根据化学式计算
有关化学式的计算
有关化学式的计算有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型 1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量 解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
根据化学式的各类计算
根据化学式的各类计算1.求分子的相对分子质量NH4NO3的相对分子质量=2.求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)例1、 NH4NO3分子中各原子的个数比为例2、C21H30O20分子，一个分子中有个原子。
3、求物质中各元素质量比：例如：计算NH4NO3中各元素质量比4.求物质中某元素的质量分数例1、求NH4NO3中氮元素质量分数例2、求FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素质量分数由大到小的顺序例3、求NH3、 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数由大到小的顺序5、已知物质总质量求某元素的质量。
例1、求200gNH4NO3中氮元素的质量。
例2、求相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。
例3、氧元素质量相等的Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量比是6、已知某元素的质量或分子个数，求物质的质量。
例1、求多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。
例2、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量氧元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是。
例3、多少克Ca(NO3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。
例4.已知FeSO4可治疗缺铁性贫血，某病人需补充2.8克铁元素，医生应开给病人FeSO4的质量是多少？例5、分子数相同的CO和CO2中，氧元素的质量比是多少？7、求原子个数或相对分子质量例 1.某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？例2.已知某铁的氧化物的相对分子质量是160，铁元素的质量分数是70%，则该分子中铁原子的个数是多少？8、混合物的计算例1.已知某牙膏中单氟磷酸钠（Na2PO3F）含量为0.75%，则200克该牙膏中氟元素的质量是例2.已知某不纯的硝酸铵样品中，硝酸铵的质量分数是80%，则该样品中氮元素的质量分数是多少？例3.已知某不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数是30%，则该样品中硝酸铵的质量分数是多少？例4.有一不纯的硝酸铵NH4NO3样品，经分析其中氮元素37%，则所含杂质可能是（） A、(NH4)2SO4B、CO(NH2)2C 、NH4Cl D 、NH4HCO3。
根据化学式的八类基本计算
永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；。
根据化学式的计算
1、计算下列物质中各元素的质量比
SO2
CaCO3
CuO
2、在某种氮的氧化物中，氮元素 与氧元素的质量比为7∶20，试确 定该氧化物的化学式。
1、解：在SO2中： S∶O =32∶16×2 = 1∶1 2、在某种氮的氧化物中，氮 11\====1111111元素与氧元素 在 CaCO3中： 的质量比为7∶20，试确定该 Ca∶C∶O=40∶12∶16×3 氧化物的化学式。 =10∶3∶12 在CuO中：
根据物质的化学式， 我们可以做些什么事情？
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相 对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质 量 =12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质 量 氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) MgO 的相对分子质量=24+16 =40
2 4
R 32
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比
，就是组成化合物的各元素的相对 原
子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧 元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
Cu∶O=64∶16=4∶1
2、 解：设该氮氧化物的化学式为NaOb
aN∶bO = 7∶20
14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。
3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量 原子个数 化学式的相对分子质量 100%
化学计算一根据化学式计算
化学计算(一)：根据化学式计算化学计算(一)：根据化学式计算一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 ～CO(NH2)2 80 60 x90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH4NO3120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64 a% x 32：64=a%：xx=2a% ∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答：铁元素质量分数为1-3a%. 例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2 解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3 17.7%(NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D. 三、检测题(一)选择题： 1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( ) A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( ) A.COB.CO2C.Cl2D.N2 5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3D.CaO 6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题： 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题： 1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t 含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？ 5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？ 6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比. 检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D (二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2 (三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
确定物质化学式的方法
确定物质化学式的方法确定物质化学式的方法化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A. 1:1B. 3:2C. 1:4D. 6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4B.Fe2O3 Fe3O4 FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeO Fe3O4 Fe2O3解析：本题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
确定物质化学式的方法
确定物质化学式的方法确定物质化学式的方法化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A. 1:1B. 3:2C. 1:4D. 6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4B.Fe2O3 Fe3O4 FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeO Fe3O4 Fe2O3解析：本题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
如何使用化学式进行物质的分子量计算
如何使用化学式进行物质的分子量计算化学式是描述物质组成的化学符号的组合。
通过化学式，我们可以知道一个物质中包含哪些元素以及元素的摩尔比例。
根据化学式，我们可以使用相应的计算公式来确定物质的分子量。
物质的分子量是指一个分子中所包含的所有原子的相对分子质量的总和。
它是计算化学反应中物质的摩尔量的重要指标。
下面以一些具体的案例来介绍如何使用化学式进行物质的分子量计算。
案例一：水（H2O）的分子量计算水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H2O。
氢元素（H）的相对原子质量为1，氧元素（O）的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道一个水分子中包含2个氢原子和1个氧原子。
因此，水的分子量计算公式为：分子量（H2O）= 2 * 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（O）= 2* 1 + 16 = 18案例二：二氧化碳（CO2）的分子量计算二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，化学式为CO2。
碳元素（C）的相对原子质量为12，氧元素（O）的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道一个二氧化碳分子中包含1个碳原子和2个氧原子。
因此，二氧化碳的分子量计算公式为：分子量（CO2）= 相对原子质量（C）+ 2 * 相对原子质量（O）= 12 + 2 * 16 = 44案例三：硫酸（H2SO4）的分子量计算硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，化学式为H2SO4。
氢元素（H）的相对原子质量为1，硫元素（S）的相对原子质量为32，氧元素（O）的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道一个硫酸分子中包含2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。
因此，硫酸的分子量计算公式为：分子量（H2SO4）= 2 * 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（S）+ 4 * 相对原子质量（O）= 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98通过上述案例，我们可以看出，使用化学式进行物质的分子量计算可以通过以下步骤进行：1. 根据化学式确定物质中包含的元素以及元素的摩尔比例；2. 查找元素的相对原子质量；3. 根据元素的摩尔比例，计算每个元素的摩尔量；4. 将每个元素的摩尔量相加，得到物质的分子量。
§4.4根据化学式的计算
§4.4根据化学式的计算（2课时）【学习目标】：1.会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
3.会根据化学式灵活应用进行其他相关计算。
重点：会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
难点：根据化学式灵活应用进行其他相关计算.【学习方式】：采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。
【学习过程】：[引入]：用H 2O 表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？[学生活动]：阅读教材P84-85，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。
一.相对分子质量概念：化学式中_____________________的总和。
国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
二、纯净物中元素之间的质量关系（1）某物质的相对分子质量的计算：将化学式中所有的原子的相对原子质量______，即是该物质的相对分子质量，例：求Ca(OH)2的相对分子质量。
解：Mr[Ca(OH)2]==___________________=74（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的_____就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的______就是化合物中的原子个数之比。
例：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：__，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为____________（注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
）例：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为____：4：3Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为________________.（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的__________与它的相对原子质量积之间的比值。
例：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝_____________硝酸铵（NH 4NO 3）中，N ：H ：O ＝（14×__）：（1×__）：（____）＝7：1：___（4）计算化合物中某元素的质量分数例：求硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
根据化学式计算
2、18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质 量相同( B)
A、18g B、22g C、44g D、88g
3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为
C21H23NO5,它由
C.H.O.N种共元4种素组成 ,每个海洛
因中共有________个原子 50
4、已知 SO3、SO2、O2三种物质的质量比5:4:2为
物质应是（ D ）
+6
+4
-2
Na2SO4 H2SO3
H2S
A.H2SO4
B .Na2S
C.SO2
D.S
比一比，赛一赛
3、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中
R的化合价为( C )
A +3 B +4 C +5 D +6
4、下列化合物中，氮元素为+5价的是( D )
A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3 5、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组
则其分子个数比为______1_:_1_:1_
5.某化合物的化学式为HnROm,其中R的化合价为（B)
A +(m-n） B +(2m-n) C +(n-m) D +(2n-m)
6、关于S和S2-的叙述中错误的是（ ）D
A 具有相同的核电荷数 B 电层数相同
C 最外层电子数不相同 D核外电子数相同 7、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，
180g× 1×2 ×100% =20g
1×2+16
答：180g水中含20g氢元素。
单位要代入 运算
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的
化学式的简单计算
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的 相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比 练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量 分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80
根据化学式的有关计算
人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦 布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种 “维生素C”说明书的一部分。请你回答： （1）“VC”中含有 种元素， 每个“VC”分子中有 个原子； 维生素C（白色） （2）若正常成人每天对“VC” 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 的最低需要量为60mg。 一日**次，每次2片 ①当“VC”完全来自右图的 饭后服用 “维生素C”，则每天至少服 若发黄请勿食用！ 用 次； ②当“VC”完全来自某种新 鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至 少应食用这种蔬菜 g。 （3）“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时 要减少“VC”的损失，应采取的措施之一
3.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入 铝元素的量应控制在0.004g以下。一般地，每270g油条中 含0.9g明矾。（明矾的化学式为：KAl(SO4)2· 2O,其相 12H 对分子质量为474）。 ⑪人从食物中摄入的铝指的是 A 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.明矾 ⑫明矾中铝元素的质量分数为 5.7% 。 ⑬如果某人一天吃了30g油条，通过计 算说明其摄入的铝的量是否超过安全 摄入量？ ⑭为降低铝的摄入量，请你提两条合理的建议 ① 减少铝制餐具的使用 ， ② 少喝铝制易拉罐盛装的饮料 。
4.根据化学式可计算出物质中某元素的质量分 数 该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
16 如：①水中氧元素的质量分数= 1×2+16 ×素的质量分数 =
14×2 ×100% =35% 14+1×4+14+16×3
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根据化学式计算
一、中考信息及要求
1．把握依照化学式的差不多运算。
即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。
2．熟练把握有关化学式的逆运算。
如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。
3．熟练把握有关化学式的结合运算。
如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。
二、命题方向与题型设置
此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。
题型一样是选择、填空题等。
近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。
三、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
四、典型例题
例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
〔1〕那么该物质的相对分子质量为。
〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
分析：此题考查了化学式的差不多运算。
依照化学式C21H26O2，
其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310，
元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16
例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下讲法正确的选项是
A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
答案：B
例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1
∴氧化物的化学式为FeO.
答：该氧化物化学式为FeO.
解法2：Fe 、O 两种元素的原子个数比为：
∴氧化物化学式为
例4．〔2007年肇庆市〕24．〔5分〕人体缺乏维生素C 〔简写〝VC 〞〕就会患坏血病，哥
伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为某种〝维生素C 〞讲明书的一部分。
请你
回答：
〔1〕〝VC 〞中含有 种元素。
〔2〕假设正常成人每天对〝VC 〞的最低需要量为60mg 。
①当〝VC 〞完全来自右图的〝维生素C 〞，那么每天至少服
用 次；
②当〝VC 〞完全来自某种新奇蔬菜〔每1000g 这种蔬菜含〝VC 〞120mg 〕，那么每天
至少应食用这种蔬菜 g 。
〔3〕取2片〝维生素C 〞溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，讲明〝VC 〞的溶液显
性；加热该溶液至沸腾，红色消逝，讲明〝VC 〞受热时易被破坏，那么在烹饪新奇蔬菜时
要减少〝VC 〞的缺失，应采取的措施之一是 。
分析：此题考查了化学式的含义及运算。
含有5种元素。
每片中含Vc=100mg ×10%=10mg ，
因此每天至少服用60mg ÷10mg ÷2=3次。
每天至少应食用这种蔬菜500g 。
使紫色石蕊试液
维生素C 〔白色〕 化学式：C 6H 8O 6 每片100mg ，含V C 10% 一日**次，每次2片 饭后服用 假设发黄请勿食用！
变红的是酸性，为了减少〝VC〞的缺失，应凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时刻.
五、检测题
(一)选择题：
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为( )
A.N2O
B.NO2
C.N2O3
D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g
B.6.95g
C.10.00g
D.3.18g
3.以下化合物中，铁元素养量分数最小的是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )
A.CO
B.CO2
C.Cl2
D.N2
5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.CaO
6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中钠元素的质量分数为( )
A.23%
B.46%
C.32.6%
D.无法确定
(二)填空题：
1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均
为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.
2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质
3.4-苯并茈.其
化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素养量____g.
3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.
4．(2018广东)2018年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪成效好、无污染的融雪剂的要紧成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为
(保留一位小数)。
5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占1
7.3%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.
7．〔2007年肇庆市〕2018年北京奥运会的理念是〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞，请回答：〔1〕奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，〝乙基雌烯醇〞〔C20H32O〕是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是。
(三)运算题：
1.在抗击非典的生活里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试运算：
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素养量相等？
2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.假设用10元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多？
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其要紧成分是Fe2O3，运算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？
5.碘盐确实是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.运算：
(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.假设1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐多少克？
6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素养量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
检测题参考答案
(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D
(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%
4．(1)24︰3︰32 (2)98 39.8％
5.C、H、O
6. 10 14 2省
7.288
(三)运算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t
4.2.53g
5.33.7mg 7.5g
6.228 14：1：4 57：154。