高一化学卤素
高中卤素知识总结
高中卤素知识总结卤素是化学元素周期表中的一个族，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，并且具有一些独特的化学性质和应用。
以下是对高中卤素知识的总结。
一、氟氟是元素周期表中最活泼的非金属元素之一。
它在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化钙、氟化钠等。
氟化钠广泛应用于饮用水中的防龋剂，可以有效预防龋齿。
此外，氟还被用作制造高能燃料和生产氟化氢等化学品的原料。
二、氯氯是元素周期表中第17号元素，是一种常见的卤素。
它在自然界中主要以氯化钠的形式存在，如海水、盐湖等。
氯广泛应用于消毒剂、塑料、制药等行业。
氯化钠也是人类日常生活中必需的食盐的主要来源。
三、溴溴是元素周期表中第35号元素，属于一种深红色液体。
它在自然界中主要以溴化物的形式存在，如海水、地下水等。
溴广泛应用于医药、农业和化学工业。
它被用作阻燃剂、消毒剂和草甘膦等农药的成分。
四、碘碘是元素周期表中第53号元素，是一种紫黑色固体。
它在自然界中主要以碘化物的形式存在，如海藻、海水等。
碘广泛应用于医药、染料和化学工业。
碘酒是一种常用的外用消毒剂，碘化钾则是人体所需的微量元素。
五、砹砹是元素周期表中第85号元素，是一种放射性元素。
它在自然界中非常稀少，主要由核反应产生。
砹广泛应用于核医学和科学研究领域。
它被用作放射性示踪剂和肿瘤治疗的药物。
总结：高中卤素知识包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素在自然界中以不同的形式存在，并且具有各自的应用。
氟被广泛应用于防龋剂和化学工业；氯被广泛应用于消毒剂和塑料制造；溴被广泛应用于阻燃剂和农药；碘被广泛应用于外用消毒剂和医药领域；砹则主要应用于核医学和科学研究。
了解这些卤素的性质和应用，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
上科版高一化学第四章《卤素》1PPT课件
Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI
HI很不稳定
续加热
结论：F Cl Br I 随着核电荷数的 增多，原子半径的增大
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CCll22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
三、氯离子的检验
被检测 溶液
加硝酸 酸化
滴入少量 硝酸银溶液
产生白色 沉淀
Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
高一化学第四章 卤素
第四章卤素本章目标1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。
了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。
2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。
初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3．了解可逆反应的涵义。
4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。
本章重点卤族元素性质变化规律本章难点物质的量应用于化学方程式的计算课时分配§4-1 氯气教学目的：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；3. 掌握氯离子的检验方法；4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。
教学重点：氯气的化学性质学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高教学过程：第一课时[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气的性质和用途。
一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。
注意：闻气体方法：。
（二）化学性质：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。
[提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式：[实验4-1] 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式：[介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
高中卤素知识点总结
高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。
卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。
在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。
本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。
二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。
氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。
2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。
此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。
氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。
氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。
溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。
碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。
砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。
三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。
氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。
溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。
2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。
氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。
3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。
4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。
氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。
四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。
常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。
2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
高一化学卤素
一 氯气的物理性质
（观察集气瓶内气体 ）Cl2是黄绿色气体 有刺激性气味
易液化
有毒
1体积水中能溶解2.6体积的氯气
小知识：吸入少量的氯气能治疗 感冒。有意思吗？能解释吗？
㈡、化学性质
[问题1]：请同学们指出Cl元素原子结构 的特点；
[问题2]：请分析：氯气的性质是否活泼？
[请看书]
说出：CuCl2固体及其溶液的颜色
谁来回答？
本节课小结：
本节课我们学习了卤族元素包括哪几种元素以 及其中的代表——Cl元素及其单质Cl2的性质。 1、卤族包括：F、Cl、Br、I、At五种元素 2、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体， 溶于水，氯水是一种混合物； 3、氯气能与金属、氢气发生反应，其中氯气作 为氧化剂；氯气能与水反应，其中氯气既是氧化剂 又是还原剂；
CuCl2固体为棕黄色，其溶液为蓝绿色
[小结] 氯气不但与铜反应，而且能与活泼
金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属
发生反应，并且将金属氧化为最高价的 金属氯化物。
请练习写出氯气与铁及氯气 与铝反应的化学方程式
真厉害！
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
（实验4-2）
现象为：苍白色火焰， 瓶口有大量白雾
←H2 ←Cl2
方程式为：
H2+Cl2==2HCl
[实验4-3] 请观察现象
[思考题] 1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什 么？ 2、还有哪些气体在点燃之前必须这样做？能概括 一下吗？
3、与水的反应
氯气溶于水，一体积水大大约能溶解2体积的氯气。 氯气的水溶液呈黄绿色。一部分氯气与水发生反 应生成了盐酸和次氯酸。
作业：书后习题
高一化学卤素PPT课件 图文
m ×M ×Vm V
÷M
×NA N ÷NA
÷V(aq) ×nV(aq)÷Vc(mB)
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的 比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积 的比例关系。
； ; ; ; ; http://www.fs-
第四章 卤 素
第三节 物质的量在化学方 程式计算中的应用
萃取 分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来的方法。 分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。 萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的 溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反 应且易分离。 操作步骤：混合振荡、静置分层、骑常侍华峤奏 伏 外 犹前长星之应也 气钟于子 七月 青州刺史镇新城 二百七十一五日十四度〔一分〕 于消息就加未 汉葭 善算者李修 徐州 五日乃止 游徼各一人 略阳 水 占曰 嫡子居外 六年闰月 则其律应 占同上 上将以兵亡 应效不效 二十一年 大兵 起 犯我城 乃罢 三月庚子 后来君子将拟以为式 月奄毕 黄帝之所作也 怀帝永嘉元年十二月丁亥 诸 草建废滞 浑邪王等居凉州之地 其月大 天将也 无根本 近笛下者也 太后以忧偪崩 其七月 新宁 《吴志》所书也 而其强弱常占于昴 填星 钜野鲁获麟所 其国起兵 则俱发黄钟及太蔟 始平 人 以谷为命 自古已来 京房易妖占曰 豫章 济阴 适足为唱和之声 百三 周率 为乱君 故常二社一稷也 统县七 占曰 阁道 九十二日行四十八度而留 山有文石 《传》异朔 记注图侧 黎阳临海郡〔吴置 十月 朕不虑改作之难 所得为度 至吴黄武五年 谯纵僭号秦蜀 母后称制 或曰可四丈 分酒泉之 沙头县 则得商声也 心为明堂 日馀 颙奔走 臣以为今宜参采《礼记》 夫敬诫之事 九月庚子 雩都 不可举事用兵 占
化学卤素知识点高一笔记
化学卤素知识点高一笔记化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对于学好化学课程至关重要。
下面将对化学卤素的相关知识进行整理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。
一、卤素的基本概念和性质卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
这些元素具有以下共同的性质：1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电负性最小。
这也使得卤素与其他元素的反应性增加。
2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。
3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤化物盐。
例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。
二、卤素的制备和性质应用1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。
b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。
c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。
2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，溴为液体，碘为固体。
此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯气有刺激性气味，溴呈现红棕色。
3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质发生反应。
其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。
三、卤素的化合物1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。
卤化物具有较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。
2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。
卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。
3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和全氟碳化合物。
氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。
四、卤素的环境和生物效应1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。
高一化学卤素讲义
卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性二、基础知识梳理一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F 2I 21．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 2、Br 2、I 2在不同溶剂中的颜色.二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F 2和所有金属都能反应. ②Cl 2和绝大多数金属反应.③Br 2和较活泼金属反应.④I 2只和活泼金属反应.2．都能与H 2、P 等非金属反应.①F 2和H 2在暗处即爆炸②Cl 2和H 2需光照爆炸③Br 2和H 2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I 2（蒸气）和H 2持续加热且仍为可逆反应. 3．特性：易升华①I 2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F 2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F －氧化为F 2（只能用电解法）F 元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF →HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。
⑧HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。
高一氯元素知识点
高一氯元素知识点氯元素是化学元素周期表中的一种卤素，其化学符号为Cl，原子序数为17。
氯元素在自然界中广泛存在，具有广泛的应用和重要的化学性质。
1. 氯元素的基本性质氯元素是一种黄绿色气体，有刺激性臭味，密度较大，不溶于水。
氯元素在常温下存在于二原子分子形式Cl2，即氯气。
氯气具有毒性，有强烈的氧化性，可与大多数金属和非金属反应。
2. 氯元素的电子结构氯元素的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，其中最外层电子数为7个。
氯元素通过接受一个电子可以稳定地达到八个外层电子，形成Cl-离子，具有稳定的负电荷。
3. 氯元素的化合价和化合物氯元素的化合价主要为-1、+1、+3、+5和+7。
在化合物中，氯元素可以与多种元素发生反应，形成氯化物。
氯化物的离子式通常为Cl-，如氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl2)等。
氯元素也可以形成二原子分子化合物，如氯气(Cl2)和亚氯化物(Cl2-)等。
4. 氯元素的应用氯元素在工业生产和生活中有广泛的应用。
其中最重要的应用是作为消毒剂和漂白剂。
氯化合物常用于净水处理、游泳池水处理和消毒剂的生产中。
此外，氯元素还用于制造塑料、杀虫剂、氯胺等化学品。
5. 氯元素的环境影响虽然氯元素在许多方面具有重要的应用，但其使用也带来了一些环境问题。
氯化合物可以在水体中形成臭氧消耗物质，对大气层造成破坏。
此外，过量的氯元素也可能对生态系统和人类健康产生不利影响。
总结：氯元素是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
了解氯元素的基本性质、电子结构、化合价和化合物以及其应用和环境影响对于高一学生来说是必要的。
通过学习氯元素的知识，我们能够更好地理解化学元素和化学反应的本质，为进一步的学习打下基础。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高一化学卤素的知识点归纳总结
高一化学卤素的知识点归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多关于卤素的知识。
卤素是周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
下面是我对高一化学卤素知识点的归纳总结：一、卤素的特点卤素是非金属元素，大部分在自然界以化合物的形式存在。
卤素的电负性较大，具有活泼的化学性质。
卤素的原子半径逐渐增大，电子层外侧第7个主量子层的电子趋向稳定。
在同一周期中，原子半径逐渐增大。
二、卤素的物理性质1. 氟（F）是最轻的卤素，碘（I）是最重的卤素。
2. 卤素的颜色逐渐加深，气体为黄绿色，液体为红棕色，固体为黑色。
3. 卤素的密度逐渐增大，氟（F）的密度最小，碘（I）的密度最大。
4. 卤素的沸点、熔点逐渐增大。
三、卤素的化学性质1. 卤素的元素存在多种化合价。
氯（Cl）常见的化合价有-1、+1、+3、+5,+7。
溴（Br）和碘（I）的化合价主要有-1、+1、+3、+5。
2. 卤素可以与金属反应形成卤化物，如氯化钠（NaCl）。
3. 卤素可以与非金属反应形成卤素化合物，如氯化氢（HCl）。
4. 卤素可以与氢气反应生成卤化氢，如氯气与氢气反应生成氯化氢（HCl）。
5. 卤素可以与氢氧化物反应生成卤化氢酸，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
四、卤素的用途1. 氯（Cl）广泛应用于消毒、制取氯气和制备盐酸等。
2. 氟（F）在制备氟化物、制取氟气、人工合成氟化金刚石方面具有重要应用。
3. 溴（Br）广泛用于制取溴化物、制备有机溴化合物等。
4. 碘（I）在医药、制剂、染料、防腐剂等方面有广泛应用。
五、卤素的环境影响卤素化合物在一些特定条件下，会对大气、土壤和水体等环境产生污染和破坏。
例如，氯氟烃和卤酸盐是对臭氧层破坏较严重的物质。
总结：卤素是一组重要的非金属元素，具有活泼的化学性质。
我们需要了解卤素的特点、物理性质、化学性质、用途以及环境影响。
通过对卤素知识的归纳总结，希望能够帮助读者更好地理解和掌握高一化学中有关卤素的重要知识点。
高一化学卤素
开运网 https:/// 开运网
解： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
22.4L
1mol
V(Cl2)
第四章 卤 素
第三节 物质的量在化学方 程式计算中的应用
萃取 分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来的方法。 分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。 萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的 溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反 应且易分离。 操作步骤：混合振荡、静置分层、分液。
些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系 .
各物理量应用于 化学方程式计算 中应当注意：
1.上下单位一致、左右对应 2.每一项中量应为纯净的量 3.各项与差量对应成比例
例：H 2
+
Cl
2
点燃 2HCl
2g 1mol 44.8L（标况）
0.5g 0.25mol 11.2L（标况）
很像粉丝般的，有着影怪神奇质感的小溪状物体。随着小溪状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一组淡灰色的泉水状物体……接着Ｐ．妥奥姆斯政委又用自己笨拙的 青古磁色圆规似的骨骼秀出褐黄色潇洒跳跃的泳圈，只见他短小的深青色兔子般的脑袋中，变态地跳出二十串甩舞着『青烟甩仙球棒经文』的仙翅枕头鞭状的磁盘，随 着Ｐ．妥奥姆斯政委的摇动，仙翅枕头鞭状的磁盘像弯月一样闪耀起来。一道米黄色的闪光，地面变成了水绿色、景物变成了墨蓝色、天空变成了暗白色、四周发出了 虚幻的巨响……只听一声飘飘悠悠的声音划过，九只很像瀑神被套般的小溪状的串串闪光物体中，突然同时射出六缕整整齐齐的深黑色音符，这些整整齐齐的深黑色音 符被云一摇，立刻变成缀空如海的泡泡，不一会儿这些泡泡就摇曳着奔向庞然怪柱的上空，很快在六大广场之上变成了清晰可见的跳动自由的团体操……这时，小溪状 的物体，也快速变成了花盆模样的深白色发光体开始缓缓下降，只见Ｐ．妥奥姆斯政委猛力一旋彪悍的淡黑色蜈蚣造型的手指，缓缓下降的深白色发光体又被重新摆向 蓝天！就见那个沉甸甸、白嫩嫩的，很像幽灵模样的发光体一边摇晃蜕变，一边游动升华着发光体的色泽和质感。蘑菇王子：“哇！看来玩这玩意儿并不复杂，只要略 知一二，再加点花样翻新一下就可以弄出来蒙世骗人混饭吃了……知知爵士：“嗯嗯，关键是活学活用善于创新！本人搞装潢的专业可是经过著名领袖亲传的．”蘑菇 王子：“哈哈，学知识就需要你这种的革新态度！”知知爵士：“嗯嗯，谢谢学长鼓励，我真的感到无比自豪……”这时，Ｐ．妥奥姆斯政委悠然弯曲的胸部奇特紧缩 闪烁起来……短小的深青色兔子般的脑袋喷出浓绿色的飘飘雪气……轻灵的极似海蜇造型的屁股跃出浓黑色的点点神香……接着旋动水白色鹅掌造型的手掌一叫，露出 一副惊人的神色，接着抖动矮胖的淡紫色猪肺似的脖子，像纯蓝色的绿舌沙漠虎般的一旋，晶莹的淡紫色猪肺似的脖子突然伸长了五十倍，崭新的帽也立刻膨胀了五十 倍。紧接着像灰蓝色的灰臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立狂跳的特技神功，身上忽然生出了五十只美如冬瓜一般的暗黑色鼻子！最后摆起轻盈的鼻子一叫 ，萧洒地从里面窜出一道流光，他抓住流光痴呆地一颤，一套明晃晃、凉飕飕的兵器『粉影晶鬼被套灯』便显露出来，只见这个这件东西儿，一边扭曲，一边发出“咕
高一化学-第二节卤族元素(第一课时) 最新
一、卤素单质的物
理性质
二、卤素单质的化 学性质
物理性质：
单质 F2
颜色、状态
（常态）
淡黄绿色气体
密度 1.69g/L
熔点
（℃）
-2196
沸点 溶解度
（℃） （100克水中）
-188.1 与水反应
Cl2 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深红棕色液体 3.199g/cm³ -7.2 58.78 4.16g
I2 紫黑色固体 4.93 g/cm³ 113.5 184.4 0.029g
请大家根据此表，总结出卤素单质在颜 色、状态、密度、熔沸点和溶解性等各 方面的递变规律。
递变规律：
颜色： 浅 深
状态： 气
液
固
密度： 小 大
熔沸点：低
高
在水中的溶解性：大 小
卤素单质易溶于有机溶剂中
Br2、I2的特性
返回
氧化性： 1. 卤素与氢气的反应 2. 卤素与水的反应
单 反应条件 方程式 质
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
Cl2 光照
H2+Cl2=2HCl
Br2 高温
I2
高温
持续加热
H2+Br2=2HBr H2+I2 2HI
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定 HBr较不稳定
HI很不稳定
结论
卤素和H2的反应可用通式：H2 +X2=2HX 来表示，反应时按F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反 应程序依次减弱，形成的卤化氢的稳 定性也依次减弱，与我们的推测相符。
从卤族元素原子的结构上看，在 化学反应中都易得1个电子而形成8电 子稳定结构。但它们随着核电荷数的 递增，其原子半径越来越大，得电子 能力越来越弱，所形成单质的氧化性 也越来越弱，即F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2的 氧化性强弱顺序为：
高一化学 卤素
高一化学卤素一、介绍卤素卤素是化学元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在自然界中广泛存在，并且常用于许多化学和生物学应用中。
在本文中，我们将对卤素的性质、用途以及相关实验进行探讨。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素在常温下会呈现不同的物态。
氟气和氯气都是无色气体，而溴是深红色液体，碘是紫黑色固体，砹则是放射性的固体。
卤素的沸点和熔点随着原子序数的增加逐渐升高，同时密度也逐渐增加。
2. 卤素的化学性质卤素在化学反应中表现出一系列的特性。
它们可以与金属发生反应，并形成离子化合物。
例如，氯可以与钠发生反应，生成氯化钠。
另外，卤素还可以与非金属发生反应，并形成共价化合物。
例如，氟可以与氢发生反应，生成氟化氢。
三、卤素的应用1. 工业应用卤素在工业上有着广泛的应用。
氯被用于消毒水处理、漂白剂以及合成许多化合物的原料。
溴被广泛应用于制药和农业领域，用于消毒和灭虫。
碘被用于制备碘酒、碘盐和消毒剂。
砹在放射治疗中具有一定的应用价值。
2. 生物学应用卤素在生物学中也起着重要的作用。
氯化物是人体内必需的微量元素，对维持水盐平衡和神经、肌肉正常功能发挥着重要作用。
碘是甲状腺激素的重要组成部分，对身体的生长和代谢有着重要影响。
四、相关实验1. 氯离子的检测实验材料：稀盐酸（HCl）、银氨溶液（AgNO3）、氨水（NH3）实验步骤：a. 将少量的盐酸滴加到待检测的溶液中，观察是否产生气体释放。
b. 向溶液中加入几滴银氨溶液，观察是否产生白色沉淀。
c. 加入氨水后，观察沉淀是否溶解。
实验结果：a. 如果产生气体释放，可能是盐酸与氯化物反应产生氯气。
b. 如果产生白色沉淀，可能是盐酸与氯化物反应产生氯化银。
c. 沉淀溶解则表示盐酸与氯化物反应产生了可溶性的化合物。
2. 碘离子的检测实验材料：稀盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、淀粉溶液实验步骤：a. 将待检测溶液加热，观察是否发生变色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[单选,A1型题]影响乳腺癌预后的最主要因素是（）A.手术切除范围B.是否绝经C.患者年龄D.癌肿本身生物学特性E.肿块大小 [单选]关于校对的说法，错误的是（）。A.校对工作具有"校异同"和"校是非"两大功能B.校异同的唯一依据是原稿C.校是非是指判断原稿中的是非D.校异同又称"活校" [单选,A1型题]小儿维生素D缺乏的因素，错误的一项是()A.光照不足B.摄入不足C.甲状腺功能障碍D.生长发育过快E.疾病因素及药物影响 [名词解释]频程 [判断题]自动变速器主要由液力变矩器、行星齿轮机构组成。（）A.正确B.错误 [单选,A1型题]暑湿感冒，暑热偏盛，热盛烦渴者，治疗方剂宜首选（）。A.新加香薷饮B.黄连香薷饮C.藿朴夏苓饮D.三物香薷饮E.藿香正气散 [问答题,简答题]计算题：某釜式反应器，已知该反应釜设计容积15m3，若每批操作时向反应器加入反应物10m3，求反应釜装料系数为多少？ [单选]一般认为，早期显像是指显像剂引入体内后几小时以内的显像（）A.1小时B.2小时C.4小时D.6小时E.8小时 [问答题,简答题]销售人员的素质要求？ [单选,A1型题]在血吸虫发育各阶段，引起人体主要病理变化的是（）。A.尾蚴B.成虫C.虫卵D.幼虫E.毛蚴 [填空题]按照普拉提的课程形式，可以分为垫上课程和（）。 [填空题]带变频调速的螺旋给料机在运行中突然跳停，可能的原因是（）故障、给料电动机本体（）或机械传动部分卡涩。 [单选]患者男性，16岁，以呼吸困难和乏力就诊。体征有颈静脉怒张，肝肿大，腹水，下肢浮肿。听诊无杂音。超声示双房明显扩大，心包增厚，回声增强，有钙化点，下腔静脉增宽，最可能的诊断A.冠心病心衰B.缩窄性心包炎C.扩张型心肌病D.限制型心肌病E.肥厚型心肌病 [单选]沿岸航行，一般情况下，小船的航线应设计在（）。A．10m等深线以外B．20m等深线以外C．2倍于本船吃水的海区D．A、C中水深较大的海区 [单选]女，40岁，诊断为毒性弥漫性甲状腺肿多年，曾先后出现以下症状，其中何为该病少见而又特征性的表现（）A.明显多食B.月经减少C.心房鲚动D.双下肢软瘫E.胫前黏液性水肿 [名词解释]自卑 [单选]中国特色社会主义法律体系的核心是（）。A.宪法B.刑法C.民法 [单选]借记回执信息最长返回时间不得小于基准时间，不得超过（）个法定工作日，借记回执信息最长返回时间内遇法定节假日和小额支付系统停运日顺延。A.2B.3C.4D.5 [单选]女性劳动者（）与男性劳动者平等的获取劳动报酬的权利。A、享有B、不一定要享有C、看情况而定是否享有D、无权享有 [多选]专利权的客体包括（）。A．技术秘密B．计算机软件C．发明D．实用新型E．外观设计 [名词解释]单腔共振吸声材料又称亥姆霍兹共振吸声结构 [单选,A1型题]医师中止执业活动二年以上，当其中止的情形消失后，需要恢复执业活动的，应当经所在地的县级以上卫生行政部门委托的机构或者组织考核合格，并依法申请办理（）A.准予注册手续B.中止注册手续C.注销注册手续D.变更注册手续E.重新注册手续 [多选]关于人身权与财产权之间的联系，正确的有（）。A.人身权是某些财产权取得的前提B.人身权可以转化为财产权C.可以对受到损害的人身权进行财产性补偿D.人身权属于非财产性权利，没有任何财产权的属性 [单选]在自杀死亡者中有各种躯体疾病者占（）A.5%～25%B.10%～40%C.15%～55%D.20%～70%E.25%～75% [单选,B型题]急性白血病（）A.红细胞及血小板正常B.全血细胞减少C.红细胞及血红蛋白均减少D.血小板减少并有形态异常E.周围血大量原始和幼稚白细胞 [单选]正气不足，精气轻度损伤，脏腑功能减弱者，属A.得神B.少神C.失神D.假神E.神乱 [单选,A2型题,A1/A2型题]在诊断典型的再生障碍性贫血时，网织红细胞计数的绝对值应低于（）A.1×109／LB.3×109／LC.5×109／LD.10×109／LE.15×109／L [问答题,简答题]写出机械效率的定义式，并分析影响机械效率的因素。 [问答题,简答题]从技术角度简述互联网的概念。 [单选,A1型题]外界物体经过屈光系统成像于视网膜上，其性质为（）。A.正立、缩小B.正立、放大C.倒立、缩小D.倒立、放大E.倒立、等大 [单选]液体的饱和蒸汽压与（）有关。A、质量B、体积C、温度D、面积 [单选,A1型题]精神药品处方至少保存（）A.1年B.2年C.3年D.5年E.7年 [填空题]()就在近代科学家伽利略去世的1642年，另一位伟大的科学人物诞生了。他出生在英国资本主义上升的时期。 [单选,A2型题,A1/A2型题]哪些部门参与组织制定了《医疗机构从业人员行为规范》？（）A.卫生部医政司、国家食品药品监督管理局B.国家中医药管理局、卫生部主管部门C.卫生部、国家食品药品监督管理局、国家中医药管理局D.卫生部医政司、国家食品药品监督管理局、国家中医药管理局 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列情况可导致α1-酸性糖蛋白降低的是（）.A.风湿病B.恶性肿瘤C.心肌梗死D.严重肝损伤E.糖尿病 [单选]施工单位应当依法取得等级的资质证书，并在其（）可续的范围内承揽工程。A．资质等级B．注册资本C．专业技术人员能力D．技术装备 [单选,A1型题]推算预产期的依据，以下哪项最可靠()A.末次月经B.妊娠反应C.初觉胎动D.早孕期妇科检查E.基础体温记录 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下哪项不是有机磷农药中毒的毒蕈碱样作用（）.A.肌肉强制性痉挛B.心血管活动受抑制C.瞳孔括约肌、睫状肌兴奋D.消化道、呼吸道腺体兴奋E.支气管、胃肠道平滑肌兴奋 [问答题,案例分析题]病例摘要：史某，男，37岁，已婚，工人，于2011年11月10日就诊。患者3天前劳累后出现恶心、呕吐，呕吐物为胃内容物，无咖啡样物，呕吐为非喷射状，伴胸闷腹胀，神疲畏寒，并出现全身皮肤及双眼黄染，遂前来就诊。现症见：全身皮肤及巩膜黄染，神疲乏力，伴恶心 [单选]下列各项中，不应计入营业外收人的是()。A.债务重组利得B.处置固定资产净收益C.收发差错造成存货盘盈D.确实无法支付的应付账款