高中化学实验装置总结
化学高中实验装置总结
化学高中实验装置总结引言：化学实验是化学教学中重要的一环，通过实验可以直观地观察和验证化学理论知识。
而实验装置的设计和使用对于实验结果的准确性和安全性起着至关重要的作用。
本文将就化学高中实验中常见的实验装置进行总结，包括其原理、用途及使用注意事项等方面。
一、酒精灯酒精灯是一种常见的实验装置，主要用于提供火焰和加热。
它由酒精燃烧室、灯芯和灯盖组成。
使用时，将酒精倒入酒精燃烧室中，点燃灯芯即可得到火焰。
酒精灯在实验中常用于加热试管、烧杯等容器，提供恒定的火焰温度。
二、试管架试管架是一种用于支撑试管的装置，由底座、夹子和支架组成。
试管架的主要作用是固定试管，使其垂直或倾斜放置，便于进行试验。
在使用试管架时，应注意调整夹子的位置，使试管稳固地固定在支架上，避免试管翻倒或摔碎。
三、滴定管滴定管是一种用于滴定分析的装置，主要由玻璃管和胶头组成。
滴定管的使用方法是吸取溶液，滴定到反应容器中，通过滴定液的滴数计算待测物质的浓度。
在使用滴定管时，应注意控制滴液的速度和滴数，避免误差的产生。
四、分液漏斗分液漏斗是一种用于分离两种不相溶液体的装置，主要由漏斗、分液口和接液口组成。
分液漏斗的使用方法是将混合液倒入漏斗中，通过分液口和接液口的控制，将两种液体分离收集。
在使用分液漏斗时，应注意控制漏斗的倾斜角度和分液速度，避免混合液的倒溢或误操作。
五、酸碱滴定仪酸碱滴定仪是一种用于测定溶液酸碱度的装置，主要由滴定管、电极和计量仪器组成。
酸碱滴定仪的使用方法是将待测溶液与滴定液进行滴定，通过计量仪器检测滴定终点，计算溶液的酸碱度。
在使用酸碱滴定仪时，应注意选择合适的指示剂和滴定液，控制滴液的速度和滴数，确保测量结果的准确性。
六、恒温槽恒温槽是一种用于控制溶液温度的装置，主要由加热装置、温度传感器和控制器组成。
恒温槽的使用方法是将试验容器放入槽中，通过控制器设置和调节温度，使溶液保持恒定的温度。
在使用恒温槽时，应注意选择合适的温度范围和稳定性，确保实验条件的一致性和可重复性。
高中化学阶段所有实验器材及其注意事项总结
短进短出
安全瓶
四、实验室特殊试剂的存放和取用 10 例 1）．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻
片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2）．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水 分。
3）．液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4）．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5）．浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6）．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7）．NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 8）．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离 火源。 9）．Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用 现配。
用于高温灼烧固体试剂并 能耐 1200～1400℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。 适于称量，如测定结晶水合 坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳 物中结晶水含量的实验。 夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却时应放在
干燥器中。
泥三角
用于研磨固体物质，使之成 不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成 为粉末状。有玻璃、白瓷、 混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化 玛瑙或铁制研钵。与杵配合 锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。 使用
气体的装置。
边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气
体的装置。
常与气体发生器一起配 欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气 合使用，内装块状固体干 体输送管相连。球部充满粒状干燥剂，如无 燥剂，用于干燥或吸收某 水氯化钙和碱石灰等。 些气体。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学重要实验装置图总结(解析版)
高中化学重要实验装置图总结一、基本实验仪器使用方法及注意事项仪器名称使用方法和注意事项漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)使用前要检查是否漏水(2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体(3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出(4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开恒压滴液漏斗(1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下(2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确滴液漏斗(1)添加液体时不会气体泄漏(2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出A球形冷凝管B直形冷凝管C空气冷凝管(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流；(1)冷却水下口进、上口出(2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂布氏漏斗在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤C(1)可直接加热(2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶(3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的(1)可直接加热二、教材必备实验注意事项三、基本实验装置易错点四、实验仪器的创新应用实验装置判断正误可用该装置防倒吸（√）Cu和浓H2SO4制SO2（×）用碱式滴定管改装量气装置（√）平衡气压，保证液体顺利留下（√）平衡气压，防堵塞（√）减压蒸馏（√）除去NaCl固体中混有的NH4Cl（√）分离NaCl和I2（√）制备氢氧化亚铁（√）抽滤（√）验证铁的吸氧腐蚀（√）。
高中 化学实验装置
(四)高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关、常见装置(组件)按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。
一、供气装置的理解和设计1、气源类型及装置实验时,气体的流向通常是从左到右。
因此供气装置一般在最左端。
常见的供气形式有制气(气体发生装置)、贮气释放(贮气装置)和鼓入空气(鼓气及缓冲装置)。
(１)气体发生装置。
依照制气反应的反应物状态和反应要否加热,基本的气体发生装置有三类:①固体加热类如图２-４—1;②固-液(或液—液)常温类如图2-4-2;③固-液(或液-液)加热类如图2—4—４。
对比装置:( )启普发生器原理及类似反应器图２—4-3装置是图２—4-2装置的变形,分液漏斗用长颈漏斗替代,当广口瓶中不能形成液层时(如电石与水反应,需缓慢加水,控制反应速率)加小试管,加液时试管中首先充满液体,起“液封"作用,防止气体从漏斗逸出、图2-4－5是启普发生器。
启普发生器属于固—液常温类发生装置、它的优点是能随时控制反应的发生或停止,使用的范围除了“固液、常温”外,还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水,生成的气体溶解度不大,反应放热不能过快,生成物要易溶。
(2)贮气装置实验所需气体事先制取好,存于贮气装置中,在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。
贮气装置的形式有多种,图2-4—6是实验室常用的贮气瓶,使用时由漏斗进水把气体压出。
图2—4-7所示贮气装置的优点是贮气量大,使用时只要打开活塞,在“钟罩”自重的作用下,气体可自动流出。
通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。
３)鼓空气装置图2-4-８中左边是用于鼓气的橡皮囊,广口瓶起缓冲气流的作用。
2、供气目的制取或通入气体的目的常见有三种(1)制取一种气体并试验其性质;(2)制取或导入一种气体,以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质;(3)利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍高中化学实验课程是培养学生化学素养的重要环节。
在实验中，学生能够亲身体验化学实验的整个过程，探究化学规律，培养实验技能和实验操作的安全性。
高中化学实验课程需要使用许多实验仪器，以下是四十种常用的实验仪器以及使用和注意事项的介绍。
一、热学类1. 燃烧器：燃烧器是一种利用可燃气体进行燃烧的装置，可用于实验室示范或进行瓶装气体的加压。
使用方法：将瓶装气体接入燃烧器，打开燃气开关，并用点火装置点燃即可。
注意事项：使用时应保证周围没有易燃物品，避免发生火灾等危险。
2. 隔水加热器：隔水加热器可将容器中的液体进行沸腾加热，用于进行反应、加热固体和升华物质等操作。
使用方法：将隔水加热器与充水瓶连接，将加热器置于加热板上，将容器装入加热器中，加入适量的水或其他介质，通过加热板加热即可。
注意事项：使用时应注意加热过程中液面不能过高，避免加热过度和发生危险。
3. 加热板：加热板是一种用电加热的装置，可将实验容器加热到所需温度，用于进行物质的升华、溶解、热分解等操作。
使用方法：将加热板与电源相连接，将容器放置在加热板上，调节温度控制器以达到所需温度。
注意事项：使用时应注意温度控制不要过高，避免发生危险。
4. 烘箱：烘箱是一种用电或气体加热的装置，可对物质进行干燥和加热处理，用于实验中获得某些物质的晶体、晶体水或干燥物质。
使用方法：将待处理的物质放置在烘箱中，设定加热温度和时间，启动烘干装置即可。
注意事项：使用时应注意烘干过程中温度不要过高，避免发生火灾等危险。
二、分析类5. 台秤：台秤是一种用来称量物质重量的装置，精度较高，常用于定量分析等实验中。
使用方法：将待称量物质放在秤盘上，调整秤钩位置，读取秤盘所示的质量数值即可。
注意事项：使用时应注意秤盘的清洁和精度，避免影响实验结果。
6. 滴定管：滴定管是一种测定滴定液用量的装置，常用于酸碱滴定等反应中。
使用方法：将滴定管插入试剂瓶中，拔起活塞吸取一定量的试剂液，再慢慢将试剂液滴加到反应容器中直到反应终点。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高中化学实验仪器大全
高中化学实验仪器大全一、成套装置1.制氯气：制氯气的实验中，需要使用氢氧化钠和盐酸来制备氯气。
首先将氢氧化钠和盐酸混合，然后将产生的气体通过水中收集，最终得到氯气。
2.实验室制乙烯：实验室制乙烯的过程中，需要使用酒精和浓硫酸。
首先将酒精和浓硫酸混合，然后将产生的气体通过水中收集，最终得到乙烯。
3.蒸馏、分馏：蒸馏和分馏都是常见的分离混合物的方法。
蒸馏是将混合物加热，然后将产生的气体通过冷凝管冷却，最终得到纯净的液体。
分馏是将混合物加热，然后根据不同组分的沸点差异，将其分离出来。
4.氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜是一种化学反应，可以将氧化铜还原为铜。
在实验中，需要将氢气通入加热的氧化铜粉末中，反应产生的铜可以通过过滤和洗涤得到。
5.制SO3：制SO3的实验中，需要使用V2O5和浓硫酸。
首先将V2O5和浓硫酸混合，然后将产生的气体通过冰盐水冷却，最终得到SO3.6.喷泉：喷泉实验中，可以使用NH3和水。
将NH3和水混合，然后通过喷泉装置将其喷出，形成美丽的喷泉效果。
7.酯化：酯化是一种化学反应，可以将酸和醇反应生成酯。
在实验中，需要将酸和醇混合，然后加入催化剂进行反应，最终得到酯。
8.制Fe(OH)2：制备Fe(OH)2的实验中，需要使用Fe和NaOH溶液。
将Fe和NaOH溶液混合，然后加入H2SO4溶液进行反应，最终得到Fe(OH)2.9.合成无水三氯化铁：合成无水三氯化铁的实验中，需要使用FeCl3和HCl。
将FeCl3和HCl混合，然后通过蒸馏和干燥得到无水三氯化铁。
10.合成无水四氯化锡：合成无水四氯化锡的实验中，需要使用Sn和Cl2.将Sn和Cl2混合，然后通过蒸馏和干燥得到无水四氯化锡。
11.其它：实验中还可以使用气球、CaCO3、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸等物质进行实验。
二、组合装置1.两通管加热：两通管加热是一种简单的实验方法，可以通过将两个试管中的物质通过一根玻璃管连接起来，然后进行加热，观察反应的结果。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
人教版高中化学实验装置图汇总(必修-教材实验)
人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）必修1章节名称实验名称实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论第一章从实验学化学第一节化学实验方法1-1过滤原理：可溶性物质可以通过滤纸，不溶性物质则留在了滤纸上，从而达到分离固液混合物的目的。
应用：分离固液混合物仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固液混合物操作：一贴、二低、三靠现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液结论：固体、液体分离1-1蒸发原理：通过升温使水分蒸发，溶液达到饱和后，固体析出达到结晶目的。
应用：提取固体溶质仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒待蒸发的溶液步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅现象：蒸发皿中有固体出现结论：得到固体溶质注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余温蒸发剩余液体。
1-3实验室制蒸馏水原理：对于液态混合物，根据他们的沸点不同，用蒸馏方法除去难挥发或不挥发的杂质。
应用：分离互溶液态混合物、得到较纯净液体物质仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、橡胶管、自来水、碎瓷片步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、加热烧瓶现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中结论：得到较纯净的水注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。
1-4萃取分液原理：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
应用：分离液态混合物仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度碘水，分液时则将它们分开结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。
注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的小孔，避免液体流出。
高中化学实验仪器作用汇总
高中化学实验仪器作用汇总各种化学仪器都有一定的适用范围。
有些玻璃仪器可以用来加热，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
有些不能加热，如量筒、气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用。
有的仪器在实验装置中起支撑作用。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：或者在常温和加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
加热时，试管口不要对着任何人。
加热固体时，试管应水平放置，管口略向下倾斜。
不能用试管加热熔融naoh等强碱性物质。
（2）蒸发皿主要用途：溶液的蒸发、浓缩、结晶。
干燥固体物质。
使用方法及注意事项：盛液量不超过容积的2/3。
可直接加热，受热后不能骤冷。
应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
用作较大量试剂发生反应的容器。
冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验co2气体。
使用方法及注意事项：常用规格有50ml、100ml、250ml等，但不用烧杯量取液体；应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
（2）烧瓶主要用途：可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
使用方法及注意事项：应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
化学实验安全装置小结
化学实验安全装置小结一、防倒吸安全装置①隔离法：如图A-1、A-2所示，导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。
如制取溴苯的实验中设置这一装置吸收溴化氢。
②倒立漏斗法：如图B所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。
由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。
③肚容法：如图C所示，这种装置与倒置漏斗很类似。
④接受法：如图D所示，使用较大容积的容器，将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置。
这种装置又称安全瓶。
⑤平衡压强法：如图E所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强的作用，防止溶液的倒吸。
二、防堵塞安全装置①液封法：如图F所示，流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。
该装置除了防堵塞之外，还可防倒吸。
②恒压法：如图G所示，使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。
③棉花法：如图H-1、H-2所示，为了防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管处。
三、防爆炸安全装置①散热法：如图I所示，由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
②灼烧法：如图J所示，将在空气中易爆炸的气体用灼烧除去。
如氢气等。
四、防污染安全装置①灼烧法：如图J所示，有毒气体如一氧化碳等可灼烧除去。
②吸收法：如图K所示，将有毒气体如氯气、二氧化硫、硫化氢等与碱反应除去。
③收集法：如图L所示，用气球将有害气体收集起来，另作处理。
④湿棉花法：如图M所示，用湿棉花吸收易溶于水的气体，如实验室用排气法收集氨气时就是采用这一装置。
高中化学实验安全装置及作用汇总，快来围观
高中化学实验安全装置及作用汇总，快来围观
实验安全装置
一.防倒吸装置
极易溶于水的气体，溶于溶液后造成装置内的压强骤然降低，小于大气压，这样溶液就会回流到实验装置内，对实验造成影响。
通常是在尾气处理时会遇到这种现象，常见的防倒吸装置有以下几种：
前两种的原理是一样的，倒吸的溶液进入所留的空间内，不久由于重力原因又下降至原溶液中。
第三种是连接了一个安全瓶，倒吸的
溶液直接进入安全瓶中，不影响实验。
第四种，氨气不溶于四氯化碳，直接阻止了压强变化，防止倒吸。
二.防堵塞装置
第一种液封平衡式，其实是用来检查装置是否堵塞，若装置不通畅，或者堵塞，瓶内压强会增大，垂直导管中的液面会上升，可观察到瓶内液面比导管中液面低。
第二种恒压式，反应过程中会放热，产生气体使得瓶内压强增大，导致漏斗内的液体滴不下来，用橡胶管将漏斗与瓶连接起来，使得瓶内气压与漏斗内气压时刻保持一致。
第三种与第四种都是用棉花过滤了气体中的杂质，防止堵塞。
三.尾气处理装置
实验室制取氯气时，可用b装置处理尾气
制取一氧化碳时，可用a,c装置处理尾气
制取氢气时，可用a,c装置处理尾气。
高中化学实验常见实验仪器及装置
高中化学实验常见实验仪器及装置一、反应容器与加热装置1.烧杯：用于溶解、加热、配制溶液等。
2.试管：用于少量物质的反应、加热、收集气体等。
3.烧瓶：用于加热、蒸馏、回流等实验操作。
4.酒精灯：提供热源，用于加热烧杯、试管、烧瓶等。
5.电热套：适用于长时间加热或需要精确控制温度的实验。
二、测量仪器与计量装置1.量筒：用于量取一定体积的液体。
2.容量瓶：用于配制准确浓度的溶液。
3.托盘天平：用于称量固体物质。
4.滴定管：用于滴定实验中准确控制加入液体的体积。
三、混合与分离装置1.磁力搅拌器：用于混合加热液体。
2.分液漏斗：用于液体的分离和萃取。
3.漏斗：用于固体和液体的分离。
4.离心管：用于离心分离实验。
四、气体发生与收集装置1.启普发生器：用于块状固体与液体反应产生气体。
2.集气瓶：用于收集气体。
3.排水集气法装置：用于收集不易溶于水的气体。
4.洗气瓶：用于除去气体中的杂质。
五、尾气处理与环保装置1.尾气吸收装置：用于吸收实验中产生的有害气体。
2.尾气处理装置：根据尾气的性质选择相应的处理方法，如燃烧、碱吸收等。
3.环保回收装置：对实验产物进行环保处理或回收利用。
六、实验操作仪器与辅助工具1.镊子：用于取用块状固体或夹持试管等。
2.胶头滴管：用于滴加少量液体。
3.研钵：用于研磨固体物质。
4.漏斗架：用于放置漏斗和三角漏斗。
5.实验台：放置实验仪器和试剂，保证实验安全和整洁。
6.水槽：用于放置和清洗玻璃器皿等。
7.试剂瓶：用于存放固体或液体试剂，密封性好，防止试剂变质或污染。
8.布氏漏斗和吸滤瓶：常一起使用进行减压过滤。
布氏漏斗是一个置于吸滤瓶上的陶制漏斗，吸滤瓶就是常见的锥形瓶，只是瓶颈两侧常各开一个小孔，且放置一个旋塞，便于布氏漏斗插入和旋紧，进行减压过滤时，吸滤瓶上有一个可控制空气流动的旋塞，布氏漏斗除有圆形外，还有长颈及短颈，但短颈较粗短，长颈较细长而优雅。
布氏漏斗用牛皮纸垫圈的缘口，插进吸滤瓶的口缝中；然后用水润湿棉花把弯颈夹住，用以调节气流，再把玻塞从旁边缝隙插入瓶颈，以固定漏斗的位置；然后利用水柱将滤液从漏斗颈下引入吸滤瓶，再由玻塞尾端流入漏斗内；若吸滤瓶没有玻塞尾端的开口时，则须利用橡皮管引导空气进入吸滤瓶内；在抽气时要注意调节旋塞使气流缓缓流通以减少负压（通常约为0.05～0.07大气压），以免倒吸；当固体物质随滤液通过漏斗颈时，可将晶体转移至滤纸上；最后慢慢地将旋塞自吸滤瓶上口倒转落下，使实验装置复原，然后将实验用过的布氏漏斗用水洗净，晾干备用；为使滤纸大小适合漏斗的直经，可将滤纸剪成圆形（直径比漏斗上沿稍小一些）。
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学实验大全总结(必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-)
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
高中化学实验中四种重要的装置
高中化学实验中四种重要的装置实验是化学学习的基础，实验装置中可以体现物质性质和化学原理；因此，作为化学知识一种载体的实验装置就显得犹为重要了。
实验装置在每年的试题中不断的翻新，但无论怎么变，其原理是相同的。
下面是笔者根据教学实际总结高中化学中常见的四种装置，不求面面具到，但求能给广大化学学习者一些帮助。
一、气体发生装置常见气体根据反应原理不同，所选用的装置也不相同，具体何种气体用哪一装置就不一一列举出来了，现将各种类型列举如下。
1、固体 + 固体（加热） 如图12、固体 + 液体（加热） 如图23、液体 + 液体（加热） 如图24、液体 + 液体（不加热） 如图35、固体 + 液体（不加热） 如图3—10，图4为启普生器，5—10为简易启普发生器二、一瓶多用装置 图11是实验中使用频率很高的一装置，现将其用途归纳如下：1、贮气装置①向上排空法收集气体：收集密度比空气大的气体（如O 2 、CO 2 、SO 2等）时，气体由长导管通入，空气由短导管排出（以下简称长进短出）。
② 向下排空法收集气体：收集密度比空气小的气体（如H 2 、NH 3 、CH 4 等）时，气体由短导管通入，空气由长导管排出（以下简称短进长出）。
③排水法收集气体：用于收集难溶于水的气体（如O 2 、H 2 、CH 4等）时，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
2、洗气装置①干燥气体：广口瓶中盛一定量的浓H 2SO 4，利用浓H 2SO 4的吸水性，气体“长进短出”。
②除去杂质气体：广口瓶中盛一定量的可与杂质反应而不与所需气体反应的溶液，气流方向“长进短出”。
如除去CO 2 中的HCl ，将广口瓶中盛一定量的饱和的NaHCO 3溶液。
3、气体检验装置广口瓶中盛一定量的可与所检验气体反应产生明显现象（颜色的改变、沉淀生成等）的溶液，气体“长进短出”。
如检验SO 2的存在，广口瓶中盛一定量的品红溶液。
图11略加改进可做其他用途，归纳如下：4、测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
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高中化学实验常见仪器的使用方法
一、反应发生装置
1、试管
（1）少量试剂的反应：（固+液→气；固+固→气；液+液→气）
（2）可直接加热
注意：①加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；
②加热液体时液体量不超过容积的1／3；
③装溶液时不超过试管容积的1／2。
（3）实例
①制H2②制O2③制NH3
④制乙酸乙酯
2、具支试管（相对于试管多一个出入口）
实例：
①实验室制H2（简易的启普发生器）②浓硫酸的氧化性
③碳酸氢铵受热分解
（1）常用规格：（50、100、250、500、1000ml等）
（2）加热时垫石棉网
注意：①加热液体量不超过容积的1／2；
②不可蒸干；③反应时液体不超过2/3；
③反应时液体不超过2/3；
4、圆底烧瓶
（1）较多液体参加的反应容器（固+液→气；液+液→气）
（2）可加热（垫石棉网，或水浴加热）；
注意：液体量不超过容积的1／2。
（3）实例
①海水蒸馏②制Cl2
③喷泉实验
5、平底烧瓶
（1）较多液体参加的反应容器，特别是不需加热的（固+液→气；固+固→气；液+液→气）
（2）不能直接加热，加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
（3）实例：
制乙炔
（1）作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器。
（2）加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。
（3）实例
石油分馏
7、三颈圆底烧瓶
（1）它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管或是连接其他玻璃仪器。
（2）它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发。
（3）通常用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。
注意：①可垫石棉网加热。
②注入的液体不超过其容积的2/3。
（4）实例
制溴苯
8、启普发生器
（1）便于控制反应
（2）实例
制H2
9、锥形瓶
（1）可垫石棉网加热
（2）实例
①过氧化氢制氧气②中和滴定
10、硬质玻璃管：一般用于有气体、固体参与的化学反应，可直接由酒精灯或酒精喷灯加热
二、加热装置
1、酒精灯直接加热
（1）火焰温度为500℃～600℃（酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右，主要用于需加强热的实验、玻璃加工等。
）
（2）所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。
（3）加热时要用外焰。
熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。
（4）实例
①制NH3 ②制Cl2
2、水浴加热
（1）使物质受热均匀
（2）水浴温度0~100℃
（3）实例
①苯的硝化②
三、冷凝装置
1、冷凝或回流作用。
2、蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
①冷凝管
直形冷凝管（横着用）：用于蒸馏，否则内外温差过大造成破裂或者回流水被加热温度太
高而达不到冷凝效果，且使用温度低于140℃
球形冷凝管（竖着用）：用于有机制备的回流（如配合三颈圆底烧瓶使用），使用温度低
于140℃
蛇形冷凝管：作蒸馏、分馏或回流的装置上与蒸馏烧瓶、弯形接管配合，做冷凝蒸汽和凝
聚液滴用。
由于蛇形管易积存蒸馏液，故用于回流反应装置。
②长直玻璃管作空气冷凝管（右上）
③水浴冷凝收集产物
四、气体除杂、干燥装置
①洗气瓶
②干燥管
五、产物收集装置
①排水集气法②排空气法③冷凝（变成固体或液体）收集
六、防倒吸装置
（图3同图丙）
七、计量仪器
（1）托盘天平（精确到0.1g）（2）量筒（0.1mL）
（3）（分为50、100、250、500、1000ml）
（4）水银温度计
（5）滴管（一滴0.05ml）
八、量气装置
（1）量气管
量气管属于连通器的原理，也即是等压体系。
测量气体前，要将量气管两边液面调整相平以后再记录初始高度，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平，这样两边液面上的压强是一样的，测出来的气体体积才是当时大气压下的体积。
（2）
九、分离装置
（1）蒸发、结晶装置
（2）过滤装置（3）分液装置
十、其他装置
灼烧装置。