电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这

一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

下列关系式是否正确：

(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4

（2）κ

1＝κ

2

＝κ

3

＝κ

4

(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4

(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4

10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl

2

溶液，以下等式成立：

(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；

(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导

率κ与摩尔电导Λm 变化为： (A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ； (C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。

5．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol·dm －3 降低到0.01mol·dm －3

，

则Λm 变化最大的是： (A) C uSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) N aCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞

m

的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、

⑤离子电荷。 (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 。

7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm －3的溶液 。 8．已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ∞分别为a 、b 、c (单位为

S·m 2·mol －1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是： (A) c ＋a －b ； (B) 2a －b ＋2c ； (C) 2c －2a ＋b ； (D) 2a －b ＋c 。 9．已知298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、

2.598×10－2 S·m 2· mol －1，则NH 4OH 的Λ∝为：（单位 S·m 2·mol －1） (A) 1.474×10－2； (B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2； (D) 5.428×10－2。

10．相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是：

(A) C l －离子的淌度相同 ；

(B) C l－离子的迁移数都相同；

(C) C l－离子的摩尔电导率都相同；

(D) C l－离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩

尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w 是多少(单

位是mol2·dm－6)：

(A) 6.9×10－8；(B) 3.0×10－14；

(C) 4.77×10－15；(D) 1.4×10－15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；

(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者

是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ；

(C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的

淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8 m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：

(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；

(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。

15．已知298K时，λ m(CH3COO－) = 4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，

COO－离子的迁移在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH

3

速率(m·s－1)：

(A) 4.23×10－8；(B) 2.12×10－6；

(C) 8.47×10－5；(D) 2.04×10－3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移

数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1)：

(A) 76.33×10－4；(B) 38.70×10－4；