分析化学第六版第二章PPT

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(人卫第六版)分析化学(李发美著)

(人卫第六版)分析化学(李发美著)

第二章 误差和分析数据处理 1.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ,欲消耗NaOH 溶液20mL 左右,应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克?其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能,可用什么方法予以改善?解:根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知, 需称取H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为:则称量的相对误差大于0.1% ,不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ,可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC 8H 4O 4为基准物,则有: KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O ,需称取KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ,则 m 2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见,选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH ,由于其称样量较大,称量的相对误差较小(<0.1%),故测定的准确度较高。

2.用基准K 2Cr 2O 7对Na 2S 2O 3溶液浓度进行标定,平行测定六次,测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L ,问上述六次测定值中,0.1060是否应舍弃?它们的平均值、标准偏差、置信度为95%和99%时的置信限及置信区间各为多少?解:(1)(2)(3)查G 临界值表,当n =6和置信度为95%时,G 6,0.05=1.89,即G ﹤G 6,0.05,故0.1060不应舍弃。

(4)求平均值的置信限及置信区间。

根据题意,此题应求双侧置信区间,即查t 检验临界值表中双侧检验的α对应的t 值: ①P =0.95:α=1-P =0.05;f =6-1=5;t 0.05,5=2.571,则置信度为95%时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

2019分析化学课件第二章误差及分析数据的统计处理

2019分析化学课件第二章误差及分析数据的统计处理

15.9
16.0 16.1
测量值
16.2
16.3
问题: 测量次数趋近于无穷大时的频率分布?
测量次数少时的频率分布?
某段频率分布曲线下的面积具有什么意义?
2021/3/3
2、正态分布:
分析化学中测量数据一般符合正态分布,即高斯分布。
yf(x) 1 e(x22)2
2
x 测量值,μ总体平均值, σ总体标准偏差
定量分析的任务:准确测定组分在试样中的含 量。
实际测定不可能得到绝对准确的结果。
2021/3/3
• 客观上误差是经常存在的,在实验过程中, 必须检查误差产生的原因,采取措施,提 高分析结果的准确度。同时,对分析结果 准确度进行正确表达和评价。
2021/3/3
一、准确度和精密度
(一).准确度和精密度——分析结果的衡量指标。
测量值
2021/3/3
No 分组
1 15.84 2 15.87 3 15.90 4 15.93 5 15.96 6 15.99 7 16.02 8 16.06 9 16.09 10 16.12 11 16.15 12 16.18 201231/3/3 16.21
频数 频率 (ni) (ni/n)
1 0.005 1 0.005 3 0.015 8 0.040 18 0.091 34 0.172 55 0.278 40 0.202 20 0.101 11 0.056 5 0.025 2 0.010 0 0.000
化学课件第二章误差及分析数据的统计处理
基本要点: 1. 了解误差产生的原因及其表示方法; 2. 理解误差的分布及特点; 3. 掌握分析数据的处理方法及分析结果的表示。
2021/3/3

分析化学(李发美,第六版,人卫出版)

分析化学(李发美,第六版,人卫出版)

教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用;分析化学的发展;分析化学的方法分类(定性分析、定量分析、结构分析和形态分析;无机分析和有机分析;化学分析和仪器分析;常量、半微量、微量和超微量分析;常量组分、微量组分和痕量组分分析);分析过程和步骤(明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达);分析化学的学习方法。

【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用;分析方法的分类及分析过程和步骤。

第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念:准确度与误差,精密度与偏差,系统误差与偶然误差;误差的传递和提高分析结果准确度的方法;有效数字及其运算法则;基本统计概念:偶然误差的正态分布和t分布,平均值的精密度和置信区间,显著性检验(t检验和F检验),可疑数据的取舍;相关与回归。

【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系,误差产生的原因及减免方法,有效数字的表示方法及运算法则;误差传递及其对分析结果的影响。

熟悉偶然误差的正态分布和t分布,置信区间的含义及表示方法,显著性检验的目的和方法,可疑数据的取舍方法,分析数据统计处理的基本步骤。

了解用相关与回归分析处理变量间的关系。

第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算;滴定分析的特点,滴定曲线,指示剂,滴定误差和林邦误差计算公式,滴定分析中的化学计量关系,与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算,待测物质的质量和质量分数的计算;各种滴定方式及其适用条件;标准溶液和基准物质;水溶液中弱酸(碱)各型体的分布和分布系数;配合物各型体的分布和分布系数;化学平衡的处理方法:质子平衡、质量平衡和电荷平衡。

【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件;选择指示剂的一般原则;标准溶液及其浓度表示方法;滴定分析法中的有关计算,包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算;水溶液中弱酸(碱)和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。

分析化学二-第二章 光谱分析导论ppt实用资料

分析化学二-第二章  光谱分析导论ppt实用资料

五 电磁辐射与物质的相互作用
电磁辐射的基本性质
(2) 分子的吸收 E分子=E电子+E振动+E转动 E电子> E振动> E转动
振动 能级
辐射能
第一电子激 h=E 发态(E1) 吸收光
转动
电子基态
能级
(E0)
基态分子
电子 能级 间的 跃迁
激发态 分子
0 .5
0 .4
光 0 .3
强 度0 .2
转动能级 0.1
反射:入射光与物质 碰撞而按反射定律改 变传播方向的现象
电磁辐射的基本性质
五 电磁辐射与物质的相互作用——折射和反射
折射率 (n) :光在真空中的传播速度与其在介质中的传播速度的比
n=c/v
相对折射率 (n2,1):光从介质1进入介质2时,其入射角i与折射角r的正弦比
n2,1
s ini v1 s inr v2
§2-1 电磁辐射的基本性质
一、电磁辐射
所谓电磁辐射是指一种以极大的速度通过空间转播 能量的电磁波
光就是一种电磁波
二、电磁辐射的基本性质 ———波粒二象性
➢ 波动性指电磁波以正弦波的形式向前传播,可以叠加, 并具有折射、衍射、干涉等波的现象。
波 的 叠y 加
频率相同的正 弦波叠加得相 同频率的合成 t 正弦波
应用: 浊度分析法、比浊法
瑞利散射(Rayleigh):(属于弹性碰撞)
分子散射: 定义:光与粒子碰撞时没有发生能量交换的分子散射
性质:散射= 入射,散射强度I ∝ 1/4,强度弱
粒子直径 应用: 共振瑞利散射光谱法 小于入射 光波长时 拉曼散射(Raman) : (属于非弹性碰撞)
所产生的

分析化学(第6版)整套教学课件

分析化学(第6版)整套教学课件
分析化学(第6版)
绪论
第1章 绪论
♣分析化学的任务和作用 ♣分析化学的分类 ♣分析化学的发展 ♣分析过程的基本步骤
一、分析化学的任务和作用
分析化学 ---研究物质的化学组成、含量、结构的分 析方法及有关理论的一门学科。 ---化学学科中的信息科学, 是化学学科的一个重要分支。 ---是科学技术的眼睛。
按测定原理或分析方法分类
化学分析 以物质的化学反应为基础;

滴定分析法和重量分析法


以物质的物理和物理化学性

仪器分析
质为基础;物理和物理化学 分析方法;光学分析法、电
化学分析法、色谱分析法、
质谱分析法、放射化学分析

二、分析化学的分类
化学分析法
仪器分析法
1. 灵敏度低 适合于高含量或常量(>1%) 2. 准确度高
实际工作中,随机误差与系统误差并无明 显的界限,当对其产生的原因尚未知时,往往当 作偶然误差对待,进行统计处理。
三、误差的分类及减免方法
减免误差的方法
1)系统误差的减免
对照试验:纠正方法误差
标准试样 测定试样 同条件下平行试验,找出校正值
空白试验:纠正试剂、器皿带入的系统误差
不加入试样 测定试样
同条件下试验,找出校正值
析除外)
5. 仪器价格昂贵、维修困难、
维护要求高 化学分析方法与仪器分析方法是互为补充的,而且前者又是后
者的基础。
二、分析化学的分类
按分析对象分类
无机分析
分 (无机化合物)



有机分析
(有机化合物)
元素、离子、原子团 化合物组成 各组分含量
元素分析; 官能团分析 结构分析

分析化学课件 第二章

分析化学课件 第二章

测量值的误差既是最大的,又是叠加的。计算出的结果的
误差也是最大的,故称极值误差。
加减法:
R x yz
R x y z
乘除法:
R x y/z
R x y z R x y z
例如:减重法称量,每次称量的最大偶然误差是
±0.0001g,则两次称量的极值误差是:
c

δC =-0.04%×0.1013mol/L=-0.00004mol/L
C =0.1013-(-0.00004)=0.10134mol/L
(二)偶然误差的传递

由于偶然误差不可确定,它对计算结果的影响就无法
确切知道,但我们可以用极值误差法或标准偏差法对其影 响进行推断和估计。
1.极值误差法:一种估计方法,认为一个测量结果各步骤
(三)准确度与精密度的关系
准确度表示测量结果的正确性。精密度表示测量结果
的重复性。
图例:甲、乙、丙、丁 四个分析工作者对同一标样的含 量进行测量,得结果如图示,试样真实值的含量为 10.00%,比较其准确度与精密度。
甲:精密度好,准确度差。结果不可取。 乙:精密度好,准确度好。结果可取。 丙:精密度差,准确度差。结果不可取。 丁:精密度差,准确度好。结果不可取。 显然:精密度好,是保证准确度的先决条件。即高精密度是
x
误差的绝对值越小,测量的准确度越高。 3. 相对误差: 绝对误差在真实值或测量值中占的百分数。
相对误差 100 % 100 % x
用相对误差可以比较两个测量值的准确度高低。而绝 对误差则不宜。
例1
实验测得过氧化氢溶液的含量W(H2O2)为0.2898g, 若试样
例如:用NaOH滴定HCl,消耗NaOH溶液24.56ml,空白实验消耗

分析化学第六版第二章

分析化学第六版第二章

x t n s
以t为统计量的分布称为t分布。t分布可说明当n不大时 (n<20)随机误差分布的规律。
t分布曲线的纵坐标仍为概率密度,但横坐标为统计量t。
t分布与标准正态分布的区别: 1.横坐标不同t u; 2.随测定次数减少,t分布曲线 趋于平坦,即t分布曲线随着自 由度(f=n-1)而改变:

2.1 定量分析中的 误差
误差与准确度
准确度(accuracy)是指测定平均值与真值接近的程度,
常用误差大小表示。误差小,准确度高。

误差(Error) :
表示测量值与真值之差,表征测量

结果的准确度。 误差有两种表示方法:绝对误差(E)和相对误差(Er)。

绝对误差(E)是测量值(x)与真实值(xT)之间的
标准正态分布曲线
这样,曲线的横坐标就变为μ,纵坐标为概率密度,用μ和概率密度
表示的正态分布曲线称为标准正态分布曲线,用符号N(0,1)表示。这样, 曲线的形状与σ大小无关,即不论原来正态分布曲线是瘦高的还是扁平的 ,经过这样的变换后都得到相同的一条标准正态分布曲线。
误差在某些区间出现的概率
标准正态分布曲线与横坐标之间所加的面积,代表了某 一区间的测量值或某一范围 随机误差出现的概率。
准确度与精密度的关系
高的精密度不一定保证高的准确度; 但精密度高是准确度高的前提。
例2 p10
误差的分类及减免误差的方法
在定量分析中,对于各种原因导致的误差,根据误差的 来源和性质的不同,可以分为系统误差和随机误差两大类。
根据产生的具体原因,系统误差可分为:方法误差; 仪器和试剂误差;操作误差;主观误差。
亦称偶然误差,由难以控制且无法避免的偶然因素造成 ,如测定过程中温度、湿度、气压等变化引起的误差。 由于疏忽或错误引起,实质是一种错误,不能成为误差。

2012-分析化学-第六版-第二章-课件学习课程

2012-分析化学-第六版-第二章-课件学习课程
在科研论文中,常用标准偏差表示精密度;在学 生实验中,常用相对平均偏差或绝对偏差表示精 密度。
第八页,编辑于星期五:点 三十六分。
二、准确度和精密度的关系
准确度
不好
精密度
不好
不好



精密度高,准确度不一定高, ∴精密度是保证准确度的必要条件。
测定结果从精密度、准确度两方面评价
第九页,编辑于星期五:点 三十六分。
五、有限次测定中随机误差的t分布
置信区间 x ts x ts
n
n
(3) t 值与置信度和n有关,
表2-2 t 值表
测量次数 置 信 度
置信度↑, n↓, t ↑。
n
90% 95% 99%
(4) 置信度不变: 若n↑, t↓,
2 3
s↓ ,则置信区间↓,平均
4 5
值愈接近真值,平均值愈 6
可靠。
2、格鲁布斯(Grubbs)检验法
表 2-3 G (p,n)值表
n
置 信度
95%
97.5%
99%
3
1.15
1.15
1.15
4
1.46
1.48
1.49
5
1.67
1.71
1.75
6
1.82
1.89
1.94
7
1.94
2.02
2.10
8
2.03
2.13
2.22
9
2.11
2.21
2.32
10
2.18
2.29
63.657 9.925 5.841 4.604 4.032 3.707 3.500 3.355 3.250 3.169 2.845 2.576第二十二页,编辑于星期五:点 三十六分。

分析化学(李发美第六版人卫出版)

分析化学(李发美第六版人卫出版)

教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包‎括分析化学‎的任务和作‎用;分析化学的‎发展;分析化学的‎方法分类(定性分析、定量分析、结构分析和‎形态分析;无机分析和‎有机分析;化学分析和‎仪器分析;常量、半微量、微量和超微‎量分析;常量组分、微量组分和‎痕量组分分‎析);分析过程和‎步骤(明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和‎表达);分析化学的‎学习方法。

【基本要求】了解分析化‎学及其性质‎和任务、发展趋势以‎及在各领域‎尤其是药学‎中的作用;分析方法的‎分类及分析‎过程和步骤‎。

第二章误差和分析‎数据处理【基本内容】本章内容包‎括与误差有‎关的基本概‎念:准确度与误‎差,精密度与偏‎差,系统误差与‎偶然误差;误差的传递‎和提高分析‎结果准确度‎的方法;有效数字及‎其运算法则‎;基本统计概‎念:偶然误差的‎正态分布和‎t分布,平均值的精‎密度和置信‎区间,显著性检验‎(t检验和F‎检验),可疑数据的‎取舍;相关与回归‎。

【基本要求】掌握准确度‎与精密度的‎表示方法及‎二者之间的‎关系,误差产生的‎原因及减免‎方法,有效数字的‎表示方法及‎运算法则;误差传递及‎其对分析结‎果的影响。

熟悉偶然误‎差的正态分‎布和t分布‎,置信区间的‎含义及表示‎方法,显著性检验‎的目的和方‎法,可疑数据的‎取舍方法,分析数据统‎计处理的基‎本步骤。

了解用相关‎与回归分析‎处理变量间‎的关系。

第三章滴定分析法‎概论【基本内容】本章内容包‎括滴定分析‎的基本概念‎和基本计算‎;滴定分析的‎特点,滴定曲线,指示剂,滴定误差和‎林邦误差计‎算公式,滴定分析中‎的化学计量‎关系,与标准溶液‎的浓度和滴‎定度有关的‎计算,待测物质的‎质量和质量‎分数的计算‎;各种滴定方‎式及其适用‎条件;标准溶液和‎基准物质;水溶液中弱‎酸(碱)各型体的分‎布和分布系‎数;配合物各型‎体的分布和‎分布系数;化学平衡的‎处理方法:质子平衡、质量平衡和‎电荷平衡。

分析化学 第二章 滴定分析

分析化学 第二章 滴定分析
被测物质与另一种物质起反应,置换出一定量的能被滴 定的物质来,然后用适当的滴定剂进行滴定, 这种方法叫 做置换滴定法。
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
⑷ 间接滴定(indirection titration)
C K 2Cr2O7
1.471 1 0.02000mol L 3 294.2 250.0 10
注意结果有效 数字的保留
分析化学
通辽职业学院
m K 2Cr2O7 1 c( K 2 Cr2 O 7 ) 1 6 VK 2Cr2O7 M( K 2 Cr2 O 7 ) 6
1.471 0.1200mol / L 1 0.2500 294.2 6 1 答:此K2Cr2O7溶液的浓度为 cK Cr O 0.02000mol L
通辽职业学院
二、滴定分析法的分类
1. 按化学反应类型分类: (1)酸碱滴定法:
(method of acid-base titration)
以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方 法,叫做酸碱滴定法。 如: H++OHH2O
分析化学
通辽职业学院
(2)配位滴定法(络合滴定法):
(method of complex titration)
注意学会一步列式计算
3
分析化学
通辽职业学院 例4
有0.1035mol· L-1NaOH标准溶液500.0mL,欲 使其浓度恰好为0.1000mol· L-1,问需加水多少 毫升?
同 一 物 质 溶 液 的 稀 释

分析报告化学(第六版)总结材料

分析报告化学(第六版)总结材料

分析化学(第六版)总结第二章 误差和分析数据处理第一节 误差定量分析中的误差就其来源和性质的不同,可分为系统误差、偶然误差和过失误差。

一、系统误差定义:由于某种确定的原因引起的误差,也称可测误差特点:①重现性,②单向性,③可测性(大小成比例或基本恒定) 分类:1. 方法误差: 由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起。

2. 仪器误差: 由于仪器未经校准或有缺陷所引起。

3. 试剂误差: 试剂变质失效或杂质超标等不合格 所引起4. 操作误差: 分析者的习惯性操作与正确操作有一定差异所引起。

操作误差与操作过失引起的误差是不同的。

二、偶然误差定义:由一些不确定的偶然原因所引起的误差,也叫随机误差. 偶然误差的出现服从统计规律,呈正态分布。

特点:①随机性(单次)②大小相等的正负误差出现的机会相等。

③小误差出现的机会多,大误差出现的机会少。

三、过失误差1、过失误差:由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。

其表现是出现离群值或异常值。

2、过失误差的判断——离群值的舍弃 a) 在重复多次测试时,常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据,这在统计学上称为离群值或异常值。

b) 离群值的取舍问题,实质上就是在不知情的情况下,区别两种性质不同的偶然误差和过失误差。

离群值的检验方法:(1)Q 检验法:该方法计算简单,但有时欠准确。

设有n 个数据,其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ,其中x 1或x n 可能为离群值。

当测量数据不多(n=3~10)时,其Q 的定义为 具体检验步骤是:1) 将各数据按递增顺序排列;2)计算最大值与最小值之差;3)计算离群值与相邻值之差; 4) 计算Q 值;5)根据测定次数和要求的置信度,查表得到Q 表值;6)若Q >Q 表,则舍去可疑值,否则应保留。

该方法计算简单,但有时欠准确。

(2)G 检验法:该方法计算较复杂,但比较准确。

具体检验步骤是:1)计算包括离群值在内的测定平均值;2)计算离群值与平均值 之差的绝对值 3)计算包括离群值在内的标准偏差S4)计算G 值。

分析化学-第2章 误差.

分析化学-第2章 误差.
1 1 d di xi x n n 1 (0.11 0.14 0.04 0.16 0.09)% 0.11% 5
10
续解
2 d i 2 ( x x ) i
s
n 1

n 1
(0.11) 2 (0.14) 2 (0.04) 2 (0.16) 2 (0.09) 2 5 1 0.13%
相对平均偏差:平均偏差与测量平均值的比值
d 相对平均偏差% 100% x
x x
i 1 i
n
nx
100%
7
标准偏差(standard deviation,s ):
s
x x
i 1 i
n
2
n 1
相对标准偏差或变异系数(relative standard deviation, RSD,sr):
25
m ◇分析天平(称至0.1 mg): 12.8228 g(6) , 0.2348 g(4) , 0.0600 g(3) ◇千分之一天平(称至0.001 g): 0.235 g(3)
◇1%天平(称至0.01 g): 4.03 g(3), 0.23 g(2)
◇台秤(称至0.1 g): 4.0 g(2), 0.2 g(1)
第2章 分析化学中的误差和数据处理
2.1 分析化学中的误差 2.2 有效数字及其运算规则 2.3 有限数据的统计处理 2.4 回归分析法
1
2.1 分析化学中的误差
定量分析(Quantitative Analysis)的任务是准 确测定试样组分的含量,因此必须使分析结果具 有一定的准确度。不准确的分析结果可以导致生 产上的损失、资源的浪费、科学上的错误结论。 在定量分析中,由于受分析方法、测量仪器、 所用试剂和分析工作者主观条件等方面的限制, 使测得的结果不可能和真实含量完全一致;即使 是技术很熟练的分析工作者,用最完善的分析方 法和最精密的仪器,对同一样品进行多次测定, 其结果也不会完全一样。这说明客观上存在着难 2 于避免的误差。

分析化学2ppt课件

分析化学2ppt课件
分析方法名称 常量分析 半微量分析 微量分析
样品
固体样品/g 1~0.1 0.1~0.01 <0.01 液体样品/ml 10~1 0.01~1 <0.01
6.按被测组分含量范围分类
分析方法 名称 常量分析 微量分析 待测物含 量 >1% 1~0.01%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
痕量分析
2018/10/29
<0.01%
7.根据工作性质
1
3. 分析化学的特点
1)分析化学中突出“量”的概念
如:测定的数据不可随意取舍;数 据准确度、误差大小与采用的仪器有关

2)分析试样是一个获取信息、
降低系统的不确定性的过程
2
3)实验性强
强调动手能力、培养实验操作
技能,提高分析解决实际问题的能 力。
4)综合性强
涉及化学、生物、电学、光
学、计算机等能力与素质。
分析化学2
一 、分析化学的任务和作用
1. 定义: 研究物质化学组成,含量,结构的分
析方法及相关理论的科学。
1
2 任务:分析化学是化学学科的一个重要分支,它的任务
常常是鉴定物质由哪些成分(元素、原子团或化合物)所组 成;测定物质中有关成分的相对含量;确定物质的分子结构 或晶体结构。 定性分析 分析化学 定量分析 结构分析
2018/10/29
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
等等
2018/10/29
3. 按 分 析 方 法分 分析 类化 学
化 学 分 析
重量分析
酸碱滴定
配位滴定
滴定分析 氧化还原滴定 沉淀滴定
电化学分析

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

性质 影响 消除或减 小的方法
重现性、单向性 、可测 服从概率统计规律、

准确度 校正
不可测性
精密度 增加测定的次数
六、提高分析结果准确度的Байду номын сангаас法
1. 选择恰当的分析方法 2. 减小测量误差
与经典方法进行比较 校准仪器 4. 消除测量中的系统误差 空白试验 对照试验 回收试验
3. 减小偶然误差
1.选择合适的分析方法
系统误差 产生的原因
a.方法误差——选择的方法不够完善
例:重量分析中沉淀的溶解损失;
滴定分析中指示剂选择不当。 b.仪器误差——仪器本身的缺陷 例: 天平两臂不等,砝码未校正; 滴定管,容量瓶未校正。
c.试剂误差——所用试剂有杂质
例:去离子水不合格; 试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。 d.操作误差——操作人员主观因素造成 例:对指示剂颜色辨别偏深或偏浅; 滴定管读数不准
d
i 1
n
i
n

0.11% 0.14% 0.16% 0.04% 0.09% 0.11% 5
相对平均偏差
d 0.11% d r 100% 100% 0.29% x 37.34%
标准偏差
2 ( x i x ) i 1 n
s
n 1
(0.11%) 2 (0.14%) 2 (0.16%) 2 (0.04%) 2 (0.09%) 2 0.13% 5 1
回收率越接近100%,方法准确度越高
方法误差 仪器误差 系统误差 试剂误差 操作误差
选择适当的分析方法 校正仪器 空白实验 对照实验
误差
分析测试中,一般对同一试样平行 偶然误差 测定 3~4 次,精密度符合要求即可。

分析化学 2章45页PPT

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分析化学 2章
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71、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远,吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应,言行相称。——韩非
16、人民应该为法律而战斗,就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ,并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ,而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令,就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律,其真
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2.2 分析结果的数据处理
分析工作者获得了一系列数据后,需要对这些数据进行
处理,譬如有个别偏离较大的数据(称为可疑值)是保留还 是该弃去,测得的平均值与真值或标准值的差异是否合理, 相同方法测得的两组数据或两种不同方法对同一试样测得的 两组数据间的差异是否在允许的范围内,都应做出判断,不 能随意舍去。
两个平均值的比较
_ _ 比较 x 1与 x 2 两组数据之间是否存在系统误差,首先要计 算合并标准偏差,
再计算出t值, 最后根据臵信度和自由度(f=n1+n2-2)查出相应的 值。 若t< ,说明两组数据的平均值不存在显著性差异,可 认为两个平均值属于同一总体;若t > ,则存在显著性 差异,说明两个平均值不属于统一总体,两组平均值之间 存在着系统误差。
标准正态分布曲线
这样,曲线的横坐标就变为μ,纵坐标为概率密度,用μ和概率密度
表示的正态分布曲线称为标准正态分布曲线,用符号N(0,1)表示。这样, 曲线的形状与σ大小无关,即不论原来正态分布曲线是瘦高的还是扁平的 ,经过这样的变换后都得到相同的一条标准正态分布曲线。
误差在某些区间出现的概率
标准正态分布曲线与横坐标之间所加的面积,代表了某 一区间的测量值或某一范围 随机误差出现的概率。
两组精密度不同的测量值的正态分布曲线
正态分布规律
(1)x=μ时,y最大。即多数测量值集中在μ附近,或者说
总体平均值是最可信赖值或最佳值。 (2)x=μ时的直线为对称轴。即正负误差出现的概率相等。 (3)x→〒≦时,曲线以x轴为渐近线。即大误差出现的 概率小,出现很大误差的测定值概率趋近零。 (4) ↗, y↘ ,即测量精密度越差,测量值分布越分散, 曲线平坦。
误差(Error) :
表示测量值与真值之差,表征测量

结果的准确度。 误差有两种表示方法:绝对误差(E)和相对误差(Er)。

绝对误差(E)是测量值(x)与真实值(xT)之间的
差值,即:
1.绝对误差的单位与测量值的单位相同,误差越小,表示测量值与真实 值越接近,准确度越高;反之,误差越大,准确度越低。 2.测量值大于真实值时,误差为正误差,表示测定结果偏高;反之,误 差为负值,表示测定结果偏低。
① 格鲁布斯(Grubbs)法
平均值与标准值的比较(检查方法的准确度)
为了检验一个分析方法是否可靠,是否有足够的准确度, 常用已知含量的标准试样进行试验,用t检验法将测定的平均 值与已知值(标样值)比较,按下式计算t值:
再根据臵信度和自由度由t值表查出相应的 值。若t > ,则认为x与μ之间存在显著性差异,说明该分析方 法存在系统误差;否则可认为无显著性差异, x与μ之间 的差异是由随机误差引起的。
有限次测定中随机误差服从t分布
正态分布是无限次测量数据的分布规律,而实际分析 工作中,只能对随机抽样进行有限次测量,其随机误差的
分布不服从正态分布。那么如何以统计的方法处理有限次
测量数据,使其合理地反映总体的特征?
(1)t分布曲线
当测量数据不多时,无法求得总体平均值μ和总体标准偏 差σ,只能用样本的标准偏差s来估计测量数据的分散情况。用s 代替σ,必然引起分布曲线变得平坦,从而引起误差。为了得到 同样的臵信度(面积),必须用一个新的因子代替u,这个因子 是由英国统计学家兼化学家Gosset提出来的,称为臵信因子t, 定义为
直方图的两个特点: (1)离散特性 (2)集中趋势
相对频数分布直方图
当测定次数无限多时,其标准偏差称为总体标准 偏差,用符号σ来表示。
其中μ为总体平均值,即无限多次测定的平均值。
在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是真值xT。此 时总体平均偏差δ为 当测定次数非常多(>20)时,总体标准偏差(σ)与总 体平均偏差(δ)有下列关系 = 0.797σ 0.8
例3 p15
公差
公差是生产部门对分析结果误差允许的一种限量,若果误差超 出允许的公差范围,该项分析工作就应重做。
公差范围的确定,与诸多因素有关:
首先,根据实际情况对分析结果准确度的要求而定;
其次,公差范围常依据试样组成及待测组分含量而不同,组成 愈复杂,引起误差的可能性就愈大,允许的误差范围则宽一些。 此外,由于各种分析方法所能达到的准确度不同,则公差的范 围也不同。
准确度与精密度的关系
高的精密度不一定保证高的准确度; 但精密度高是准确度高的前提。
例2 p10
误差的分类及减免误差的方法
在定量分析中,对于各种原因导致的误差,根据误差的 来源和性质的不同,可以分为系统误差和随机误差两大类。
根据产生的具体原因,系统误差可分为:方法误差; 仪器和试剂误差;操作误差;主观误差。
偏差与精密度

精密度(precision)是指在确定条件下,将 测试方法实施多次,求出所得结果之间的一致程 度。精密度的大小常用偏差来表示。
偏差(deviation)
在实际分析工作中,一般要对试样进行多次平行测定,以
求得分析结果的平均值。

为了说明分析结果的精密度,将各单次测定偏差的绝对值
随机误差的分布服从正态分布
随机误差是由某些难以控制且无法避免的偶然因 素造成的,它的大小、正负都不定,具有随机性。尽 管单个随机误差的出现无规律,但在系统误差已排除 的情况下,进行多次重复平行测定,会发现随机误差 是服从一定的统计规律的。
用数理统计的方法研究发现,随机误差的分布符合 正态分布(即高斯分布)。
1.频数分布
频数是指每组中测量值出现的次数,频数与数据 总数之比为相对频数,即概率密度。
整理上述数据,按组距0.03来分成10组,得频数分布表:
分 组
1.265% 1.295% 1.295% 1.325% 1.325% 1.355% 1.355% 1.385% 1.385% 1.415% 1.415% 1.445% 1.445% 1.475% 1.475% 1.505% 1.505% 1.535% 1.535% 1.565%
不同f值及概率所对应的t值已由统计学家计算出来,见 。
表中臵信度用P表示,它表示在某一t值时,测定值落在 (μ〒t s)范围内的概率。显然,测定值落在此范围之外的概率 为(1-P),称为显著性水准。
臵信区间概念的理解:
= 47.50% 0.10% (P=95%)
应当理解为:在 47.50% 0.10% 的区间内包括总体平
以t为统计量的分布称为t分布。t分布可说明当n不大时 (n<20)随机误差分布的规律。
t分布曲线的纵坐标仍为概率密度,但横坐标为统计量t。
t分布与标准正态分布的区别: 1.横坐标不同t u; 2.随测定次数减少,t分布曲线 趋于平坦,即t分布曲线随着自 由度(f=n-1)而改变:
f<10, t分布曲线与标准正态分布 曲线差别较大; f>20,t分布曲线与标准正态分布曲 线很接近; f t,分布曲线与标准正态分布曲 线严格一致。
正态分布概率积分表或简称u表
----不同u值对应的积分值(面积)做成的表
由u值可查表得到面积,也即是某一区间的测量值或某一范围 随机误差出现的概率。
测定值或误差出现的概率称为臵信度或臵信水平, 上表中68.3%、95.5%、99.7%即为臵信度,其意义可理 解为某一定范围的测定值(或误差值)出现的概率。 μ±σ、 μ±2σ、 μ±3σ等称为臵信区间,其意义为真实值 在指定概率下,分布在某一个区间。 臵信度选得高,臵信区间就宽。
频 数
1 4 7 17 24 24 15 6 1 1
相对频数
0.01 0.04 0.07 0.17 0.24 0.24 0.15 0.06 0.01 0.01

100
1.00
以各组区间为底,相对频数为高做成一排矩形的相对频数 分布直方图。如果测量数据非常多,组距可更小些,组就分得 更多些,直方图的形状趋于一条平滑的曲线。
因此,应该了解分析过程中误差产生的原因及其出现的 规律,以便采取相应措施,尽可能使误差减小。另一方面 需要对测试数据进行正确的统计处理,以获得最可靠的数 据信息。

2.1 定量分析中的 误差
误差与准确度
准确度(accuracy)是指测定平均值与真值接近的程度,
常用误差大小表示。误差小,准确度高。



臵信度的高低应定得合适,要使臵信区间的宽度 足够窄,而臵信度又足够高。
在分析化学中,一般将臵信度定在95%或90%。
总体标准偏差:
样本标准偏差:
平均值的标准偏差:
平均值的标准偏差:
正态分布曲线: 置信区间:
t分布曲线:Байду номын сангаас置信区间:
样本容量 n n x μ 0.8
自由度 f = n-1 n-1 n s d与s相差较大
亦称偶然误差,由难以控制且无法避免的偶然因素造成 ,如测定过程中温度、湿度、气压等变化引起的误差。 由于疏忽或错误引起,实质是一种错误,不能成为误差。
消除系统误差
1. 2. 3. 4. 对照试验:检验系统误差 空白试验:扣除系统误差 校正仪器 分析结果校正
消除随机误差
增加平行测定次数
思考
① 砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差),更换砝码 ② 天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差),校正仪器。 ③ 容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差),校正 仪器。 ④ 在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差),修正方法,严格沉淀条件。 ⑤ 天平称量时最后一位读数估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。 ⑥ 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液: 系统误差,做对照试验或提纯试剂。
均值μ的概率为95%。 注意:μ是个客观存在的恒定值,没有随机性,谈不上什 么概率问题,不能说μ落在某一区间的概率是多少。
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