人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT

pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合液的 酸碱性 【公开 课课件 】
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH大-0.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
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pH = 8 pH 接近于7
V水
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pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
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稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
pH相差a， c(H+)相差10a
例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 A． pH=4的溶液 B． 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液
C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D． c(H+)=10-3mol/L的溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH) =2×—1—0-7—m—ol/L ,此温度时KW =4 ×——10—-1—4 .若此温度下,测得溶 液的c（H+）=1× 10-7mol/L,则该溶液显碱—— 性
解：(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
10-2 =
0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08
c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L
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（C ）
例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？ 解： c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸 pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸)
(2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的
量浓度关系如何？
解： c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸 c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
2、常温下,0.1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
— 1×—1—0—-13mol/L
4、有关溶液pH的计算
pH值计算1—— 单一溶液
酸性:求c(H+) →pH 碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH 常温 c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
pH＋pOH＝14
练练习习
例1：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与
(2)碱过量：则c(OH-)=
c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
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巩固练习
取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相 同，则它们的浓度是多少？
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？
102
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
pH变为多少？
102
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
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pH = 8 pH 接近于7
V水
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pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10 3 倍后pH=？
pH=2的醋酸稀释10倍 后pH=？
＜3
结论：稀释10倍pH变化
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巩固练习
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化 钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: c(OH-)=(1 ×10-6+1×10-4)/2=5×10-5mol/L c(H+)= KW /c(OH-)=2×10-10mol/L pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.7
pH=13的氢氧化钡溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 等体积混合,混合后溶液的pH=12.7
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强酸、强碱的混合
(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2