专项练习：酸和碱

酸和碱--------题型分类练习

一、常见的酸和碱

1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子

(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子

2. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

3. 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠 C．氢氧化钙D．碳酸

5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾

6. 下列现象的产生，与空气成分无关的是（）

A.烧碱露置空气中变重

B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软

D.菜刀置于潮湿空气中生锈

7. 下列药品中，不需要密封保存的是

A.氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钠

D.浓盐酸

8. 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH <7 <7 =7 =7 >7 >7

A. pH<7一定是酸的溶液

B.pH>7 一定是酸的溶液

C. pH=7一定是酸的溶液

D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

二、酸碱性及pH

1. 小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A.厕所清洁剂

B.洗发精

C.洗衣液

D.厨房清洁剂

4. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性

5. 下列溶液的pH最大的是（）

A 石灰水

B 食醋

C 自来水

D 汽水

6. 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A. 显碱性

B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体

D.露置空气中一段时间后pH将变大

8. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（） A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥

9. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

(A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸

10. 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）

A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱

11. 下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（）

A.X是稀盐酸

B.Y是水

C.Z是石灰水

D.无法确定X、Y、Z

12．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶

农作物水稻茶树玉米马铃薯

pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5

）物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0

选项 A B C D

A.浓盐酸

B.石灰水

C.氨水

D.食盐水

15. 下表列出生活中一些液体的PH；

液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂

PH 5.6 7 12.5 1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）

⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）

16.

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精

pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 名称新鲜肉次鲜肉变质肉

pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。

（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_________(填“属于”或“不属于”)酸雨。

三、酸和碱化学性质

1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2. 因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）

A Zn

B Al2O3

C Ba(OH)2

D Na2CO3

4. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O

A CaO

B CO2

C NaOH

D H2SO4

5. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO

6. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的（） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

7. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素

8. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸

C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9.下列区分物质的试剂或方法不正确是（）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

10．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

11. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（）

12. 向盛有稀硫酸

的小烧杯中慢

慢滴加10%的

Ba(OH)2溶液至

过量，有关量的

变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是13. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )

A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期

C．服用熟石灰治疗胃酸过多症 D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈

14. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )

A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

15. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

16．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液

17. 下列对实验意外事故的处理错误

．．的是（）

A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

A B C D

图

像

实

验

或

事

实

向pH＝12的

Ca(OH)2溶液中

不断加水稀释

20℃时，向一杯

不饱和的KNO3溶

液中逐步加入

KNO3晶体

向稀盐酸中滴加

过量的烧碱溶液

将一定质量的碳

在密闭容器中（含

空气）加热

19

列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

20. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学

实验方案使用的试剂判断的方法

A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量

C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

x y

A NaOH溶液稀HCl（过量）

B 稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

C Ca(OH)2CO2（适量）

D Ca(OH)2Na2CO3

C ．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑

D ．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 22. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH

23. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )

24. 下列除杂方法正确的是：（ ）

A 、用过滤的方法除去NaCl 中的KNO3

B 、用NaOH 除去CO2中混有的HCl

C 、用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气

D 、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 25. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH

A ．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B ．将浓盐酸敝口放置在空气中

C ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D ．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水

26. 如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y

可能是（溶 液的体积变化忽略不计）

A ．②④

B ．①③

C ．①②③

D ．②③④

四、酸和碱实验题

1. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 （2）丙实验中观察到的实验现象是 ；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】

○

1一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙 ○

2还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想：

小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠 小明认为：只有碳酸钠 小平认为：只有氢氧化钙

你认为还可能是 （写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ○1有白色沉淀，溶液呈红色 小丽的猜想正确 ○2 小明的猜想正确 ○

3 。

小平的猜想正确 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ； （2） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。 （3） 关于实验中的细节和意外情况： 实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； 实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； 小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 3. 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜

橙色

橙色

橙色

序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉

[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用。

4. 生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。

（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：

________________________。

5. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

\

甲

乙

丙

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液

浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠

小刚认为：只有氢氧化钙

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液实验内容预计现象预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。

②的猜想正确。

③的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

6. 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起

完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是；

猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。

实验步骤实验现象

①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液

②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A

③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B

(1)溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生

的反应的化学方程式是。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

(填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、

。

7. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完

成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产

生，则加入的A溶液

是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式

是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

(填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b

为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现

向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加

入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质

是。

8．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助

完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液

紫卷心菜蓝紫色红色绿色

牵牛花紫色红色蓝色

胡萝卜橙色橙色橙色

[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。

9．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变

红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平

．．．，请帮他写出配平后的化学方程式：。

（2）讨论交流

①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质

（填序号“①”、“②”或“③”）。

②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。

10. 五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。

②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是。

③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是

④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是A.测定沉淀A 的质量

B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

11. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放

热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

五、计算题

1. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数。