如何书写离子反应方程式优选稿
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质，比起化学方程式，更能突出溶液中离子间的反应情况。
比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而离子方程式则是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
可以看出，离子方程式直接展示了氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
二、离子方程式书写的步骤1、写写出化学方程式。
这是书写离子方程式的第一步，要根据反应事实，正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式。
例如：碳酸钠溶液与盐酸的反应，化学方程式为 Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
需要注意的是，强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等；可溶性盐可以根据溶解性表来判断。
对于上述碳酸钠溶液与盐酸的反应，拆写成离子形式为：2Na⁺＋CO₃²⁻＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ 2Na⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，钠离子和氯离子没有参与实际的反应，将它们删去，得到：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，确保离子方程式的书写准确无误。
三、书写离子方程式时的注意事项1、微溶物的处理在反应物中，如果微溶物是澄清溶液，要写成离子形式；如果是悬浊液，要写成化学式。
在生成物中，微溶物一律写化学式。
比如，澄清石灰水与二氧化碳反应，石灰水要写成离子形式：Ca²⁺＋ 2OH⁻＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ；而石灰乳与碳酸钠溶液反应，石灰乳要写成化学式：Ca(OH)₂＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓ ＋ 2OH⁻2、浓酸的处理浓硫酸参与反应时，不能写成离子形式，因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在。
高中化学教案：离子反应方程式的写法
高中化学教案：离子反应方程式的写法一、引言在高中化学教学中，学习离子反应方程式的写法是非常重要的。
离子反应方程式是描述化学反应过程中离子间相互作用的表达方式，可以帮助我们理解和预测化学反应的结果。
掌握正确的离子反应方程式的写法，不仅有助于加深对化学知识的理解，还能够提高我们化学实验设计和分析数据的能力。
二、离子反应方程式格式离子反应方程式包括两部分：离子初始状态和离子末状态。
下面介绍一些常见情况下的离子反应方程式写法。
1. 沉淀反应沉淀反应是指溶液混合后产生固体沉淀物。
写出沉淀反应方程式时，我们需要注意保持电荷平衡。
例如，在氯化银与硝酸钠溶液间进行沉淀反应时，氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）会生成氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）。
其方程式可表示为：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)2. 酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液混合后产生盐和水的反应。
在写出酸碱反应方程式时，需要注意保持氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的平衡。
例如，在硫酸与氢氧化钠溶液间进行酸碱反应时，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
其方程式可表示为：H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)3. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程。
写出氧化还原反应方程式时，需要注意保持电荷平衡。
例如，在铁与硫酸铜溶液间进行氧化还原反应时，铁（Fe）会被硫酸铜（CuSO4）中的铜离子（Cu²⁺）还原成铜金属，而硫酸铜中的铜离子则被氧化成硫酸（SO4²⁻）。
其方程式可表示为：Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)三、写作建议及注意事项1. 提醒学生记住常见的离子式和离子反应方程式，以便在解题和实验中能够快速运用。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
与量有关的离子方程式的书写技巧讲课文档
三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋
2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
第五页，共16页。
二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写， 即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还 原性)弱的后发生反应。 1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2
__2_F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－____
NaOH溶液中：
①CO2少量：___C__O_2_＋__2_O__H__－_=_=__=_C_O__3_2_－_＋__H__2_O__； ②CO2过量：___C_O__2_＋__O_H__－__=_=_=_H__C_O__3－_。
第二页，共16页。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O_2_＋__3_H__2O__=_=_=_2_A__l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__3_2－_______； ②NaAlO2不足： _A__l_O_2_－_＋__C__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__H_C__O__3－___。
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气
__2_F_e_2＋__＋__2B__r－__＋__2_C_l2_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__B__r_2＋__4_C_l_－____ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋__＋__4_B_r_－_＋__3_C__l2_=_=_=_2_F__e_3＋__＋__2_B_r_2_＋__6_C_l_1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑_＋_2_H__2O____ (2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋_1_2_H__＋_＋__3_N__O_3_－_=_=_=_3_F__e2_＋__＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋___6_H_2_O__ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋_＋__2_N__O_3_－_=_=_=_3_F__e2_＋_＋__2_N__O_↑_＋___4H__2_O__
化学离子反应方程式书写技巧
化学离子反应方程式书写技巧化学离子反应方程式是描述化学反应中离子之间的相互作用的化学方程式。
在化学反应中，离子可以通过吸引、释放或交换电子来形成新的化学物质。
正确书写离子反应方程式可以帮助我们理解化学反应的机理和实际过程。
下面将介绍一些化学离子反应方程式的书写技巧：1. 确定反应物和生成物：首先要明确反应物和生成物的离子组成。
反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
根据反应类型和反应条件，确定反应物和生成物的离子组成。
2. 确定离子的电荷：离子的电荷是指离子带有的正电荷或负电荷。
在书写离子反应方程式时，需要明确每个离子的电荷。
正离子通常不写电荷，而负离子需要在离子符号上方加上负号。
3. 平衡反应方程式：离子反应方程式需要保持质量和电荷守恒。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和生成物中的每个离子的数量和电荷数目相等。
通过调整离子的系数，平衡反应方程式中的离子数量和电荷数目。
4. 使用离子符号：在书写离子反应方程式时，使用离子符号来表示离子的化学式。
离子符号由离子的元素符号和电荷数目组成。
正离子的元素符号在前，负离子的元素符号在后，两者之间用空格隔开。
例如，氯离子(Cl-)用Cl-表示，钠离子(Na+)用Na+表示。
5. 考虑溶液状态：离子反应方程式通常用于描述溶液中的化学反应。
在书写离子反应方程式时，需要明确反应物和生成物的溶解状态。
通常使用(aq)表示溶解在水中，使用(s)表示固体，使用(g)表示气体。
6. 考虑反应条件：离子反应方程式中的离子反应通常受到反应条件的影响。
在书写离子反应方程式时，需要考虑反应条件对反应物和生成物的影响，并相应地调整离子的系数。
通过以上的书写技巧，我们可以准确地描述化学离子反应方程式，从而更好地理解化学反应的机理和实际过程。
同时，正确书写离子反应方程式也有助于我们进行实验设计和化学计算，提高化学实验和研究的准确性和可靠性。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程常见错误：①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反应物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部分离子反应，不该删的删去例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应；Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl—D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3++ 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 12、下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2- + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O- + CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH- +CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC ． 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -31、下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO 3-+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O32、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．CaCO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O →2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH —→H 2O33、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+34、下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － = 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OD ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋＋Cu 2＋35、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：H C ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OC ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O36、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片：B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O37、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓38、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O ＋= CH 3COOH+H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e ＋8H ＋＋2N = 3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 39、下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2M n ＋5N ＋6H ＋ = 2M n 2＋＋5N ＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －40、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O41、下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O42、对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④。
离子方程式的写法ppt
自我检测 3、写出下列反应得离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石与盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸与 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清得石灰水中通入少量得二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
离子方程式的写法
实验2-1 观察实验,探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液得 内容 得试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液与NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液与BaCl2溶液发生了反应
盐得溶解性基本规律如下:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶) Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶) OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶)
溶解性表:
易溶物质能改,难溶物质不能改 钾钠铵盐硝酸盐, 都能溶在水中间; 碳酸磷酸两种盐, 溶者只有钾钠铵; 盐酸难溶银亚汞, 硫酸难溶就是钡铅; 碱溶钾钠铵与钡, 注意钙盐常就是微。
⑶生成难电离得物质(弱电解质):弱酸、弱碱
Have a try
1、下列各组中得离子,能在溶液中大量共存 得就是( ) A、Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B、Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C、 Na＋、H＋、Cl－、 CO32D、K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
离子方程式演示文稿
①写：写出正确的化学反应方程式，并配平： CaCO3+2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以
及气体等仍用化学式表示）：
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
③删：删去两边相同的离子： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第24页，共46页。
接上页：
(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O
(5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
③ FeS+H2SO4 第二组：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
④K2SO4+Ba(NO3)2
⑤Ba(OH)2+HNO3
⑥ CuSO4+Ba(OH)2
第三组： ⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4
⑨NaHCO3+HCl
第16页，共46页。
（2）生成难电离物质： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O。 如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-= CH3COOH
离子反应方程式的书写步骤
离子反应方程式的书写步骤嘿，朋友们！咱今天来聊聊离子反应方程式的书写步骤，这可真是个有趣又重要的事儿呢！你看啊，就像盖房子得先打地基一样，写离子反应方程式也有它的一套流程呢！第一步呢，就是要把那些参加反应的化合物都给搞清楚，这就好比你得知道你手里有哪些砖呀、瓦呀，才能开始盖房子不是？咱得把那些能反应的物质都揪出来，可不能稀里糊涂的。
接下来，就该把这些化合物拆分成离子啦！这就像是把那些砖啊瓦啊都拆成小块小块的，这样才能更好地组合、搭建嘛。
不过可得注意啦，有些物质可不能随便拆哦，就像有些宝贝疙瘩得好好保护着不能乱动。
然后呢，把那些相同的离子给去掉，这就像盖房子的时候把多余的废料清理掉一样，让整个结构更简洁、更清晰。
再之后，把剩下的离子组合起来，写成离子反应方程式。
哇塞，这感觉就像看着一座漂亮的房子在你眼前一点点建起来一样，特有成就感！咱举个例子吧，就说盐酸和氢氧化钠反应。
先找到参加反应的物质，盐酸和氢氧化钠呗。
然后把它们拆分成离子，盐酸变成氢离子和氯离子，氢氧化钠变成钠离子和氢氧根离子。
接着去掉相同的钠离子和氯离子，剩下氢离子和氢氧根离子，它们一组合，不就成了水嘛！这离子反应方程式不就出来啦！写离子反应方程式就像是一场奇妙的旅程，每一步都充满了惊喜和发现。
你要是不认真对待，那可就像盖房子没盖好会塌一样，得出的结果可就不准确啦！所以啊，咱可得仔细着点儿，别马虎！大家想想，要是这步骤没搞对，那得出的离子反应方程式不就像歪歪扭扭的房子一样难看嘛！咱可不能让这样的事情发生呀！而且这离子反应方程式在化学里多重要啊，就像钥匙能开锁一样，它能帮我们解开好多化学现象的秘密呢！总之呢，离子反应方程式的书写步骤虽然不复杂，但咱也得用心去对待，这样才能写出漂亮、准确的离子反应方程式，才能在化学的世界里畅游无阻呀！大家加油哦！。
如何书写离子反应方程式
如何书写离子反应方程式离子反应方程式是化学方程式的一种，用来描述化学反应中离子之间的相互作用。
离子反应方程式通常由离子组成的反应物和产物之间的离子交换和结合所组成。
离子反应方程式的书写步骤如下：1. 确定反应物和产物：首先要明确反应物和产物的离子组成，确定反应物和产物的离子种类和数量。
2. 离子的电荷平衡：反应物和产物之间的离子交换和结合必须使得离子的电荷得到平衡。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和产物中正电荷与负电荷的数量相等。
3. 标记物质的物态：在方程式中标记物质的物态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等，以区分不同的反应条件。
4. 平衡方程式：根据反应物和产物的离子组成，将反应物和产物的离子进行配对，并确保离子的电荷平衡。
根据配对结果，写出离子反应方程式。
下面以一个具体的例子来说明离子反应方程式的书写过程。
例子：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
步骤1：确定反应物和产物的离子组成：反应物：氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）产物：氯化银（AgCl）、硝酸钠（NaNO3）步骤2：离子的电荷平衡：氯化钠的离子组成：Na+和Cl-硝酸银的离子组成：Ag+和NO3-氯化银的离子组成：Ag+和Cl-硝酸钠的离子组成：Na+和NO3-步骤3：标记物质的物态：氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）均为溶解于水中的固体，可标记为(aq)。
氯化银（AgCl）为固体，标记为(s)。
硝酸钠（NaNO3）为溶解于水中的固体，可标记为(aq)。
步骤4：平衡方程式：根据离子的电荷平衡和离子的配对，得到离子反应方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个例子中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
反应物中的钠离子和硝酸根离子与产物中的银离子和氯离子配对，反应后生成了氯化银和硝酸钠。
离子反应方程式的书写可以帮助我们理解化学反应中离子的交换和结合过程。
离子反应方程式的书写
离子反应方程式的书写一、引言离子反应是化学中的一种常见反应类型，它涉及到溶液中的离子之间的相互作用，从而导致化学反应发生。
离子反应方程式的书写是研究和理解离子反应的重要一环。
本文将介绍离子反应方程式的书写方法、注意事项及示例。
二、离子反应方程式的基本格式在书写离子反应方程式时，我们使用离子形式表示反应物和产物。
一个完整的离子反应方程式通常由反应物、箭头、产物组成。
以下是离子反应方程式的基本格式：反应物1（离子）+ 反应物2（离子）+ ... → 产物1（离子）+ 产物2（离子）+ ...三、离子反应方程式的书写原则1. 离子反应方程式应该保持电荷守恒和质量守恒。
2. 必须填写溶液中物质的物态（如固体、液体或气体）。
3. 必须确保离子在方程式的两侧被平衡。
4. 必须添加物质的系数以使方程式平衡。
四、书写离子反应方程式的步骤1. 确定反应物和产物在开始书写离子反应方程式前，确定反应物和产物是非常重要的。
根据实验条件和反应类型，确定反应物和产物的离子式。
2. 平衡反应物和产物的离子数目化学反应中离子的总数必须在反应物和产物两边保持平衡。
可以通过添加系数来确保离子的平衡。
3. 添加物质的物态和反应条件在离子反应方程式中，应该明确标明物质的物态。
这可以根据实验条件来确定，包括温度、压力和溶剂等。
4. 检查反应物和产物的电荷平衡在离子反应中，反应物离子的总正电荷应该等于产物离子的总正电荷。
同理，反应物离子的总负电荷应该等于产物离子的总负电荷。
通过添加适当的离子和系数，保证电荷平衡。
5. 检查反应物和产物的质量平衡离子反应方程式中的质量守恒意味着反应物质和产物质量的总和没有发生变化。
在书写方程式时，确保反应物和产物的质量平衡，并在需要的情况下添加适当的系数。
6. 检查方程式的平衡性方程式中的反应物和产物的总数目必须是相等的。
通过调整离子的系数，确保方程式的平衡性。
五、示例以氯化钾（KCl）和硝酸银（AgNO3）的反应为例，书写离子反应方程式：KCl（aq）+ AgNO3（aq）→ KNO3（aq）+ AgCl（s）在这个示例中，反应物是KCl和AgNO3，产物是KNO3和AgCl。
怎样正确书写离子方程式
怎样正确书写离子方程式陕西省靖边中学张耀锋离子方程式的书写及其正误判断是中学化学的重难点，也是高考的热点。
现对该知识点进行总结，以供学生学习和教师教学参考。
一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。
即2 NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O二、要遵循客观事实如：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化为Fe2+。
三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否拆写1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3]必须写成化学式。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写如：NaHCO3溶液与 H2SO4反应：HCO3- + H+ = SO2↑+H2O4、对微溶物的处理，有三种情况：（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式：如：CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+ H2O（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-四、书写要完整如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，将其离子方程式写为Ba2+ + SO42- =BaSO4↓或 H+ + OH- =H2O都是不完整的。
离子反应方程式的书写
离子反应方程式的书写一、离子反应方程式书写一、离子方程式的书写方法：改为：把易溶极易电离的强电解质重写成离子符号。
留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。
注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。
（1）类型：按离子反应的几种类型分析反应的可能性，就是分解成气体、还是分解成结晶、还是分解成强电解质、还是出现水解还原成、还是分解成络合物，按各类反应规律分析产物，分析该领的产物就是什么？该改为的产物就是什么？例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化＋还原成反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁必须变为fe3，硝酸必须变为no，除了h2o＋－＋生成。
所以有：fe(oh)2＋h＋no3——fe3＋no↑＋h2o（2）挑选一种配平方法配平方程式。
一般来说，水解还原成反应使用化合价滑行法，非水解还原成反应使用电荷动量法。
配平的程序通常就是先电子动量、再电荷动量、最后原子动量。
配平过程中，左右两边须要嵌入物质的通常在就是在电子动量后考量电荷动量和原子动量的时候。
＋－＋3fe(oh)2＋10h＋no3===3fe3＋no↑＋8h2o（3）、对于一种离子可以跟两种离子出席反应的离子反应，通过优先规律去认知反应。
即为：酸性离子，优先与碱性弱的离子反应；碱性离子，优先与酸性弱的离子反应；水解性离子，优先与还原性弱的离子反应；还原性离子，优先与水解性弱的离子反应；例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋nh4===nh3·h2o硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋h===h2o碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋－－－nh4＋hco3＋2oh===nh3·h2o＋co32＋h2o硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋＋－nh4＋h＋2oh===nh3·h2o＋h2o以上方程式之所以不同，在于酸性：h>nh4>hco3，oh离子率先与h反应，与＋－nh4反应，再与hco3反应。
离子反应方程式的书写PPT课件
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ 第19页/共34页
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
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离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、
SO42+ 3.消除水中污染物。
如明矾净水
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随堂练习
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+=Fe2++H2↑
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及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
）。
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随堂练习 6 . 在 碱 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 且 溶 液 为 无 色 透 明 的 离 子 组 是 （
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如何书写离子反应方程
式
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如何书写与量有关的离子方程式
离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。
下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：
(1)向NaHCO 3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： (2)向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液的离子方程式为：
(3)a ：向KHSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： b ：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c ：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： .
分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。
即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少
量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+
、OH –(Na +不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba 2+、OH –
应完全反应。
我们
可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2，即一个Ba 2+、两个OH –。
而OH –
离子与两
个HCO 3–反应生成两个H 2O 分子和两个CO 32-，而两个CO 32-有一个与Ba 2+
结合转化为BaCO 3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：
1Ba 2+–－3↓+2H 2O+1CO 32-
3)2过量可知NaOH 溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO 3–反应生成一个CO 32-、一个H 2O 分子，而Ca 2+（足量）与CO 32-反应生成CaCO 3沉淀，从而正确的离子方程式为： OH ––2+
H 2Ba(OH)2”即一个Ba 2+、两个OH –，而SO 42-和H +是过量的，则应以一个Ba 2+两个OH –为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为：
Ba 2++2OH –+SO 42-+2H +=BaSO 4↓+2H 2O
b 问中因为要使溶液成中性，则KHSO 4溶液中的H +应完全中和,而KHSO 4溶液中的N(H +):N(SO 42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba 2+):N(OH –)=1:2而H +与OH –1:1反应,从而可知Ba 2+完全反应SO 42-剩余一半,所以正确的离子方程式为: Ba 2++2OH –+SO 42-+2H +
=BaSO 4+2H 2O
c 问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO 42-与Ba 2+的反应,所以正确的离子方程式为：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：请书写向FeBr
2溶液中通入少量的Cl
2
反应的离子方程式。
解析：在FeBr
2
溶液中Fe2+和Br–均有还原性，但还原性Fe2+大于Br–，故通入少量的
Cl
2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl–
另外对于某些特殊反应如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO
2
均生
成苯酚沉淀和NaHCO
3。
练习:书写下列反应的离子方程式：
(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。
(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(3)向NaOH溶液中通入少量的CO2。
(4)向NaOH溶液中通入足量的CO2。
(5)向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(6)向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。
(7)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。
(8)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。
(9)向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(10)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。
(11)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。
(12)NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(13)Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。
(14)Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。
参考答案：(1)Ba2++OH–+SO
42-+H+=BaSO
4
↓+H
2
O
(2)2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
(3)2OH–+CO2=CO32-+H2O
(4)OH–+CO2=HCO3–
(5)Al3++3OH–=Al(OH)3↓
(6)Al3++4OH–=AlO2–+2H2O
(7)2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
(8)2Fe2++4Br–+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl–
(9)Ca2++H2PO4–+OH–=CaHPO4↓+H2O
(10)CO32-+H+=HCO3–,HCO3–+H+=CO2↑+H2O
(11)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(12)NH4++HCO3–+2OH–=NH3.H2O+CO32-+H2O
(13)Ca2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3↓+MgCO3↓
(14)Mg2++2HCO3–+Ca2++4OH–=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。