乙烯烯烃完整版
《乙烯-烯烃》课件
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
高二化学乙烯-烯烃3
乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
烯烃知识点总结
第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）乙烯乙烷分子式C2H4C2H6电子式结构式结构简式CH2=CH2CH3CH3C原子间键C=C（双键）C－C（单键）键角120°109°28'键长 1.33×10－10m 1.54×10－10m键能615KJ/mol（一个键易断）348KJ/mol 分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面加成反应不能能取代反应能较难二、乙烯的实验室制法1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3混合2、反应原理3、气体发生装置：的装置（与制Cl2相似）4、集气方法：排水集气法5、几个应该注意的问题① 浓硫酸的作用催化和脱水② 碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
③ 反应温度应控制在170℃，若温度过低（140℃）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SO4氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CO2，且硫酸被还原成SO2所致。
其反应方程式可表示为：若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO2、CO2。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）② 与氢气加成：③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）④ 与水加成：（可用于工业上制酒精）2、氧化反应① 燃烧：（火焰明亮有黑烟）② 可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
乙烯、烯烃PPT课件1 人教版
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
乙烯----烯烃
5．加热乙醇和浓硫酸混合物170℃，把生成气体通入溴 水中，反应后得到一种无色液体。提纯后，测得该液体 物质的分子量为188，并测得该液体物质含碳12.85％、 氢2.15％、溴85％。求： (1)该液体物质的分子式 (2)写出符合这个分子式可能有的同分异构体 (3)从上述反应确定该液体物质的结构式和名称。
2．要除去甲烷气体中混有的少量乙烯和水蒸气， 先通过______________、再通过______。 3．试用两种不同的方法鉴别甲烷和乙烯，
(1)________________________________ (2)________________________________
四、写出下列各步反应化学方程式并注明反应条件
..
..
H. . C
..
H
六个原子处于同一平面上 含有极性键、非极性键的 非极性分子
不饱和烃
分子里含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的 氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
1、无色、稍有气味的气体。
2、在标准状况时的密度为1.25克/升， 比空气略小。
3、难溶于水
单烯烃（含一个C＝C双键不饱和烃） 分类
二烯烃（含二个C＝C双键不饱和烃）
二、通式：
单烯烃 二烯烃
CnH2n CnH2n-2
三、同分异构体
C－C－C＝C
位置异构
1－丁烯
碳干异构
C－C＝C－C
2－丁烯
类别异构
C4H8
C＝C－C
︱
C
2－甲基丙烯
碳干异构
C－C
︱︱
C－C 环丁烷
C C－C－C 甲基环丙烷
聚乙烯的形成.swf
乙烯--烯烃完整版
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插
注意事项
到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C
CnH2n(n≥2) 不饱和
加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃 全部是单键
CnH2n+2 (n≥1) 饱和
取代反应 不被KMnO4氧化
2、乙烯 烯烃
乙烯 烯烃一、乙烯1、分子式：C 2H 42、结构式：（非极性分子）平面结构3、物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比客气略小。
常用于植物催熟剂，也是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 4、化学性质：a 、氧化：①燃烧：②酸性高锰酸钾溶液褪色：（断双键，生成醛和酸）3COOH +KMnO 4H +CH 3C CHCH 3CH 3CH 3C O CH 3b 、加成：①：催化加氢2CH 2R H 2+Ni or Pt RCH CHR②:加卤素:使溴水或溴的四氯化碳溶液（红棕色）褪色 CH 2=CH 2+X 2→CH 2X-CH 2X③：加卤化氢XC C HXCC +(X ＝ Cl, Br, I; 活性： HI > HBr > HCl )注：对于结构不对称的烯烃，与卤化氢加成时有两种情况，加成产物有两种： 2-溴丙烷（主）；1-溴丙烷（次）。
马氏规则： 不对称烯烃与卤化氢进行加成反应时，氢原子总是加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其它原子或原子团)则加在含氢较少的或不含氢双键碳原子上。
④:加H2SO4R CH CH 3OH(1) H 2SO 4R CH CH 2(2)H 2O ，△⑤:加水HCH 2CH 3H+H 2O CHCH 2CH 3OH CH CH 2CH 3OH主要产物+HH次要产物* 1,3-丁二烯发生1:1加成时，可发生1,4加成；也可1，2加成C 、加聚：聚乙烯n H 2C= CH 2(CH 2CH 2)n TiCl 4-Al(C 2H 5)3200~400℃d 、实验室制取： (1)反应原理：CH 3CH 2OH CH 2═CH 2↑+H 2O(2)发生装置：选用“液+液-气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应 (5)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
必修乙烯烯烃
四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干 洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂 覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四 氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A.它们都属于纯净物 C B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到
CH2=CH2 nCF2=CF2
H C
H C H
Br Br CH2 = CH2 + Br 2 → CH2Br – CH2Br 定义：有机物分子中双键或三键两端的碳原子 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物 的反应,叫做加成反应。 反应实质：
C=C中的一个共价键断开, 2个C分别直接与其它的原子 或原子团链接，每个碳原子均形成4个共价键。
四、乙烯的用途： (1) 化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
乙烯的产量用来衡量一个国家的石油化工发展 水平 (2) 植物生长调节剂， 果实催熟剂
关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 A．乙烯分子里含有C=C双键； C B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键能和乙烷分子 中C－C单键的键能的两倍。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 (3)使用装置②的目的是 装置①中品红溶液褪色 (4)使用装置③的目的是 除去SO2气体 (5)确认含有乙烯的现象是 检验SO2是否除尽 装置③中的品 红溶液不褪色， 装置④中的酸 性KMnO4溶液 褪色
思考？ 将浓硫酸缓缓注入乙醇中 ．如何检查装置的气密性？ 由下到上，由左到右
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条 碳碳键键能小，容易断裂。所以，乙烯的 化学性质比较活泼。
乙烯烯烃
*6、烯烃的命名
跟烷烃相似，用系统命名法， 但必须指明C=C双键的位置。 1、选主链:以包括双键的最长碳链为主链。
浓H2SO4 CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 140 ℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
⑸用
排水法 收集乙烯，
不能 用排空气法收集,
▲ 沸石
⑹装臵类型： 液+液
气
思考
1、反应物中浓硫酸的作用？反应物的体 积比是多少？如何将浓硫酸和酒精混合？ 为什么浓硫酸过量？ 2、为什么加入几片碎瓷片？ 3、为什么使用温度计？温度计的水银球 所插的位臵 ？ 4、用什么方法收集乙烯？ 5、为什么要迅速升温至170℃？ 6、加热过程中混合液往往会变黑的原因？ 若时间过长，还会产生有刺激 性气味的气体， 为什么？
5、怎样从甲烷和乙烯的混合物里 提纯甲烷？
1、关于乙烯分子结构的说法中， 错误的是（ ） C A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙 烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹 角为120。
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是 （ D ） A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液； B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃； C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管； D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
若反应条件猛烈，生成的乙二 醇会进一步被氧化，导致碳碳键 断裂，生成羧酸、二氧化碳。 练习：配平下列方程式：
5CH2=CH2 + 12 MnO4-+36 H+
乙烯、烯烃
170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 ℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。
△
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O （
对反应温度的要求：170℃以下及 对反应温度的要求： ℃以下及170 ℃以上不 能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保 能有效脱水，故必须迅速将温度升至 ℃ 持恒温。 持恒温。 (5) 温度计的水银球的位置？ 温度计的水银球的位置？ 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。
(３)在实验室里制备的乙烯中常含有 2 ．试设 ３ 在实验室里制备的乙烯中常含有 在实验室里制备的乙烯中常含有SO 计一个实验，检验SO 计一个实验，检验 2的存在并验证是乙烯能与 酸性高锰酸钾发生了反应。 酸性高锰酸钾发生了反应。
（3）聚合反应 ）
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，分子间通 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链， 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链，生成聚 乙烯。 乙烯。
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
工业上可以利用乙烯与水的加成反应， 工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水 化法制取乙醇
思考： 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 思考：(1)怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 (2)要获得 3CH2Cl有两种方法， 要获得CH 有两种方法， 要获得 有两种方法 方法一： 取代， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成， 方法二： 加成， 加成 哪种方法好？为什么？ 哪种方法好？为什么？
高二化学第二册第五章乙烯烯烃知识点
高二化学第二册第五章乙烯烯烃知识点
高二化学第二册第五章乙烯烯烃知识点
烯烃是指含有C=C键(碳-碳双键)(烯键)的碳氢化合物。
以下是查字典化学网整理的第五章烷烃知识点，请大家认真学习。
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反。
乙烯 烯烃(一)
乙烯烯烃（一）[情境引入]以乙烷为例复习烷烃知识，制作乙烷球棒模型。
如将乙烷分子中的H消去两个，那么会得到什么样的分子结构？不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数的氢原子数。
烯烃：分子里含有的链烃。
一、乙烯的结构结论：Array二、乙烯的实验室制法1、原料：2、原理：3、发生装置：4、收集：注意点：（1）反应物的体积比是多少？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）试剂加入顺序如何？（4）为什么加入几片碎瓷片？（5）为什么使用温度计？（6）温度计水银球所插的位置？（7）为什么要迅速升温至1700C？（8）加热过程中混合液往往变黑的原因？（9）加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？如何除去？▲乙烯的工业制法工业上将，生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
经净化和分离可得乙烯。
三、乙烯的性质（一）物理性质在通常情况下，乙烯是一种____味的___色气体，溶于水。
密度。
[思考]：为什么只能用排水法来收集乙烯？（二）化学性质1、氧化反应（1）可燃性：方程式：现象：（2）被氧化剂氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
方程式：[思考]：①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②如何除去乙烷气体中混有的乙烯，得到纯净的乙烷气体？2、加成反应将乙烯通过溴水。
结论：方程式：（1）加成反应定义：有机物分子中与其他直接结合生成新的化合物的反应。
（2）加成反应条件：（3）加成反应规律：CH2==CH2 + H2CH2==CH2 + HC lCH2==CH2 + H—OHCH2==CH2 +C l—OH例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A 、CH 2= CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OHB 、H 2 + Cl 2 2HCl 例2：由乙烯推测丙烯（CH 2=CH —CH 3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A ．CH 2Br —CH 2—CH 2BrB ．CH 3—CBr 2—CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br [思考]：分析比较制取氯乙烷的两种方法，哪一种更合理？例3：某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可 能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3、聚合反应nCH 2==CH 2(1) 聚合反应在适当条件下，由 互相结合 的反应。
乙烯 烯烃 要点
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
高二化学乙烯烯烃课件 人教
分子式： 电子式： HH
C2H4 H ∶¨C ∷¨C∶H H
结构式： 结构简式： HH C C H CH2 CH2
分子几何构型： 六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2.反应原理：
CH2 CH2
H
OH
乙醇
浓硫酸
170℃
CH2
乙烯
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2↑+H2O
讨论1.反应方程式中为什么要标明温度？
讨论10.一个完整的气体制备装置应包括几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
尾气处 理装置
实验室制取乙烯发生装置与除杂装置连接顺序如何？
动画
三、乙烯的性质
1、物理性质 在通常状况下，乙烯是无色稍有气味的 气体，难溶于水。在标准状况时密度为1.25g/l与空气接 近
提问:用什么方法收集乙烯?点燃乙烯时,火焰与甲烷有
CH2 CH2
浓硫酸
170℃
H
OH
CH2 CH2↑+H2O
CH2 H
CH2 + CH2
OH
H
CH2
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
OH
讨论2.根据反应物的状态以及反应条件,请同学们思考: 实验室制取乙烯的装置与我们以前学过的哪一种气体的 发生装置类似?
固-液、液-液加热
液-液、固-液不加热
什么不同?
火焰明亮伴有黑烟
乙烯能否使酸性KMnO4（aq）或溴水褪色?
为什么?
2、化学性质
①氧化反应
与酸性KMnO4（aq）：可被酸性KMnO4（aq）氧化（利用此反应 可以鉴别甲烷和乙烯）
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2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成 相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成 反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
乙烯聚合过程
氯乙烯聚合
单体
链节
聚合反应：分子量小聚的合化度合物分子（单体）互相结合成分子量大
②如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方 法是什么？
9、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键 的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120 。
10、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (AB)
D. 浓硫酸、KMnO4 酸性溶液
3.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气
体是( C )
A.CO
B.CO2
C.C2H4 D.C2H6
4.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D ) A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使溴水褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
7、将19 g乙烯和甲烷的混合气体通入足量的、溴水后，
溴水增重7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是 D
A、75% 25%
B、50%
C、30% D、
8．实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反 应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液 褪色。请回答：①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程 式。
通式推导
CnH2n (n≥2)
2、通式：CnH2n（n > 2） 3、烯烃的性质：
与烷烃物理性质的变化规
化学性质：
A、氧化反应：
a、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪 B色、。加成反应（与H2、X2、HX、 H2O等请）写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、 H2O发生加成反应的化学方程式。 C、加聚反应：
CH2 = CH2 + HCl→ 、 CH2 = CH2 + H2O→
加成反应
例：加 卤素（X2）
CH2=CH2 + Br2
CH2Br-CH2Br 溴水褪色
（1）加H2
Ni
CH2=CH2 + H2 Δ
CH3-CH3
（3）加卤化氢（HX）
CH2=CH2 +HBr
催化剂 △
CH3-CH2Br
CH2=CH2 +HCl
13、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C)
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
14、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
15、下列反应不能体现乙烯的不 饱和性的是
工业制法：
工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工 厂所产生的气体中分离出来的。
四、烯烃：
1、定义：分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。把分 子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯烃。
名称 乙烯 丙烯 1－丁烯
结构简式 CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2
分子式 C2H4 C3H6 C4H8
HH ·× ×· H×·C∷C×·H
电子式
结构式
CH2＝CH2 结构简式
乙烯的空间结构：平面结构
与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存 在，使乙烯表现出与烷烃不同的化学性质。
空间构型 6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
分子中含有不饱和的 C=C 双键
（其中一根键容易断，所以乙烯化学性质?）
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳 微粒受灼热而发光。
②与酸性KMnO4的作用 现象： 紫色褪去
CH2＝
CO2
CH2+KMnO4+H2S
+MnSO4+K2SO4+
O注4：可以用酸性高锰酸钾来H鉴2O别甲烷和乙烯，
但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯的加成反应
乙烯
石油
煤
苯
苯
二、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
● 来源——石油及石油产品的分解
● 国家石油化工的发展水平——乙烯的年产量
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且还可以 从中获得大量的基本化工原料。其中就有乙烯和苯。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
我国的乙烯还有很大的缺口， 目前还得需要进口呢！
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
140 ℃时 分子间脱水 生成乙醚和水
170℃以上浓硫酸使乙 醇脱水炭化
练习：
实验室制乙烯中：
1、收集的乙烯中主要有哪些杂质？ 2、如何证明制得的气体中含有SO2 ？
3、碎瓷片的作用是什么？
4、温度计水银球的位置如何？反应为什么要迅速 升高温度？
5、浓H2SO4 有何作用？为什么要过量？ 6、反应液为什么会变黑？
nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
五、烯烃的命名：
命名规则：
（1）主链的选择：烷烃中选最长碳链作主链， （2）主烯链烃的中编号选：含烯有烃碳主链碳编双号键从靠最近长碳碳碳双链键作端主开始链编。号。
2-戊烯
1-丁烯 2-甲基-2-丁烯3-甲基-2-戊烯
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
5、乙烯的用途
(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
CH2=CH 2
H2
Ni
加成
Br 2
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br
HCl
CH3—CH2Cl
催化剂、加温、加压
H2 聚合 O
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
（3） 加聚反应
nCH2=CH催2化剂 [─CH2]─ CH2聚─乙n烯
本内容仅供参考,如需使用，请根据自己实际情况更改后使用！
放映结束 感谢各位批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
1、来源、地位、制法
2、物理性质 3、结构
⑴氧化反应
4、化学性质 ⑵加成反应
5、用途
⑶加聚反应
1.写出一定条件下，乙烯与下列物质加成的方程式 CH2＝CH2+H2 CH2＝CH2+Cl2 CH2＝CH2+HCl CH2＝CH2+H2O
答案： CH2＝CH2 + 一H定2 条件 CH3CH3 乙烷 CH2＝CH2 + Cl一2 定条件CH2ClCH2Cl
的化合物（高分子化合物）
加聚反应：加成与聚合反应
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加成。
根本原因是含有不饱和的 C=C双键
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3C=CHCH3； CH3
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子这就是谁可的以功变劳？黄乙、烯成熟。
催化剂 △
CH3-CH2Cl
（4）加水
CH2=CH2 &OH
乙醇
CH2=CH2 +HClO 一定条件 CH2Cl-CH2OH
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团
3、乙烯的物理性质
无色 稍有气味的气体 比空气轻 M=28g/ 难溶于水 mol
实验室用什么方法收集乙烯？
乙烯的氧化反应
４、乙烯的化学性质
由于碳碳双键官能团的存在，乙烯化学
性质比较活泼。
⑴氧化反应：
书写乙烯时一般写结构简式
①燃烧
——火焰明亮并伴有黑烟
C H 2 C H 2 32 O 2 点 燃 2 C O 2 2 H 2 O
乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，那么它们 是如何加成的呢？
（2）、加成反应 ——黄色(或橙色）褪去
乙烯能使溴水褪色,说明乙烯与溴发生了反应
(双键断其一，溴加在两个不饱和碳上)
HH
HH
H C C H + Br—Br H C C H
CH2=CH2 + Br2
Br Br CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷
第二节 来自石油和煤的 两种基本化工原料
第1课时 乙烯
乙 烯 产 品
一、石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和芳 香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有少 量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.