乙烯烯烃完整版
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140 ℃时 分子间脱水 生成乙醚和水
170℃以上浓硫酸使乙 醇脱水炭化
练习：
实验室制乙烯中：
1、收集的乙烯中主要有哪些杂质？ 2、如何证明制得的气体中含有SO2 ？
3、碎瓷片的作用是什么？
4、温度计水银球的位置如何？反应为什么要迅速 升高温度？
5、浓H2SO4 有何作用？为什么要过量？ 6、反应液为什么会变黑？
科学探究
石蜡油分解实验
(1)石蜡油：17个C以上的烷烃 混合物
(2)碎瓷片：催化剂、调节温度 (3)加热后将生成气体通入酸性高
锰酸钾溶液中: 紫红色变浅，最后褪为无色 (4) 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液: 褪为无色 石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。
2、乙烯分子的结构
分子式: C2H4
第二节 来自石油和煤的 两种基本化工原料
第1课时 乙烯
乙 烯 产 品
一、石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和芳 香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有少 量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且 可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油 中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石油 或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
五、烯烃的命名：
命名规则：
（1）主链的选择：烷烃中选最长碳链作主链， （2）主烯链烃的中编号选：含烯有烃碳主链碳编双号键从靠最近长碳碳碳双链键作端主开始链编。号。
2-戊烯
1-丁烯 2-甲基-2-丁烯3-甲基-2-戊烯
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
（3） 加聚反应
nCH2=CH催2化剂 [─CH2]─ CH2聚─乙n烯
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好,
还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪
一组试剂C( )
1，2-二氯乙烷
CH2＝CH2 + HC一l 定条件 CH3CH2Cl 氯乙烷 CH2＝CH2 + H2一O定条件 CH3CH2OH 乙醇
2.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到纯净的CH4 ,最好依次通
过哪一组试剂(C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4 酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸
乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，那么它们 是如何加成的呢？
（2）、加成反应 ——黄色(或橙色）褪去
乙烯能使溴水褪色,说明乙烯与溴发生了反应
(双键断其一，溴加在两个不饱和碳上)
HH
HH
H C C H + Br—Br H C C H
CH2=CH2 + Br2
Br Br CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷
1、来源、地位、制法
2、物理性质 3、结构
⑴氧化反应
4、化学性质 ⑵加成反应
5、用途
⑶加聚反应
1.写出一定条件下，乙烯与下列物质加成的方程式 CH2＝CH2+H2 CH2＝CH2+Cl2 CH2＝CH2+HCl CH2＝CH2+H2O
答案： CH2＝CH2 + 一H定2 条件 CH3CH3 乙烷 CH2＝CH2 + Cl一2 定条件CH2ClCH2Cl
②如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方 法是什么？
9、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键 的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120 。
10、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (AB)
5．工业上的乙烯主要来源于 ，它是一种 色、 ___ 味的气体，___溶于水。实验室制取乙烯时用
法收集。
6乙．烯可的以操用作来方鉴法别是甲（烷和B乙）烯，还可以用来除去甲烷中
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
注意事项
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C CnH2n(n≥2) 不饱和 加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃
全部是单键
CnH2n+2 (n≥饱1)和
取代反应 不被KMnO4氧 化
学会区分饱和烃与不饱和烃
乙烯是一种不饱和烃。 不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于
相同碳原子数的饱和链烃里的氢原子数的 碳氢化合物。 乙烯比乙烷少两个氢。 单烯烃同系物的通式：CnH2n
13、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C)
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
14、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
15、下列反应不能体现乙烯的不 饱和性的是
7、将19 g乙烯和甲烷的混合气体通入足量的、溴水后，
溴水增重7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是 D
A、75% 25%
B、50%
C、30% D、
8．实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反 应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液 褪色。请回答：①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程 式。
5、乙烯的用途
(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
CH2=CH 2
H2
Ni
加成
Br 2
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br
HCl
CH3—CH2Cl
催化剂、加温、加压
H2 聚合 O
催化剂 △
CH3-CH2Cl
（4）加水
CH2=CH2 +H2O (5)加HClO
高温催高化压C剂H3-CH2OH
乙醇
CH2=CH2 +HClO 一定条件 CH2Cl-CH2OH
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
通式推导
CnH2n (n≥2)
2、通式：CnH2n（n > 2） 3、烯烃的性质：
与烷烃物理性质的变化规
化学性质：
A、氧化反应：
a、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪 B色、。加成反应（与H2、X2、HX、 H2O等请）写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、 H2O发生加成反应的化学方程式。 C、加聚反应：
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳 微粒受灼热而发光。
②与酸性KMnO4的作用 现象： 紫色褪去
CH2＝
CO2
CH2+KMnO4+H2S
+MnSO4+K2SO4+
O注4：可以用酸性高锰酸钾来H鉴2O别甲烷和乙烯，
但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯的加成反应
说明：1、聚乙烯是高分子有机物，无固定的分子式，无固定 熔沸点。
2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成 相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成 反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
乙烯聚合过程
氯乙烯聚合
单体
链节
聚合反应：分子量小聚的合化度合物分子（单体）互相结合成分子量大
CH2 = CH2 + HCl→ 、 CH2 = CH2 + H2O→
加成反应
例：加 卤素（X2）
CH2=CH2 + Br2
CH2Br-CH2Br 溴水褪色
（1）加H2
Ni
CH2=CH2 + H2 Δ
CH3-CH3
（3）加卤化氢（HX）
CH2=CH2 +HBr
催化剂 △
CH3-CH2Br
CH2=CH2 +HCl
的化合物（高分子化合物）
加聚反应：加成与聚合反应
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加成。
根本原因是含有不饱和的 C=C双键
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3C=CHCH3； CH3
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子这就是谁可的以功变劳？黄乙、烯成熟。
加成反应：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端
的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物
的反应。
★加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子（双键或三键） 与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
1、在一定条件下Hale Waihona Puke Baidu写出下列反应：
CH2 = CH2 + H2 → 、
CH2 = CH2 + Cl2→ 、
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团
3、乙烯的物理性质
无色 稍有气味的气体 比空气轻 M=28g/ 难溶于水 mol
实验室用什么方法收集乙烯？
乙烯的氧化反应
４、乙烯的化学性质
由于碳碳双键官能团的存在，乙烯化学
性质比较活泼。
⑴氧化反应：
书写乙烯时一般写结构简式
①燃烧
——火焰明亮并伴有黑烟
C H 2 C H 2 32 O 2 点 燃 2 C O 2 2 H 2 O
工业制法：
工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工 厂所产生的气体中分离出来的。
四、烯烃：
1、定义：分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。把分 子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯烃。
名称 乙烯 丙烯 1－丁烯
结构简式 CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2
分子式 C2H4 C3H6 C4H8
HH ·× ×· H×·C∷C×·H
电子式
结构式
CH2＝CH2 结构简式
乙烯的空间结构：平面结构
与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存 在，使乙烯表现出与烷烃不同的化学性质。
空间构型 6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
分子中含有不饱和的 C=C 双键
（其中一根键容易断，所以乙烯化学性质?）
D. 浓硫酸、KMnO4 酸性溶液
3.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气
体是( C )
A.CO
B.CO2
C.C2H4 D.C2H6
4.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D ) A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使溴水褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
乙烯
石油
煤
苯
苯
二、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
● 来源——石油及石油产品的分解
● 国家石油化工的发展水平——乙烯的年产量
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且还可以 从中获得大量的基本化工原料。其中就有乙烯和苯。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
我国的乙烯还有很大的缺口， 目前还得需要进口呢！
本内容仅供参考,如需使用，请根据自己实际情况更改后使用！
放映结束 感谢各位批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
170℃以上浓硫酸使乙 醇脱水炭化
练习：
实验室制乙烯中：
1、收集的乙烯中主要有哪些杂质？ 2、如何证明制得的气体中含有SO2 ？
3、碎瓷片的作用是什么？
4、温度计水银球的位置如何？反应为什么要迅速 升高温度？
5、浓H2SO4 有何作用？为什么要过量？ 6、反应液为什么会变黑？
科学探究
石蜡油分解实验
(1)石蜡油：17个C以上的烷烃 混合物
(2)碎瓷片：催化剂、调节温度 (3)加热后将生成气体通入酸性高
锰酸钾溶液中: 紫红色变浅，最后褪为无色 (4) 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液: 褪为无色 石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。
2、乙烯分子的结构
分子式: C2H4
第二节 来自石油和煤的 两种基本化工原料
第1课时 乙烯
乙 烯 产 品
一、石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和芳 香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有少 量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且 可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油 中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石油 或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
五、烯烃的命名：
命名规则：
（1）主链的选择：烷烃中选最长碳链作主链， （2）主烯链烃的中编号选：含烯有烃碳主链碳编双号键从靠最近长碳碳碳双链键作端主开始链编。号。
2-戊烯
1-丁烯 2-甲基-2-丁烯3-甲基-2-戊烯
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
（3） 加聚反应
nCH2=CH催2化剂 [─CH2]─ CH2聚─乙n烯
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好,
还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪
一组试剂C( )
1，2-二氯乙烷
CH2＝CH2 + HC一l 定条件 CH3CH2Cl 氯乙烷 CH2＝CH2 + H2一O定条件 CH3CH2OH 乙醇
2.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到纯净的CH4 ,最好依次通
过哪一组试剂(C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4 酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸
乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，那么它们 是如何加成的呢？
（2）、加成反应 ——黄色(或橙色）褪去
乙烯能使溴水褪色,说明乙烯与溴发生了反应
(双键断其一，溴加在两个不饱和碳上)
HH
HH
H C C H + Br—Br H C C H
CH2=CH2 + Br2
Br Br CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷
1、来源、地位、制法
2、物理性质 3、结构
⑴氧化反应
4、化学性质 ⑵加成反应
5、用途
⑶加聚反应
1.写出一定条件下，乙烯与下列物质加成的方程式 CH2＝CH2+H2 CH2＝CH2+Cl2 CH2＝CH2+HCl CH2＝CH2+H2O
答案： CH2＝CH2 + 一H定2 条件 CH3CH3 乙烷 CH2＝CH2 + Cl一2 定条件CH2ClCH2Cl
②如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方 法是什么？
9、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键 的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120 。
10、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (AB)
5．工业上的乙烯主要来源于 ，它是一种 色、 ___ 味的气体，___溶于水。实验室制取乙烯时用
法收集。
6乙．烯可的以操用作来方鉴法别是甲（烷和B乙）烯，还可以用来除去甲烷中
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
注意事项
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C CnH2n(n≥2) 不饱和 加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃
全部是单键
CnH2n+2 (n≥饱1)和
取代反应 不被KMnO4氧 化
学会区分饱和烃与不饱和烃
乙烯是一种不饱和烃。 不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于
相同碳原子数的饱和链烃里的氢原子数的 碳氢化合物。 乙烯比乙烷少两个氢。 单烯烃同系物的通式：CnH2n
13、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C)
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
14、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
15、下列反应不能体现乙烯的不 饱和性的是
7、将19 g乙烯和甲烷的混合气体通入足量的、溴水后，
溴水增重7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是 D
A、75% 25%
B、50%
C、30% D、
8．实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反 应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液 褪色。请回答：①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程 式。
5、乙烯的用途
(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
CH2=CH 2
H2
Ni
加成
Br 2
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br
HCl
CH3—CH2Cl
催化剂、加温、加压
H2 聚合 O
催化剂 △
CH3-CH2Cl
（4）加水
CH2=CH2 +H2O (5)加HClO
高温催高化压C剂H3-CH2OH
乙醇
CH2=CH2 +HClO 一定条件 CH2Cl-CH2OH
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
通式推导
CnH2n (n≥2)
2、通式：CnH2n（n > 2） 3、烯烃的性质：
与烷烃物理性质的变化规
化学性质：
A、氧化反应：
a、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪 B色、。加成反应（与H2、X2、HX、 H2O等请）写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、 H2O发生加成反应的化学方程式。 C、加聚反应：
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳 微粒受灼热而发光。
②与酸性KMnO4的作用 现象： 紫色褪去
CH2＝
CO2
CH2+KMnO4+H2S
+MnSO4+K2SO4+
O注4：可以用酸性高锰酸钾来H鉴2O别甲烷和乙烯，
但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯的加成反应
说明：1、聚乙烯是高分子有机物，无固定的分子式，无固定 熔沸点。
2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成 相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成 反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
乙烯聚合过程
氯乙烯聚合
单体
链节
聚合反应：分子量小聚的合化度合物分子（单体）互相结合成分子量大
CH2 = CH2 + HCl→ 、 CH2 = CH2 + H2O→
加成反应
例：加 卤素（X2）
CH2=CH2 + Br2
CH2Br-CH2Br 溴水褪色
（1）加H2
Ni
CH2=CH2 + H2 Δ
CH3-CH3
（3）加卤化氢（HX）
CH2=CH2 +HBr
催化剂 △
CH3-CH2Br
CH2=CH2 +HCl
的化合物（高分子化合物）
加聚反应：加成与聚合反应
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加成。
根本原因是含有不饱和的 C=C双键
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3C=CHCH3； CH3
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子这就是谁可的以功变劳？黄乙、烯成熟。
加成反应：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端
的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物
的反应。
★加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子（双键或三键） 与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
1、在一定条件下Hale Waihona Puke Baidu写出下列反应：
CH2 = CH2 + H2 → 、
CH2 = CH2 + Cl2→ 、
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团
3、乙烯的物理性质
无色 稍有气味的气体 比空气轻 M=28g/ 难溶于水 mol
实验室用什么方法收集乙烯？
乙烯的氧化反应
４、乙烯的化学性质
由于碳碳双键官能团的存在，乙烯化学
性质比较活泼。
⑴氧化反应：
书写乙烯时一般写结构简式
①燃烧
——火焰明亮并伴有黑烟
C H 2 C H 2 32 O 2 点 燃 2 C O 2 2 H 2 O
工业制法：
工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工 厂所产生的气体中分离出来的。
四、烯烃：
1、定义：分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。把分 子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯烃。
名称 乙烯 丙烯 1－丁烯
结构简式 CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2
分子式 C2H4 C3H6 C4H8
HH ·× ×· H×·C∷C×·H
电子式
结构式
CH2＝CH2 结构简式
乙烯的空间结构：平面结构
与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存 在，使乙烯表现出与烷烃不同的化学性质。
空间构型 6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
分子中含有不饱和的 C=C 双键
（其中一根键容易断，所以乙烯化学性质?）
D. 浓硫酸、KMnO4 酸性溶液
3.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气
体是( C )
A.CO
B.CO2
C.C2H4 D.C2H6
4.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D ) A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使溴水褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
乙烯
石油
煤
苯
苯
二、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
● 来源——石油及石油产品的分解
● 国家石油化工的发展水平——乙烯的年产量
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且还可以 从中获得大量的基本化工原料。其中就有乙烯和苯。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
我国的乙烯还有很大的缺口， 目前还得需要进口呢！
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