乙烯和烯烃
《乙烯-烯烃》课件
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
交联聚乙烯和交联聚烯烃
交联聚乙烯和交联聚烯烃摘要：一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义及区别二、交联聚乙烯的制备方法及其性能三、交联聚烯烃的应用领域四、我国在交联聚乙烯和交联聚烯烃研究的发展现状五、未来发展趋势和展望正文：一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义及区别交联聚乙烯（Crosslinked Polyethylene，简称XLPE）和交联聚烯烃（Crosslinked Polyolefin，简称XPO）是两种常见的塑料材料。
它们的主要区别在于分子结构和应用领域。
交联聚乙烯主要指聚乙烯（PE）经过交联处理后得到的材料，而交联聚烯烃则包括聚乙烯、聚丙烯（PP）等烯烃类聚合物经过交联处理后的材料。
二、交联聚乙烯的制备方法及其性能交联聚乙烯的制备方法主要有物理交联和化学交联两种。
物理交联是通过升高温度和压力使聚乙烯分子链之间产生交联；化学交联则是通过添加交联剂，如过氧化物、硅烷等，使聚乙烯分子链发生化学反应而形成交联。
交联聚乙烯具有优良的耐热性、耐寒性、耐腐蚀性和电气绝缘性，广泛应用于电线电缆、汽车零部件、建筑材料等领域。
三、交联聚烯烃的应用领域交联聚烯烃同样具有优异的性能，如高强度、良好的耐磨性和耐腐蚀性等。
因此，交联聚烯烃在工业、建筑、汽车、电子等领域具有广泛的应用。
例如，交联聚丙烯可用于制作汽车保险杠、发动机罩等零部件；交联聚乙烯可用于制作电线电缆、防水材料等。
四、我国在交联聚乙烯和交联聚烯烃研究的发展现状近年来，我国在交联聚乙烯和交联聚烯烃领域的研究取得了显著成果。
科研人员成功研发了多种具有自主知识产权的交联聚乙烯和交联聚烯烃材料，并在国内外市场取得了良好的业绩。
此外，我国还积极参与国际标准制定，提升我国在相关领域的国际地位。
五、未来发展趋势和展望随着科技的进步和环保要求的提高，交联聚乙烯和交联聚烯烃在新能源、节能减排等领域将发挥更大的作用。
未来，交联聚乙烯和交联聚烯烃材料将朝着高性能、环保、可持续发展的方向发展。
此外，我国将继续加大研发力度，推动产业技术创新，提高产品质量和竞争力，助力我国由塑料大国向塑料强国迈进。
乙烯 烯烃
§12-4乙烯烯烃教学目的1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2.使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3.使学生了解烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
重点和难点：乙烯分子中C＝C双键结构特点及制乙烯的有关知识。
教学方法：直观教学法对比法实验引导探索法课时教案1教学过程[提问]1.饱和链烃在分子结构上有什么特点? (碳原子之间C-C单键结合; 碳原子剩余价键与氢原子结合而饱和. )2.试写出乙烷的化学式、电子式、结构式、结构简式。
(副板书)[引言]有些烃分子中碳原子之间存在碳碳双键或碳碳叁键，因此结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，这样的烃叫不饱和烃，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团. 如今天我们将要学习的乙烯——第四节乙烯一、乙烯的分子组成与结构[展示]乙烯和乙烷的球棍模型.[设问]乙烯分子与乙烷分子的碳原子所结合的氢原子数目和碳碳之间共用电子对的数目有什么异同?1.化学式: C2H42.电子式:3.结构式:结构简式：CH2=CH2（注意：不能写成：CH2CH2！）[讲解]由此可见: 乙烯分子中碳原子之间共用两对电子结合成碳碳双键，用C=C 表示.[展示]乙烯分子的球棍模型，并引导学生总结--4.结构特点: (1) C=C双键; (2键角: 120度；（3）六原子共面;（4）非极性分子.二、乙烯的实验室制法[边演示边讲解]A.展示装置并检查气密性;B.向烧瓶中加入酒精和浓硫酸的混和液20mL(强调:酒精与浓硫酸的体积比为1:3);C.再加入少量碎瓷片(其作用是: 防止暴沸);D.检查温度计的水银球是否已插入混和液中，但不与瓶底接触( 其作用是控制反应物的温度，使其迅速升温到170℃. 原因是在140℃时产生的是乙醚， 170℃时才产生乙烯. );E.迅速加热到170℃时产生乙烯气体;F.依次将产生的气体通入溴水、酸性高锰酸钾溶液；G.点燃气体; (提醒注意: 点燃前应验纯. )H.收集气体;I.先移出导管，再撤酒精灯.[小结]1. 药品: 酒精和浓硫酸(体积比1:3)[注意] 浓硫酸的作用: 脱水，催化2. 反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O3. 仪器安装:蒸馏烧瓶及温度计[注意](1)碎瓷片的作用: 防止暴沸.(2)温度计水银球的位置: 插入液面以下，但不能接触瓶底.(3)迅速加热至170℃，并保持.(140℃时生成乙醚副产物. )2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O[讲述]无色略有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小.，因此——4.收集:排水法[讨论]加热过程中烧杯中液体的颜色为什么会逐渐变黑，且收集到的气体有刺激性气味？课时教案2：乙烯的化学性质三、乙烯的化学性质及用途[讲述]C=C比C-C键长短，键能大，但不等同，其中有一个相当于一个C-C，有一个比C-C弱，因此在反应中易断裂.1．氧化反应[回顾]乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，略有黑烟(追问：为什么?)[注意]点燃前应验纯（因不纯时也能爆炸）。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
乙烯和烯烃
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
乙烯、烯烃PPT课件1 人教版
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
乙烯----烯烃
5．加热乙醇和浓硫酸混合物170℃，把生成气体通入溴 水中，反应后得到一种无色液体。提纯后，测得该液体 物质的分子量为188，并测得该液体物质含碳12.85％、 氢2.15％、溴85％。求： (1)该液体物质的分子式 (2)写出符合这个分子式可能有的同分异构体 (3)从上述反应确定该液体物质的结构式和名称。
2．要除去甲烷气体中混有的少量乙烯和水蒸气， 先通过______________、再通过______。 3．试用两种不同的方法鉴别甲烷和乙烯，
(1)________________________________ (2)________________________________
四、写出下列各步反应化学方程式并注明反应条件
..
..
H. . C
..
H
六个原子处于同一平面上 含有极性键、非极性键的 非极性分子
不饱和烃
分子里含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的 氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
1、无色、稍有气味的气体。
2、在标准状况时的密度为1.25克/升， 比空气略小。
3、难溶于水
单烯烃（含一个C＝C双键不饱和烃） 分类
二烯烃（含二个C＝C双键不饱和烃）
二、通式：
单烯烃 二烯烃
CnH2n CnH2n-2
三、同分异构体
C－C－C＝C
位置异构
1－丁烯
碳干异构
C－C＝C－C
2－丁烯
类别异构
C4H8
C＝C－C
︱
C
2－甲基丙烯
碳干异构
C－C
︱︱
C－C 环丁烷
C C－C－C 甲基环丙烷
聚乙烯的形成.swf
乙烯--烯烃完整版
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插
注意事项
到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C
CnH2n(n≥2) 不饱和
加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃 全部是单键
CnH2n+2 (n≥1) 饱和
取代反应 不被KMnO4氧化
烯烃
H3C C C H3CH2C
CH2CH2CH3
CH3
反－3,4－二甲基－3－庚烯 － －
四、 烯烃的物理性质
Physical Properties of Alkenes 在常温下，C2-C4的烯烃为气体 C5-C16的为液 的烯烃为气体， 在常温下，C2-C4的烯烃为气体，C5-C16的为液
π键的特点 键的特点
1.π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定， 1.π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破 裂。C=Cπ键的键能等于264.4kJ/mol。[610（C=C键能C=Cπ键的键能等于264.4kJ/mol。[610（C=C键能键的键能等于264.4kJ/mol 键能 345.6(C 键能)]，小于C 单键的键能345.6kJ/mol. 345.6(C-C键能)]，小于C-C单键的键能345.6kJ/mol. )] 345.6 2.π键具有较大的流动性，容易受外界电场的影响， 2.π键具有较大的流动性，容易受外界电场的影响，电 键具有较大的流动性 子云比较容易极化，容易给出电子，发生反应。由于π 子云比较容易极化，容易给出电子，发生反应。由于π 键的电子云不象σ键电子云那样集中在两原子核连线上， 键的电子云不象σ键电子云那样集中在两原子核连线上， 而是分散成上下两方，故原子核对π 而是分散成上下两方，故原子核对π电子的束缚力就较 小。
C17以上为固体 沸点、熔点、 以上为固体。 体， C17以上为固体。沸点、熔点、密度都随碳原子数 的增加而升高，密度均小于1 都是无色物质， 的增加而升高，密度均小于1，都是无色物质，溶于有机 溶剂，不溶于水。 溶剂，不溶于水。
H3C C C H H3C 顺－2－丁烯 H H3C C C CH3 H 反－2－丁烯 H
乙烯、烯烃练习及答案
乙烯烯烃乙烯一、乙烯的分子结构化学式：电子式：结构式：结构简式：分子构型：键角：分子极性：不饱和烃：___________________________________________________________。
实验表明，C＝C的键能为615kJ/mol，C－C的键能为348kJ/mol，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。
因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水，密度比空气_______。
三、乙烯的实验室制法：1．药品：和{比例（）约为}2．装置：3．反应原理：反应方程式：用结构式表示断键方式：反应类型：4．注意事项：⑴实验中温度计的水银球应位于_________________。
⑵实验中碎瓷片的作用是_____________________。
⑶实验中浓硫酸的作用是_____________________。
⑷实验中加热的方式应使溶液温度_____________（填迅速或缓慢）升高至________℃。
⑸实验完成后，应该先撤____________，后撤____________。
四、乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。
用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。
2．加成反应乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
OH CH CH O H CH CH ClCH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应化学方程式：聚合反应：加聚反应：高分子化合物：单体：五、乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
乙烯烯烃
*6、烯烃的命名
跟烷烃相似，用系统命名法， 但必须指明C=C双键的位置。 1、选主链:以包括双键的最长碳链为主链。
浓H2SO4 CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 140 ℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
⑸用
排水法 收集乙烯，
不能 用排空气法收集,
▲ 沸石
⑹装臵类型： 液+液
气
思考
1、反应物中浓硫酸的作用？反应物的体 积比是多少？如何将浓硫酸和酒精混合？ 为什么浓硫酸过量？ 2、为什么加入几片碎瓷片？ 3、为什么使用温度计？温度计的水银球 所插的位臵 ？ 4、用什么方法收集乙烯？ 5、为什么要迅速升温至170℃？ 6、加热过程中混合液往往会变黑的原因？ 若时间过长，还会产生有刺激 性气味的气体， 为什么？
5、怎样从甲烷和乙烯的混合物里 提纯甲烷？
1、关于乙烯分子结构的说法中， 错误的是（ ） C A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙 烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹 角为120。
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是 （ D ） A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液； B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃； C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管； D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
若反应条件猛烈，生成的乙二 醇会进一步被氧化，导致碳碳键 断裂，生成羧酸、二氧化碳。 练习：配平下列方程式：
5CH2=CH2 + 12 MnO4-+36 H+
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
【化学课件】乙烯烯烃1
好好学习，天天向上。
二乙烯的性质
1.ห้องสมุดไป่ตู้化反应
（1）将乙烯气体点燃 化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化
可使酸性高锰酸钾褪色
2.加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去， 说明乙烯与溴发生反应。
有机物分子中双键（或三键）两端的碳 原子与其他原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，叫做加成反应
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
第二课时 乙烯和烯烃
第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？5、实验室怎样收集乙烯？6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃1、烯烃的定义及通式：2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？2、顺反异构体产生的原因是什么？3、顺反异构体性质怎样？4、怎样的结构可能产生顺反异构体？5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）强化训练：1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C(CH3)3，这个烯烃可能的结构式有（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能的结构有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸7：下列关于实验室制备乙烯的说法中正确的是（）A、温度剂的位置应该在液面以下B、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是氧化剂C、实验室制备乙烯时可以用排空气法收集D、实验室制备乙烯时是取代反应8、下列反应属于加成反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应9、下列物质中不能产生顺反异构的是（）A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯10、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯11、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、甲烷中的乙烯（溴水、洗气）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A 2B 3C 4D 614、下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr C．CH3C≡CCH3 D．CH3CH≡C(CH3)215、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种16、些列物质能使酸性高酸钾溶液褪色的是（）A、聚乙烯B、丙烷C、氧化铝D、2—丁烯17（1）某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_______ ，其可能的结构简式可能有种。
乙烯 烯烃学案
脂肪烃——乙烯和烯烃一、乙烯的结构、组成和性质：1、乙烯的分子组成和结构乙烯的分子式:_______，结构式:___________， 结构简式:______，电子式:______________， 空间结构:___________ ，官能团： 。
两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
2、物理性质乙烯是一种______色_____味的气味，密度与空气_______，_____（易/难）溶于水。
3、化学性质(1)氧化反应a. 燃烧：____________________________________________乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化：c. 使酸性KMnO 4溶液褪色：乙烯被氧化成CO 2 和H 2O 。
(2)加成反应乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：化学方程式： 现象： 。
加成反应的概念： 。
乙烯还可以和X 2、H 2O 、H 2、HX 等发生加成(X —代表卤素原子)，写出有关化学方程式：例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A. CH 2==CH 2+H —OH 加压加热催化剂−−−→−CH 3—CH 2—OHB. H 2+Cl 2光照=====2HClC. 23||H H C CH O +----−−−→−催化剂OH CH CH ----23D. 2332Cl CH CH +--−−→−光照HCl Cl CH Cl CH 222+-- 例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为： 则此烯烃可能有的结构有 种？例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 。
（3）加聚反应(即加成聚合反应) 例：聚乙烯的形成过程：丙烯加聚反应：苯乙烯加聚反应：练习1：乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？二、乙烯的制备：a 、乙烯的工业制法： 。
b 、乙烯的实验室制法： 1、制备原理：浓硫酸的作用：例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。
乙烯 烯烃(知识总结与习题解析)
乙烯烯烃————————精彩点拨————————●知识点精彩梳理一、乙烯的组成和结构乙烯的分子式；电子式；结构式；结构简式；官能团。
二、.乙烯的性质：(一)、物理性质:通常情况下乙烯是一种颜色的，气味，密度比空气，溶于水，易溶于等有机溶剂。
(二)、化学性质1.氧化反应（1）乙烯能，火焰。
（2）乙烯(能或不能) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可被酸性高锰酸钾，可见乙烯的化学性质比烷烃活泼。
2.加成反应（1）C2H4通入Br2的CCl4溶液中的现象：（2）反应的方程式：（3）乙烯还可以与氯气，卤化氢，氢气和水在一定条件下发生加成反应，乙烯与氯化氢的反应方程式：。
(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：。
三、乙烯的制法实验室中用和按体积比，在的温度下制乙烯，反应的方程式为，温度计的水银球位于，加入少量碎瓷片以防止。
●经典题精彩透析［例题1］甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，KMnO4酸性溶液B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C.溴水溶液，浓H2SO4D. KMnO4酸性溶液［透析］KMnO4酸性溶液可以将乙烯氧化成CO2，从而在甲烷中引入新的杂质，乙烯与Br2加成后的产物为液体，不会在甲烷中引入新的杂质。
［答案］C［例题2］1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：、、。
［透析］因受C原子四条键的限制，在下图框中的位置无法形成双键，如果形成C=C将会C的键数超过4。
而在下图所示的框中，可以形成双键。
［答案］（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）使用装置Ⅲ的目的是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
［透析］检验二氧化硫气体应使用品红，所以Ⅰ中为品红；检验乙烯应当使用酸性KMnO4，所以Ⅳ中是酸性KMnO4。
但二氧化硫也可以使酸性KMnO4褪色，所以在检验乙烯之前应当除掉二氧化硫，故Ⅱ中是NaOH溶液，为确定二氧化硫是否完全除尽，应当在Ⅲ中用品红检验。
乙烯 烯烃 要点
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
乙烯-烯烃知识点汇总(全)
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中别离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地参加，并不断搅拌。
③ 由于反响温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反响混合液中加一些碎瓷片加以防止。
〔防暴沸〕④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反响少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反响中的副反响，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚〔C 2H 5-O-C 2H 5〕三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质〔1〕氧化反响a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 〔火焰明亮，并伴有黑烟〕b.使酸性KMnO 4溶液褪色〔2〕加成反响：有机物分子中双键〔或叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。
〔溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去〕乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反响，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反响而生成乙醇。
〔见?自主学习能力测评?P633〕聚合反响nCH2==CH2EMBED−−−→−催化剂—CH2—CH—n〔聚乙烯〕其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可到达几万到几十万。
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第二课时乙烯和烯烃
课前检测：
一、乙烯的结构
分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：
空间构形：
二、乙烯的用途和工业来源
1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：
2、乙烯的工业来源：
新课内容探究
认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题
一：实验室制备乙烯
1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？
2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）
3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？
4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？
5、实验室怎样收集乙烯？
6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？
二、乙烯和烯烃
1、烯烃的定义及通式：
2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质
（1）写出乙烯和氯化氢的反应
写出丙烯和氯化氢的反应：
（2）写出乙烯的加聚反应
写出丙烯的加聚反应：
阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：
三、烯烃的顺反异构
1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？
2、顺反异构体产生的原因是什么？
3、顺反异构体性质怎样？
4、怎样的结构可能产生顺反异构体？
5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）
课堂训练
1．下列说法正确的是() A．含有双键的物质是烯烃
B．能使溴水褪色的物质是烯烃
C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃
D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃
2．已知乙烯分子是平面结构，如果每个双键碳原子上都连接了两个不同的原子或原子团，则可产生顺反异构体。
例如1,2-二氯乙烯就有顺式和反式两种顺反异构体。
据此判断，分子式为C3H5Cl的链状同分异构体共有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是() A．CH3—CH2Cl B．CH3CH==CHBr
C．CH3C≡CCH3D．CH3CH==C(CH3)2
4．下列物质由于发生加成反应而使溴水褪色的是() A．SO2B．乙烷C．2-戊烯D．己烷
5．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是() A．通入足量溴的四氯化碳溶液中
B．与足量的液溴反应
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．一定条件下与H2反应
6．能除去CH4中少量CH2CHCH3的最好方法是() A．通入足量溴水中
B．点燃
C．催化加氢
D ．通入足量酸性KMnO 4溶液中 7．下列各反应中属于加成反应的是
( )
A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O B ．H 2＋Cl 2――→光照
2HCl
C ．CH 2===CH 2＋Br 2―→
D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→催化剂
CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl 8．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是
( )
A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br
9．某烯烃与H 2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
( ) A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
10．制取一氯乙烷最好采用的方法是
( )
A ．乙烷和氯气反应
B ．乙烯跟氯气反应
C ．乙烯跟氢气、氯气反应
D ．乙烯跟氯化氢反应
11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g ，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g ，则这两种气态烃是
( )
A ．甲烷和乙烯
B ．乙烷和乙烯
C ．甲烷和丙烯
D ．甲烷和丁烯
12、某不饱和烃与氢气加成后的生成物为
，请按要求回答下列问题：
(1)请用系统命名法对该物质进行命名：________________________________________。
(2)若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有________种结构，结构简式分别为__________ __________________________________________________________________________ ____________________________________________________________。
(有几种写几种)
13、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。
下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、
键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt 、Ni 是催化剂)。
结
构
简
式
键
线
式
回答下列问题：
(1)环烷烃与___________________________________________________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为
________________________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其
化学方程式为__________________________________________________
(不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂____________________；现象与结论
________________________________________________________________________。
参考答案：
1．C2．C3．B4．C5．A 6.A7．C8．B9．C10.D 11．C
12、(1)2,2,5-三甲基己烷
(2)3、
13、．(1)同碳原子数的烯烃
(2)环丙烷反应所需条件(温度)要求最低
(3)
(4)酸性KMnO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯，不褪色的是环丙烷。