第六章习题原子结构
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C＞N
25.判断常温下，以下气相反应能否自发进行？
(1)Na(g)+Rb(g)→Na+(g)+Rb(g)
(2) F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+(g)F
2+3+3+2+2-
26.将下列原子按电负性降低的次序排列：
（不查表）
Ga,S,F,As,Sr,Cs
27.指出具有下列性质的元素：
（不查表，且稀有气体除外）
⑴s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形
⑵在N电子层中，有4s .4p,4d,4f共4个原子轨道。主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
⑶氢原子中原子轨道能量由主量子数n来决定。
⑷氢原子的核电核数和有效核电核数不相等。
14.根据下列各元素的价电子构型，指出他们在周期表中所处的周期和族，是主族还是副族？
（3）哪一元素的氢氧化物的碱性最强？
（4）B与D两元素间能形成何种化合物？写出化学式。
21.试根据原子结构理论预测：
（1）第八周期将包括多少中元素？
（2）原子核外出现第一个5g(l=4)电子的元素原子序数是多少？
（3）第114号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其电子排布式。
22.试比较下列各对原子或离子半径的大小：
第六章习题
1.利用玻尔理论推导的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量级谱线的波长。
2.利用德布罗依关系式计算
（1）质量为9.1×10-3
kg，速度为6.0×106
m
·s-1
的电子，其波长为多少？
（2）质量为1.0×10kg，速度为1.0×10m
·s的子弹，其波长为多少？
3s1
,4s2
4p3
,3d2
4s2
,3d5
4s1
,3d10
4s1
,4s24
p6
15.完成下列表格-23-1
原子
序数
24电子排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5价电子
构型
4d10
5s2周期
六族元素分区ⅡA
16.写出下列离子的电子排布式：
Cu,Ti,Fe,Pb,S
17.价电子构型分边满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
3.原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？
4.定性的画出：3d
xy轨道的原子轨道角度分布图，4d
x2-y2轨道的电子云角度分布图，4p轨道的电子云径向分布图。
5.简要说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
6.下列哪些量子数是不合理的，为什么？
⑴n=2l=1m=0
⑵n=2l=2m=-1
⑶n=3l=0m=0
Sc和Ca Sr和Ba K和Ag
Fe2+
和Fe3+
Pb和Pb2+
S和S2-
23.试比较下列各对原子电离能的高低：
O和N Al和Mg Sr和Rb
Cu和Zn Cs和Au Br和KR
24.试用原子结构理论解释：
（1）稀有气体在每周期中具有最高的电离能。
（2）电离能：
P＞S
（3）电子亲核能：
S＞O
（4）电子亲核能：
⑷n=3l=1m=+1
⑸n= 2l=0m=-1
⑹n=2l=3m=+2
7.氮原子中有7个电子，写出各电子的四个量子数。
8.用原子轨道符号表示下列各组量子数
⑴n=2l=1m=-1
⑵n=4l=0m=0
⑶n=5l=2m=-2
⑷n=6l=3m=0
9.用斯莱特规则分边计算Na原子的1s,2s和3s电子的有效核电核。
（1）具有2个p电子
ห้องสมุดไป่ตู้（2）有2个n=4,l=0的电子和6个n=3,l=2的电子
（3）3d为全满，4s只有一个电子
18.某一元素是原子序数为24，问：
（1）该元素原子的电子总数是多少？
（2）他的电子排布式是怎样的？
（3）价电子构型是怎样的？
（4）它属第几周期，第几族？主族还是副族？最高氧化物的化学式是什么？
（1）原子半径最大和最小
（2）电离能最大和最小
（3）电负性最大和最小
（4）电子亲核能最大
28.A,B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个。写出A,B原子的电子排布式和元素符号，并指出推理过程。
19.为什么原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层上最多只能有18个电子？（提示：
从能级交错上去考虑）
20.有A,B,C,D四种元素，其最外层电子依次为1，2，2，7；其原子序数按B,C,D,A次序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18.试问：
（1）那些是金属元素？
（2）A与D的简单离子是什么？
10.对多电子原子来说，当主量子数n=4时，有几个能级？各能级有几个轨道？最多能容纳几个电子？
11.在氢原子中，4s和3d哪一种状态能量高？在19号元素钾中，4s和3d哪一种状态能量高？为什么？
12.写出原子序数分边为
25、49、
79、86的四种元素原子的电子排布式，并判断他们在周期表中的位置。
13.判断下列说法是否正确？为什么？
25.判断常温下，以下气相反应能否自发进行？
(1)Na(g)+Rb(g)→Na+(g)+Rb(g)
(2) F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+(g)F
2+3+3+2+2-
26.将下列原子按电负性降低的次序排列：
（不查表）
Ga,S,F,As,Sr,Cs
27.指出具有下列性质的元素：
（不查表，且稀有气体除外）
⑴s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形
⑵在N电子层中，有4s .4p,4d,4f共4个原子轨道。主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
⑶氢原子中原子轨道能量由主量子数n来决定。
⑷氢原子的核电核数和有效核电核数不相等。
14.根据下列各元素的价电子构型，指出他们在周期表中所处的周期和族，是主族还是副族？
（3）哪一元素的氢氧化物的碱性最强？
（4）B与D两元素间能形成何种化合物？写出化学式。
21.试根据原子结构理论预测：
（1）第八周期将包括多少中元素？
（2）原子核外出现第一个5g(l=4)电子的元素原子序数是多少？
（3）第114号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其电子排布式。
22.试比较下列各对原子或离子半径的大小：
第六章习题
1.利用玻尔理论推导的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量级谱线的波长。
2.利用德布罗依关系式计算
（1）质量为9.1×10-3
kg，速度为6.0×106
m
·s-1
的电子，其波长为多少？
（2）质量为1.0×10kg，速度为1.0×10m
·s的子弹，其波长为多少？
3s1
,4s2
4p3
,3d2
4s2
,3d5
4s1
,3d10
4s1
,4s24
p6
15.完成下列表格-23-1
原子
序数
24电子排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5价电子
构型
4d10
5s2周期
六族元素分区ⅡA
16.写出下列离子的电子排布式：
Cu,Ti,Fe,Pb,S
17.价电子构型分边满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
3.原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？
4.定性的画出：3d
xy轨道的原子轨道角度分布图，4d
x2-y2轨道的电子云角度分布图，4p轨道的电子云径向分布图。
5.简要说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
6.下列哪些量子数是不合理的，为什么？
⑴n=2l=1m=0
⑵n=2l=2m=-1
⑶n=3l=0m=0
Sc和Ca Sr和Ba K和Ag
Fe2+
和Fe3+
Pb和Pb2+
S和S2-
23.试比较下列各对原子电离能的高低：
O和N Al和Mg Sr和Rb
Cu和Zn Cs和Au Br和KR
24.试用原子结构理论解释：
（1）稀有气体在每周期中具有最高的电离能。
（2）电离能：
P＞S
（3）电子亲核能：
S＞O
（4）电子亲核能：
⑷n=3l=1m=+1
⑸n= 2l=0m=-1
⑹n=2l=3m=+2
7.氮原子中有7个电子，写出各电子的四个量子数。
8.用原子轨道符号表示下列各组量子数
⑴n=2l=1m=-1
⑵n=4l=0m=0
⑶n=5l=2m=-2
⑷n=6l=3m=0
9.用斯莱特规则分边计算Na原子的1s,2s和3s电子的有效核电核。
（1）具有2个p电子
ห้องสมุดไป่ตู้（2）有2个n=4,l=0的电子和6个n=3,l=2的电子
（3）3d为全满，4s只有一个电子
18.某一元素是原子序数为24，问：
（1）该元素原子的电子总数是多少？
（2）他的电子排布式是怎样的？
（3）价电子构型是怎样的？
（4）它属第几周期，第几族？主族还是副族？最高氧化物的化学式是什么？
（1）原子半径最大和最小
（2）电离能最大和最小
（3）电负性最大和最小
（4）电子亲核能最大
28.A,B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个。写出A,B原子的电子排布式和元素符号，并指出推理过程。
19.为什么原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层上最多只能有18个电子？（提示：
从能级交错上去考虑）
20.有A,B,C,D四种元素，其最外层电子依次为1，2，2，7；其原子序数按B,C,D,A次序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18.试问：
（1）那些是金属元素？
（2）A与D的简单离子是什么？
10.对多电子原子来说，当主量子数n=4时，有几个能级？各能级有几个轨道？最多能容纳几个电子？
11.在氢原子中，4s和3d哪一种状态能量高？在19号元素钾中，4s和3d哪一种状态能量高？为什么？
12.写出原子序数分边为
25、49、
79、86的四种元素原子的电子排布式，并判断他们在周期表中的位置。
13.判断下列说法是否正确？为什么？