九年级化学上册第单元探索水世界第节原子的构成课件鲁教版
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O +8 2 6
+12 2 8 Mg2+
Mg2＋ O2-
+8 2 8
O2-
动脑时间 离子：质子数 = 核外电子数
结论：
阳离子： 核外电子数＜ 核电荷数
阴离子： 核外电子数 ＞核电荷数
(提示
填：“﹤或
＞”） 14
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
15
当堂检测:
1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
3、同一原子中质子、中子、核电荷 、电子在数量上有什么关系பைடு நூலகம் 在同一原子中质子数一定等于核电荷数等于电子数，但不一 定等于中子数。
4、原子本身带电，但不显电性为什么？ 在同一原子中质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，
9
所以原子带电，不显电性。
• 原子和分子一样，都是构 成物质的基本粒子，那么原 子是不是和分子一样，也具 备微观粒子的性质？如果具 备，你能否说出来？
• 回答：
• 1.
也是构成物质的
基本粒子。
• 2.什么样的粒子是阳离子？什 么样的粒子是阴离子？
12
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
阴离子
Cl -
+17 28 8
Na+ Cl 13
失去2个电子 Mg +12 2 8 2
得到2个电子
3
有关原子的假设
19世纪初，英国科学家道尔顿提
出近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
近
代
4
原子的构成
探究新知：
原子是不是简单而不可 分割的实心球体？
5
汤姆森——葡萄干布丁模型 面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里 面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子 排成一层一层的环。
⑷在同一原子中数目相等的是 质子、电子 ；
⑸化学变化中的最小粒子是 原子
；
18
6
• 1911年，卢瑟福和他的学生用α粒子(带正电荷) 去轰击金箔
1、对于该现象卢瑟福等人是怎样解释的？
7
原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注原：子⑴的质原量子的=质质量子主的要质集量中+在中原子子的核质上量+电子的质量 ≈ 质子的质量+中子的质量
A 电子
B 质子、电子
C 质子、中子、电子 D 质子、中子
AC 2、在原子里，核电荷数等于（ ） A、核外电子数 B、质子数和中子数之和
C、质子数
D、中子数
16
3.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子 核和核外带___负__电_ 的电子构成，原子核是 由___质__子__和__中__子__构成。由于它们所带的 电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子 __不__显__（填显或不显）电性。
表2-1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27 kg
中子
不带电
1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
8
课本P38的表格： 探寻原子构成的规律
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
1
学习目标
• 1.认识原子的构成，知道核电 荷数、质子数、核外电子数的 关系。
• 2.探索原子中的电子，认识改 变电子形成离子的过程。
2
回顾练习：
1、1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢
原子 和氧 原子 ，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
4、据报道，1994年12月科学家发现了一种 新元素，它的原子核内有质子111个，中子 161个，则该元素核外电子数是__1_11__
17
5、在原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、原子
；
10
二、原子中的电子
探索核外电子是如何运动：阅 读课本P39，思考并回答：
1.多电子原子中电子的能量是否相同？ 电子是否在同一区域运动？能量与电子 运动的区域有什么关系？
2.用什么可以方便简明地表示原子核外 电子的排布？
3.核外电子对原子在化学反应中的表现 有哪些影响？
课本P39多识一点
11
导学：阅读课本P39最后一段及P40
+12 2 8 Mg2+
Mg2＋ O2-
+8 2 8
O2-
动脑时间 离子：质子数 = 核外电子数
结论：
阳离子： 核外电子数＜ 核电荷数
阴离子： 核外电子数 ＞核电荷数
(提示
填：“﹤或
＞”） 14
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
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当堂检测:
1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B ）
3、同一原子中质子、中子、核电荷 、电子在数量上有什么关系பைடு நூலகம் 在同一原子中质子数一定等于核电荷数等于电子数，但不一 定等于中子数。
4、原子本身带电，但不显电性为什么？ 在同一原子中质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，
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所以原子带电，不显电性。
• 原子和分子一样，都是构 成物质的基本粒子，那么原 子是不是和分子一样，也具 备微观粒子的性质？如果具 备，你能否说出来？
• 回答：
• 1.
也是构成物质的
基本粒子。
• 2.什么样的粒子是阳离子？什 么样的粒子是阴离子？
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Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
阴离子
Cl -
+17 28 8
Na+ Cl 13
失去2个电子 Mg +12 2 8 2
得到2个电子
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有关原子的假设
19世纪初，英国科学家道尔顿提
出近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
近
代
4
原子的构成
探究新知：
原子是不是简单而不可 分割的实心球体？
5
汤姆森——葡萄干布丁模型 面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里 面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子 排成一层一层的环。
⑷在同一原子中数目相等的是 质子、电子 ；
⑸化学变化中的最小粒子是 原子
；
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• 1911年，卢瑟福和他的学生用α粒子(带正电荷) 去轰击金箔
1、对于该现象卢瑟福等人是怎样解释的？
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原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注原：子⑴的质原量子的=质质量子主的要质集量中+在中原子子的核质上量+电子的质量 ≈ 质子的质量+中子的质量
A 电子
B 质子、电子
C 质子、中子、电子 D 质子、中子
AC 2、在原子里，核电荷数等于（ ） A、核外电子数 B、质子数和中子数之和
C、质子数
D、中子数
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3.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子 核和核外带___负__电_ 的电子构成，原子核是 由___质__子__和__中__子__构成。由于它们所带的 电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子 __不__显__（填显或不显）电性。
表2-1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27 kg
中子
不带电
1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
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课本P38的表格： 探寻原子构成的规律
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
1
学习目标
• 1.认识原子的构成，知道核电 荷数、质子数、核外电子数的 关系。
• 2.探索原子中的电子，认识改 变电子形成离子的过程。
2
回顾练习：
1、1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢
原子 和氧 原子 ，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
4、据报道，1994年12月科学家发现了一种 新元素，它的原子核内有质子111个，中子 161个，则该元素核外电子数是__1_11__
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5、在原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、原子
；
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二、原子中的电子
探索核外电子是如何运动：阅 读课本P39，思考并回答：
1.多电子原子中电子的能量是否相同？ 电子是否在同一区域运动？能量与电子 运动的区域有什么关系？
2.用什么可以方便简明地表示原子核外 电子的排布？
3.核外电子对原子在化学反应中的表现 有哪些影响？
课本P39多识一点
11
导学：阅读课本P39最后一段及P40