根据化学式的计算-练习题

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中考化学根据化学式的计算测试题

根据化学式的计算一)选择题：1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。

“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ]A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰62.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。

下列有关它的说法正确的是( )A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t赤铁矿含铁多少吨？4. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？5. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.6. 小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。

化学方程式的计算练习题40道

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

石山初级中学初中化学根据化学式的计算专题练习

根据化学式的计算专题练习1某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）A. 47 B . 26. 5% C . 77. 1 % D . 72%2•下列化合物中铁元素的质量分数最小的是（）A .氧化亚铁B .氧化铁C .四氧化三铁D .硫化亚铁3•金属元素R的硫化物的化学式为RS其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9: 7。

求R的相对原子质量是（）。

A . 40B . 56C . 64D . 244•某2价金属的氧化物中金属与氧的质量比为5: 2,该金属的相对原子质量是（）。

A. 24 B . 65 C . 40 D . 645. 含相同质量的氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比是（）A . 28:44B . 14:11C . 11: 7D . 11:146. 质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比（）A . 1: 2B . 7:11C . 14:11D . 11:147. _______________________________________________ 某化合物的化学式为HRQ,则R的化合价为_______________________________________________ ;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为___________ ;若R的相对原子质量为A，则化合物HRC bn的相对分子质量为_______________ 。

&核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%，含氢6.7 %，其余的是氧，则核糖的化学式是_______________________ 。

9.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20，该氧化物的化学式是________________ 。

10 .某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为N Q FPG，已知F为-1价，其核电荷数为9。

根据化学式的计算

1、计算下列物质中各元素的质量比
SO2
CaCO3
CuO
2、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。
1、解：在SO2中： S∶O =32∶16×2 = 1∶1 2、在某种氮的氧化物中，氮 11\====1111111元素与氧元素在 CaCO3中：的质量比为7∶20，试确定该 Ca∶C∶O=40∶12∶16×3 氧化物的化学式。 =10∶3∶12 在CuO中：
根据物质的化学式，我们可以做些什么事情？
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质量 =12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质量氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) MgO 的相对分子质量=24+16 =40
2 4
R 32
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比
，就是组成化合物的各元素的相对原
子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
Cu∶O=64∶16=4∶1
2、解：设该氮氧化物的化学式为NaOb
aN∶bO = 7∶20
14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的相对原子质量原子个数化学式的相对分子质量 100%

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

化学式的计算.

元素的质量分数＝该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 56 100% =11.2mg
；每个
个原子。
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1 ×100%=
z=____.
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
56 x 7 16 y 3
x2 y3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3．
1.某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为21：8，求化学式．
2.某氮的氧化物中N、O元素的质量比为7：8（7：4，7： 20）求化学式．
3.C15H14ClN3O4S由量分子中含有
种元素组成，相对分子质
，各元素质量比

精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

初三上册化学(人教版)第四单元4《根据化学式的计算》同步复习题含答案

4.4《根据化学式的计算》可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56Mg:24 Zn:65 Cu:64 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 K:39 Mn:55 P:31 N:141.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是（）A. 亮氨酸是氧化物B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：22.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16C. 碳酸乙烯酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3×100%D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=1212+1+163.央视二套《这是真的吗)栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。

原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷，这种液体可为手机、电脑“洗澡＂，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为CCl2FCH3，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（）A. ―氟二氯乙烷是无机物B. ―氟二氯乙烷由5种元素组成：C. ―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克D. ―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：14.剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。

下列说法错误的是()A. 乳酸的相对分子质量为90B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 乳酸中氧元素的质量分数最大D. 乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:15.下列关于维生素C(C6H8O6)的说法不正确的是（）A. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成B. 维生素C的相对分子质量为176C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3︰4︰3D. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5％6.如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（）A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3：1×100%=5.9%D. 氢元素的质量分数=1177.目前我国自主研发的抗痛新药西达本胺即将全球上市。

关于化学式的计算例题

关于化学式的计算例题：一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例1．计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2．计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。

解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=158二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解：水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为：H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

解：(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：16三、计算化合物中某元素的质量分数：%100⨯⨯=化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量某元素的质量分数例1：计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中氮元素的质量分数.解:%7.17%1007914%100%34=⨯=⨯=HCO NH N N 答: 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%。

根据化学式的计算_练习题[1]_2剖析

（二）质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。

3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）A．H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。

第二组. 应用质量守恒5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。

6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（） A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）A. Cu：3克 O2：2克 CuO：5克B. Cu：2克 O2：3克 CuO：5克C. Cu：1克 O2：4克 CuO：5克D. Cu：4克 O2：1克 CuO：5克8．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。

﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为。

﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。

第三组. 应用反应的质量比11．在反应：2X+Y2=2M中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则M 的相对分子质量为。

12．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。

13．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。

初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

化学化学式的计算练习题

化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。

化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。

以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。

练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。

因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。

练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。

钠离子为Na⁺。

在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。

因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。

练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

镁离子为Mg²⁺。

在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。

因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。

练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。

因此，氧化铜的化学式为CuO。

练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。

因此，硫化铁的化学式为FeS。

通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。

通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。

总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。

在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。

根据化学式计算的题型

根据化学式计算的题型一、一定量某物质中含有元素的质量公式：某元素的质量 = 该物质的质量×该物质中元素的质量分数例1、求18克水中含氢元素的质量。

例2、求含2克氢元素的水的质量。

例3、求18克水中所含氧元素与多少克二氧化碳中所含氧元素质量相等？例4、求质量相等的SO2和SO3中氧元素的质量比。

例5、欲使SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为。

（即：求含相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比。

）例6、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中当铁元素质量相等时，求所含氧元素的质量比。

例7、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四种化合物中铁元素质量分数由高到低的顺序是：。

经典题例：1、多少克硝酸铵和316克碳酸氢铵中所含氮元素质量相等？2、等质量的SO2和SO3中，所含氧原子的质量比是：。

3、含氮a%的某化合物1个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为：（）4、某有机物（一种特定的化合物）有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。

若该有机物一个分子中只含有一个氮原子，则它的相对分子质量为：；化学式为：。

5、血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）。

二、求化合物的化学式：化合物化学式的书写，事先应确知：①化合物的元素组成；②组成元素的原子个数比；③元素符号的排列顺序。

例1、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为：（）例2、某铁元素和氧元素组成的化合物中，铁元素的质量分数为70%，求该化合物的化学式。

例3、由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3:1，A与B的相对原子质量之比为12:1，则该化合物的化学式可表示为：（）A、ABB、AB3 C、AB4D、A2B例4、X、Y两种元素能形成两种化合物C1和C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X 元素80%，含Y元素20%；若C1的化学式为XY4，则C2的化学式为：( )A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y3经典题例：1、已知某物质的化学式为RO3，其中R元素的质量分数为40%，试确定R元素的名称及RO3的相对分子质量。

根据化学式计算

根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量:（看书84页概念和1.）
公式：相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数＋┅
元素的质量
例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。 CO2的相对分子质量=12+16× 2=44 例2.计算Ca(OH)2的相对分子质量。 Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74 练习:计算Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量。注意：格式。
32
64
×
100% =50%
练习：Fe3O4中铁元素和氧元素的质量分数。注意：不要丢了百分号。计算结果保留到小数点后一位，计算到第二位。
4.化合物的质量与某一元素的质量间的换算：
例:22gCO2中含氧元素多少克？多少克CO2中含有8g氧？
解法1 32 22g× —— ×100% =16g 44 32 × .8g 44 100%=11g
2.计算组成物质的各元素的质量比。
例题：CO2中碳元素和氧元素的质量比
C∶O=12∶16×2=3∶8
H2O中氢元素和氧元素的质量比 H∶O=1×2∶16=1 ∶8 练习：1.求硫酸H2SO4中各元素的质量比。 H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32 2.求NH4NO3中各元素的质量比。 NH4NO3中氮元素氢元素氧元素的质量比N ∶ H ∶ O=14 ×2+1×4+16×3=80 注意：1.元素的质量比要化到最简。2.同种元素要合并。练习:计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数= 某元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量

有关化学式的计算-典型例题

有关化学式的计算典型例题【例1】由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为XY2，其中含X44%，又知B中含X34.5%，则B的化学式为[ ]A．XY B．XY3C．X2Y D．X2Y3分析：这是关于化合物化学式确定的选择题。

由于A分子中含X元素44%，而X∶Y=1∶2；B分子中X的含量比A中低，而Y的含量答案：B。

【例2】某氧化物的化学式为R m O n，式量为M，则R的相对原子质量是[ ]（A）（B）（C）M－16n （D）分析：弄清式量的涵义是解本题的关键。

式量是某物质组成元素的相对原子质量的总和，该化合物R m O n，根据给出的化学式及式量的关系，即可求得R的相对原子质量。

答案：【例3】在某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量之比为9∶8，R的相对原子质量为27。

试写出R的氧化物的化学式。

分析：本题是通过计算确定某物质的化学式，可以“开门见山”地直接设其化学式R x O y，利用组成元素的质量之比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比的关系，便可求得化合物中R元素的原子与氧元素的原子个数之比，即x∶y，问题也就迎刃而解了。

答案：某元素R的氧化物的化学式为R2O3。

分解法：要通过计算确定化合物的化学式，只需将此化合物中R原子与氧原子的个数之比求出即可。

化合物化学式中各元素的质量与相应的相对原子质量之比，就是该化合物中各元素的原子个数比。

则该化合物的化学式为R2O3这种解法与前者相比较简练，可谓“巧求化合物的化学式”。

【例4】某农田原计划施用198kg的硫酸铵[(NH4)2SO4]追加化肥，若改用尿素[CO(NH2)2]，试计算需要尿素多少千克？分析：硫酸铵和尿素均含氮元素，属于化学肥料中的氮肥。

只有这两种物质所含的氮元素质量相等时，才能互相替代。

那么，多少千克的尿素[CO(NH2)2]与198kg 的硫酸铵[(NH4)2SO4]所含的氮元素的质量相等呢？可有下面的几种不同解法。

五年级化学化学式计算练习题及讲解

五年级化学化学式计算练习题及讲解化学式计算是化学中非常重要的基础知识，通过计算不同元素之间的化学式，我们可以准确地表示出不同物质的组成与结构。

对于五年级的学生而言，了解和掌握化学式计算的方法，是培养科学思维和提升化学素养的重要一环。

本文将为五年级学生提供一些化学式计算的练习题及其详细讲解，帮助他们更好地掌握这一知识点。

练习题一：求下列物质的化学式。

1. 氢气和氧气混合后所得的物质。

2. 一氧化氮和二氧化氮混合后所得的物质。

3. 青石和稀硫酸反应后所得的物质。

4. 金属锌和硫酸反应后所得的物质。

5. 乙醇和醋酸反应后所得的物质。

讲解一：化学式的计算是根据不同元素的化合价进行的。

化合价是指一个元素在化合物中所呈现的价态，化合价可以是正的也可以是负的。

根据化合价，我们可以推导出不同元素之间的化学式。

1. 氢气和氧气是两种气体，混合后得到的物质是水。

水的化学式为H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

2. 一氧化氮和二氧化氮是由氮和氧组成的气体。

根据化合价的规律，氮的化合价为+1或-3，氧的化合价为-2。

由于一氧化氮和二氧化氮是由相同的元素组成，它们的化合价之和应为0。

因此，一氧化氮的化合价为+1，二氧化氮的化合价为-2，它们的化学式分别为NO和NO2。

3. 青石是由铜、氧和硅组成的矿石，化学式为Cu2SiO4。

根据化合价的规律，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2，硅的化合价为+4。

在化学式中，化合价的绝对值应当相互抵消，得到Cu2SiO4。

4. 金属锌和硫酸反应后生成硫酸锌。

硫酸锌的化学式为ZnSO4。

锌的化合价为+2，硫的化合价为+6，根据电中性原理，硫酸锌的化合价应为0，因此硫酸锌的化学式为ZnSO4。

5. 乙醇和醋酸反应后生成乙酸。

乙酸的化学式为CH3COOH。

乙醇和醋酸的共同结构为CH3，而乙酸是在此基础上添加一个COOH基团而形成的。

根据化合价的规律，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。

化学式计算专题训练

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。

- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。

- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。

解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。

- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。

- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。

二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。

- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。

- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。

解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。

- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。

- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。

- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。

- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。