冲刺2020高考化学实验特训专题：实验探究(附答案及解析)

实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。

(已知：室温下，0.1 mol·L -1H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

垐垐?噲垐?浓硫酸△下列推断不正确的是（）A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl类型一：实验现象探究1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。

②硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入1～2滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近进消失时停止滴加。

若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。

2.滴加顺序不同现象不同①Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。

向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。

②AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3·H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。

向装有稀NH3·H2O的试管中滴加AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。

③NaOH溶液和AlCl3溶液的反应向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解。

向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。

④盐酸与NaAlO2溶液的反应向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。

向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。

⑤氢氧化铁胶体与硫酸的反应向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉淀溶解。

向硫酸中滴加氢氧化铁胶体，开始没有沉淀，后生成沉淀。

⑥氯水与淀粉碘化钾向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，开始溶液变蓝，滴入过量氯水溶液褪色。

向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，开始溶液不变蓝色。

3.颜色先变后褪色①二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色。

②氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色。

③过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。

4.溶液澄清浑浊的转变①二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水或氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊，继续通入过量的二氧化碳或二氧化硫，溶液变澄清了。

②苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊，加入氢氧化钠，溶液又变澄清了。

5.反应过程颜色变化①氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

②在氯化铁溶液中，滴入无色KSCN溶液，溶液立即变成红色。

③在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色。

④氯化亚铁溶液中，滴入黄色铁氰化钾，溶液中有蓝色沉淀生成。

⑤鸡蛋清中滴入浓硝酸，有白色沉淀产生，并加热，沉淀变黄色。

例1下列实验现象和结论相对应且正确的是（）类型二：实验方案探究1.从试剂角度思考：比较非金属性经常通过酸性强弱实验来完成，酸必须是对应元素最高价含氧酸，不能是无氧酸和其它价态含氧酸。

配制新制氢氧化铜悬浊液，必须保证碱过量。

高锰酸钾酸化用的酸应该是硫酸。

2.从反应条件控制角度思考：制乙烯需要控制反应物温度170℃，蒸馏时控制沸点温度，水浴加热控制水温，三者所控制的温度位置不同，要求水银球的位置是不同的。

3.从装置选择角度思考：制气体有三类装置，根据反应物状态和反应条件分为，固固加热型、固液不加热型、液液（或固液）加热型，考虑实验原理的改变，导致装置变化。

4.从装置连接角度思考：制备纯净干燥气体的连接顺序，发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。

5.从操作角度思考：实验操作有先后顺序的，先通冷却水后加热，先停止加热后停冷却水。

卤代烃水解后卤素离子的检验，先中和碱再加硝酸银，淀粉水解后葡萄糖的检验，先中和硫酸再加银氨溶液或新制氢氧化铜。

6.从干扰角度思考：硫酸根离子的检验会受到亚硫酸根离子和银离子的干扰，先加盐酸酸化排除干扰，不能用硝酸酸化，硝酸有氧化性，不能用硫酸酸化，引入硫酸根离子。

卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应，产物直接通入酸性高锰酸钾中，烯烃会受到乙醇的干扰。

7.从实验安全角度思考：液体加热时需加沸石防止暴沸，点燃可燃气体之前要验纯，有毒气体需要尾气吸收。

8.从结论是否唯一角度思考：能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的不只是氯气，还可能是二氧化氮、臭氧、溴蒸气，能使澄清石灰水变浑浊的不仅是二氧化碳，还可能是二氧化硫。

例2下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（）类型三：物质性质的探究 1.围绕元素化合物的特性开展探究①钠活泼性，铝及其化合物与酸和碱的反应，铁的变价，二价铁与三价铁的转化。

②氯气的强氧化性，次氯酸的漂白性，氯水成分的多样性。

③浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，硝酸的强氧化性。

④二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

⑤氨气的还原性，极易溶于水性、碱性。

2.围绕有机官能团开展探究十二类有机物，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。

九种官能团，碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基（酮基）、羧基、酯基。

3.围绕陌生物质和反应开展探究根据物质的价态分析氧化性、还原性，根据物质类别分析物质的通性，根据物质的组成微粒分析性质，根据反应规律，研究现象和产物。

例3利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO 2）的化学性质。

（AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体）由上述实验所得结论不正确的是（ ） A ．NaNO 2溶液呈碱性：NO 2－+H 2OHNO 2 +OH －B ．NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：NO 2－+Ag +=AgNO 2↓C ．NaNO2有氧化性：2I －+2H + + 2NO 2-=I 2+2NO 2↑+H 2OD ．NaNO 2有还原性：Cr 2O 72－ + 3NO 2－+ 8H +=3NO 3－ + 2Cr 3+ + 4H 2O 类型四：实验操作探究1.物质的量浓度配制操作：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。

注意容量瓶的选取原则和验漏方法。

2.过滤操作：一贴两低三靠。

3.酸碱中和滴定操作：检查仪器→润洗仪器（从滴定管上口加入2～3mL所盛的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

）→加入反应液→调节起始读数（除去酸式和碱式滴定管的气泡方法）→放出反应液（左右手和眼睛分工）→记录滴定终点数据4.中和热测定操作：量酸测温（使用完的温度计要用水冲洗干净）→量碱测温→混合测温→记录数据例4 KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。

实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图：已知KClO3熔融易烧结，400℃以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。

下列说法不正确的是（）A．实验室制备KClO4的原理为4KClO33KClO4+KClB．趁热过滤的目的是除去KClC．操作①是冷却结晶、过滤、洗涤，操作②是重结晶D．加热分解时，如果温度过高会使产率下降类型五：实验原理探究1.探究同周期同主族元素金属性非金属递变规律，依据金属性非金属性强弱比较标准进行实验探究。

2.探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。

3.探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。

4.探究浓度、温度、酸碱盐对电离平衡和水解平衡的影响。

5.探究难溶电解质的溶解和转化。

6.探究化学能与热能、电能的转化。

例5某学习小组为了探究BrO 3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:下列结论正确的是（）A．反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B．实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v=k c a(BrO3-)c b(Br-)c c(H+)(k为常数),则c=1D．实验⑤中,v1=4.8×10-8类型六：物质成分探究常见物质的颜色、气味、溶解性、状态等物理特性要心中有数，气体及离子检验的方法要熟悉，沉淀法、颜色法、沉淀溶解法、焰色反应法，自己列表梳理，做到不遗漏，例如教科书焰色反应还有锂紫红、钙砖红、锶杨红、钡黄绿、铜绿色等焰色反应也需要了解。

例6某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关1下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（）2实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下，下列各项操作选用的装置不正确的是（）3下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）4某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验Br−C．可以用装置C制取溴气D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止5利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处6探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H++ HO2-、HO2- H++ O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O27铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（）A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O48在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。