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中考化学试题分类汇编(解析版)常见的酸和碱

中考化学专项训练：常见的酸和碱中考真题汇编含答案解析

中考化学专项训练：常见的酸和碱中考真题汇编含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

中考化学专题复习常见的酸和碱 1

中考化学专题复习常见的酸和碱 1一、选择题1.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）。

A: 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B: n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C: n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D: 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系2.通过初中化学的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识.下列所给的有关规律的描述中正确的是( )A. 所有的酸中都一定含有氢元素B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应D. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3.4.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）。

A: 溶质的质量分数都变小B: 溶液的质量都增大C: 溶质的质量分数都变大D: 溶质的质量分数前者变大，后者变小5.酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）。

A: 能使紫色石蕊试液变为红色B: 能与氢氧化钠溶液反应生成水C: 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D: 能与锌反应生成氢气6.土壤的酸碱度会影响植物的生长.下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣7.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。

下列分析正确的是（）。

A: 点溶液中有两种溶质B: 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C: 点烧杯内液体的D: 点溶液中有较多的、、、8.绿色化学是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的产生,尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应,不符合“绿色化学”概念的是( )A. 消除硫酸厂尾气排放的B. 消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染:C. 制取硫酸铜:(浓)D. 制取硝酸铜:,9.下列化学方程式符合题意且书写正确的是A、用盐酸除铁锈：B、正常雨水的pH约为5.6的原因：C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D、除去氯化钠中少量的碳酸钠：10.工业生产中,可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层,但冬天因反应变缓而影响生产.为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入( )A. 浓硫酸B. 生石灰C. 食盐D. 固体氢氧化钠二、填空简答题1.2.3.三、实验探究题1.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品；②称量并记录B的质量( m1)(称量时注意封闭B的两端)；③按动鼓气球，持续约1分钟；④连接上B、C；⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；⑥按动鼓气球，持续约1分钟；⑦称量并记录B的质量( m2)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；⑧计算。

湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱（2015年）一、选择题1.（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；解答：解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．2.（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：石蕊变红．（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）．考点：酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．解答：解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．点评：盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．2.（2015•十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．方案（1）（2）（3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．．【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是A．（填序号）A．溶液质量逐渐增大B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小D．溶液的pH一直在增大．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．答案：探究一：方案（1）（2）（3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】②【反思讨论】A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．3.（2015•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．解答：解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．故答案为：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．（2014年）1.（2014•黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应；（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（写三个即可）考点：常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。

中考化学常见的酸和碱测试题及解析

中考化学常见的酸和碱测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。

已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。

则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。

小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入7．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化8．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙9．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

2015中考化学试题分类汇编(常见的酸和碱)-

2015中考化学试题分类汇编（常见的酸和碱）-常见酸碱1，(福州)及1992-56+xxxx年期中考试化学试题分类与编写中的几种常见物质的酸碱度范围见表1。

其中，酸性最强的物质是酸奶蛋清，其酸碱度范围为4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9肥皂水10 ~ 11表1酸奶b蛋清c牙d肥皂水2。

(福州)以下应用与中和反应原理无关:a .用浓硫酸干燥湿氧；b .用熟石灰C改良酸性土壤。

用含氢氧化铝D的药物治疗胃酸过多。

用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸。

(广州)在常温下，以下说法是错误的:A。

酸碱度=2溶液是酸性的。

酸碱度=7溶液是中性的。

溶液的酸碱度由5变为2。

酸度降低d，ph > 10的土壤不适合种植作物，因为碱度太强4。

(重庆卷一)也是洗涤剂。

炉灶清洁剂具有强碱性，而厕所清洁剂具有强酸性。

这两种洗涤剂的实验结果肯定是错误的:BA。

炉灶清洁剂的测量ph值为13 b，厕所清洁剂的测量ph值为8 c，炉灶清洁剂变为无色酚酞溶液红色d，厕所清洁剂变为紫色石蕊溶液红色5。

(重庆卷乙)一位同学用酸碱度试纸测量了下列液体的酸碱度。

在实验过程中，试纸的酸碱度变为蓝色(C)A，雨水酸碱度= 6 B，醋酸碱度= 3 C，肥皂水酸碱度= 10 D，盐水酸碱度= 7 5。

(天津)有些食物的大概酸碱度如下:食物酸碱度葡萄汁3.5 ~ 4.5苹果汁2.9 ~ 3.3牛奶6.3 ~ 6.6蛋清7.6 ~ 8.0其中碱性食物是D葡萄汁b苹果汁c牛奶D蛋清6。

(宜宾)一些食物的大概酸碱值如下。

以下陈述不正确...a .葡萄汁比苹果汁更酸b .葡萄汁和苹果汁能使石蕊试液变红c .牛奶和蛋清都接近中性d .胃酸过多的人应该少喝苹果汁。

(上海)将稀盐酸逐滴加入到一定量的4%氢氧化钠溶液中。

分析误差为(D)256±199±256±1998。

(张掖)一位同学用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验，探索“酸碱能否反应”。

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：常见的酸和碱(31页)

第8讲┃常见的酸和碱
考点24
常见的碱氢氧特性化钠氢氧化钙
常见的碱及性质
氢氧化钠、氢氧化钙
烧碱、火碱、苛性钠。水分而潮俗称_________________________ 易吸收空气中的________ 干燥剂放解，可用作某些气体的 ________；极易溶于水，溶于水________ 密封保存热；能与空气中的二氧化碳 __________反应而主训练┃
1． [2014•苏州] 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是( D ) A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
第8讲┃常见的酸和碱
2．[2013· 泰安] 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是( A ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
实验步骤实验现象及结论
取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质
[交流反思] 在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气 __________________________________________________ 。
第8讲┃常见的酸和碱
[解析] (1)氢氧化钠与二氧化碳反应，导致容器内气体压强减小，小于外界大气压，在压强差作用下，外界空气进入气球，气球鼓起来。 (2)根据“无明显现象”推知步骤②操作可能是向外拉注射器 3，根据注射器 3 中澄清石灰水不变浑浊，证明容器内的 CO2 已被完全吸收。(3)向外拉注射器 3，盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被吸入注射器 3 中，与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。(4)通过创设明显的实验现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

中考化学真题分类汇编常见的酸和碱

山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编常见的酸和碱（2015年）一、选择题1.（2015•济南）测定人体内或排出的液体pH ，可以帮助人们了解身体的健康状况。

人体内下体最强是（B A ．胃液B ．胰液C ．胆汁 D ．血浆2.（2015•济南）下列物质之间不能发生化学反应的是（C ）A ．石灰水与稀盐酸B ．铜与硝酸银溶液C ．银与稀硫酸D ．二氧化碳与水3.（2015•枣庄）我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH 约为（C ）A.4.3B.7.0C.7.4D.6.5二、非选择题1.（2015•滨州）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H 2SO 4加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na 2SO 4猜想二：有Na 2SO 4和H 2SO 4猜想三：有Na 2SO 4、H 2SO 4和NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH 试纸、【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．答案：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存NaOH【实验探究】（1）NaOH（2）有气泡产生【评价反思】①pH试纸浸入溶液中②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在2.（2015•德州）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。

中考化学常见的酸和碱训练题及解析

中考化学常见的酸和碱训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）26．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A ．丙＞甲＞乙B ．甲＞乙＞丙C ．乙＞甲＞丙D ．甲＞丙＞乙8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

中考化学专题复习：常见的酸和碱(含答案)

常见的酸和碱一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。

那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。

（如下图）现象：液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。

活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。

在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。

（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：食盐溶液色和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：酸结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。

最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。

如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。

【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（）A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色答案：B二、常见的酸1.几种常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸气，在瓶口形成白雾。

解析版中考化学真题分类汇编常见的酸和碱

解析版中考化学真题分类汇编常见的酸和碱（2015年）一、选择题1.（2015•长沙）下列说法错误的是（）A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈C．用熟石灰改良酸性土壤D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、根据醋酸显酸性，pH为小于7，进行分析判断．B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．C、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断．D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．解答：解：A、醋酸显酸性，pH为小于7；用pH试纸测得醋酸溶液的pH不可能为9，故选项说法错误．B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法正确．C、熟石灰具有碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确．D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸与碱的性质与用途是正确解答本题的关键．2.（2015•郴州）下列没有运用中和反应原理的是A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．故选：D3.（2015•怀化）下列物质中，属于碱性食物的是（）选项 A B C D食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A． A B． B C． C D．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的碱碱的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，属于酸性食物，故选项错误．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，属于碱性食物，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4.（2015•邵阳）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.专题：物质的变化与性质．分析：物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．5.（2015•邵阳）生活中下列物质，显碱性的是（）A．肥皂水（pH=10）B．柠檬汁（pH=2） C．蒸馏水（pH=7）D．酱油（pH=5）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．解答：解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．B、柠檬汁的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误．C、蒸馏水的pH为7，显中性，故选项错误．D、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．）D．胰液。

中考化学专题练习常见的酸和碱(含解析)

常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（) A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是( )向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（)①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①②C．①③D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓,下列说法不正确的是( ）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍(Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1)氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象: ．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca(OH）2、NaOH丙组可能有Ca(OH)2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2……上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证,分析上述滤液中，还含有,没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21。

【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱精选

2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ D ）8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）10. (宜昌) 器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。

下列说法正确的是A ．图中c 点所示溶液呈碱性 B ．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 12. （广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是DA.浓盐酸有挥发性B.HC l 分子在运动C.Y 杯溶液的颜色会改变D.Y 杯内发生了置换反应16.（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C ）(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________ __________ 。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

A．Cu B. Mg C. Al D. Ag（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC2. （广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。

测量其溶液的pH 时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。