上海高中化学方程式[全]

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沪教版化学方程式汇总

沪教版化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：
△
2Cu + O2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃 2Al2反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧： 12.甲烷在空气中燃烧： 13.酒精在空气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应:
14.加热碱式碳酸铜： 15.加热碳酸氢铵：
四．其它反应：
29.铜绿与盐酸反应
30.二氧化碳与澄清石灰水反应 31.二氧化碳的实验室制取 32.浓盐酸与浓氨水反应 33.硫酸铜与氢氧化钠反应
Cu2(OH)2CO3 +4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ CO2 + C a ( O H ) 2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NH3 = NH4Cl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4
△
2Hg + O2
2HgO
6. 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
7. 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5

上海高中化学方程式[全]

28、 2KNO 3 3C S
第四节卤族元素
29、 H 2 F2 2HF
K 2S N 2
3CO 2
30、 H 2 Br2 2HBr
31、 H 2 I 2 2HI
32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br2
33、 2KI Cl 2 2KCl I 2
34、 2KI Br2 2KBr I 2
35、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3
20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2
第三节氧化还原反应
21、 CuO H 2
Cu H 2 O
22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O
23、 4Zn 10HNO （3 极稀）
4 Zn（ NO 3）2 NH 4 NO 3 3H 2O
24、 11P 15CuSO 4 24 H 2O 5Cu 3P 6H 3 PO4 15H 2SO4
2PCl3
6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5
7、 Cl 2 H 2O HCl HClO
8、 2Ca（ OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O
9、 Ca（ ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO
10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2O
热水
154、 P2 O5 3H 2 O
2H 3PO4
155、 Ca（3 PO4）2 3H 2SO（4 浓）
2 H 3 PO4 3CaSO 4
156、 Ca（3 PO4）2 2H 2SO（4 浓）
Ca（ H 2 PO 4）2 2CaSO 4
75、 SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO4

上海高中化学方程式[全]

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气点燃1、2NaCl22NaCl点燃2、CuCl2CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl3点燃（光照）4、H2Cl22HCl点燃5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、ClHOHClHClO228、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O见光13、2HClO2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（4浓）NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl（14、15结合）17、HClAgNO3AgClHNO3118、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO320、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO（3极稀）4Zn（NO3）2NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO（3极稀）4Mg（NO3）2NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2S O4）39Fe（2S O4）3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO3光照37、2AgBr2AgBr2第二章摩尔反应热第一节摩尔238、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2气）393.5kJ43、2H（2气）O（2气）2H2O（气）483.6kJ44、2H（2气）O（2气）2H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S高温49、SCCS2点燃50、SO2S O251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S点燃53、2H2S3O2(2H2O2SO2足）点燃54、2H2SO2(2H2O2S不足）点燃55、2H2SS O22H2O3S56、H2SBr2S2HBr357、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（4稀）FeSFeSO4H2S65、S O2H2OH2SO3VO66、3267、S O3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OS O269、S O22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、S O22Ca（OH）2CaSO3H2O72、S O2CaSO3H2OCa（HSO3）273、S O22H2S3S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS211O22Fe2O38SO24VO78、3279、H2OS O3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H2SO（4浓）CO22SO22H2O81、S2H2S O（4浓）3SO22H2O82、PH2SO（4浓）H3PO4SO22H2O83、H2SH2S O（4浓）SSO22H2O84、Cu2H2SO（4浓）CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2S O4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2S O3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（4浓）Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（4浓）Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（4浓）Na2S O42HCl浓HSO97、CHO12C11H2O24112211第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O599、2NaO2Na2O2点燃100、2NaCl22NaCl研磨101、2NaSNa2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2S O4H2第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（2少量）CaCO3Na2CO32H2O 115、NaHCO3Ca（OH）（2足量）CaCO3NaOHH2O 116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClS O2H2O6第三节碱金属元素点燃121、4LiO22Li2O点燃122、KO2KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH2MH2125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

上海高中化学补习_高一化学方程式

1、硫酸根离子的检验BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑条件电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO。

高中化学方程式整理会考专用上海

会考化学方程式整理一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法 Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法 HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl 2的吸收、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br － −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 −−→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃ 2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、氮（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆ NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH 4+ + OH － −→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 露宿（9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照 2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2 ↑四、铁Fe + S −→−∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃 2 FeCl 3 Fe +2 HCl −→−∆ FeCl 2+H 2 ↑ Fe +CuSO 4 −→−∆ FeSO 4 + Cu 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4 H 2 Fe 3＋的检验：用KSCN 溶液，溶液为血红色用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀五、铝4Al + 3O 2 −−→−点燃 2Al 2O 3 4Al + 3O 2 −→−2Al 2O 3（白毛实验中的白毛） 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑（2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 离子方程式： (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) Al 2O 3 和A l (O H )3的两性的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－+2 H 2O ） Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) AlCl 3中加NaOH 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失 AlCl 3中加NaOH 方程式：AlCl 3＋3NaO H →Al(OH)3↓＋3Na Cl ，Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O。

上海高中化学方程式[全]

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2点燃》2NaCI2、Cu Cl2点燃》CuCI23、2Fe 3CI2 点燃> 2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）__ 点燃5、2P+3CI2------------------- ■2PCI36、PCI3 CI2 > PCI57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca（OH）2 2CI2 > Ca（CIO）2 CaCI2 2H2O9、Ca（CIO）2 CO2 H2O > CaCO3』」；2HCIO10、2NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2—「MnCI 2 2H 2O CI 212、2KMnO4 16HCI （浓）》2MnCl 2 2KCI 5CI28H2O13、2HCIO 见光》2HCI O2第二节氯化氢14、NaCI H2SO（浓）》NaHSO4 HCI15、NaHSO4 NaCI」Na2SO4 HCI16、2NaCI H2SO4（浓）」Na2SO4 2HCI （14、15结合）17、HCI AgNO3'AgCI「：；HNO318、NaCI AgNO3> AgCI S’NaNO s19、KCI AgNO 3》AgCl S KNO320、2HCI CaCO3> CaCI2H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO H 2—- Cu H 2 O22、C 4HNO3> CO24NO22H2O23、4Zn 10HNO(极稀)」4Zn (NO) NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KCIO3 6HCI (浓)》3CI2 KCI 3H2O26、4Mg +1OHNO3(极稀)「红4Mg( NOJ 2+ NH 4NO3+3H2O27、K 2Cr2O7 +6Fe3O 4 +31H 2SO4t Cr2( SO 4) 3+ 9Fe2 (SO 4)3+ K 2SO 4+ 31H 2O28、2KNO 33C S—；K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2 F2 > 2HF30、H2 Br2= 2HBr31、H2 I2、2HI32、2NaBr Cl2 > 2NaCI Br22KI Cl2 > 2KCI I33、34、2KI Br2 > 2KBr I235、NaBr AgNO 3—；AgBr 山：；'NaNO 336、KI AgNO 3> Agl S'KNO 3光昭37、2AgBr —照》2Ag B Q第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O^ — CO 239、 Mg 2HCI —； MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 4 2H 2O第四节反应热42、 C （固）• O 2（气）点燃》CO 2（气）・393.5kJ 43、 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 44、 2H2（气） O 2（气）》2H2O （液）571.6kJ 45、C （固）H 2O （气）：）CO （气） H 2（气）-131.3kJ 第三草硫硫酸第一节硫52、H 2S 一- H 2 S-53、 2H 2S 3O 2（足）点燃》2H 2O 2SO 254、 2H 2S O 2（不足）点燃》2H 2O 2S 46、 2Cu S -Cu 2S47、 Fe S 二 FeS4& S H 2H 2S49、 S C 高温> CS 250、 S O 2 点^ SO 251、 3S 6KOH L - 2K55、2H2S SO2—点燃》2H2O 3S56、H2S Br2 > S X2HBr57、FeS 2HCI > FeCl2 H2S58 CuSO 4 H2Sr CuS 1 "H 2SO459、PbAc2 H2S）PbS J」；2HAc60、H2S NaOH ）NaHS H2O61、NaHS NaOH > Na2S H2O62、H2S 2NaOHr Na2S 2H2O （60、61 结合）63、H2S 2FeCl3> S「;2FeCl22HCl64、H2SO4（稀）FeS》Fe94 H2S65、SO2 H Q O U H2SO366、2SO2O2「V2°5> 2SO3A67、SO3H2O > H2SO46& Na2SO3 H2SO4 > Na2SO4 H2O SO269、SO 2 2NaOH > Na2SO3 H2O70、SO2 CaO > CaSO371、SO 22Ca（OH）2）CaSO3W H2O72、SO 2 CaSO3 H2O > Ca（HS°3 273、SO 2 2H 2S > 3S b ：；2H2O74、SO2 Cl2 2H2O > 2HCI H2SO475、SO2 Br2 2H2O > 2HBr H2SO476、5S°2 2H2O 2KMn°4 > MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS2 IIO2 高》2Fe2O3 8SO27& 2SO2 V2°5> 2SO3A79、H2O SO3 > H2SO4第四节硫酸硫酸盐80C 2H2SO 4（浓）丄CO22SO22H2O、81S 2H2SO4（浓）：> 3SO2 2H2O、82P H2SOH 浓）=—H3PO4 SO2 2H2O、83H2S H2SO4（浓）'> S SO2 2H2O、84Cu 2H2SO 4（浓）丄CuSO4 SO22H2O、85BaCI2 H2SO4 > BaSO4S2HCI、86BaCl2 Na2SO4 > BaSO4X2NaCI、87BaCI2Na2CO3》BaCO3JX：；2NaCI、8& BaCO32HCI —；BaCI2H2O CO289BaCO3+2HNO3T Ba （NO j 2十H2O + CO2、90Na2CO3 H2SO3 > Na2S H2O CO2、912H2SO3 O2 > 2H2SO4、922Na2SO3 O2 > 2Na2SO4、932CaSO3 O2、2CaSO4、942Fe+6H2SO,浓）」Fe2（SO4 3 + 3SO2 +6H2O、952NaBr 2H2SO 4（浓）：》Br2 SO2Na2SO4 H2O、962NaCI H2SOH浓）二Na2SO4 2HCI、97、C11H22O11浓H2SO4> 12C 11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 > 2Na2O99、2Na 02= Na2O2100、2Na Cl2—点燃》2NaCI101、2Na S—研磨》Na2S102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na 2H2O CUSO4 > Cu （OH）Na z SO q 战第二节钠的氧化物104、Na2O H2O r 2NaOH105、2Na2O2 2H2O > 4NaOH O2106、Na2O CO2「Na2CO3107、2Na2O2 2CO2> 2Na2CO3 O2108、Na2O 2HCI > 2NaCI H2O109、Na2O2 4HCI > 4NaCI 2H2O O2110、Na2CO3 2HCI > 2NaCI CO2H2O111、NaHCO 3HCI > NaCI CO2H2O112、2NaHCO3一-■ Na2CO3CO2H2O113、NaHCO 3NaOH 一- Na2CO3H2O114、2NaHCO3 Ca （OH）2（少量）> CaCO3「：；Na2CO3 2H2O 115、NaHCO3 Ca（OH）2（足量）》CaCO s & ：；'NaOH H2O 116、Na2CO3BaCI2—；BaCO3』八:;2NaCI117、Na2CO3CaCI2—；CaCO3』八:;2NaCI118、Ca（HCO3 2 +2HCI t CaCI2 +2CO2+2H2O119、Ca（HCO）2+2NaOH t CaCO3J+Na2CO3+ 2H 2O120、NaHSO3HCI—；NaCI SO2H2O第三节碱金属兀素121、 4Li O 2 点燃》2Li 2O占燃122、 K O 2 点＞ KO 2123、2M 入一；2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、2M H 2 > 2MH125、2M 2H 2O > 2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

沪科版高中化学《高中化学方程式大全-合格考84个》

第一章卤素第一节氯气1、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃2、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 3、22Cl H O HCl HClO ++4、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（漂粉精的制法）5、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（（漂粉精在空气中失效的原因）6、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+7、NaOH H Cl O H NaCl 222222+↑+↑−−→−+通电（工业生产氯气的方法） 8、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 9、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光↑ 第二节氯化氢10、HCl H Cl 222→+（工业生产氯化氢）第三节卤族元素11、22I KCl 2Cl KI 2+→+（海带提碘）第二章硫硫酸第一节硫12、S Cu S Cu 22−→−+∆13、FeS S Fe −→−+∆ 14、S H H S 22−→−+∆15、22SO O S −−→−+点燃第二节硫的氢化物和氧化物 16、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）17、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 18、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 19、2223SO H O H SO +20、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+21、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+22、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++第三节硫酸的工业制法23、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 24、25V O 22322SO O SO ∆+25、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐26、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 27、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）第三章碱金属第一节钠28、O Na 2O Na 422→+（常温）29、2222O Na O Na −−→−+点燃30、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 第四章氮第一节氮气31、22332N H NH +高温高压催化剂32、NO 2O N 22−−→−+放电 33、22NO 2O NO 2→+34、2242NO N O35、NO HNO 2O H NO 3322+→+第二节氨铵盐36、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂37、O H CaCl NH OH Ca Cl NH 22324222++↑−→−+∆）（（实验室制备氨气） 38、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 39、Cl NH HCl NH 43→+（白烟） 40、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH第三节硝酸41、O H O NO HNO 2223244+↑+↑−−→−光或热第五章铝第一节铝的性质42、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆43、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 44、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水45、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温第二节镁和铝的重要化合物46、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+47、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 48、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 49、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（第六章铁第一节铁和铁的化合物50、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃（黑色）51、FeS S Fe −→−+∆（黑色） 52、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆（黄色溶液） 53、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 54、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++（红褐色沉淀） 55、322332O Fe O H OH Fe +−→−∆）（（红褐色）第七章烃第一节甲烷56、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃57、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光（气体） 58、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光（液体） 59、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光（液体） 60、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光（液体）61、24H 2C CH +−−→−高温第二节乙烯62、O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。

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一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足）3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 25．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 48．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 39、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 311、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)213、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 214、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO15、酸雨的形成：(1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 22SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4(2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 416、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 22H 2SO 4 二．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 3 2KCl +3O 2↑4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1. 强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→； 2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2. 一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H ONH +OH3. 碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO -，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1. 正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2. 负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【 C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1. 阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2. 阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu +−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1. 氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2. 氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃 3. 氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→ 4. 氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1. 硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→（黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2. 硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→（黑色）3. 硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S −−→ 4. 硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5. 黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】1. 硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H OH SO +（亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4. 工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O 223400~500C2SO +O 2SO ︒，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1. 氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +-（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2. 氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3. 氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4. 氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂 5. 工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1. 氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2. 铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1. 铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色） 2. 铁与硫反应：Fe+S FeS −−→ 3. 铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4. 铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5. 铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu →6. 铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色 | 强还原性】㈠铝1. 铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2. 铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3. 铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑ 4. 铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑ ㈡氧化铝1. 氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2. 氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O →+ ㈢氢氧化铝1. 氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+HAl(OH)Al +3OH2. 氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3. 氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O →【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1. 甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点 2. 甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）； 2223C H C l +C l C H C l +H C l −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）； 324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1. 乙烯与氢气反应【加成】：Ni22233ΔCH =CH H CH CH +−−→- 2. 乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br +→-3. 乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4. 乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH +−−−→-催化剂5. 乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n [CH CH ]-6. 乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1. 乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→- 2. 乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3. 乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl ≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n |[CH C H]Cl- 5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯…… 1. 苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰） 2. 苯与液溴反应：（产生红棕色气体）Br −→−+Fe2Br HBr+3. 苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→ 3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压六、乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】1. 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+（生成砖红色沉淀）2. 乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→七、乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2C H C O +C H C O H HH O C H O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）2NO C60SO H 242NO HO 。

上海高中化学方程式全

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2点燃》2NaCI2、CU Cl2点燃》CuCI23、2Fe 3C∣2 点燃> 2FeC∣34、H2Cl2点燃（光照）>2HCI点燃5、2P+3C∣2------------ ÷2PC∣36、PCI3 ' C∣2 r PCI57、CI2H2O > HCI HCIO8、2Ca（OH）2 2C∣2 > Ca（CIO）CaCJ 2H2O9、Ca （Clo） 2 + CO2 + 出0 τ CaCO3 J +2HCIo10、2NaOH C∣2 > NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2L- MnCI22H2O CI212、2KMnO416HCl （浓）》2MnCI22KCI 5CI28H2O13、2HCIO 见光、2HCI O2第二节氯化氢14、NaCI H2SO4（浓）》NaHSO4 HCI15、NaHSO4Nad Na2SO4HCI16、2NaCI H2SO4（浓）：> Na2SO42HCI （14、15结合）17、HCI AgNO3>AgCI J山HNO318、Nael AgNO 3AgCI j-：；'NaNO319、KCI AgNO 3'AgCl S KNO320、2HCI CaCO3r CaCI2H2O CO2第三节氧化还原反应21、CUO H2——-CU H2O22、C 4HNO3—CO2 4NO2 2出023、4Zn 10HNO3(极稀)一- 4Zn (NO3) 2NH4NO33H2O24、11P 15C U SO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO415H2SO425、KCIO36HCI (浓)》3CI2KCI 3H2O26、4Mg +1OHNO3(极稀)丄红4Mg ( NOJ 2+ NH 4NO3+3H2O27、K2CαO7 +6Fe3O4 +31H2SO4 τ Cr2(SO4) 3 + 9Fe2(SO4)3 +K2SO4 +31H2O28、2KNO 33C S > K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2F2> 2HF30、H2 Ba—； 2HBr31、H2I2> 2HI32、2NaBr Cl2—；2NaCI Br233、2KI Cl2> 2KCI I34、2KI Ba > 2KBr I35、NaBr AgNO3= AgBr 必：；'NaNO 336、KI AgNO 3> AgI -：；'KNO 337、2AgBr —光照、2Ag B Q第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O 2 > CO 239、Mg 2HCI > MgCI 2 H 2 第二节气体摩尔体积 40、Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2 第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 4 2H 2O 第四节反应热42、 C （固）∙ O 2（气）点燃' CO 2（气）393.5kJ 43、 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （液）571.6kJ第三草硫硫酸第一节硫2H 2S O 2（不足）点燃' 2H 2O 2S -45、 C （固）∙ H 2O （气） '、CO （气）∙ H 2（气） -131.3kJ46、 2Cu S —-Cu 2S47、Fe S —I FeS4& S H 2H 2S49、 S C 高温）CS 250、 S O 2 点SSO 251、3S 6KOH丄>2K55、 2H 2S SO 2 点燃、2H 2O 3S -56、H 2S Br 2> S 'X 2HBr44、52、 H 2SLH 2 Sy53、 2H 2S 3O 2（足）点燃、2H 2O 2SO 2 54、FeS 2HCI > FeCl 2H 2SCUSD 4H 2Sr CuSl -H 2SO 4PbAc 2H 2S) PbS ∙X 2HAcH 2S NaQH )NaHS H 2O NaHS NaOH > Na 2S H 2OH 2S 2NaOH-; Na 2S 2H 2O (60、61 结合)H 2S 2FeCI 3> S 「；2FeCI 22HCIH 2SO 4(稀)FeS 》FeSO 4 H 2S 502 H 2O ：= H 2832SO 2Q^ V2°5 > 2SO 3Δ503 H 2O > H 2SO 4Na 2SO 3H 2SO 4r Na 2SO 4H 2O SO 2SO 22NaOH > Na 2SO 3H 2OSO 2CaQ > CaSO 3SQ 22Ca (QH ) 2> CaSO 3S H 2OSO 2CaSO 3H 2Q > Ca (HSQ 3) 2SO 22H 2S > 3S l 2H 2QSQ 2Cl 22H 2Q > 2HCI H 2SQ 4SQ 2 Br 2 2H 2Q > 2HBr H 2SQ 45SQ 2 2H 2Q 2KMnQ 4 > MnSQ 4 K 2SQ 4 2H 2SQ 4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS 2 IIO 2 高、2Fe 2O 3 8SO 257、 58 59、 60、 61、 62、 63、 64、 65、 66、67、6&69、70、71、72、73、74、75、76、78、2SO2 V2°5> 2SO3Δ79、H2O SO 3 > H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO4（浓）：> CO22SO22H2O81、S 2H2SO4（浓）」3SO22H2O82、P H2SO4（浓）’> H3PO4 SO2 2H2O83、H2S H2SO/浓）」S SO22H2O84、Cu 2H2SO4（浓）：> CuSO 4 SO2 2H2O85、BaCl2H2SO4》BaSO4'W2HCI86、BaCI2Na2SO4= BaSO4Z2NaCI87、BaCI2Na2CO3-; BaCO3IH NaCI88、BaCO32HCI > BaCI2H2O CO289、BaCO3+2HNO3T Ba （NO3）2十H2O + CO290、Na2CO3H2SO3- Na2S H2O CO291、2H 2SO 3■ O2r 2H2SO 492、2Na2SO3O2> 2Na2SO493、2CaSO3O2、2CaSO494、2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H2SO 4（浓）：》Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaCI H2SO4（浓）》Na2SO4 2HCI97、C11H 22O11—≤4τ 12C +11H 2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 > 2Na2O99、2Na 02—；Na2O2100、占燃2Na Cl2 点> 2NaCl101、研磨2 Na ■ S J Na102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na 2H2O CuSO4 > Cu (OH) Na2SO4 战第二节钠的氧化物104、Na2O H2O > 2NaOH105、2Na2O22H2Or 4NaOH O2106、Na?O ■ CO^ —Na2CO3107、2Na2O22CO2—；2Na2CO3O210 &Na2O 2HCl > 2NaCl H2O109、Na2O24HCl > 4NaCl 2H2O O2110、Na2CO32HCl > 2NaCl CO2H2O111、NaHCQ 3HCl ―；NaCl CO2H2O112、2NaHCO3LNa2CO3CO2H2O113、NaHCQ 3NaOH - Na2CO3H2O114、2NaHCO3 Ca (OH)2(少量)》CaCO^ ^Na2CO3 2H?O115、NaHCO3 Ca (OH)(足量)》CaCO^ =i≈'NaOH H2O116、Na2CO3BaCl2> BaCO3S；2NaCl117、Na2CO3CaCl2'CaCO3XH NaCl118、Ca (HCO3) 22HCl > CaCl22CO22H2O119、Ca (HCO3) 22NaOH > CaCO^ ii Na2CO32H2O120、NaHSQ3 HCl > NaCl SO 2 H 2。

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。