守恒思想在化学中的应用PPT教学课件
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质量守恒定律及其应用PPT课件(3)
应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
对定义的理解
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
吸收，左盘内物质质量增加。
(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜 ，原因 是 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化
碳和水蒸气会逸散 是否符合质量守恒定律？ 符合 。
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
我思我获
通过本堂课学习,收获如何? 让我们一起回顾一遍!
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好的教育。——洛克 天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。 不在其位，不谋其政。——《论语·泰伯》 在人生道路上，走上坡路要昂首阔步，走下坡路要谨小慎微，走阳关道要目视前方，走羊肠路要俯视脚下。 人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 在任何时候都要坚信：“方法会比困难多一点”。 要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。 年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 有理想在的地方，地狱就是天堂。
届高考化学守恒法在化学中的应用PPT课件
对升分子温质后量，之D间逐的渐关转系化为 为气态
（用
MA、 MB、 MC、 MD表示）。2MA+MB=3MC+ MD
[练习]取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕 时只收集到H21.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸 氢钠的混合物3.8g加入到所得的溶液中，当反应完后 （此时Ca2+、CO32-、HCO3-完全进入沉淀）将溶液蒸干， 得到白色固体8.8g，再将白色固体用水洗涤、干燥得白 色不溶物4g。试求：
化学计算中 的守恒
守恒
1、质量守恒 2、电荷守恒 3、电子守恒 4、化合价守恒 5、能量守恒
······
宏观上：“参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和”
微观上：“在一切化学反应中，反应前后原子 的种类个数（或数目）、原子质量前后没有变化
具体表现：化学反应前后
（1）物质的总质量不变；
（1）若通入H2S的量为0，则所得固体为NaOH 。 m= 1.0L×0.20mol/L×40g/mol=8g
（2）若通入H2S后， NaOH恰好完全反应生成Na2S，所 得固体质量 m= 1.0L×0.20mol/L × 1/2×78g/mol=7.8g
（3）若通入H2S后， NaOH恰好完全反应生成NaHS， 所得固体质量 m= 1.0L×0.20mol/L ×56g/mol=11.2g
【思考题】一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入
1 mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，
达到平衡时生成了a mol C。若升高平衡体系温度，当再次
达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分
子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：
新高考二轮复习守恒法在化学解题中的运用 PPT精美版
A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%
解析：由质量守恒可知： m（KI溶液）=m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀） 即 m（AgNO3溶液）= m（AgI沉淀） 由方程式AgNO3+KI===KNO3+AgI↓ 可知：w（AgNO3）= m（AgNO3） /m（AgI）
11
4．质子守恒
∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 ==∑ 失质子后形成的微粒浓度·失质子数 例6、写出Na2CO3溶液质子守恒表达式 c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)
12
（二）．电荷守恒法
1.电解质溶液（或离子化合物）中： 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
解析：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守 恒。且有下列关系：
Cu～CuO～CuSO4 ～CuSO4·5H2O
64
250
32g
Ｘ
Ｘ＝125g
9
2．元素（原子）守恒法
例5、含1mol NaOH的溶液1L吸收0.8mol
CO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的
量浓度之比约为
。
始态：1molNaOH 0.8mol CO2
Σ(阳离子的物质的量×阳离子的电荷数) = Σ(阴离子的物质的量×阴离子的电荷数)； 或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子的电荷数) = Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子的电荷数)。
13
1．电解质溶液（或离子化合物）中
例7、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－ 0.0005mol ,NO3－0.00ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ25mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。
解析：由质量守恒可知： m（KI溶液）=m（AgNO3溶液）+m（KI溶液）-m（AgI沉淀） 即 m（AgNO3溶液）= m（AgI沉淀） 由方程式AgNO3+KI===KNO3+AgI↓ 可知：w（AgNO3）= m（AgNO3） /m（AgI）
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4．质子守恒
∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 ==∑ 失质子后形成的微粒浓度·失质子数 例6、写出Na2CO3溶液质子守恒表达式 c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)
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（二）．电荷守恒法
1.电解质溶液（或离子化合物）中： 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
解析：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守 恒。且有下列关系：
Cu～CuO～CuSO4 ～CuSO4·5H2O
64
250
32g
Ｘ
Ｘ＝125g
9
2．元素（原子）守恒法
例5、含1mol NaOH的溶液1L吸收0.8mol
CO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的
量浓度之比约为
。
始态：1molNaOH 0.8mol CO2
Σ(阳离子的物质的量×阳离子的电荷数) = Σ(阴离子的物质的量×阴离子的电荷数)； 或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子的电荷数) = Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子的电荷数)。
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1．电解质溶液（或离子化合物）中
例7、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－ 0.0005mol ,NO3－0.00ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ25mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。
人教课标版高中化学必修一《化学反应中守恒思想的应用》教学PPT
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
62、一切的一切，都是自己咎由自取 。原来 爱的太 深，心 有坠落 的感觉 。 63、命运不是一个机遇的问题，而是 一个选 择问题 ；它不 是我们 要等待 的东西 ，而是 我们要 实现的 东西。
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙素、碳元素、 氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此 石灰石不可能变成黄金。
依据：元素的种类守恒
2、为了治疗缺铁性贫血，常给病人补充硫酸亚 铁这种物质，根据是什么？
FeSO4
依据：元素的种类守恒
应用二： 判断反应物或生成物
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫
应用三： 探究物质成分
C、H、O、Cu + HCl
CuCl2 + H2或 O2或CO或CO2或CH4 猜想依据：实验事实和元素守恒
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
62、一切的一切，都是自己咎由自取 。原来 爱的太 深，心 有坠落 的感觉 。 63、命运不是一个机遇的问题，而是 一个选 择问题 ；它不 是我们 要等待 的东西 ，而是 我们要 实现的 东西。
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙素、碳元素、 氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此 石灰石不可能变成黄金。
依据：元素的种类守恒
2、为了治疗缺铁性贫血，常给病人补充硫酸亚 铁这种物质，根据是什么？
FeSO4
依据：元素的种类守恒
应用二： 判断反应物或生成物
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫
应用三： 探究物质成分
C、H、O、Cu + HCl
CuCl2 + H2或 O2或CO或CO2或CH4 猜想依据：实验事实和元素守恒
化学课件《守恒思想在化学中的应用》优秀ppt2 人教课标版
[解析] 铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的存在形Al
Fe
―盐―酸→
Al3＋ Fe2＋
―过――量溶―N液a―O―H→
AlO－2 FeOH2
―O―2＋―H―2O→
Fe(OH)3―灼―烧→Fe2O3
根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知
c(OH－)>c(H＋)，故 A 选项错误．
[答案] CD
点击下图进入“专题大看台 实战场”
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
高中化学解题思维方法专讲：守恒法课件
下:c( NH4)=2.0×10-6mol·L-1、c(Cl-)=6.0×10-6mol·L-1、
c(Na+)=3.0×10-6mol·L-1、c( NO3 )=2.3×10-5mol·L-1、
c( SO24－)=2.8×10-5mol·L-1。则此次雨水的pH大约为( B )
A.3
B.4
C.5
D.6
中学常见的守恒问题有3种:质量守恒、电子守恒、电荷守恒。
(一) 质量守恒法
1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。 2.类型: (1)质量守恒:反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。在一些物理变化中也 存在质量守恒,如溶液在稀释或浓缩过程中,原溶质质量在稀释或浓缩前后不变 (溶质不挥发、不析出)。 (2)元素守恒（原子守恒）:化学反应前原子的种类或数目=反应后原子的种类或 数目。 (3)物料守恒:溶液中某一组分的原始浓度=它在溶液中各种存在情势的浓度之和。
【应用攻略】
在溶液中 电荷守恒 涉及溶液(尤其是混合溶液)或固体离子化合物及它们的混
合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒 法。
【典题示范17】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,
c(Al3+)=0.3 mol·L-1, c( SO24－)=0.7 mol·L-1,c(H+)= 0.1 mol·L-1,
【典题示范11】某氧化剂中,起氧化作用的是 X2O72 ,在溶液中 0.2 mol该离子恰好能使0.6 mol SO32－ 完全氧化,则 X2O72 还原 后的化合价为 ( C )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
【解析】选C。题给反应中,氧化剂为 X2O,还72 原剂为 。S设O32反－ 应后X的化 合价为a。则X化合价由+6降为a,硫元素化合价由+4升为+6。1 mol X 得电子(6-a)mol,1 mol S失电子(6-4)mol=2 mol。由电子守恒 知:0.2×2×(6-a)=0.6×2,可得 a=+3。
质量守恒定律及应用教学课件PPT
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
人教版初中化学《守恒法在化学计算中的应用》(共17张PPT)
A．5 : 2 B． 5 : 3 C． 5 : 4 D． 1 : 1
解析：
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式求算 钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质 量比。
此题目涉及三个化学方程式 第一步:CaO + H2O = Ca(OH)2，2CaO2+H2O = Ca(OH)2+O2↑ 第二步:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 设混合物中钙元素质量为x，由反应前后钙元素守恒列关系式
（2）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 0.5 g。
（3）计算镁条中镁元素的质量分数。
解析：
由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁， 稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产 生氢气。由图像得当稀硫酸得质量为70g时，产生氢气得质量 为0.5g。 反应前后镁元素得质量守恒，镁条中镁元素的质量等于硫酸 镁中镁元素的质量。反应前后硫酸根离子守恒，硫酸镁中硫 酸根的质量等于参加反应的H2SO4的质量，列关系求解即可。
离子
K+
Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
个数 a
b
c
d
解析：（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所 带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸 根离子所带的负电荷，即：a+2b＝c+2d；（2）若该溶液中有两种溶质， 这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁。
【例题6】用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测 得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表 面含有氧化镁外，没有其它杂质）。请回答下列问题:
（3）计算镁条中镁元素的质量分数。
解析：
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式求算 钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质 量比。
此题目涉及三个化学方程式 第一步:CaO + H2O = Ca(OH)2，2CaO2+H2O = Ca(OH)2+O2↑ 第二步:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 设混合物中钙元素质量为x，由反应前后钙元素守恒列关系式
（2）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 0.5 g。
（3）计算镁条中镁元素的质量分数。
解析：
由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁， 稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产 生氢气。由图像得当稀硫酸得质量为70g时，产生氢气得质量 为0.5g。 反应前后镁元素得质量守恒，镁条中镁元素的质量等于硫酸 镁中镁元素的质量。反应前后硫酸根离子守恒，硫酸镁中硫 酸根的质量等于参加反应的H2SO4的质量，列关系求解即可。
离子
K+
Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
个数 a
b
c
d
解析：（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所 带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸 根离子所带的负电荷，即：a+2b＝c+2d；（2）若该溶液中有两种溶质， 这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁。
【例题6】用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测 得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表 面含有氧化镁外，没有其它杂质）。请回答下列问题:
（3）计算镁条中镁元素的质量分数。
高中化学守恒法优秀PPT完整PPT
（2）有关溶液的质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-)。
根据参加反应的HNO3一部分生成Cu（NO3）2，另一部分变成NO2或NO。
C．2.2×10 mol D．2.0×10 mol 几如个Na连 2C续O3或溶平液行中反c应(O前H-后) 某==种c微(H-粒+3)的＋物c(质HC的O3量-)相＋等2(作H2为CO解3)题。的基本思路。
-3
（2）有关溶液的质子守恒
【解析】这是利用原子个数守恒进行计算的范例。根据参加反应
的HNO3一部分生成Cu（NO3）2，另一部分变成NO2或NO。利
（2）水电离出的H+与OH-是相等的，但水电离出的H+不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO3-中，有的存在于H2CO3，故由水电
离2×出1的 0—H+3总mo用数l 可+反以1×浓应1度0—前形3式mo后表l 示=的为2.：Nc(原H+)子＋c(守HCO恒3-)＋，2c可(H2C以O3)轻。 松求解。HNO3与Cu反应，一 部分起酸的作用，即生成Cu(NO ) 用去硝酸 = 2n (Cu) （1）系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
高中化学守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系 如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化 学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子 所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得 失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质 的量相等作为解题的基本思路。
【理论阐释】 质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应除 外），如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质 的质量守恒等。若在复杂的变化过程中，能充分利用某些元 素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。
人教课标版 守恒思想在化学中的应用PPT2
－ AlO 2 过量NaOH ――――――→ 溶液 FeOH2
O2＋H2O ――――→
灼烧 Fe(OH)3――→Fe2O3 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知 反应前合金的质量等于反应最后得到的 Fe2O3 的质量，因铁 元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金 中铝的质量等于 Fe2O3 中氧的质量，所以合金中铝的质量分 数为：
[例 4]
0.1 mol/L NaHCO3(溶液)中有关粒子浓度(mol/L) ( )
的关系式， 正确的是
－ － ＋ － A．c(Na＋)>c(HCO3 )>c(CO2 )> c (H )> c (OH ) 3
－ 2－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO3 )＋c(OH ) － 2－ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ ) ＋ 2 c (CO ) ＋ c (OH ) 3 3
守恒思想在化学中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，
其特点是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速 解题． 1．质量守恒法
质量守恒主要包括两项内容：①质量守恒定律，②
化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变．
[例1] 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实 验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢
阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其
所带电荷数的乘积．
[例 2] 已知某 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液 100 mL，其中阳离子浓度相等，SO2 4 浓度为 6 mol/L，
－
则此溶液还可溶解铁粉的质量为________．
O2＋H2O ――――→
灼烧 Fe(OH)3――→Fe2O3 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知 反应前合金的质量等于反应最后得到的 Fe2O3 的质量，因铁 元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金 中铝的质量等于 Fe2O3 中氧的质量，所以合金中铝的质量分 数为：
[例 4]
0.1 mol/L NaHCO3(溶液)中有关粒子浓度(mol/L) ( )
的关系式， 正确的是
－ － ＋ － A．c(Na＋)>c(HCO3 )>c(CO2 )> c (H )> c (OH ) 3
－ 2－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO3 )＋c(OH ) － 2－ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ ) ＋ 2 c (CO ) ＋ c (OH ) 3 3
守恒思想在化学中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，
其特点是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速 解题． 1．质量守恒法
质量守恒主要包括两项内容：①质量守恒定律，②
化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变．
[例1] 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实 验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢
阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其
所带电荷数的乘积．
[例 2] 已知某 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液 100 mL，其中阳离子浓度相等，SO2 4 浓度为 6 mol/L，
－
则此溶液还可溶解铁粉的质量为________．
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D.16∶9
解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔 质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式 知，m(Q) 4.4 g ,得m(Q)=3.6 g。再根据质量守 恒定律2:91.6 2g2+m(Y)=3.6 g+4.4 g,得m(Y)=6.4 g。 故m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案 D
【典例导析5】 （2009·安徽理综，13）向体积 为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 （ A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+） B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OHC.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c（K+）>c（OH-）> c（H+）
pH=1,c(Al3+)=0.4
mol/L，c(SO
2 4
)=0.8
mol/L,
则c(K+)为
（C
A.0.15 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L
解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下
等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO24）, 即0.1 mol/L+c（K+）+3×0.4 mol/L=2×
( A)
A.2
B.4
C.6
D.9
解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可
以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,
即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子
守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。
5.物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原
0.2 mol 2
×22.4 L/mol=2.24 L 。
2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，
生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体
（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水
中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则
需要标准状况下的氧气体积为
A.504 mL
B.168 mL
（C
②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数
③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。
【典例导析3】 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,
c(Mg2+)=2 mol/L,c(SO24 )=6.5mol/L,若将200mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入
1.6 mol/L的苛性钠溶液
（D
A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L
解析 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+ 3c(Al3+)=2c(SO24 ),故c(Al3+)=(2×6.5 mol/L-2 ×2 mol/L)/3=3 mol/L,当加入的NaOH溶液恰好
将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,
章末考能特训
化学思想1守恒思想在化学中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法 与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一， 其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间 过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简
守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程 式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保 持不变，或质量守恒等。
1.质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定 律，②化学反应前后某原子（或原子团）的
【典例导析1】 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,
在反应X+2Y
2Q+R中，当1.6 g X与Y完全
反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物
Q的质量之比为
（
A.23∶9
B.32∶9
C.46∶9
2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团) 个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。
【典例导析2】 某非金属单质A和氧气发生化合反
应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积
的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推
测一定正确的是
则V（NaOH）=
2n(SO
2 4
)
n(Al3
)
c(NaOH)
2 6.5 mol /L 0.2 L 3 mol/L 0.2 L 2 L。 1.6 mol/L
4.
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得
电子总数等于还原剂所失电子总数。
【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH++O2
xM2++yH2O,则x值为
D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+ c(CH3COO-)
解析 若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守 恒知,B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余,溶质为 CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Va<Vb,则KOH剩余, 溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+) >c(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。 答案 C
C.336 mL
D.224 mL
解析 整体来看，铜失去的电子给了N原子，接
着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二
传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O
原子得到，则： V (O2 ) 4 1.92 g 2
22.4 L/mol
64 g/mol
得V（O2）=0.336 L。
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其
( A)
A.有1个氧原子
B.有2
C.有1个A原子
D.有2个A原子
解析 根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB
(n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断
B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数
未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。
3.电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：①化合物化学式中存在的电中性原则
迁移应用
1.以惰性电极电解饱和食盐水, 当电路中通过
0.2 mol电子时，阴极上产生（标准状况下）
（D
A.3.36 L O2 B.1.12 L H2
C.2.24 L Cl2 D.2.24 L H2
解析 电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产
生Cl2,生成1 mol H2消耗2 mol电子,V H2=