高三化学总复习专题化学常用计量课件
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高三化学二轮复习专题二第五讲 常用化学计量及应用课件
素
第
一养 部奠 分基
篇
专题二 发生的反应与用量 ——解题的突破口
第五讲 常用化学计量及应用
目录
考点 一 阿伏加德罗常数(NA)的综合考查 考点 二 溶液的配制及溶液浓度的有关计算 课时质量检测
考点一 阿伏加德罗常数(NA)的综合考查
1．掌握计算粒子数的基本思路
2．明确解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤
考查角度
注意事项
(1)典型的反应：NO2与H2O、Na2O2与CO2、Na2O2与 H2O、Cl2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂
氧化还原 反应
(Cl2/Br2、S/I2)反应等； (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量 Fe与浓硫酸反应等；
物质的组 成与结构
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电 子或原子的数目 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数
比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数
目不同
(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电
子或原子数目
(5) H2O、D2O、T2O的中子数
物质的组 成与结构
4．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为
注意事项 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、 N2 与 CO、NO2 与 N2O4 等具有的原子、分子数目
第
一养 部奠 分基
篇
专题二 发生的反应与用量 ——解题的突破口
第五讲 常用化学计量及应用
目录
考点 一 阿伏加德罗常数(NA)的综合考查 考点 二 溶液的配制及溶液浓度的有关计算 课时质量检测
考点一 阿伏加德罗常数(NA)的综合考查
1．掌握计算粒子数的基本思路
2．明确解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤
考查角度
注意事项
(1)典型的反应：NO2与H2O、Na2O2与CO2、Na2O2与 H2O、Cl2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂
氧化还原 反应
(Cl2/Br2、S/I2)反应等； (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量 Fe与浓硫酸反应等；
物质的组 成与结构
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电 子或原子的数目 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数
比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数
目不同
(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电
子或原子数目
(5) H2O、D2O、T2O的中子数
物质的组 成与结构
4．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为
注意事项 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、 N2 与 CO、NO2 与 N2O4 等具有的原子、分子数目
化学常用计量PPT课件
7
• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
4
• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
5
• •
重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相 互关系
6
• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所 遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气 体摩尔体积的概念是本题考查的主要 知识。充分理解这些影响因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
14
•
• • •
•
（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目 为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子 数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物 所含的分子数为NA 15
精品高三化学二轮复习课件专题二化学常用计量精品ppt课件
栏目索引
3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA高考导航 B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+ 数目不同
答案 D A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。
栏目索引
4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角
度、溶质的物质的量浓度角度):n=
答案
N =m
NA M
=V
Vm
=cB·V
。
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5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量
分数ω的关系:c=
。
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答案 1 0 0 0 ρ ω
M
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答案 D C2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子
对数目为6NA,A错误;1
mol
H2O中所含的中子数为8NA,高B考错导误航;由于C
O
2 3
发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O 32的 数目小于0.2NA,
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
课标Ⅱ高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件
C.标准状况下,2.24 L N2和O2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2NA
答案
D
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH
4
水解,所以1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,NH4 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2NA,C错;H2(g)+I2(g)
答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。
考点二 物质的量浓度及其溶液的配制
4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶
液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
归纳总结 识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 ③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
2SO3;②N2+3H2
2NH3;
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
高考化学复习专题突破：1-2《化学常用计量》ppt课件
＋
(
) 19．1 L 0.1 mol· L－1氨水中含有0.1NA个OH－。( 20．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。( ) )
二、实验操作再－1的NaOH溶液470 mL，配制时 应称量________g NaOH，称量时需要__________、________、 ________(填仪器名称)。
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21
Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量 浓度为________mol/L。
答案：一、1.× 8.× 17.× 9.√ 18.× 10.× 19.×
2.×
3.√ 12.×
4.× 13.×
5.√ 14.√
6.×
7.× 16.×
3．7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为 8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁 和铝分别产生氢气的体积之比为________。 4．取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反 应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量 g，试计算混合溶液中
3．搅拌、引流
在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到
容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶 口，如右图所示： 4．往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 三、1.13.6 瓶 2.(1)偏高 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 (3)偏高 4.0.4 0.1 mL容量
11.×
15.×
20.× 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手
二、1.10.0 托盘天平
轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平 衡
(
) 19．1 L 0.1 mol· L－1氨水中含有0.1NA个OH－。( 20．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。( ) )
二、实验操作再－1的NaOH溶液470 mL，配制时 应称量________g NaOH，称量时需要__________、________、 ________(填仪器名称)。
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21
Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量 浓度为________mol/L。
答案：一、1.× 8.× 17.× 9.√ 18.× 10.× 19.×
2.×
3.√ 12.×
4.× 13.×
5.√ 14.√
6.×
7.× 16.×
3．7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为 8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁 和铝分别产生氢气的体积之比为________。 4．取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反 应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量 g，试计算混合溶液中
3．搅拌、引流
在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到
容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶 口，如右图所示： 4．往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 三、1.13.6 瓶 2.(1)偏高 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 (3)偏高 4.0.4 0.1 mL容量
11.×
15.×
20.× 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手
二、1.10.0 托盘天平
轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平 衡
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
高中化学 第二讲 化学中常用计量专题指导课件
答案：B
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
高考化学 专题一化学中的常用计量课件 人教版
解Cu(NO3)2溶液等。 • (6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，
如是气体看是否处于标况。
• (7)某些离子或原子团水溶液中能发h 生水解反应，离子数目要改变。8
• 例2 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状 况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体
• （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，
所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留
一位小数）。
• （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5L，其中臭氧为 3 L。
• （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充
分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中
h
4
• 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体 而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标 准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是 液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
• 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准 状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃， 1.01×105Pa）。
• 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和
物质的量的多少则不受其影h响。
5
典型例题评析：
•
• 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
•
（C、D 、F）
•A
•A
• •
A个甲烷分子的质量之和相等
A
• 2NA
• F．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3NA
• G量．为分28子g数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质
如是气体看是否处于标况。
• (7)某些离子或原子团水溶液中能发h 生水解反应，离子数目要改变。8
• 例2 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状 况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体
• （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，
所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留
一位小数）。
• （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5L，其中臭氧为 3 L。
• （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充
分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中
h
4
• 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体 而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标 准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是 液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
• 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准 状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃， 1.01×105Pa）。
• 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和
物质的量的多少则不受其影h响。
5
典型例题评析：
•
• 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
•
（C、D 、F）
•A
•A
• •
A个甲烷分子的质量之和相等
A
• 2NA
• F．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3NA
• G量．为分28子g数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质
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专题二 化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
2.化学量之间换算时要注意的问题
(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡ (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合 “标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气 体也适用)｡
(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､ 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､ 电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号 为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电 解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
n m / M m(aq)w 1000w
cB
V
V
MV
M
,
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
S/M 100 S
1000S ,
M (100 S)
1000
S 100cM ?
1000 cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100 S
变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下
是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混 合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应, 如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
p1 V2 p2 V1
1 M1 2 M2
M1 m1 M 2 m2 M1 V2 M 2 V1 M1 p2 M 2 p1
物质的量相等､温度相同的气体,其压强与 体积成反比
同温､同压下,气体的密度与其相对分子质 量(或是摩尔质量,下同)成正比
同温､同压下,体积相同的气体,相对分子 质量与其质量成正比
MV 100%｡ 22400 MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和 物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡ (2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量 和质量分数,有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容, 通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､ 物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体, 常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数 大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中 只有甲醛是气体｡
(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压 下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4 L·mol-1时,必须注意气体是否 处于标准状况下｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体
考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B 解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种 气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得
m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错｡
(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无 关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数 的多少与溶液体积有关)｡
考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相 同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
4.气体溶质溶于水中制得溶液, 其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为,则:
c n V
V / 22.4 10001V / 22.4 M
1000V
22400 MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100%
V / 22.4 M 10001V / 22.4
M
100%
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
2 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式 为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时, 转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中 易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述
同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比
温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比
物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
n､T相同 T､p相同 T､p､V相同 T､p､m相同 T､V､m相同
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
2.化学量之间换算时要注意的问题
(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡ (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合 “标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气 体也适用)｡
(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､ 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､ 电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号 为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电 解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
n m / M m(aq)w 1000w
cB
V
V
MV
M
,
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
S/M 100 S
1000S ,
M (100 S)
1000
S 100cM ?
1000 cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100 S
变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下
是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混 合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应, 如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
p1 V2 p2 V1
1 M1 2 M2
M1 m1 M 2 m2 M1 V2 M 2 V1 M1 p2 M 2 p1
物质的量相等､温度相同的气体,其压强与 体积成反比
同温､同压下,气体的密度与其相对分子质 量(或是摩尔质量,下同)成正比
同温､同压下,体积相同的气体,相对分子 质量与其质量成正比
MV 100%｡ 22400 MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和 物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡ (2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量 和质量分数,有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容, 通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､ 物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体, 常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数 大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中 只有甲醛是气体｡
(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压 下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4 L·mol-1时,必须注意气体是否 处于标准状况下｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体
考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B 解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种 气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得
m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错｡
(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无 关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数 的多少与溶液体积有关)｡
考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相 同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
4.气体溶质溶于水中制得溶液, 其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为,则:
c n V
V / 22.4 10001V / 22.4 M
1000V
22400 MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100%
V / 22.4 M 10001V / 22.4
M
100%
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
2 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式 为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时, 转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中 易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述
同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比
温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比
物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
n､T相同 T､p相同 T､p､V相同 T､p､m相同 T､V､m相同