2020年北京市高考化学模拟试题与答案
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
北京市2020年高考适应性考试化学试题及答案
D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH14.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立
即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15．（9分）
饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量
黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
操作
2小时后Cu2+浸出率/%
I
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
78.2
II
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气
90.8
III
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
13.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为：
2020年北京市高考适应性测试
北京市通州区2020届高三第一次模拟考试化学试题(Word版含答案)
化学试题
考生须知
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;考试时间为90分钟.满分为100分。
2．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4．
可能用到的相对原子质量:
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 是一种磁性物质
C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时， 由 极区流向 极区
C． 极上发生的电极反应为
D． 极区需不断补充含 和 的溶液
13．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 )中提取粗碲的一种工艺流程如下图:(已知 微溶于水，易溶于强酸和强碱)
下列有关说法正确的是
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加人过量的硫酸
a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚
(2)已知: 。操作④中通 调 ，其目的是____________；
(3)得到墨绿色溶液后，也可用如右图所示方法制备 ，电极均为铂电极。
① 极上的电极反应式为__________________；
②这种方法与上面的方法相比，其优点是____________；
(4)实验室中，可用 ，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得 晶体的纯度。 取 晶体样品配制成 溶液.每次取 于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为 和 ，由此求得 晶体的纯度为____________。
2020届北京各区高考化学二模试卷及参考答案(密云区)
2020届北京各区高考化学二模试卷（密云区）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分1.下列物质的用途不正确的是（）2.下列化学用语表示不正确．．．的是（）A. H2O分子的比例模型：B. NaClO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. 丙烷分子的球棍模型：3.无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是（）A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D. 丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、NH 4+、I -、CO 32-B 0.1mol•L -1KNO 3溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42- C. 使酚酞变红的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 32-、NH 4+ D. +-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液：K +、Na +、CO 32-、HCO 3- 5.将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. a 离子为Cl -，b 离子为Na +B. 溶液中含有N A 个水合Na +C. 溶液中存在NaCl Na ++Cl -D. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行6.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A. Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+O 2↑B 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑+Cl 2↑ C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4+CO 32-=CaCO 3+SO 42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓7.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB. 22.4L （标准状况）15NH 3含有的质子数为11N AC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl 2溶液中，含有Mg 2＋数为0.1N AD. 常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） ..A.H2在Cl2中燃烧B.证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D.验证温度对平衡移动的影响9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020年北京市西城区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 铜绿B. 铜粉和镁粉混合(常温下)C. 水银D. 硬铝2.下列电离方程式的书写正确的是()A. NaHSO4=Na++HSO4−B. H2CO3CO32−+2H+C. CH3COONa Na++CH3COO−D. NH3·H2O NH4++OH−3.下列各组物质，属于官能团异构的是()A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3D. CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥5.BHTCButylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是()A. BHT在水中的溶解度小于苯酚B. 与BHT互为同系物C. 1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应D. 方法一的原子利用率为100%6.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √7.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是()A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e−+2H2O=4OH−B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）8.某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
北京市西城区2020年高三化学二模试题含解析【加15套高考模拟卷】
北京市西城区2020年高三化学二模试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑2、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2S D．苯酚3、下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子5、根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al6、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅7、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是()A. 植树绿化，美化环境B. 提倡绿色出行，发展公共交通C. 外出时佩戴防雾霾口罩D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电2.下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 充有H2的气球遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 轮船底部生锈3.下列说法中错误的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定是有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量4.有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是()A. 分子式为C10H12O3B. 1mol Na2CO3，最多能消耗1mol有机物MC. 1 mol M与足量金属钠反应生成11.2 L气体(标准状况)D. M能发生取代反应、氧化反应和加成反应5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=−119kJ·mol−1①C4H10(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=−242kJ·mol−1②H2(g)+12丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)⇌C4H8(g)+H2(g)ΔH3下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是()A. 增大压强，升高温度B. 升高温度，减小压强C. 降低温度，增大压强D. 减小压强，降低温度6.已知反应2HBr⇌Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号实验温度0102030405060 1800℃ 1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是()A. 从上表数据分析，HBr⇌Br2+H2正反应为放热反应B. 实验3的反应速率小于实验1的反应速率C. 实验2中HBr的初始浓度C2=1.0mol/LD. 实验4一定使用了催化剂7.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
北京市通州区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
北京市通州区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A. 港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D. 新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青，沥青常用于铺路，故A正确；B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故B正确；C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；答案选D。
【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10 000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；答案选C。
北京2020届高三高考模拟卷化学试题含答案
北京2020届高三新高考综合模拟卷化 学一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2020年朝阳高三期末）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 答案：A3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液―――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C4．（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 答案：A5．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 答案 C6．（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH 3的产率B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热C. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在−NH −、−NH 2等中间产物 答案 A7．通过以下反应均可获取H 2。
北京市2020年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市2020年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学试题(解析版)本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是（）A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了复杂的化学反应答案B解析A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒,可用于自来水消毒。
A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料,聚丙烯属于高分子材料,C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂,具有氧化性,遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱,D项正确；2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐),下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案D解析A项,应表示为195 78Pt；B项,应表示为；C 项,有机物官能团不能省略。
3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()。
2020届北京市高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB. 25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC. 标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD. 在反应：CuS+O2=高温2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2N A23.下列溶液一定显中性的是()A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH−)水的溶液4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.下列有关化学用语使用正确的是()A. NH4Br的电子式：B. CO2的比例模型：C. CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D. 中子数为20的氯原子： 20Cl6.下列说法正确的是()A. 由反应可知，X为氯乙烯B. 等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为1，2−二氟乙烯和全氟丙烯D. 一定处于同一平面上的原子数最多为12个7.下列有关说法正确的是()A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．(1)D分子中官能团的名称是_______________ ，高分子化合物E的名称是_________________ ；(2)反应②的化学方程式是______________________________________ ；反应④的化学方程式是_______________________________________ ．(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________________________________ ；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________ ；③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_________________________________ ．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
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2020年北京市高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。
下列说法正确的是A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>WB. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<WD. 比较化学键类型：P 分别与Q 、W 形成的化合物中化学键类型相同7．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：A ．对应钠盐溶液pH 关系为： pH(Na 2CO 3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH 3COONa)B ．CO 2通入NaCN 溶液中有：CO 2＋H 2O ＋2NaCN→Na 2CO 3＋2HCNC ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)＋c (H +)＝c (OH －)＋c (HCO －3) ＋2c (CO 2－3)二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.（10分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。
工业上用铁屑还原 法制备NaI ，其主要流程如下图：（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式： 。
（2）判断碘已完全反应的方法是 。
（3）由滤液得到NaI 晶体的操作是 。
（4）测定产品中NaI 含量的方法是：a ．称取3．000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容；b ．量取25．00mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用0．100mol 13L AgNO -⋅溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为19．00mL 。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 ，其中使用 前需进行润洗的仪器是 ；②上述样品中NaI 的质量分数为 。
卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法_________________________。
（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为__________________。
（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。
（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。
（7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。
深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化B．CO2(g)的体积分数保持不变C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。
在一容积可变容器中充入2molCO 和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。
该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。
若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。
如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算K sp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：K a1(H2CO3)=4.4×10-7K a2(H2CO3)=4.7×10-11)(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.（15分）铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____________。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。
该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中氮原子的杂化方式是___________，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为___________。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____________；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____________。
(5)科学研究结果表明。
碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出计算式即可)。
12．(15分)我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：（1）有机物D的一种合成路线如下：已知：（R、R表示烃基或氢）①由C2H4生成A的化学方程式是________________。
②试剂a是________③写出B中所含官能团的名称________________。
④有机物D的结构简式是________________。
（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：已知：①D→M的化学方程式是________________。
②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。
W的结构简式是________。
③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：中间产物的结构简式是________________，反应a的反应类型是________________。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.D4.B5.D6.A7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）2Fe+IO3‾+3H2O=2Fe(OH)3↓+I‾（2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（3）蒸发、结晶（4）①250mL容量瓶、滴定管滴定管②95%9. (1)连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分）(2) 装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中(3) 装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色(4)能若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2(5) 冷却结晶、过滤(6) S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+(7) 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等10. (1) AC(2) < < 2(3) CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解(4) 6.91×10-9(5) 2Na-2e-=2Na+ 4611.(1) Ⅷ 3(2)3d5 sp3 O>N>C>H(3) SO42-、NH3(4)面心立方最密 6 4(5) 4：1(6) FeC12. (1)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br NaOH/CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH2CH2CH2OH（2） 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O酯化反应。