根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)
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化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2.根据化学方程式计算的步骤
【试题答案】
一. 1. CD 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. BD 10. AD
二. 1.16克2.53.3升3.11.2克13克4. 3：2
A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边
C.停留在原来的位置D.不能确定
9. 20毫升氢气与氧气的混合气体，点燃后剩余2毫升气体，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能的是
A. 2：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：3
10.将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18克，则混合气中含氢气的质量可能的是
B.1.12克铁在氧气中燃烧,生成2.32克黑色固体物质
C.铁和盐酸反应生成0.4克氢气,同时生成25.4克氯化亚铁
D.用24.5克氯酸钾加热分解,可制得9.6克氧气
2.在A+2B==C+D中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是
A.4克B.8克C.12克D. 13克
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
解：16克不纯铁粉中含纯铁的质量为
16克×(1-30%) =11.2克
设生成氢气的质量为x，体积为V
Fe + H2SO4==== FeSO4+ H2↑
56 2
11.2g x
答：可生成0.4克氢气,体积为4.45升。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一.选择题
1.下列说法正确的是
A.镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4
解：⑴根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：
31克–21.4克= 9.6克
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。
245 149 96
x y 9.6 g
= x =24.5g
= y=14.9g
⑶二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
反应后固体中的二氧化锰的质量分数为 ×100% =30.4%
A. 9：8：17 Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 27：32：102 C. 27：32：43 D. 108：96：214
4.用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是
A.等于0.2克B.小于0.2克
C.大于0.2克D.不能确定
5.用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是
A. 4：3 B. 8：9 C. 3：2 D. 1：1
80 64
80g—x65.6g—x
= x=8g
×100%=10%
答：原混合物中单质铜的质量分数为10%。
例4.含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?
分析：先必须将不纯的铁粉质量折算为纯铁的质量才能进行计算。将氢气的质量化为氢气的体积可使用公式：质量=体积×密度.
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
例2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。
6.某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该金属的相对原子质量是
A. 13 B.26 C. 52 D. 65
7.5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是
A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag
8.在托盘天平的两盘上的烧杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针
A.2克B.4克C.6克D. 8克
二.计算题
1.用氢气还原氧化铜制取12.8克铜。求参加反应的氧化铜的质量。
2.制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的空气？（氧气的密度为1.43克/升）
3.将铁和锌的混合物24.2克与足量稀硫酸反应,生成0.8克氢气。求原混合物中铁和锌的质量。
4.一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等。求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比。
【本讲教育信息】
一.教学内容：
根据化学方程式计算的方法、格式和步骤
二.重点和难点
重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
三.教学过程
1.根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
（1）根据题意设未知量
（2）根据题意写出正确的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3.根据化学方程式计算的注意事项
（1）解题格式必须规范
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4.根据化学方程式计算时，常见的错误：
（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平
（4）相对分子质量计算错误
（5）单位使用错误
（6）把不纯物质当成纯净物进行计算
【典型例题】
例1.要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑
答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。
例3.将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。
解：设原混合物中单质铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O
2.根据化学方程式计算的步骤
【试题答案】
一. 1. CD 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. BD 10. AD
二. 1.16克2.53.3升3.11.2克13克4. 3：2
A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边
C.停留在原来的位置D.不能确定
9. 20毫升氢气与氧气的混合气体，点燃后剩余2毫升气体，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能的是
A. 2：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：3
10.将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18克，则混合气中含氢气的质量可能的是
B.1.12克铁在氧气中燃烧,生成2.32克黑色固体物质
C.铁和盐酸反应生成0.4克氢气,同时生成25.4克氯化亚铁
D.用24.5克氯酸钾加热分解,可制得9.6克氧气
2.在A+2B==C+D中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是
A.4克B.8克C.12克D. 13克
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
解：16克不纯铁粉中含纯铁的质量为
16克×(1-30%) =11.2克
设生成氢气的质量为x，体积为V
Fe + H2SO4==== FeSO4+ H2↑
56 2
11.2g x
答：可生成0.4克氢气,体积为4.45升。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一.选择题
1.下列说法正确的是
A.镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4
解：⑴根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：
31克–21.4克= 9.6克
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。
245 149 96
x y 9.6 g
= x =24.5g
= y=14.9g
⑶二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
反应后固体中的二氧化锰的质量分数为 ×100% =30.4%
A. 9：8：17 Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 27：32：102 C. 27：32：43 D. 108：96：214
4.用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是
A.等于0.2克B.小于0.2克
C.大于0.2克D.不能确定
5.用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是
A. 4：3 B. 8：9 C. 3：2 D. 1：1
80 64
80g—x65.6g—x
= x=8g
×100%=10%
答：原混合物中单质铜的质量分数为10%。
例4.含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?
分析：先必须将不纯的铁粉质量折算为纯铁的质量才能进行计算。将氢气的质量化为氢气的体积可使用公式：质量=体积×密度.
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
例2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。
6.某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该金属的相对原子质量是
A. 13 B.26 C. 52 D. 65
7.5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是
A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag
8.在托盘天平的两盘上的烧杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针
A.2克B.4克C.6克D. 8克
二.计算题
1.用氢气还原氧化铜制取12.8克铜。求参加反应的氧化铜的质量。
2.制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的空气？（氧气的密度为1.43克/升）
3.将铁和锌的混合物24.2克与足量稀硫酸反应,生成0.8克氢气。求原混合物中铁和锌的质量。
4.一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等。求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比。
【本讲教育信息】
一.教学内容：
根据化学方程式计算的方法、格式和步骤
二.重点和难点
重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
三.教学过程
1.根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
（1）根据题意设未知量
（2）根据题意写出正确的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3.根据化学方程式计算的注意事项
（1）解题格式必须规范
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4.根据化学方程式计算时，常见的错误：
（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平
（4）相对分子质量计算错误
（5）单位使用错误
（6）把不纯物质当成纯净物进行计算
【典型例题】
例1.要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑
答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。
例3.将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。
解：设原混合物中单质铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O