烃类物质燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃燃烧的规律总结(优秀版)
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃燃烧的规律总结正式版
B.乙烯和环丙烷
C.乙烯和丁烯
D.甲烷和乙烷
解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所 以答案是BC。
例5．排出等质量的下列烃完全燃烧时 生成CO2和H2O的量的大小顺序： ①CH4②C3H6③C4H8④C6H6 ⑤C3H4⑥C3H8 . 解析： 生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值 来比较，所以顺序是：
已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时
需5molO2，则x和y之和可能是
A．X+Y=5
B．X+Y=7
C
C．X+Y=11 D．X+Y=9
二、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗 氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越 大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多， 反之耗氧越少。
没有失去记忆，我们去寻找生命的湖。走吧，路呵路，飘满了红罂粟。 我不相信，生活是沼泽，我不相信，生命旅途不能一路高歌；我不相信，成长是懦弱，
我不相信，双手握不住执着的绳索。人生一世，草木一秋，我们就跟大树上的叶子一样，早晚会枯黄陨落。树叶虽小但见证了春秋，既目睹了繁花似锦，也目睹 了大树凋零。我们都是很相似的树叶，因为人生就是这样，生老病死是谁都要经过的。 如果你是条船，漂泊就是你的命运，可别靠岸。谁校对时间 谁就会突然 老去 虽生犹死的寂寞让生命都凋零了人总要慢慢成熟，将这个浮华的世界看得更清楚，看穿伪装的真实，看清隐匿的虚假，很多原本相信的事便不再相信。但是， 要相信，这个世界里美好总要多过阴暗，欢乐总要多过苦难，还有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都准备好了才下锅 卑鄙是卑鄙 者的通行证高尚是高尚者的墓志铭 早上，灿亮的阳光扑进来，他还睡着。我打开窗帘，看窗外那一片平凡而现实的风景。心想，在平凡和现实里，也必有巨大的 美的可能吧。那时我们还年轻。穿过残垣断壁苍松古柏，我们来到山崖上。沐浴着夕阳，心静如水，我们向云雾飘荡的远方眺望。其实啥也看不到，生活的悲欢 离合远在地平线以外，而眺望是一种青春的姿态。 才子当然心里冰雪般的透彻：有些事，只能一个人做。有些关，只能一个人过。有些路啊，只能一个人走。 不必向我诉说春天我的心里并没有秋寒不必向我解释色彩我的眼里自有一片湛我叹世事多变幻世事望我却依然 我和这个世界不熟。 这并非是我逃避的原因。 我 依旧有很多憧憬， 对梦想，对记忆，对失败，对希冀。 我和这个世界不熟。 这并非是我卑微的原因。 我依旧有很多勇敢， 不信输，不信神，不信天，不信地。 我和这个世界不熟。 这并非是我失落的原因。 我依旧有很多高昂， 有存在，有价值，有独特，有意义。说实话离开故乡久了，家的概念变得混乱。有时我在他
高二化学烃的燃烧规律总结
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。 从而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xC
高二化学烃的燃烧规律总结
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
2.在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机 物完全燃烧，反应前后压强不发生变化， 该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳 的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。 解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％ y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
烃的燃烧规律
练习
1、对于CH4,C2H4,C3H4,C2H6,C3H6，C2H2 五种烃,回答 下列问题: (1)等质量的上述5种烃,在相同状况下体积最大的是 ( ) (2)等物质的量的上述5种烃,完全燃烧时耗氧最多的是 ( ),生成二氧化碳最多的是( ),生成水最多的是 ( ) (3)等质量的上述5种烃,完全燃烧时耗氧最多的是( ), 生成二氧化碳最多的是( ),生成水最多的是( ) (4)在120º C,1个大气压下,与足量的氧气混合点燃,完全 燃烧前后气体体积没有变化的烃是( )，体积增大 的是（ ），体积减小的是（ ） (5)在25º C，1个大气压下，与足量的氧气混合点燃，完 全燃烧前后，上述五种烃的体积如何变化？
2 等质量的烃（CxHy）完全燃烧
（1）由于氢原子的质量分数比较小，燃烧过程中， 相同质量的氢和碳，氢要比碳消耗的氧多。质量 相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量 最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的。 y/x越大，耗氧量越多，产生二氧化碳越少， 生成水量越多。 （2）等质量的烃，若最简式相同，则完全燃烧的 耗氧量相同，燃烧产物也相同。最简式相同的烃， 不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定， 完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水 的量也一定。
6一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里 的碳原子数相同。将1体积的这种混合气体 在氧气中充分燃烧，生成2体积的二氧化碳 和2.4体积的水蒸汽(气体体积均在相同状况 下测定），则混合气体中烷烃与烯烃的体 积比为（ ）
7 在150摄氏度，1个大气压下，将2LC2H4， 1LC2H2，1LC2H6 与20L氧气混合点燃，完 全反应后的混合气体恢复到原来状态时， 其体积为（ ）L
4、两种气态烃以一定比例混合，在105摄氏 度，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧 后恢复到原状态，所得气体的体积是11L， 下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A C3H6 C4H10 B C 3H 8 C 4H 8 C C2H4 C4H10 D CH4 C3H8
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，，即物质的量增加；当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：1. 在时，。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y<4时，，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃，燃烧时2. 质量相同的烃，燃烧时也就是说：（1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。
（2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。
因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。
这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。
六、典型例题1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烷C. 丙烷D.丁烷2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H63.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H84.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．一定有丙烷5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。
烃的燃烧规律小结
烃的燃烧规律若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +(4y x +)O 2xCO 2+2y H 2O 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧．．．．有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗O 2量的多少取决于(4y x +)，(4y x +)值越大，耗O 2量__________。
(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。
(3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。
[例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。
在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ）2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于x y ，xy 值越大，耗O 2量_________。
注意：xy值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。
(2)产生H 2O 的量取决于x y ，xy 值越大，产生H 2O 的量____________。
(3)产生CO 2的量取决于x y ，x y 值越大，产生CO 2的量_____________。
注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。
若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。
[例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 6[例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成水的质量不变的是 ( )A ．C 2H 2、C 6H 6B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 3H 63．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
烃的燃烧规律
混合气体, 例5.某两种气态烃的1 L混合气体,完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体 某两种气态烃的 L水蒸气 体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得), 该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷, A.乙烷,乙烯 乙烷 C.甲烷,丙烯 C.甲烷, 甲烷
6,其它
注意:化学式中有隐含 化学式中有隐含:即个元素之间定量关系 化学式中有隐含 元素之间定量关系
取代反应
CH4 + Cl2 CH4 +2 Cl2 CH4 +3 Cl2 CH4 + 4Cl2
光照
CH3Cl + HCl
2Cl2
+ 2HCl 光照 CHCl + 3HCl 3 光照 CCl + 4HCl 4
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 ① ② ③ ② ① CH3 CH3 – C – CH2- CH3
①
① CH2 ② CH3
a b b a a a b b
CH3
②
③
常见一元取代物只有一种的 10个碳原子以内的烷烃
CH4
CH3 CH3-C-CH3 CH3
CH3CH3
【注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合" 注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合"
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2,取一定质量的下列各组物质混合后,无 ,取一定质量的下列各组物质混合后, 论以何种比例混合, 论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能 得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 A.C2H2 C2H6 B. CH4 . . C3H8 C.C3H6 C3H8 . D. C2H4 . C4H8
烃的燃烧规律
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[解析] 可得：
(1)设乙烯的物质的量为x，乙烷的物质的量为y，
x＋y＝1， 4x＋6y＝ 氢原子守恒，
解得x＝y＝0.5 mol，即n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。 2 (2)a＝1，则n(CO)＋n(CO2)＝2 mol＝ b mol，得b＝3。 3 根据氧原子守恒可得n(CO)＋2n(CO2)＝3× 2－n(H2O)＝3.5， 二式联立解得n(CO)＝0.5 n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。 mol，n(CO2)＝1.5 mol，即
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(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2量增加 1.5 mol。 (4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O2量比 烯烃要大。 x (5)质量相同的烃CxHy， y 越大，则生成的CO2越多；若两 x 种烃的y 相等，质量相同时，则生成的CO2和H2O均相等。
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(2)燃烧后温度低于100℃，水为液态： y ΔV＝V前－V后＝1＋ ，体积总是减小。 4 (3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化 都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数 无关。
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2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律 烃完全燃烧时的通式： y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 y (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x＋ )值越大， 4 耗 O2 量越多。 y (2) 质量相同的有机物，其含氢百分率 (或 x 值 )越大，则耗 O2 量越多。
第 三 章
小 专 题 大 智 慧
专题讲坛
专题专练
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烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
烃的燃烧规律
充分燃烧等物质的量的下列有机物， 例1、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件 下需要相同体积氧气的是（ 下需要相同体积氧气的是（ BD ） 乙酸乙酯、 （A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷 乙烯、 （C）乙炔、苯 乙炔、 （D）环丙烷、丙醇 环丙烷、
例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合， 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合， 只要总物质的量一定， 只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和 消耗氧气的质量不变的是（ 消耗氧气的质量不变的是（ BD ） （A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完 ：两种气态烃组成的混合气体 ， 全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列 全燃烧得 ， 关于混合气体组成的推断正确的是（ 关于混合气体组成的推断正确的是（ ） A） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 ） （C）一定没有乙烷 ） （D）一定有乙炔 ）
【烃类的几个重要规律及应用】
1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其 规律1 烃分子含氢原子数恒为偶数， 相对分子质量恒为偶数。 相对分子质量恒为偶数。 应用】 【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇 数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。 数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。 2、烃燃烧前后气体体积变化规律： 烃燃烧前后气体体积变化规律：
【规律8】 规律 】 最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
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B
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三、烃燃烧时体积变化规律
CxHy + ( x
y 4
) O2
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。
气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
B
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2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
大
③当y＜4，△V=1 - y/4 ，反应后气体体积
减小
B
7
பைடு நூலகம்
说明： 常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
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其它燃烧规律
1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃 完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均 相等。
B
12
平均值规律
若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往
往可以起到事半功倍的作用。
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳 原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。
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解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如
平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量 法、守恒法、十字交叉法等。
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3
（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100%=85.7% 14 n
即烯烃的ω(C)是固定不变的。
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4
（3）炔烃（或二烯烃）CnH2n-2(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100% 14 n - 2
随n的增大，炔烃ω(C)逐渐减小，但总比 烯烃的ω(C)高，即总大于85.7%。乙炔是 炔烃中含碳量最高的。
碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
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四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
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3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要
质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。
例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
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4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。
烃类物质必备知识总结
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一、分子式、结构式的确定方法
1、由烃的相对分子质量（Mr）计算分子式 Mr 得到整数商和余数，商为可能的最大碳 12 原子数，余数为最小的氢原子数。
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二、烷、烯、炔烃含碳质量分数变化规律
（1）烷烃
ω(C)= 12 n ×100% 14 n 2
随n的增大，烷烃的ω(C)逐渐增大，但永远 小于85.7%。甲烷是烷烃中ω(H)最高的。
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几点注意：
1、两种烃混合，若平均相对分子质量小于或 等于26，则该烃中必含CH4。 2、温度在100℃以上，气体混合烃与足量氧 气充分燃烧后；若总体积不变，则原混合烃中
的H平均数为4；
若体积扩大，则原混合烃中的H平均数大于4；
若体积缩小，则混合烃中的H平均数小于4，
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