化学方程式计算步骤
化学方程式书写计算步骤及配平技巧
化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
高中化学：根据化学方程式计算的基本步骤
一、计算的基本步骤1. 根据题意写出配平的化学方程式。
2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。
3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
5. 简明的写出答案。
二、应注意的问题1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。
3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。
甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。
试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。
求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解的质量为x，甲分解的质量为y。
解得：x=2.45g在4.04g混合物中：。
即甲分解时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：解得：y=2.45g故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解的物质的量为x，甲分解的物质的量为y。
在 4.04g混合物中：。
即甲分解得到的的质量为1.49g，由此计算y：故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
化学方程式计算的步骤
实际产量与理论产量的比值乘以 100，得到百分比产率。
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化学方程式到古代的炼金术和冶金学，但直到19世纪中叶，随着化学工业的快速发展，化学 方程式计算才逐渐形成完整的体系。
发展
随着计算机技术的进步，化学方程式计算逐渐向自动化、智能化方向发展，出现了许多计算化学软件和应用，大 大提高了计算效率和精度。同时，化学方程式计算也在不断拓展其应用领域，从传统的化工生产向新能源、新材 料、生物医药等领域延伸。
确定质量关系
根据反应系数和质量守恒定律，计算出反应物和生成物的质 量关系。
根据质量关系计算反应物和生成物的质量
计算反应物的质量
根据反应物在化学方程式中的质量关系，计算出反应物的质量。
计算生成物的质量
根据生成物在化学方程式中的质量关系，计算出生成物的质量。
计算反应的百分比
计算百分比
根据反应物和生成物的质量，计算出反应的百分比。
实例
如反应 A + B → C + D + BaSO₄ 中，如果知道反应物的 物质的量或质量，以及沉淀的系数和摩尔质量，就可以计 算出沉淀的质量或物质的量。
04 化学方程式计算的应用实 例
计算反应物的质量比
确定化学反应方程式
01
首先需要知道化学反应的具体方程式，包括反应物的分子式和
系数。
计算各反应物的质量
考虑反应物的质量和消耗量
在计算生成物质量时，需要考虑参与反应的反应物的质量和实际消 耗量。
计算反应的百分比产率
确定化学反应方程式
需要知道化学反应的具体方程 式，包括产物的分子式和系数
。
计算理论产量
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
如何计算化学反应的化学方程式
如何计算化学反应的化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，可以将反应物和生成物之间的化学变化清晰地展示出来。
正确计算化学反应的化学方程式对于理解反应过程、预测生成物以及计算反应的摩尔比例等方面都非常重要。
下面将介绍步骤以及一些注意事项，以帮助你准确计算化学反应的化学方程式。
步骤一：观察并列出反应物和生成物首先，观察反应物和生成物的实验或题目给出的信息。
注意，反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，生成物是通过反应形成的新物质。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以观察到氢气（H2）和氧气（O2）是反应物，水（H2O）是生成物。
步骤二：平衡化学方程式在平衡化学方程式时，需要确保反应物和生成物的原子数目保持平衡。
这意味着反应物和生成物中的原子数目在方程式的左右两侧应该相等。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以写出初始的不平衡方程式：H2 + O2 -> H2O。
但是，我们可以看到方程式左侧的氢原子数目为2，右侧仅有1个，氧原子数目左侧为2，右侧仅有1个。
为了平衡方程式，我们需要将氢气和氧气的系数乘以适当的倍数。
通过尝试，我们可以得到平衡的方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。
步骤三：检查平衡性在编写化学方程式后，应该检查方程式是否已经平衡。
检查方法是确保每个原子及每个元素的原子数目在方程式的左右两侧相等。
例如，对于平衡的水生成方程式2H2 + O2 -> 2H2O，我们可以看到方程式左侧有4个氢原子和2个氧原子，右侧也有4个氢原子和2个氧原子，所以方程式是平衡的。
步骤四：添加反应条件和物质状态（可选）在化学方程式中，可以添加反应的条件和物质的状态，以提供更完整的信息。
例如，加热时写成ΔH，高温条件写作“高温下”等等。
对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以添加反应条件，如：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)（其中(g)表示气态，(l)表示液态）。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)
【本讲教育信息】一. 教学内容：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤二. 重点和难点重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
三. 教学过程1. 根据化学方程式的计算化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。
根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。
根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。
如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。
写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3. 根据化学方程式计算的注意事项（1）解题格式必须规范（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4. 根据化学方程式计算时，常见的错误：（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平（4）相对分子质量计算错误（5）单位使用错误（6）把不纯物质当成纯净物进行计算【典型例题】例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4g6524x g = x =130 g答：需要锌130克。
利用化学方程式计算的一般步骤
利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
①设未知数
②写出化学方程式
③写出有关物质的式量、已知量和未知量
④列比例式,求解
⑤简明地写出答案
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整,规范
⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位.。
化学方程式的计算
化学方程式的计算
化学方程式是描述化学反应中化学物质之间的转化关系的方式。
它由化学反应物和生成物组成，之间用化学符号和箭头表示。
化学方程式的计算可以涉及物质的摩尔数、反应的平衡以及物质的量之间的关系。
计算一个化学方程式的步骤如下：
1. 确定反应物和生成物：根据题目给出的化学反应条件，确定反应物和生成物的种类和摩尔数。
2. 写出化学方程式：根据反应物和生成物的种类，用化学符号和箭头写出方程式。
3. 均衡反应方程式：根据反应物和生成物的相对摩尔数，使用化学系数平衡方程式。
4. 计算物质的量：根据已知的物质量以及物质的摩尔质量，计算物质的摩尔数。
5. 判断可行性：根据已知的物质量和反应的平衡方程式，判断反应是否可行。
通过以上步骤，我们可以计算和解析化学方程式，以便更好地理解化学反应及其相关性质。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
化学反应方程式的计算方法
• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入 物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质 量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右 边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增 质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的 综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题 ，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液 中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式 计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算 ，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩 余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 ：
化学方程式计算简单的计算过程
化学方程式计算简单的计算过程一、基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程的方程式。
其中，反应物用反应物的化学式表示，生成物用生成物的化学式表示，反应物与生成物之间用箭头(→)表示。
2.反应物和生成物：反应物是起始反应中参与反应的物质，生成物是化学反应过程中生成的物质。
3.前置物和次序物：前置物是一个反应中相对浓度较高的反应物，次序物是与前置物相对浓度较低的反应物。
4.体积浓度：体积浓度是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例。
5.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液中总体积的比值。
二、计算步骤1.写出化学方程式：根据题目中给出的条件，确定反应物和生成物，写出完整的化学方程式。
2.确定计算量：根据题目中给出的信息，确定计算所需的反应物和生成物的物质的量或体积。
3.制定计算方案：根据所需求的物质的量或体积，制定计算方案，包括确定适当的单位、选择合适的计算公式和数据。
4.计算物质的量或体积：根据所制定的方案，计算所需物质的量或体积。
5.检查计算结果：检查计算结果的合理性，包括数量的单位是否正确、计算过程是否详细清晰等。
三、例子以下是一个简单的例子，演示了化学方程式计算的过程：题目：氧气和氢气通过反应生成水，已知反应物的体积比为2:1，如果氧气的体积为50mL，求生成的水的体积。
步骤1：写出化学方程式根据题目已知的反应物和生成物，反应方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)步骤2：确定计算量根据题目已知的信息，反应物的体积比为2:1，氧气的体积为50mL，那么氢气的体积应为25mL。
步骤3：制定计算方案在该问题中，需要根据反应物的体积比计算生成物的体积，可以使用体积比与摩尔比的关系来解决问题。
步骤4：计算物质的量或体积根据反应的配平系数，1 mol的O2会生成2 mol的H2O，所以1 L的O2会生成2 L的H2O。
根据体积比的关系，25 mL的H2和50 mL的O2反应后会生成多少毫升的H2O呢？计算方法：设生成的H2O体积为xmL，那么x/25=2/50，通过交叉相乘得到x=1mL。
化学方程式计算(培优提高)
化学方程式计算1.根据化学方程式计算机的一般解题步骤：①设未知数②写出化学方程式③找出各物质间的质量比及已知量与要求量④列出比例式并求算结果⑤写出答案2.有关化学方程式的计算基本方法（1）差量法根据化学反应前后物质的质量发生变化，找出所谓的“理论质量差值”。
根据该差值的大小与参与反应的物质的有关质量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。
此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。
其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量（2）守恒法守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒进行解题的一种方法。
运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
（3）关系式法对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
（4）极值法极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。
它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
一．差量法在计算中的应用例题1 有有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%举一反三：1.在天平左右两盘中各放一个相同的烧杯，内盛有等质量，等溶质质量分数的足量的稀硫酸，待天平平衡后，在烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为_____。
化学方程式计算的一般步骤
化学方程式计算的一般步骤化学方程式计算是化学中一项基础而重要的技巧，它可以帮助我们了解化学反应时的物质转化关系、计算反应物的量以及预测产物的生成量等。
在进行化学方程式计算时，我们需要遵循一些一般的步骤，以确保计算的准确性和可靠性。
步骤一：了解化学方程式在进行方程式计算之前，我们首先需要了解所给的化学方程式。
化学方程式告诉我们反应物与产物之间的物质转化关系，以及它们的化学式和摩尔比例。
方程式中的反应物位于左侧，而产物位于右侧。
确保你熟悉方程式中的每个物质以及它们的状态（如固体、液体、气体或溶液）。
步骤二：确定所需的计算参数在进行方程式计算之前，我们需要先确定所需的计算参数。
常见的参数包括反应物的量、产物的量以及反应物与产物之间的摩尔比例等。
根据具体情况，我们可以通过给定的数据来确定这些参数，或者根据所求解的问题来自主确定。
确保你清楚地知道要计算的是什么以及你需要的数据。
步骤三：计算反应物的量根据方程式中给定的摩尔比例，我们可以通过计算反应物的量来解决化学方程式计算问题。
首先，将所给的物质的量转化为摩尔数。
这可以通过使用摩尔质量（即每摩尔物质的质量）来完成。
摩尔质量可以从元素周期表中获得。
例如，对于化学式H₂O，H的摩尔质量为1克/摩尔，O的摩尔质量为16克/摩尔。
因此，如果给定H₂O的质量为18克，则可以通过将质量除以摩尔质量来计算摩尔数：18克/（1克/摩尔+16克/摩尔）= 1摩尔。
步骤四：根据摩尔比例计算产物的量根据方程式中给定的摩尔比例，我们可以使用已知的反应物的量来计算产物的量。
这个步骤需要根据方程式中反应物与产物之间的比例来计算。
确保你正确地应用了反应物与产物之间的摩尔比例关系，以获得正确的结果。
步骤五：检查计算的准确性在进行方程式计算后，我们应该检查我们的计算是否准确。
这可以通过计算所给的反应物与产物的摩尔数之和，然后与方程式中给定的摩尔数之和进行比较来完成。
如果计算的摩尔数之和与方程式中的摩尔数之和相等，那么我们的计算可以认为是准确的。
根据化学方程式的相关计算
根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。
（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。
二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。
练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。
练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。
（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
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100克含纯过氧化氢6.8%的双氧水，能 产生多少克氧气？
例：用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿 石，理论上可以炼含铁96%的生铁多少 吨。（《讲》88页）
已知量不明显的化学方程式的计算 例：80克的过氧化氢水溶液与3.5克二氧 化锰混合，一段时间后，剩余物总质量 为80.3克。求（1）生成氧气多少克。 （2）有多少克纯过氧化氢参加反应。 练伴52页12小题
化学方程式计算步骤
1、 “解”
2、设 3、写 4、列 5、求 6、答
例：计算12克碳在足量的氧气中燃烧生成多少克二氧化碳。
练习：课本113页2 68克过氧化氢完全分解，能生成多少 克氧气？ 注：带入方程式计算是质量，如果是体积， 一定要换算成质量，再进行计算。
例；1.12L氢气（密度为0.09g/L）， 在氧气完全燃烧，需要多少克氧 气？
你能做：
实验室制取10升氧气（密度为1.49克 /升），需多少克过氧化氢？
解化学方程式注意问题
1、写对化学方程式
2、判断已知量和未知量 3、相对分子质量计算 4、比例要对 5、计算过程要全面。解、设、答、单位 不分拉下。
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 通电 2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1.08kg
204 = 108 x= x 1.08kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的 关系
⑷列比例式求解
204×1.08kg =2.04kg 108
答：需要氧化铝的质量为2.04kg ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
课堂测：课本1，2
例2、1000吨纯度为80%的石灰石，能生产 多少吨生石灰。
配：46页11题，48页17题
6、用字母表示的化学反应的计算
练习：伴19页3、4题，配45页5题，6题。 7、由化学方程式求相对分子质量或相对 原子质量。 练习：伴20页3题， 上述联合计算：20页2题，
两部化学方程式的计算 例；680克10%的过氧化氢水溶液完全分 解生成氧气的质量与多少克氯酸钾分解生 成氧气的质量相同。 练习；伴52页13小题
有关过量的化学方程式计算
例：36克镁与30克氧气完全反应，能生成 多少克氧化镁。
过量计算的步骤：
1、先写化学方程式
2、由化学方程式找出知量比 3、判断哪个过量 4、再由没过量的为已知量进行计算，求出未 知量