物质的溶解-课件

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1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)

结论在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、（1）将油滴入水中，_不__能___溶解。（2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。（可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的条件控制实验方案实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温度，读数是_________。（2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是________。（3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；
结有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度论降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

初中化学物质的溶解性课件PPT

3、与溶质溶剂的多少无关
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与温度有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么你知道喝下冰冷的可乐以后为什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类）有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后温度升高，气体溶解能力下降，二氧化碳而逸出，所以打嗝。

1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)

3、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、。
加水或升高温度
加硝酸钾蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解

1.4物质的溶解PPT课件(初中科学)

• 设计实验选择某一假设，根据记录表的填空设计实验
• 进行检验
• 表达与交流
结论
• 物质的溶解性与温度有关 • 物质的溶解性与溶剂的种类有关 • 物质的溶解性与溶质的种类有关
活动2：溶解的热量变化
• 1.取两只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读
数是
。
• 2.在其中一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温
2. 将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶
液，下列方法不正确的是（ C ）
A. 增加硫酸铜晶体 B. 蒸发水 C. 倒出一部分溶液 D. 降低温度
下列叙述正确的是（ C ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液
比不饱和溶液浓度大 D. 一定温度下，不能继续溶解某溶质
的溶液是饱和溶液
度计测量。温度计的读数是
。
• 3.在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测
量。温度计的读数是
。
结论
• 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的温度升高；例如氢氧化钠
• 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液的温度降低；例如：硝酸铵
• 有的物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。例如：氯化钠
饱和溶液
• 视察法、添加溶质 • 2.如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的
硝酸钾溶液？
饱和溶液
①增加溶剂、②升高温度（一般情况）
不饱和溶液
①加溶质、②蒸发溶剂、③
• 1.一定量溶液溶有较多的溶质，被称为浓溶液 • 2.一定量溶液溶有较少的溶质，被称为稀溶液
活动
• 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙的蔗糖和熟石灰，震荡后，静置片刻，你看到了什么现象？

物质的溶解--完整版课件

1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量
比是------------------------------------------------（ D ）
A．1：4：5
B．5：4：1
C．4：1：5
D．1：4：5
2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析
出。在此变化过程中-------------------------------（ A ）
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
一、溶质的质量分数
1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
2.公式:
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质（ D）
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g） 26.5%
练习2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每 100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？ 20%
㈡、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量推导公式: 溶质 = 溶液×P%
例2：在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
60
80
溶解度（克） 12.6Fra bibliotek15.3

物质的溶解性ppt课件

增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意：对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂（水）状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯一、物理方法： ①过滤法过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质继续加溶质部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水

物质的溶解性(课件)

计算机模拟技术
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备好所需材料。
为了更好地观察物质溶解性，设置对照实验，将相同质量的食盐、白糖、沙子分别放入三个烧杯中，并加入相同量的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，观察物质在水中的溶解情况，并记录下来。
对于不能完全溶解的物质，如沙子，使用漏斗和滤纸将不溶物与溶液分离。
对比不同物质在水中的溶解情况，分析影响物质溶解性的因素，得出结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的溶解能力，通常用溶解度来衡量。

物质的溶解性第一课时课件(鲁教版(五四制))

可溶
微溶
难溶（不溶）
20℃的溶解度范围大于10g
1~10g
0.01~1g 小于0.01g
代表物质
KNO3 、NaCl KClO3
Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4
CaCO3
二师生互动，共学新知
例4. ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
× 通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿难＿溶＿物质。
120 110
增大大的物质。如:KNO3
100 90
(2) 蒸发溶剂结晶法
80 70 60
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
(3) 升温结晶法
适用于溶解度随温度升高而减小
的物质。如: 熟石灰
温度（t）
(X)未指明是否饱和
（4）0℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36
(X) 没有单位：克
（5）20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放入100g水中，
充分搅动，只溶解了36g
正确
师生互动，共学新知
二
（三）固体溶解度的意义氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。 ①M质=36g, m剂=100g , m液=136 g； ② m质：m剂:m液 = 36：100: 136；
100
硝
90
酸
钾
80
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等

《物质的溶解性》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (26)

硼酸
固体的溶解度曲线：
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解度 190
B.蜡烛燃烧 C. 呼吸过程 D.酒精
8．下图是简易电解水装置图。
试回答问题：
（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降，
其中
管水位下降快，其原因是
。
（2）A、B两管理论上得到的气体体积比为。
实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小
于1:2,则原因可能有：①
；
②
。
按水在地球上存在的部位，可将水分为大气水、地表水、土壤水、植物水、地下水等5种类型。
按水的纯净程度，可将水分为纯净水和含有可溶性物质的水和含有不溶物的水。
按水的硬度，可将水分为硬水和软水
水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。 Ca2+和Mg2+的总和相当10mg CaC12称之为1“度”。通常根据硬度的大小，把水分成硬水与软水。8度以下的为软水，8～16度的为中水，16度以上的为硬水，30度以上的为极硬水。
有一次，当他又表演完这个实验后，
无意中发现瓶壁上有不少水珠，普利斯
特利起初以为是瓶子没有擦干，于是他
用干燥的瓶子，又重新做了几遍。可一
次又一次的结果表明：氢气在空气中燃
烧将生成水。换句话说：水是氢、氧两
种元素组成的
氢气+氧气
点燃
→

溶解水溶解一些物质(PPT课件(初中科学)14张)

一贴三靠
食盐、沙、面粉在水中的比较
不搅拌
搅拌后
食盐颗粒慢慢变颗粒慢慢消
小
失
沙不变
不变
放置一会儿
颗粒消失
不变
过滤后没有出现颗粒沙留在滤纸上
面粉不变
分散在水中沉淀在水面粉留在滤纸上底
现在你认为：面粉溶解了吗？
通过过滤实验知道：
在水中溶解的物质不能通过过滤分离；
在水中不溶解的物质能通过过滤分离。
实验要求：
1.四人小组分工合作。 2.实验要安静、快速地进行。 3.完成实验记录表。
食盐、沙与水混合实验记录表
第＿＿组
刚放入时搅拌后
＿＿月＿＿日
静置一
会儿后
食盐
沙
结论
食盐分散在水中看不见了，溶解了；
沙沉淀在水下，没有溶解。
面粉和水混合的实验
1.取一匙面粉，放入一个盛水的烧杯中，视察它在水中的变化。
溶解的特点： 1.物质变成肉眼看不见的微粒。 2.静止后不会沉淀。 3.过滤后物质不能被分离。
从前，有一
匹小马驮着一袋食盐过河，河水很深，把它的食盐淹没了，等它过了河后，顿时觉得身上轻松了许多。
食盐溶解到河水中了。
食盐和沙与水混合的实验
1.分别取一匙食盐和沙,放入两个盛同样多水的烧杯中, 视察它们在水中的变化。
2.搅拌，视察食盐和沙在水中的变化。
3.静置一会儿，视察食盐和沙在水中的变化。
2.搅拌，视察面粉在水中的变化。
3.静置一会儿，视察面粉在水中的变化。
实验要求：
1.四人小组分工合作。 2.实验要安静、快速地进行。 3.完成实验记录表。
面粉与一刚放入时搅拌后会儿后

《物质的溶解性》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学

3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说
法正确的是.................................（
B
）溶解
甲
度
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 (g)
乙
冰水
甲
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
150 140 130 120
110 100 90
80 70
硝酸钾
.c .a
硝酸钠
.b
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：物质的溶解度随温度变化的情况。陡度越大受温度变化的影响越大。
60
50 40
氯化钠
曲线上的任何一点，对应的溶液均为饱和溶液；曲线下面的点，
通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀；加热溶液，升高温度溶解度减小，氢氧化钙固体析出。
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
可溶
0.01g 1g
易溶 10g
20℃溶解性与溶解度
溶解度＞10g 易溶 1g＜溶解度＜10g 可溶 0.01g＜溶解度＜1g 微溶溶解度＜0.01g 难溶
固体溶解度曲线及意义
溶解 200 度 190 （ 180 克 170 ） 160
50 60 70 80
温度（t）
1.右图是两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC 时 ,A 的溶解度< B 的溶解度 .( 填 “ <”“>” 或
“=”)
(2)A 、t2B 两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是