乙烯-烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯及烯烃
HH H C C H + Br—Br
HH HC CH
Br Br
1，2-二溴乙烷
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他 原子或原子团结合生成新的化合物的反响，叫做加成 反响。
取代反应
加成反应
反应特点 取而代之,有进有出 加而成之,有进无出
归属
烷烃的特征反响 烯烃的特征反响
断键规律 C－H 断裂
C=C中一个键断裂
B、CH3CH=CHCH2CH3
[CH2—CH ]n CH2CH3
催化剂
nCH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
[CH—CH ]n CH3 CH2CH3
CH3
催化剂
nCH3C=CHCH3 CH3
CH3 [ C — CH ]n
CH3 CH3
练习
1、CH4 中混有 C2H4,欲除去 C2H4 得到 CH4 ,
一、石油的炼制
6、石油裂化裂解
裂化
C16H34
催化剂 加热
C8H18
催化剂 加热
C8H18+C8H16 C4H10 + C4H8
催化 裂化
目的:提高汽油的质量和产量 催化剂：硅酸铝，分子筛〔铝硅酸盐〕
一、石油的炼制
6、石油裂化裂解ห้องสมุดไป่ตู้
裂解
C4H10 C4H10
催化剂 高温
催化剂 高温
CH4+ C3H6 C2H4+C2H6
【小结】乙烯的化学性质
O2
练习
鉴别 方法
将气体通入 适量溴水
将气体通入 KMnO4(H+)
点燃
乙烯
褪色
褪色 火焰光明, 有黑烟
乙烯和烯烃
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
乙烯--烯烃完整版
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插
注意事项
到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C
CnH2n(n≥2) 不饱和
加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃 全部是单键
CnH2n+2 (n≥1) 饱和
取代反应 不被KMnO4氧化
烯烃的相关知识点高三化学
烯烃的相关知识点高三化学烯烃的相关知识烯烃是有机化合物中的一类重要物质，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
本文将从结构、性质和应用方面介绍烯烃的相关知识。
一、结构烯烃是由碳原子构成的碳氢化合物，分子中含有一个或多个碳-碳双键。
烯烃的分子式通常为CnH2n，其中n表示双键中碳原子的个数。
以最简单的乙烯（C2H4）为例，其分子结构为CH2=CH2。
二、性质1. 物理性质烯烃大多数为无色气体或液体，具有较低的沸点和密度。
由于含有双键结构，烯烃分子之间的相互作用较弱，所以烯烃通常较易挥发和燃烧。
2. 化学性质烯烃具有多样化学反应，主要包括加成反应、聚合反应、氧化反应等。
（1）加成反应：烯烃可以与其他物质进行加成反应，例如与氢气加成生成烷烃，与卤素加成生成卤代烃等。
（2）聚合反应：烯烃可以进行聚合反应，形成聚合物。
例如，乙烯可以聚合生成聚乙烯。
（3）氧化反应：烯烃可以与氧气发生氧化反应，在适当条件下生成醇、醛、酮等。
三、应用烯烃在工业和生活中有广泛的应用。
1. 石油化工：烯烃是石油化工的重要原料，通过石油加工过程中的裂化反应可以得到大量的烯烃。
2. 塑料工业：烯烃是合成塑料的主要原料，例如聚乙烯、聚丙烯等。
塑料制品广泛应用于包装、建材、家具等领域。
3. 橡胶工业：烯烃是橡胶合成中的重要成分，例如合成橡胶中的丁苯胶、丁腈胶等。
4. 农药和医药工业：烯烃可以合成农药、医药等有机化合物，例如对虫害的杀虫剂、对细菌感染的抗生素等。
5. 燃料工业：烯烃可以作为燃料使用，例如乙烯可以作为工业燃料和照明燃料。
总结：烯烃是一类重要的有机化合物，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
对于烯烃的结构、性质和应用有了初步的了解，有助于我们进一步认识有机化合物的世界。
在未来的学习和研究中，希望我们能够更加深入地探索烯烃的相关知识。
有关烯烃介绍及总结
有关烯烃有关性质的总结13142125 李彤摘要：烯烃（alkene）是一类含有碳碳双键（）的不饱和烃。
烯烃的代表物乙烯。
乙烯是石油化工基础的原料之一，乙烯产量的大小是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
烯烃是一个庞大的家族，因此有系统的命名方法。
大部分烯烃的化学反应都发生在双键上，主要有加成反应，取代反应以及氧化还原反应。
烯烃是重要的有机合成中间体，其化学性质值得人们深入的思考研究。
关键字：烯烃双键加成马氏规则一、烯烃的命名及结构1、烯烃的命名1）选主链：选择含双键最长的碳链为主链，命”某烯”。
2）编号码：近双键端开始编号，将双键位号写在母体名称前。
3）名支链：支链基团作为取代基。
注意：带有侧链的环状烯烃命名时，若只有一个不饱和碳上有侧链，该不饱和碳编号为1，若两个不饱和碳都有侧链，或都没有侧链，则碳原子编号顺序除双键所在位置号码最小外，还要同时以侧链位置号码的加和数最小为原则。
2、烯烃的结构烯烃与相应的烷烃在结构上的最大差别是分子中含有碳碳双键，因此要了解烯烃的结构就必须了解碳碳双键的形成。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为H2C CH2。
当两个碳原子与四个氢原子形成乙烯分子时，在氢原子的影响下，两个碳原子均采取sp2杂化，所形成的的三个sp2杂化轨道在一个平面上，杂化轨道间的夹角为120°，有一个2p轨道未参与杂化，三个sp2杂化轨道和2p轨道中各有一个电子；而氢原子的1s轨道中有一个电子。
两个碳原子各用一个sp2杂化轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成一个C-Cσ键，每个碳原子又分别用两个sp2杂化轨道与两个氢原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠，形成两C-Hσ键。
同时，两个碳原子的2p轨道又垂直于三个σ键所在的平面以“肩并肩”的方式重叠，形成一个C-Cπ键。
3、烯烃的异构和Z/E标记法1）烯烃的顺反异构相同基团处于双键的同侧叫顺式，反之为反式。
成顺反异构的充分条件：每个双键碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结乙烯，也称作乙烯烃，是一种无色气体，化学式为C2H4、以下是乙烯的知识点的归纳总结：1.结构和化学性质：-乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
它属于不饱和烃，因为它含有双键。
-乙烯是一个高度反应性的化合物，可以发生多种化学反应。
它与氯气反应产生氯乙烯，与溴化氢反应产生溴乙烯，与水反应产生乙醇等。
-乙烯可以进行加聚反应，形成聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
2.生产方法：-乙烯可以通过石油或天然气中的碳氢化合物进行热裂解或催化裂解得到。
-在热裂解过程中，碳氢化合物在高温下分解，生成乙烯和其他副产品。
热裂解常用的原料是轻质石脑油和天然气。
-催化裂解是在催化剂的作用下，将碳氢化合物在较低的温度和压力下转化为乙烯。
常用的催化剂包括氧化钙、氯化铝和氯化锆等。
3.应用领域：-聚乙烯是乙烯最重要的应用之一、由于其高强度、耐腐蚀性和良好的绝缘性能，聚乙烯被广泛用于塑料制品、包装材料、绝缘材料等。
-乙烯也用于生产乙烯醇、乙醛、聚乙烯醇等有机化合物。
-乙烯可以通过氧化反应制备乙二醇，乙二醇是一种重要的有机化学品，用于制造聚酯纤维和塑料。
-乙烯还可以用于生产乙酸乙酯、乙醇丙酮等化学品。
4.环境和安全问题：-乙烯是一种易燃气体，与空气形成混合物可形成爆炸。
-乙烯的燃烧会产生有毒气体，因此在储存、运输和使用乙烯时需要注意安全措施。
-乙烯的生产和使用过程会排放大量的温室气体，对环境造成负面影响。
因此，乙烯生产和使用的环保问题也需要引起重视。
以上是对乙烯的知识点的归纳总结。
乙烯作为一种重要的化学品，在塑料、化学工业等领域有广泛的应用。
然而，乙烯的生产和使用也面临诸多环境和安全问题，需要引起重视，并采取相应的措施加以解决。
【知识解析】烯烃
烯烃温故（1）烃按照分子中碳原子的价键是否全部被氢原子所“饱和”，分为饱和烃和不饱和烃，烷烃是饱和烃。
烯烃和炔烃都是不饱和烃，二者分子结构中分别含有碳碳双键（）和碳碳三键（—C≡C—）。
（2）乙烯的物理性质颜色状态气味溶解性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气的略小1 乙烯的结构和化学性质（1）乙烯的分子结构乙烯是最简单的烯烃。
乙烯（CH2＝CH2）分子中的碳原子均采取sp2杂化，相邻两个键之间的夹角约为120°；每个碳原子均以2个杂化轨道与2个氢原子的s轨道以“头碰头”的方式重叠形成C—H σ键；两个碳原子之间各用1个杂化轨道以“头碰头”的方式重叠形成σ键，两个碳原子中余下的1个未杂化的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，即碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接。
乙烯的分子结构示意图如图2－2－1所示。
图2－2－1名师提醒（1）乙烯分子中的碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，形成π键的p轨道重叠程度低于形成σ键的sp2杂化轨道重叠程度，导致碳碳双键中的π键不稳定，容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
（2）乙烯分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。
（2）乙烯的化学性质（3）乙烯的来源和用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2 烯烃的结构和性质（1）烯烃的结构官能团通式结构只含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n（n≥2）除乙烯外，其他烯烃分子中不仅含有碳碳双键和碳氢键，还含有碳碳单键（2）烯烃的物理性质与烷烃相似，烯烃同系物随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但均小于水的密度，都难溶于水。
（3）烯烃的化学性质烯烃的化学性质与乙烯相似。
①加成反应烯烃能与卤素单质（X2）、氢气、水、卤化氢、氰化氢（HCN）等在一定条件下发生加成反应。
如：②氧化反应a ．烯烃在氧气中完全燃烧的通式为 C n H 2n ＋23O 2n n CO 2＋n H 2Ob ．烯烃在催化剂存在下，可直接被氧气氧化。
乙烯烯烃
*6、烯烃的命名
跟烷烃相似，用系统命名法， 但必须指明C=C双键的位置。 1、选主链:以包括双键的最长碳链为主链。
浓H2SO4 CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 140 ℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
⑸用
排水法 收集乙烯，
不能 用排空气法收集,
▲ 沸石
⑹装臵类型： 液+液
气
思考
1、反应物中浓硫酸的作用？反应物的体 积比是多少？如何将浓硫酸和酒精混合？ 为什么浓硫酸过量？ 2、为什么加入几片碎瓷片？ 3、为什么使用温度计？温度计的水银球 所插的位臵 ？ 4、用什么方法收集乙烯？ 5、为什么要迅速升温至170℃？ 6、加热过程中混合液往往会变黑的原因？ 若时间过长，还会产生有刺激 性气味的气体， 为什么？
5、怎样从甲烷和乙烯的混合物里 提纯甲烷？
1、关于乙烯分子结构的说法中， 错误的是（ ） C A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙 烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹 角为120。
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是 （ D ） A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液； B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃； C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管； D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
若反应条件猛烈，生成的乙二 醇会进一步被氧化，导致碳碳键 断裂，生成羧酸、二氧化碳。 练习：配平下列方程式：
5CH2=CH2 + 12 MnO4-+36 H+
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
乙烯 烯烃(一)
乙烯烯烃（一）[情境引入]以乙烷为例复习烷烃知识，制作乙烷球棒模型。
如将乙烷分子中的H消去两个，那么会得到什么样的分子结构？不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数的氢原子数。
烯烃：分子里含有的链烃。
一、乙烯的结构结论：Array二、乙烯的实验室制法1、原料：2、原理：3、发生装置：4、收集：注意点：（1）反应物的体积比是多少？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）试剂加入顺序如何？（4）为什么加入几片碎瓷片？（5）为什么使用温度计？（6）温度计水银球所插的位置？（7）为什么要迅速升温至1700C？（8）加热过程中混合液往往变黑的原因？（9）加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？如何除去？▲乙烯的工业制法工业上将，生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
经净化和分离可得乙烯。
三、乙烯的性质（一）物理性质在通常情况下，乙烯是一种____味的___色气体，溶于水。
密度。
[思考]：为什么只能用排水法来收集乙烯？（二）化学性质1、氧化反应（1）可燃性：方程式：现象：（2）被氧化剂氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
方程式：[思考]：①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②如何除去乙烷气体中混有的乙烯，得到纯净的乙烷气体？2、加成反应将乙烯通过溴水。
结论：方程式：（1）加成反应定义：有机物分子中与其他直接结合生成新的化合物的反应。
（2）加成反应条件：（3）加成反应规律：CH2==CH2 + H2CH2==CH2 + HC lCH2==CH2 + H—OHCH2==CH2 +C l—OH例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A 、CH 2= CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OHB 、H 2 + Cl 2 2HCl 例2：由乙烯推测丙烯（CH 2=CH —CH 3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A ．CH 2Br —CH 2—CH 2BrB ．CH 3—CBr 2—CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br [思考]：分析比较制取氯乙烷的两种方法，哪一种更合理？例3：某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可 能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3、聚合反应nCH 2==CH 2(1) 聚合反应在适当条件下，由 互相结合 的反应。
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。
乙烯 烯烃(知识总结与习题解析)
乙烯烯烃————————精彩点拨————————●知识点精彩梳理一、乙烯的组成和结构乙烯的分子式；电子式；结构式；结构简式；官能团。
二、.乙烯的性质：(一)、物理性质:通常情况下乙烯是一种颜色的，气味，密度比空气，溶于水，易溶于等有机溶剂。
(二)、化学性质1.氧化反应（1）乙烯能，火焰。
（2）乙烯(能或不能) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可被酸性高锰酸钾，可见乙烯的化学性质比烷烃活泼。
2.加成反应（1）C2H4通入Br2的CCl4溶液中的现象：（2）反应的方程式：（3）乙烯还可以与氯气，卤化氢，氢气和水在一定条件下发生加成反应，乙烯与氯化氢的反应方程式：。
(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：。
三、乙烯的制法实验室中用和按体积比，在的温度下制乙烯，反应的方程式为，温度计的水银球位于，加入少量碎瓷片以防止。
●经典题精彩透析［例题1］甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，KMnO4酸性溶液B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C.溴水溶液，浓H2SO4D. KMnO4酸性溶液［透析］KMnO4酸性溶液可以将乙烯氧化成CO2，从而在甲烷中引入新的杂质，乙烯与Br2加成后的产物为液体，不会在甲烷中引入新的杂质。
［答案］C［例题2］1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：、、。
［透析］因受C原子四条键的限制，在下图框中的位置无法形成双键，如果形成C=C将会C的键数超过4。
而在下图所示的框中，可以形成双键。
［答案］（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）使用装置Ⅲ的目的是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
［透析］检验二氧化硫气体应使用品红，所以Ⅰ中为品红；检验乙烯应当使用酸性KMnO4，所以Ⅳ中是酸性KMnO4。
但二氧化硫也可以使酸性KMnO4褪色，所以在检验乙烯之前应当除掉二氧化硫，故Ⅱ中是NaOH溶液，为确定二氧化硫是否完全除尽，应当在Ⅲ中用品红检验。
乙烯 烯烃 要点
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
乙烯-烯烃知识点汇总(全)
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中别离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地参加，并不断搅拌。
③ 由于反响温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反响混合液中加一些碎瓷片加以防止。
〔防暴沸〕④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反响少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反响中的副反响，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚〔C 2H 5-O-C 2H 5〕三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质〔1〕氧化反响a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 〔火焰明亮，并伴有黑烟〕b.使酸性KMnO 4溶液褪色〔2〕加成反响：有机物分子中双键〔或叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。
〔溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去〕乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反响，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反响而生成乙醇。
〔见?自主学习能力测评?P633〕聚合反响nCH2==CH2EMBED−−−→−催化剂—CH2—CH—n〔聚乙烯〕其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可到达几万到几十万。
烯烃的知识点总结
第三节乙烯烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成或—C ≡C —，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃链烃烯烃烃不饱和烃炔烃环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、乙烯来源及用途 C C二、乙烯的分子组成和结构1、[设问]:(1)把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的? 电子式:分子式:C 2H 4 最简式:CH 2 结构简式:CH 2=CH 2 结构式:(2)展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同?2、[[设问](1)乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和?不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍,615<2×384=768 (2)通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼?C C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°,“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键,π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂........。
烯烃知识点总结
第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）二、乙烯的实验室制法气体发生装置：似 個飞 的装置（与制 Cl 2相似）浓硫酸的作用 催化和脱水碎瓷片的作用 防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
1、 试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比 1： 3混合2、 反应原理CH3CH2OH 幕£CH2=CH2 t +H2O3、 4、集气方法：排水集气法 5、几个应该注意的问题1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为 Cih 2n （n 》2）0③反应温度应控制在 170C ，若温度过低（140C ）将发生副反应，而生成乙醚；若温 度过高，则乙醇易被浓fSQ 氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准 确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C 和CQ ,且硫酸被还原成 SQ 所致。
其反应方程式可表示为：CHsCIfcOHP 也S04蔽）亠 4SO21 +C6 1知3+7%0。
若要净化乙烯，可将其通过NaOH 溶液除去 SO 、CO 。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学 性较活泼，易发生如下反应：加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
与卤素加成：CH=CH+Br 2TCHBr — CHBr （使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）与卤化氢HX 加成：CH 尸GH3CH2CI （可用于制氯乙烷）可与强氧化剂反应：使酸性 KMnO 溶液褪色（可用于检验乙烯）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、与氢气加成:CH 尸CHhHCl催夏"a CH3 - CH3与水加成:C5+HQ 噩 CgH（可用于工业上制酒精）2、 氧化反应燃烧:CH 尸沁（火焰明亮有黑烟）3、加聚反应：曲也兀股主母 （可用于制聚乙烯塑料）2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其 物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙烯-烯烃知识点汇总(全)
（1）氧化反应
a.燃烧 CH
2=CH
2
+3O
2−
−→
−
点燃2CO2+2H2O （火焰明亮，并伴
有黑烟）
b.使酸性KMnO
4
溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与H
2O、H
2
、卤化氢、Cl
2
等在一
定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H
2
O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P63
3）聚合反应
n CH2==CH2−
−
−→
−
催化剂［— CH2—CH2 ］—n （聚乙烯）
其中 CH
2=CH
2
为单体—CH
2
—CH
2
—为
链节 n为聚合度
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像乙烯生成聚乙烯这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
四、乙烯的用途
作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；
可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
五、烯烃
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
（n≥2）
2.烯烃的通式：C n H
2n
最简式：CH
可见，烯烃中碳和氢的质量分数别
2
为85.7%和14.3%，恒定不变
的烃不环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H
2n
一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H2n，但不是烯烃而是环烷烃。
（环丁烷）
一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的
不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH
2=CH－CH=CH
2
注：有机分子中形成1个双键少2个H
形成1个三键少4个H
形成一个环状少2个H
3．烯烃的系统命名法
命名方法与烷烃相似，坚持最长、最近、最简、最小原则。
不同点是主链必须含有双键。
①选主链，称某烯。
（要求含C═C的最长碳链）
②编号、定位从离双键最近的一端编号，当两端编号离双
键等近时，要求从离简单基团近的一端编号，且要求取代基位
次和要小。
③写名称，用阿拉伯数字标明双键的位置（写双键两端编
号较小的数字），用“二”“三”等标出双键的个数。
其他与烷烃命名规则一样。
注意：双烯命名母体称为某二烯，双键位号各自以小号分别
标注。
烯烃名称组成:支链位置和名称-----双键位置-----母体名
称
【例1】
5 4 3 2 1
4
－甲基-2－乙基－1－戊烯
3，5-二甲基-1，4-己二烯
4．烯烃的同分异构体（前三种为构造异构，顺反异构属于立体异构）
(1)碳链异构：碳链骨架不同而形成的碳链异构。
如
(2)位置异构：由于双键在碳链上的位置不同而产生的异构。
如
(3)官能团异构：分子式相同由于是不同类的有机化合物而产生的异构。
如
相同碳原子数的烯烃与环烷烃互为同分异构体。
(4) 顺反异构体：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
如果双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生了两种不同的结构。
例如：
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
反式结构：两个相同的原子或原子团分别在双键的两侧。
产生顺反异构条件：
任何一个双键碳原子上若连接两个相同的原子或集团，则无顺反异构。
注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
【例题3】写出分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体并加以命名
【点拨】烯烃类同分异构体根据碳链异构、位置异构、顺反异构书写。
但一般题目如果不特殊注明要写立体异构（顺反异构）,只考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
5．烯烃在物理性质
（1）常温下常压下C个数为1-4的烯烃为气态，C个数为5-18的烯烃为液态，C个数为18以上的烯烃为固态；
︳ ︳ （2）随碳原子数增多，熔沸点逐渐升高；碳原子数相同的烯烃，支链越多则熔沸点越低；
（3）碳原子数增多，密度逐渐增大。
烯烃不溶于水，相对密度小于水的密度。
6．烯烃化学性质
①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2
O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O （火焰明亮，伴有黑烟）
b.使酸性KMnO 4溶液褪色
②加成反应
R －CH=CH －
R ′
+Br －Br R —CH —CH —R
烯烃的不对称加成：一般遵循马尔科夫尼科夫规则,简称马氏规则
马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到氢多的不饱和碳原子一侧”。
如，
︳ 1,3—丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2）加成：
①结构特点：两个双键之间相隔一个单键。
②加成反应：跟Br 2按1：1进行的加成反应有1，4—
加成反应和1，2—加成反应两种形式。
按1：2进行时则完全加成。
如：
③加聚反应
R －CH=CH 2 ［— CH 2—CH 2 ］— n
催化剂
（1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚反应）
常见加聚反应的类型有：
1、乙烯型：双键打开，相互连接在一起。
通式：
一定
条件
例如，由丙烯制备聚丙烯一定
条件
乙烯和丙烯的加聚反应
2、1,3-丁二烯型：“破两头，加中间”，通式：
例如，2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应
加聚产物推单体的方法：
1．凡链节的主碳链只有2个碳原子的高聚物，其单体必为一种，将两个半键闭合即可。
例如，
的单体为 CH
3CH=CHCH
3
2．凡链节主碳链有4个碳原子，且链节“无双键”的高聚物，其单体必为两种。
从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
例如，
的单体为CH
2=CH
2
和
CH
3CH=CH
2
3．凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，
单体为一种，属二烯烃：。