态。
每个元素的化合价是确定的，并且它反映了该元素在化合物中的化学性质。
下面是计算化合价的方法：1. 单负离子的化合价：单负离子的化合价等于离子电荷的绝对值。
例如，氯离子Cl-的化合价为1。
2. 单正离子的化合价：单正离子的化合价等于离子电荷的数值。
例如，钾离子K+的化合价为1。
3. 复合离子的化合价：复合离子是由两个或多个原子构成的带电物种。
复合离子的化合价等于离子电荷的代数和。
例如，氧化钙CaO中氧离子的化合价为2，因为氧离子带有-2的电荷。
4. 原子键的合成：原子键是由共用电子对形成的。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
中考化学考点：21 有关化学式的计算(含解析)
考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
方程式计算
根据化学式的计算例题解析湖北宋丽根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。
这是关于化学式的最基本的计算。
近年来，各地化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。
一、计算相对分子质量例1：计算O2、KClO3、2Ca(OH)2的相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.52Ca(OH)2的相对分子质量=2×〔40+（16+1）×2〕=148练习1：神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由______ 元素组成，1个C2H8N2分子共有____个原子，2 C2H8N2的相对分子质量等于___二、计算各元素的质量比和纯净物中元素的质量分数例2：（2009 海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84==6∶1∶14练习1.（2009湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
高中化学化学式计算的技巧与题目解析
高中化学化学式计算的技巧与题目解析在高中化学学习中，化学式计算是一个重要的知识点，也是考试中常见的题型。
掌握化学式计算的技巧对于学生来说非常关键，下面将介绍一些常见的计算方法和解题技巧，并通过具体的题目进行解析，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、化学式计算的基本原理化学式计算是通过已知物质的质量、摩尔数或体积等信息，推算其他物质的质量、摩尔数或体积。
在进行化学式计算时，需要根据化学方程式中的摩尔比例关系和物质的化学式来确定计算方法。
二、质量计算1. 已知质量求摩尔数当已知物质的质量时，可以通过质量与摩尔质量的关系计算摩尔数。
例如，已知氧化铁的质量为10克，求其摩尔数。
解析：首先，查找氧化铁的化学式为Fe2O3，摩尔质量为159.69 g/mol。
然后，利用质量与摩尔质量的关系进行计算：10 g / 159.69 g/mol ≈ 0.0627 mol。
2. 已知质量求摩尔质量当已知物质的质量和摩尔数时，可以通过质量与摩尔数的比值计算摩尔质量。
例如，已知质量为5克的物质含有0.05摩尔，求其摩尔质量。
解析：首先，利用质量与摩尔数的比值计算摩尔质量：5 g / 0.05 mol = 100g/mol。
3. 已知质量求其他物质的质量当已知物质的质量和化学式时，可以通过化学式中的摩尔比例关系计算其他物质的质量。
例如，已知硫酸铜的质量为10克，求其中的铜的质量。
解析：首先，查找硫酸铜的化学式为CuSO4，摩尔质量为159.61 g/mol。
然后，利用化学式中的摩尔比例关系进行计算：10 g × (1 mol / 159.61 g/mol) × (63.55g/mol / 1 mol) ≈ 3.98 g。
三、摩尔数计算1. 已知摩尔数求质量当已知物质的摩尔数和摩尔质量时，可以通过摩尔数与摩尔质量的乘积计算质量。
例如，已知氧气的摩尔数为2 mol，求其质量。
解析：首先，查找氧气的摩尔质量为32 g/mol。
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结归纳化学式是初中化学中的重要概念，它通过化学实验或观察到的化学现象，将化合物的构成元素及其比例关系用化学式表示出来。
正确的解析和计算化学式是学习化学的基础，本文将对初中化学中归纳化学式的解析与计算方法进行总结。
一、归纳化学式的解析方法1. 根据实验数据归纳化学式的解析首先需要根据实验数据进行观察和分析。
例如，观察氧化铁与铜反应时的化学变化，可以得到氧化铁中包含氧和铁两种元素。
实验数据显示，在氧化铁中，氧和铁的比例为1:2。
因此，可以表示为Fe2O3。
2. 根据化合物名称一些化合物的名称中已经包含了化学式的信息。
例如，氢氧化钠的名称中包含了氢、氧和钠的信息。
根据化合物名称，我们可以知道氢氧化钠由氢、氧和钠三种元素组成，并且氢和氧的比例为2:1。
因此，可以表示为NaOH。
3. 根据化合物的组成对于一些常见的化合物，我们可以根据其组成来推导出化学式。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的，氢和氧的比例为2:1，因此水的化学式可以表示为H2O。
二、归纳化学式的计算方法1. 数量关系归纳化学式的计算中，需要根据实验数据或化合物的组成来计算化学式中各个元素的比例关系。
例如，若实验数据显示氧化铁中氧和铁的比例为1:2，则可以写作Fe2O3。
2. 化学方程式在某些化学反应中，化学式的计算可以根据化学方程式进行。
例如，已知酸和碱中氢氧根离子(OH-)的比例为1:1，这时可以写作H+ + OH-→ H2O。
3. 摩尔比归纳化学式的计算中，我们还可以利用摩尔比进行计算。
例如，若已知氧化铁中氧和铁的摩尔比为3:2，可以写作Fe2O3。
三、总结与应用归纳化学式的解析与计算方法在化学学习中起着重要的作用。
正确的解析方法可以帮助我们快速准确地了解化合物的构成元素及其比例关系，从而更好地理解化学反应的过程和机理。
此外，化学式的计算方法也对化学实验和实际应用有着重要意义。
通过化学式的计算，我们可以知道化合物中各个元素的比例，这对于确定化合物的性质和用途具有指导意义。
有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１求Na2CO3·10H2O的相对分子质量解 Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量2CuSO4·5H2O的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：m(N)∶m(H)∶m(O)=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“N∶H∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成“2N∶4H∶3O”或“N2∶H4∶O3”就都错。
根据化学式的计算重要例题解析
根据化学式的计算重要例题解析例1.已知化合物R 2O 3 的相对分子质量是160，求 R 的相对原子质量。
解：设R 的相对原子质量为XX ×2+16×3=160X=56答： R 的相对原子质量为562. 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？ 方法1：解：设SO 2和SO 3的质量都为1，而SO 2和SO 3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO 2的分子个数＝ SO 3的分子个数＝∴SO 2和SO 3的分子个数比＝ ：=5:4 ∴O 原子个数比＝ ×2： ×3 = 5:6 方法2：步骤1：计算SO 2和SO 3的相对分子质量SO 2 ——SO 364 80步骤2：两种物质的质量相等，则他们总的相对分子质量应相等，则需在SO 2 、SO 3 化学式前配上一定的系数，使系数与相对分子质量的乘积相等。
80SO 2 —— 64SO 364×80 80×64则系数之比就为分子个数比：80:64=5:4氧原子个数比：(5×2)：(4×3)=5:6方法提炼：1.分子个数比=（物质质量÷该物质的相对分子质量）之比。
2. 两种物质的质量相等，则他们总的相对分子质量应相等，则需在化学式前配上一定的系数，使系数与相对分子质量的乘积相等。
例3..已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设该氮的氧化物化学式为 N X O Y ,则有：14X:16Y=7:16 X ：Y=1:2 ∴该化合物的化学式是 NO 2方法提炼：要解答此类习题，请熟记并能应用下列公式：1.某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数2.化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数1 80 1 64 1 64 1 80 1 64 1 80。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
化学方程式的数学解析与计算方法
化学方程式的数学解析与计算方法化学方程式是描述化学反应的一种重要工具，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类、数量以及反应过程中发生的变化。
然而，对于复杂的化学方程式，仅凭直观的观察往往难以得到准确的信息。
因此，数学解析与计算方法在化学方程式的研究中起着重要的作用。
一、化学方程式的数学解析方法化学方程式中的化学物质可以用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
数学解析方法通过对化学式进行数学运算，从而得到方程式中物质的种类和数量。
1. 元素平衡法元素平衡法是一种常用的数学解析方法，通过对方程式中各元素的原子数进行平衡，找到反应物和生成物的化学式。
以简单的反应为例，假设有一个氧化铁的合成反应方程式：Fe + O2 → Fe2O3。
通过观察反应方程式可知，反应物中的铁原子数为1，氧原子数为2；生成物中的铁原子数为2，氧原子数为3。
为了使方程式平衡，可以将反应物中的铁原子数加倍，得到2Fe + O2 → Fe2O3。
这样，方程式中各元素的原子数就平衡了。
2. 化学计量法化学计量法是一种基于化学计量关系的数学解析方法，通过计算反应物和生成物的摩尔数，得到方程式中物质的种类和数量。
以燃烧反应为例，假设有一个甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据化学计量关系，1摩尔的甲烷和2摩尔的氧气可以生成1摩尔的二氧化碳和2摩尔的水。
通过计算反应物和生成物的摩尔数，可以得到反应方程式中物质的种类和数量。
二、化学方程式的计算方法化学方程式的计算方法是一种基于数学模型的计算工具，通过数学计算可以预测反应物的消耗量、生成物的产量以及反应过程中的能量变化。
1. 反应物的消耗量计算反应物的消耗量计算是化学方程式计算的基础，可以通过计算反应物的摩尔数和摩尔质量，得到反应物的质量。
以酸碱中和反应为例，假设有一个硫酸和氢氧化钠中和生成硫酸钠和水的反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
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2. 在单质分子里，元素化合价为零。 O0 2；N02；N0a；F0e；C0u。
3. 在化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -1
NaCl
；+C4O-22
；+P52O-25
；F+3e2-O23
；+K12-S2。
(2)根据正确化学式判断元素化合价 例如: 求 H2SO4 中硫元素的化合价 设: H2SO4 中硫元素的化合价为 x。 (+1)×2 + x +(-2)×4 = 0 x=+6 H2SO4 中硫元素的化合价为 + 6。
(1)_一__个__偏__二__甲__肼__分__子________________________； (2)_每__个__C__2H__8_N_2_分__子__由___2_个__碳__原__子__、__8__个__氢__原__子__ _和__2_个__氮__原__子__构__成__的_____； (3)_偏__二__甲__肼__由__碳__、__氢__、__氮__三__种__元__素__组__成________。
8. 在 5H2O 和 2H3PO4 中，氧元素的质量比为____ _5__:_8____。
3. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 =
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
例题
1. 求尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数。
N 元素的相对原子质量×N 的原子个数
三、有关相对分子质量的计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对
分子质量，符号是 Mr。
例题
1. 计算相对分子质量。 Mr(H2SO4)= 1×2 + 32 + 16×4 = 98
2. Mg(OH)2 相对分子质量的计算式为( B )。
A. 24 + 16 + 1×2
B. 24 +(16 + 1)×2
带结晶水的化合物 5. 相同质量的水和二氧化碳中，__水___所含的分子个 数较多。
6. 计算物质组成元素的质量比。 SO2 中 m(S) : m(O)= 32 : 16×2 = 1 : 1
7. H2SO4 的相对分子质量为___9_8_____，在 H2SO4 中，氢、硫、氧三种元素的质量比是 __1_:_1__6_:_3_2__。
4. 指出下列数字 “2” 的含义： 2H __2_个__氢__原__子_____________________________； H2 __每__个__氢__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子____________； Mg2+ _每__个__镁__离__子__带___2_个__单__位__的__正__电__荷_________； 2H2O _2_个__水__分__子__，__每__个__水__分__子__含___2_个__氢__原__子___； H2SO4 _每__个__硫__酸__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子________。
3. 下列化学式中，书写错误的是( A )。
A. 氧化钙(OCa)
B. 氧化镁(MgO)
C. 三氯化铁(FeCl3)
D. 三氧化硫(SO3)
4. 化学式 Fe2O3 的正确读法是( D )。 A. 铁二氧三 B. 二铁化三氧 C. 三氧化铁 D. 三氧化二铁
5. 写出下列物质的化学式： 三氯化铝__A__lC__l3______； 二氧化硅____S_iO__2____； 三氧化二氮___N_2_O_3____； 氯酸钾_____K_C__lO__3___。
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
2. 100 t 尿素中含氮元素__4_6_.7__吨。 3. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的 质量比为___5__:_6____。
C. 24×16 + 1×2
D. (24 + 16 + 1)×2
3. 2H2O 相对分子质量之和的计算式为( C )。
A. 2 + 1×2 + 16
B. 2×1×2×16
C. 2×(1×2 + 16)
D. 2×1×2 + 16
4. 下列物质的相对分子质量的计算式为： CuSO4 ·5H2O 6_4__+_3_2__+_1_6__×__4_+__5_×__(_1_×__2_+__1_6_)__。
6. 写出下列化学式所代表的物质名称: N2 __氮__气____、SO2 _二__氧__化__硫___、Fe3O4 _四__氧__化__三__铁___。
7. 写出下列化学符号中 2 的意义： 2O：_2_个__氧__原__子________________________________； O2：_每__个__氧__分__子__中__含__有___2_个__氧__原__子_______________； 2O2：_2_个___氧__分__子__, _每__个__氧__分__子__中__含__有___2_个__氧__原__子___； 2H2O：2_个__水__分__子___, _每__个__水__分__子__中__含__有___2_个__氢__原__子___。
复习
1. 写出化学式 O2、2CO2 的含义。 O2：(1) 1 个氧分子；
(2) 每个氧分子由 2 个氧原子构成； (3) 氧气； (4) 氧气是由氧元素组成的。 2CO2：2 个二氧化碳分子。
2. 2003 年 10 月 15 日，中国 “神舟五号” 飞船载 人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。 根 据偏二甲肼的化学式 C2H8N2，你能得知哪些信息？ (即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量) 请写出三点：
例题
1. 标出下列物质中蓝字元素的化合价。
+1
Na2O
+6
H2SO4
-3
NH4Cl
+C2u(OH)2
+4
Na2CO3
0
Zn
+6
WO3
+5
KNO3
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2
2. 写出下列物质的化学式： 氯化铁__F_e_C__l3______；硫酸铝___A_l_2(_S_O__4_)_3 __； 碳酸钾__K_2_C_O__3_____；硝酸铵__N_H__4N__O_3_____； 氢氧化铜_C__u_(_O_H__)_2_；氯化钡____B_a_C__l2_____； 磷酸钠__N__a_3_P_O_4____。