烃类物质燃烧规律总结

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3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要
质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。
例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
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4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。
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几点注意：
1、两种烃混合，若平均相对分子质量小于或 等于26，则该烃中必含CH4。 2、温度在100℃以上，气体混合烃与足量氧 气充分燃烧后；若总体积不变，则原混合烃中
的H平均数为4；
若体积扩大，则原混合烃中的H平均数大于4；
若体积缩小，则混合烃中的H平均数小于4，
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5源自文库
三、烃燃烧时体积变化规律
CxHy + ( x
y 4
) O2
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。
气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
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2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
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（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100%=85.7% 14 n
即烯烃的ω(C)是固定不变的。
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（3）炔烃（或二烯烃）CnH2n-2(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100% 14 n - 2
随n的增大，炔烃ω(C)逐渐减小，但总比 烯烃的ω(C)高，即总大于85.7%。乙炔是 炔烃中含碳量最高的。
碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
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四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
烃类物质必备知识总结
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一、分子式、结构式的确定方法
1、由烃的相对分子质量（Mr）计算分子式 Mr 得到整数商和余数，商为可能的最大碳 12 原子数，余数为最小的氢原子数。
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二、烷、烯、炔烃含碳质量分数变化规律
（1）烷烃
ω(C)= 12 n ×100% 14 n 2
随n的增大，烷烃的ω(C)逐渐增大，但永远 小于85.7%。甲烷是烷烃中ω(H)最高的。
大
③当y＜4，△V=1 - y/4 ，反应后气体体积
减小
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说明： 常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
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其它燃烧规律
1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃 完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均 相等。
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平均值规律
若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往
往可以起到事半功倍的作用。
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳 原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。
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解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如
平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量 法、守恒法、十字交叉法等。