人教版九年级化学下册第九单元 课题3 溶液的浓度 教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时 教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。
二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。
三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。
2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。
•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。
3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。
4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。
第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。
2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。
3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。
•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。
4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。
人教版九年级化学下册教学设计：9.3溶液的浓度
（Hale Waihona Puke ）过程与方法在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动法，引导学生思考浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶液浓度的变化，培养动手操作能力和观察能力。
3.运用数学方法进行浓度计算，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
针对上述重难点，我设想以下教学策略和方法：
1.引入生活实例，激发学生学习兴趣：
-通过展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药液等，让学生感知溶液浓度的存在，从而引入浓度概念的学习。
-利用多媒体教学资源，播放与溶液浓度相关的视频，帮助学生形象理解溶液浓度在实际生活中的应用。
2.采用启发式教学，突破计算难点：
-通过问题解决的方式，引导学生掌握浓度计算公式，培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
-设计不同难度的计算题，分层次进行教学，让每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验教学法，强化动手操作能力：
-安排一定课时的实验课，让学生亲自动手进行溶液的配制、稀释等实验操作，提高学生的实验技能。
-在实验过程中，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养他们的观察力和思维能力。
5.生活观察日志：
-在日常生活中观察并记录至少三个与溶液浓度相关的事物或现象，分析其背后的化学原理，并在课堂上与其他同学交流。
6.创新挑战题：
-鼓励学生发挥创造力，设计一个与溶液浓度相关的实际问题，并提出解决方案。例如，如何通过调节溶液浓度来解决一个环境问题或生活问题。
3.培养学生的责任感，让他们明白合理控制溶液浓度在生产和生活中的重要性，如食品、药品、化肥等。
人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
（2）设计一个实验方案，探究温度对溶液浓度的影响。
5.情感态度与价值观培养：
（1）与家人分享课堂所学，讨论溶液浓度在生活中的重要性。
（2）关注环保问题，了解溶液浓度对环境的影响，并提出相应的解决措施。
作业要求：
1.学生按时完成作业，书写工整、规范。
3.教学评价设计：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的参与度、实验操作表现以及小组合作交流情况。
（2）终结性评价：通过单元测试、课后作业等方式，检测学生对溶液浓度知识的掌握程度。
4.教学反馈与调整：
（1）根据学生的课堂反馈，及时调整教学进度和策略，确保学生掌握重难点知识。
（2）针对学生在学习过程中遇到的问题，给予个性化的指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。
2.实践应用类作业需提交实验报告，内容包括实验目的、原理、过程、结果等。
3.拓展提升类作业需注重资料的查阅和分析，小组讨论报告需体现团队合作精神。
4.创新思维类作业鼓励学生发挥想象，注重实验设计和数据分析。
5.情感态度与价值观培养类作业，要求学生认真思考，积极参与，体现社会责任感。
（3）理解并应用溶液稀释和浓缩的方法解决实际问题。
2.过程与方法方面的重难点：
（1）培养学生从实验观察中提炼出科学原理的能力。
（2）引导学生运用科学方法，如归纳、推理等，进行问题的分析和解决。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
（1）激发学生对化学实验的兴趣，克服恐惧心理，积极参与实验探究。
（2）培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和数据的准确性。
2.学生在实验操作方面的经验不足，可能导致实验过程中出现操作不规范、数据不准确等问题。教师需要耐心指导，帮助学生熟练掌握实验技巧。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案
九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。
2.掌握浓度的计算方法。
3.能够解决简单的浓度计算问题。
二、教学重点1.溶液的定义。
2.浓度的计算方法。
三、教学难点1.如何计算浓度。
2.如何应用浓度计算解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。
2.学生准备：课本、笔记工具。
五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。
2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
并举例说明溶质和溶剂的概念。
3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。
4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。
实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。
5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。
6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。
7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。
鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。
六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。
通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。
七、课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 能够解决简单的浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液的定义。
2. 浓度的计算方法。
教学难点：1. 如何计算浓度。
2. 如何应用浓度计算解决实际问题。
九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。
九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第一课时)优秀教学案例
接着，我让学生进行自我评价和小组评价。学生通过评价自己的学习过程和成果，能够了解自己的优点和不足，激发进一步学习的动力。同时，学生通过评价他人的学习过程和成果，能够互相学习和借鉴，提高学习效果。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，组内进行讨论和合作。例如，我提出了“如何通过实验观察溶液的变化？如何判断溶液的浓度变化？”等问题。学生通过实验观察和问题讨论，能够深入思考溶液浓度的相关问题，提高实践能力和团队合作精神。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我引导学生回顾本节课所学的溶液浓度知识，并进行归纳和总结。我使用简洁明了的语言，概括和梳理了溶液浓度的定义、计算方法和实际应用。通过总结归纳，学生能够加深对溶液浓度概念的理解，提高学习的巩固性。
首先，我让学生在小组内进行实验观察，共同观察溶液的变化，并交流各自的观察结果和想法。通过小组合作，学生能够互相学习和借鉴，提高观察和思考的能力。
接着，我让学生在小组内进行问题讨论，共同寻找解决问题的方法。学生通过交流和合作，能够互相启发和补充，共同解决问题，培养团队合作精神。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，能够帮助学生巩固知识，提高学习效果。在本节课的最后，我设计了反思与评价环节。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我通过展示一些日常生活中的溶液实例，如饮料、药水等，引发学生的兴趣和好奇心。然后，我向学生提出问题：“你们知道这些溶液的浓度是如何确定的吗？”通过这个问题，引导学生思考溶液浓度的概念和重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知阶段，我首先向学生介绍溶液浓度的定义和表示方法。我使用简洁明了的语言，结合图形和实物演示，帮助学生理解和记忆溶液浓度的概念。接着，我讲解浓度的计算公式，并通过例题展示如何正确进行计算。在讲解过程中，我注重逻辑性和条理性，确保学生能够清晰地理解和掌握浓度的计算方法。
九年级化学下册(人教版)《溶液的浓度》教学设计
（1）提高学生的计算能力和实验操作能力。
（2）培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容
对本节课的知识点进行梳理，强调溶液浓度概念、计算方法、影响溶液浓度的因素等。
2.教学过程
（1）邀请学生分享学习收获，总结溶液浓度知识。
（2）教师进行点评，补充遗漏知识点，解答学生的疑问。
（2）讲解溶液浓度的定义，引入质量分数、摩尔浓度等表示方法，并进行计算示例。
（3）分析影响溶液浓度的因素，以及在实际应用中如何改变溶液浓度。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计
将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
（1）如何计算溶液的浓度？
（2）影响溶液浓度的因素有哪些？它们对溶液浓度的影响是什么？
（3）在生活中，有哪些改变溶液浓度的实例？
在教学过程中，教师应关注学生的认知发展水平，结合学生的实际情况，调整教学策略，使学生在掌握溶液浓度知识的同时，提高自身的综合素质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度计算方法。
2.学会使用实验室常用仪器进行溶液配制和浓度测定。
3.掌握影响溶液浓度的因素，理解浓度与溶质、溶剂之间的关系。
（2）指导学生正确使用实验仪器，提高实验操作能力。
（3）引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识运用能力。
4.总结提升，拓展延伸
通过课堂小结，对本节课的知识点进行梳理，强调重难点。同时，布置课后作业，拓展学生的知识面。
（1）设计具有挑战性的课后习题，提高学生的思维品质。
（2）鼓励学生进行课外阅读，了解溶液浓度在生活中的应用。
2.教学目标
（1）培养学生合作学习、交流讨论的能力。
九年级化学人教版下册 《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。
介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。
溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。
这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。
对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。
这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。
因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。
对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。
此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度优秀教学案例
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，既注重学生的知识掌握程度，也关注他们的过程与方法，情感态度与价值观。通过观察、实验、讨论、作业、测验等环节，全面了解学生的学习情况，为他们提供及时、有效的反馈，促进学生的全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设与溶液浓度相关的情境，如医疗输液、饮食调味等，让学生在具体情境中感受溶液浓度的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的概念，包括溶质、溶剂和溶液的定义，理解它们之间的关系。
2.掌握溶液浓度的含义，学习如何使用公式计算溶液的浓度。
3.学习溶液的稀释方法，掌握如何计算稀释后的溶液浓度。
4.能够运用所学的溶液浓度知识解释生活中的相关问题，如医疗、饮食等领域。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验等途径，让学生亲身参与溶液的制备和浓度的测定，培养学生的动手操作能力。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的Βιβλιοθήκη 度优秀教学案例一、案例背景
九年级化学人教版下册第九单元课题3《溶液的浓度》是化学教学中的重要内容，涉及到溶液、溶质、溶剂的基本概念，以及溶液浓度的计算和稀释。对于九年级的学生而言，这一部分内容既新鲜又充满挑战，需要他们掌握溶液的基本性质，理解溶液浓度的含义，并能运用相关知识解决实际问题。
3.针对学生的疑问，提供相关的资料和线索，引导学生自主探究，寻找答案。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个与溶液浓度相关的研究主题，进行合作探究。
2.设计实验方案，分工合作，进行实验操作，记录实验数据。
人教版九年级化学下册第九章 课题3 溶液浓度 教案设计
《课题3 溶液浓度》 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学课时】二课时【教学过程】思考：（1）什么叫浓溶液？什么叫稀溶液？（2）怎样用感性判断二瓶白糖水的浓度不同？（3）什么叫溶液的浓度？【新课学习】一、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)2、公式：3、理解溶质质量分数要注意：①溶质的质量是形成溶液的那部分溶质，未溶解的固体不计入溶液质量。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
【实验9—7】，观察现象并完成教材中表格填空。
结论：颜色越深，浓度越大，溶质质量分数越大。
【实验9—8】，观察现象并完成教材中表格填空。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度 越大。
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数＝ ×100% 溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量溶质的质量分数＝ ×100% 或【讨论1】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？此溶液中溶液的质量、溶质的质量与溶剂的质量之比是多少？【做一做】（1）在250g 溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中含氯化钠和水各多少g ？（2）将50g KNO 3固体溶解在150g 水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）20g 10%的盐水中倒出一半，剩余溶液的溶质的质量分数是多少？。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。
九年级化学下册《溶液的浓度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解溶液浓度的概念，掌握浓度的表示方法及其计算公式。
2.使学生掌握不同浓度的溶液配制方法，如稀释、浓缩等，并了解其在实际生活中的应用。
3.培养学生运用浓度知识解决实际问题的能力，如实验室配制特定浓度的溶液、分析生活污水中的污染物浓度等。
c.如何正确计算溶液的浓度？
2.教师巡回指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.练习题目：教师设计具有代表性的练习题目，涵盖溶液浓度的计算、配制等知识点。
2.学生练习：学生独立完成练习题目，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师挑选部分学生的答案进行展示，引导学生互相评价，共同找出正确答案，并对学生的表现给予评价和反馈。
1.培养学生对化学学科的兴趣，使他们认识到化学知识在生活中的重要性。
2.通过学习溶液浓度知识，让学生了解化学与环境、生活、生产等方面的紧密联系，增强他们的社会责任感。
3.培养学生严谨的科学态度，使他们具备实验操作的规范性和准确性，为今后的学习和工作打下基础。
教学设计：
1.导入：通过生活中常见的溶液实例，如饮料、药水等，引出溶液浓度的概念，激发学生的学习兴趣。
6.家务实践：鼓励学生在家中尝试配制一定浓度的溶液，如洗涤剂、消毒液等，并将实践过程和心得体会记录下来。
7.作业评价：教师应认真批改学生作业，针对学生的完成情况进行评价和反馈，鼓励优秀表现，对不足之处给予指导和建议。
2.基本概念：讲解溶液浓度的定义，介绍浓度表示方法（如质量分数、摩尔浓度等），引导学生理解并掌握相关计算公式。
3.实践操作：组织学生进行实验，观察不同浓度的溶液配制过程，让学生亲身体验浓度变化，提高实验操作能力。
九年级化学下册 第九单元9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版
课题3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。
(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。
(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。
2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。
(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。
3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。
2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。
【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。
【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。
但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。
【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质的质量分数=×100%题。
小组讨论，回答。
思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。
纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。
小组合作、讨论、归纳加深知识联系与应用=×100%引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。
练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析^p 问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析^p 的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO 4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教案
人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教案课题3溶液的浓度第1课时一、溶质的质量分数1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.2.定义式:溶质的质量分数=溶质质量×100%.溶液质量二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的4、7题.【选做题】教材第45页练习与应用的1、2 题. 二、课后作业【基础巩固】逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 ( )5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是 ( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 【拓展探究】6.(平凉中考)下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)P 点的含义是 . (2)t 2 ℃时,将50 g a 物质放入50 g 水中充分溶解得到溶液的质量为 g. (3)将t 2 ℃时,a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 . (4)t 1 ℃时,将盛有c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 . 【答案与解析】1.B (解析:所得溶液中溶质质量分数=100 g×10%+12.5 g100 g+12.5 g ×100%=20%.)2.B (解析:溶液具有均一性,从200 g 饱和硝酸钾溶液中取出5 g 溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g 溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)3.D (解析:NaOH 固体的质量等于NaOH 溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH 固体的质量为1000 g×5%=50 g.)4.D (解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)5.B (解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)6.(1)在t 1 ℃时,a 、c 两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c 物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,P 点时a 、c 相交于一点,表示在t 1 ℃时,a 与c 的溶解度相同;(2)t 2 ℃时,a 物质的溶解度是50 g ,将50 g a 物质放入50 g 水中充分溶解只能溶解25 g ,得到溶液的质量为75 g ;(3)将t 2 ℃时,a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃,a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b 的溶解度大于a ,故b 的质量分数大于a ,而c 物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与t 2 ℃时相同,据图可以看出小于a ;(4)t 1 ℃时,将盛有c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c 物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.) 本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下: ①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情; ②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果; ③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运用了生活中的物品实例教学,并要求学生亲自动手实验探究,体现了学生的主体作用,在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识.在此基础上引出溶液的质量分数的概念,并与以前所学质量分数建立联系,深化学生对概念的理解,为学生对质量分数的计算的学习打下基础.收到了“似曾相识燕归来”的效果,让学生学得轻松,学得愉快. ④在设计反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训练和提升. 建议:关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点.可以增设演示实验并组织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习兴趣. 1.溶液的浓度 几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的对照表.(在20 ℃时) HCl HNO 3 H 2SO 4 HAc NaO H NH 3·H 2O KCl KNO 3 NaC l NH 4N O 3 1% 1.0032 1.0036 1.0051 0.9996 1.0095 0.9939 1.0046 1.0045 1.0053 1.0023 2% 1.0082 1.0091 1.0118 1.0012 1.0207 0.9905 1.0110 1.0108 1.0125 1.0064 4% 1.0181 1.0201 1.0250 1.0040 1.0428 0.9811 1.0239 1.0234 1.0268 1.0147 6% 1.0279 1.0301 1.0385 1.0069 1.0648 0.9730 1.0369 1.0363 1.0413 1.0230 8% 1.0376 1.0427 1.0522 1.0097 1.0869 0.9651 1.0500 1.0494 1.0559 1.0313 10% 1.0476 1.0543 1.0661 1.0125 1.1089 0.9575 1.0633 1.0627 1.0707 1.0397 12% 1.0574 1.0661 1.0802 1.0154 1.1309 0.9501 1.0768 1.0762 1.0857 1.0482 14% 1.0673 1.0781 1.0947 1.0182 1.1530 0.9430 1.0905 1.0899 1.1009 1.0567 161.01.01.11.01.10.931.11.11.11.0% 776 903 094 209 751 62 043 039 162 653 18% 1.0878 1.1026 1.1243 1.0236 1.1972 0.9295 1.1185 1.1181 1.1319 1.0740 20% 1.0980 1.1150 1.1394 1.0263 1.2191 0.9229 1.1328 1.1326 1.1478 1.0828 25% - 1.1469 1.1783 1.0326 - - 1.1623 - - - 30% 1.1492 1.1800 1.2185 1.0384 1.3279 0.8920 - - - 1.1277 40% 1.1980 1.2463 1.3028 1.0488 1.4300 - - - - 1.1754 50% - 1.3100 1.3951 1.0575 1.5253 - - - - 1.2258 60% - 1.3667 1.4983 1.0642 - - - - - - 70% 1.4134 1.6105 1.0685 - - - - - - 80% - - 1.7272 1.0700 - - - - - - 90% - - 1.8144 - - - - - - - 95% - - 1.8337 - - - - - - - 2.关于溶液稀释或增浓的计算 (1)关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,加水稀释成溶质的质量分数为b %的稀溶液B g ,则A g×a %=B g×b %(其中B =A +m 水). (2)关于溶液增浓(无溶质析出)的计算 溶液增浓通常有几种情况: ①向原溶液中添加溶质: 因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,加溶质B g 后变成溶质的质量分数为b %的溶液,则A g×a %+B g=(A g+B g )×b %. ②将原溶液蒸发掉部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,蒸发B g 水后变成溶质的质量分数为b %的溶液,则:A g×a %=(A g-B g )×b %. ③与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和,所以,设原溶液质量为A g ,溶质的质量分数为a %,浓溶液质量为B g ,溶质的质量分数为b %,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c %的溶液,则:A g×a %+B g×b %=(A g+B g )×c %. 3.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算: 解这类问题时要注意: (1)化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量. (2)若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV 这个公式进行换算. (3)单位要统一.4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况(1)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用溶质质量分数计算公式进行计算.(2)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.(4)若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.(5)关于酸、碱、盐溶液间发生1~2个化学反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数问题的计算.首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.第课时1.会计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.2.能解决溶液稀释过程中的有关计算.通过溶液的稀释计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力.学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.【重点】一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法.【难点】稀释过程中溶液变化的分析.【教师准备】实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学药品:氯化钠、水. 【学生准备】预习教材44页的【例题2】. 导入一:【提问】生活中所存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一口感觉太咸了,会怎么办?加水.这个行为在化学里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?导入二:【展示】《煮粥诗》:“煮饭何如煮粥强,好同儿女细商量.一升可作三升用,两日堪为六日粮.有客只需添水火,无钱不必问羹汤.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味长.”【讲解】粥是我们正常饮食里经常遇到的一种食品.不但大家都吃过粥,而且还将继续“捧碗而啜”地吃下去.你可不要小瞧了这被称为“稀饭”的粥.粥中加水后,米粒不变,粥变得更稀.类似的现象如在菜汤中加水,汤中食盐质量不变,汤的味道变淡.这种现象与溶液的稀释相似. 三、溶液稀释和配制问题的计算[过渡语]在化学实验里也常遇到这种类似的情况,我们要将浓的溶液稀释成所需要的稀溶液,需要向浓溶液中加水,如何计算稀释过程中需要加入水的质量呢?如何计算稀释前后溶液的质量分数呢?在这个计算过程中只要抓住稀释前后的溶质质量不变就可以了.思路一【展示例1】将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解.再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌.(水的密度为1 g/cm3)【提问】1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数.2.分析各量的变化情况.溶液稀释问题解题的关键是什么?【讨论交流】1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是 1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%.2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变.【解题关键】稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量.【展示例2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【设问】根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?【提示】若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式.【学生活动】50 g×98%=(50 g+x)×20%.【解析】一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调解题格式.解法1:设需加水的质量为x.50 g×98%=(50 g+x)×20%,x=195 g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【提示】若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式.【学生活动】解:设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×20%,x=245 g,245 g-50 g=195g.答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.【课堂练习】1.把200 g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g.此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?【讨论交流】1.200 g. 2.6%.【展示】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?【提问】此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【回答】1.相同点都是溶液稀释问题.不同点是上述练习题中已知和求都是指质量,而此题是已知质量求体积.2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算.【提问】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式?【回答并板书】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.【设问】根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?解:设需38%的盐酸体积为x.5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%,x≈2211 mL.答:需38%的盐酸2211 mL.思路二【自主学习】阅读教材44页【例题2】.【展示例题2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?【讨论】解这道题的关键是什么?【分析】抓住关键:.【点拨】解法1:设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×20%,x=245 g.245 g-50 g=195 g.解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:50克×98%=(50克+x)×20%解得:x=195克.答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克.【讨论】课本的解法和老师的解法有什么不同?你习惯哪种解法?【拓展】如果把50 g换成50 mL,那么还需什么条件才能解题?【点拨】涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.【展示例题3】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL).解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:500 mL×1.14g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%.解得:x≈63.2 mL.答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL.【分析】将溶质质量分数公式和密度公式综合起来解题.四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算[过渡语]我们学习了有关溶液的稀释问题,在实际应用中我们还会遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.思路一【展示】 100 g 某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.【提问】 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?【讨论交流】 溶质与锌发生化学反应.【讨论】 解出此题的关键是什么?【总结】 关键是利用化学方程式先求出硫酸溶液中溶质的质量.【引言】 根据以上分析,求解此题.解:设100 g 硫酸溶液中溶质质量为x .Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑65 9813 g x6513 g =98x,x =19.6 g. 溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=19.6 g 100 g ×100%=19.6%.答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%.思路二【引入】化学反应经常在溶液中进行,参加化学反应的多数是溶液中的溶质,溶剂一般不参加化学反应,如何用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.请看例题.【展示例题】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是.生成物溶液中溶质的化学式是.生成物溶液的溶质质量分数是.【分析】Mg+H2SO4MgSO4+ H2↑24 98 120 2 12 g z x y 24∶98 =12 g∶z,解得z=49 g. 24∶120=12g∶x,解得x=60 g. 24∶2=12g∶y,解得y=1 g.因12克Mg条与100克稀硫酸恰好完全反应,生成的氢气逸散到空气中,故生成的溶液为MgSO4溶液,其质量为12克镁条+100克稀硫酸-氢气质量=111克.×100%≈MgSO溶液溶质的质量分数=60g4111g54.05%.【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤.[知识拓展]1.溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算.(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%,则可得m×a%=(m+n)×b%.(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%.则可得A×a%+B×b%=(A+B)×c%或AB =c%-b%a%-c%.为了便于记忆和运算,可列成十字交叉图示如下:A B =c%-b%a%-c%这种运算方法叫十字交叉法.例:利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2019 g,问需这两种溶液各多少克?解:所以AB =2565=513.这里表明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5% H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液.故可得,95% H2SO4溶液的用量为:2019 g×518≈555.6 g,5% H2SO4溶液的用量为:2019 g×1318≈1444.4 g.溶液的稀释与浓缩:方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%注意:a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠V A+V B.b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=m A+m B.c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积.1.(广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%解析:将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50g×98%×100%=9.8%.50g+450g故答案为A.2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是()解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变.图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致.故答案为D.3.(大庆中考)某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是()A.50 gB.10 gC.100 gD.40 g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50 g)×10%,x=50 g.溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%=10 g.故答案为:B.4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求:(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克.故答案为:(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升.(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克.5.(泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg.解析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,120 kg×20%=24 kg;(2)设质量分数为12%的溶液的质量为z,则20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,则60 kg×20%=z×12%,z=100 kg.故答案为:(1)24 (2)100第2课时三、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数四、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质.一、教材作业【必做题】教材第45页练习与应用的3、6题.【选做题】教材第45页练习与应用的5、8题. 二、课后作业【基础巩固】1.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为()A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶32.如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g3.向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是()A.2.5%B.5%C.10%D.20%4.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解.然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解.那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数5.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性,现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%,则被电解的水的质量为()A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g6.有100 g 10%的盐酸溶液(氯化氢气体的水溶液),要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【能力提升】7.(株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)【拓展探究】8.(黔东南中考)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求: (1)铜锌合金中,Zn的质量分数是.(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?【答案与解析】1.D(解析:设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%硫酸溶液的质量为y,则:x×60%+y×20%=(x+y)×30%,解得x∶y=1∶3.)2.C(解析:设需要加入水的质量为x,100 g×20%=(100 g+x)×10%,x=100 g.)3.C(解析:稀释后溶液中溶质的质量分数是:100g×20%×100%=10%.)100g+100g4.C(解析:依据加热到60 ℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知,加热后氯化钠的溶解度增大了;加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了,所以溶质的质量增加了;由题干可知加热前后水的质量基本不变,所以溶剂的质量没有发生变化;加热后溶液中溶解的溶质变多,所以溶液变浓,溶质的质量分数变大了.)5.D(解析:由题意知,设电解水的质量为x,列式×100%=10%,解得x=5 g,所以电解水的质量为:25×8%25-x为5 g.)6.C(解析:溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变;根据溶质质量分数×100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的=溶质质量溶液质量质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍;将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合,溶质×100%=20%;蒸发时先挥发质量分数为100g×10%+200g×25%100g+200g出来的是氯化氢气体,故D错误.)7.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×10%,x=50g×98%=490 g,需要水的质量=49010%g-50 g=440 g.答:要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g.(解析:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:100%-98%=2%.)8.(1)65% (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8 g50 g ×100%=19.6%.(解析:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x ,则:Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 265 986.5 g x656.5 g =98x,解得x =9.8 g.) 本节课从学生熟悉的生活入手,把枯燥的计算演绎成学生的实验、生活体验,用一系列教学活动来激发学生兴趣,点拨思维、总结方法,既丰富了溶质质量分数计算的化学意义,又做到了讲练结合、落实基础.溶质质量分数是比较抽象的概念,引入和过渡都是以生活中学生比较熟悉的生活现象和行为开始,达到以生活实际为基础,以计算为载体,实现化学理论与实际相联系的教学目标.体现了知识与生活的联系,如课堂提到的生理盐水等.课程教学中以“先学后教,当堂训练”的教学模式,如计算题,让有错误的学生上黑板板书,起到学生教学生的作用,体现了学生为主.关注了化学知识和生活的联系,还关注了学生的发展需求.练习与应用(教材第45页)1.(1)饱和(2)31.6 g (3)24%2.20%.(解析:7g×100%=20%.)35g3.880 g.(解析:设需要水的质量为m,则100 g×98%=(100 g+m)×10%,解得m=880 g.)4.55 g ;495 g.(解析:需氢氧化钠的质量=500 mL×1.1 g/cm 3×10%=55 g ,需水的质量=500 mL×1.1 g/cm 3×(1-10%)=495 g.)5.19.6%.(解析:设100 g 这种硫酸中溶质的质量为m ,则:Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑6513 g 98m6513 g =98m,解得m =19.6 g. 这种硫酸中溶质的质量分数为19.6 g100 g ×100%=19.6%.)6.8.8 g ;4.45 L.(解析:设生成二氧化碳的质量为m ,则:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑7373 g×20% 44m7373 g×20%=44m,解得m =8.8 g. 生成二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g ·L -1≈4.45 L.)7.67.5 t~81 t.(解析:每月消耗氯化钠的质量最少为15 t×15%×30=67.5t,最多为15 t×18%×30=81 t.)8.(1)0.05%. (2)2019 mL.(解析:(1)1.0 mL 溶液d中溶质的质量为:1.0g4.0×10×10×5=0.0005 g,溶液d中溶质的质量分数为:0.0005g1.0mL×1g·cm-3×100%=0.05%.(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积为:1.0g0.0005g·mL-1=2019 mL.)1.溶液计算中的常见方法与技巧汇总关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分,其题型众多,解题方法也多,现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下:(1)隔离法隔离法就是通过分析,将某一份溶液(一个整体)分割成两个部分,或者将某一个完整的过程,分割成两个或多个过程,然后进行计算的方法.一定温度下,向某硝酸钾溶液中加入4。
人教版化学九年级下册9.3溶液的浓度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
2.能够运用基本的计算公式进行溶液浓度的计算，并掌握浓度的换算关系。
3.了解影响溶液浓度的因素，如温度、压力等，并理解其影响机制。
4.能够设计简单的实验，通过操作实验仪器，测定溶液的浓度。
2.溶液浓度的表示方法：常见有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
3.计算公式：以质量分数为例，质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%。
同时，我会通过具体的实例，帮助学生理解这些概念和公式。在这个过程中，注重启发学生思考，鼓励他们提问，及时解答他们的疑惑。
（三）学生小组讨论，500字
在学生掌握了溶液浓度的基本知识后，我会组织他们进行小组讨论。将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
4.针对课堂讲解的影响溶液浓度的因素，请学生举例说明这些因素在实际问题中的应用，并讨论如何控制这些因素以提高溶液的浓度。这有助于培养学生的问题解决能力和创新思维。
5.小组合作，制作一份关于溶液浓度的科普海报，内容包括溶液浓度的定义、表示方法、计算公式、影响因素等，要求图文并茂，简洁明了。通过这个任务，学生可以锻炼团队合作能力和表达能力。
接着，我会简要回顾一下溶液的相关知识，如溶液的定义、组成等，为学生学习溶液浓度打下基础。然后，正式引入本节课的主题——溶液的浓度，并解释溶液浓度在生活、生产中的应用，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知，500字
在这一环节，我会详细讲解溶液浓度的概念、表示方法及其计算公式。
1.溶液浓度的概念：溶液浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
（二）教学设想
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让学生体会收狭的快乐。
┃教学小结┃
【板书设计】
课题3溶液的浓度
溶质的质量分数
1.定义
溶质的质量与溶液的质量之比(经常表示为百分比)。
2.定义式
溶液的溶质质量分数＝ ×100%
＝ ×100%
3.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为：
课题3溶液的浓度
【教学目标】
一、知识与技能
1.掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、过程与方法
1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
教师分析后：由学生板演。
指出涉及溶液溶质质量分数的根据及化学方程式计算的注意事项：
1.溶液参加化学反应，一般来讲真正反应的物质是溶液中的溶质。
2.在计算过程中对待溶液要一分为二，例如：100g 10%的氯化钠溶液，一是溶质质量为：100g×10%＝10g；
二是溶剂质量为：100g－10g＝90g。
(分析：这种与化学方程式结合起的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝150kg－24kg＝126kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。)
【课件展示】例题2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
(讨论：通过小组活动进行计算，由一名学生板演。
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设：稀释后溶液的质量为x。
50g×98%＝x×20%
解方程：x＝245g
需要水的质量＝245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。)
【课件展示】例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【活动】根据教材第43页讨论，学生按小组进行实验，练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
【生】进行实验并将结果填入表中。
【课件展示】
活动与探究：按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
20
3.计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的量
(1)计算。
(2)称量、量取。
(3)溶解配制。
(4)装瓶，贴签。
【教学反思】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
本节课以溶质质量分数为主线，讲解其定义、公式、溶液配制及相关计算。注意：在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。利用溶质的质量分数进行计算，是本节的重点及难点，但是由于有些学生计算能力差，审题的能力不高，导致不会解题或解题不规范，在教学时一定要循序渐进，精选习题，强化规范的步骤。
【提问】三种蓝色溶液都是硫酸铜溶液，大家仔细观察，看它们的颜色是否相同呢？溶质相同为什么颜色会不同呢？
(观察溶液，分析溶质相同，溶液颜色不同的原因：溶液中溶质的含量不同。)
【过渡】通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的稀浓程度，为了准确地表示溶液的稀浓程度，我们今天学习一个新概念——溶液的浓度
学生阅读教材第42页溶液的浓度概念及第43页用溶质的质量分数表示溶液浓度的方法。
三、情感、态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重点】
溶液的浓度的概念。
【教学难点】
有关溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。
┃教学过程设计┃
教学过程
批注
一、创设情境，导入新课
【情境激疑】出示三种不同颜色的硫酸铜溶液。
【计算】没有颜色的物质可以通过计算得到溶液的溶质质量分数，从而比较溶液的稀浓程度。
【课件展示】例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
(讨论：通过小组活动进行计算，一名学生板演：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150kg×16%＝24kg
【生】阅读教材内容，深入理解溶液的浓度，列出溶质质量分数的公式。
直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液颜色不同。
培养学生自学能力，记忆溶质质量分数公式，明确溶液浓度与溶质质量分数的区别与联系。
二、师生互动，探究新知
【课件展示】
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式：溶液的溶质质量分数＝ ×100%
活动与探究：教材活动探究[实验9—7]，并完成下表
烧杯
编号
溶液颜色
比较
溶剂质量
/g
溶质质量
/g
溶液质量
/g
溶质的
质量分数
1
2
3
【提问】通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能准确表示溶液中溶质和溶液的关系。同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确呢？
【生】交流实验结论，把结果填入表格中。
培养学生的实验能力。
了解配制溶液的简单过程，培养学生的动手能力。
培养学生的分析解题能力。
培养学生的自学能力。
培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解。
三、课堂小结
【谈体会说收获】通过一节课的学习，同学们对溶液的溶质质量分数有了一定的认识，下面请同学们谈一谈通过这节课的学习你有哪些体会和收获。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13gx
＝ x＝19.6g
溶质的质量分数＝ ×100%＝19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。)
4.配制一定溶质质量分数的溶液步骤
【过渡】我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液需要多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？
【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液
步骤：(1)计算(2)称量、量取(3)溶解配制(4)装瓶贴签
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
(阅读教材第47～48页，实验活动5。
学生分组按课件展示步骤完成配制50g 2%的食盐溶液的实验。)
明确概念。
进行实验探究，培养学生的实验能力。
进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。