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零族 稀有气体元素 精品课件
物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则 其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也 必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数，同时与原子半径也有密切关系。
（1）碱金属化学性质的相似性和递变性
①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易 失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最 外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属 元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强 还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。
越 难
以
发
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO（X:Cl、 生 Br、I）
精品课件
卤素与氢气的反应
稳定
冷暗处爆炸
光照或点燃
H2+F2==2HF
精品课件
（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原 子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属 性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减 弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
精品课件
结论
同主族元素从上到下，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
精品课件
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结
构的关系
精品课件
VIIA
F
9
+9 2 7
Cl 17
+17
287
7
2
7
3
Br 35
+35 2 8 18 7
精品课件
②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子 失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐 渐增强。
（2）碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度
较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、 导热性和延展性。
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
精品课件
练习
的
推算原子序数为6,13,34,53,88,82
元素第6在号周元期素表： 中的6位-2=置4 。
期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3
• 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
精品课件
元素周期表的整体结构
周期 （7个）
短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（3个）：第4.5.6周期 不完全周期（1个）：第7 周期
元素周期表
主族（7个）ⅠA ～ ⅦA
过
族 副族（7个）Ⅰwk.baidu.com ～ ⅦB 渡
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 元 素
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
精品课件
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
精品课件
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位 置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相
减：
2 3 457
IVA IIIA VIA VIIA IIA
精品课件
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：
3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
• ： H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
•： Ｃ S
逐逐 渐渐 增增 大多
逐 逐 逐逐 渐 渐 渐渐 减 减 减减 弱 弱 弱弱
7
精品课件
回忆：
❖在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
❖那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
精品课件
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
H2 ＋ Cl2
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外）， 熔、沸点逐渐降低，硬度精逐品课渐件减小。
碱金属的主要物理性质
精品课件
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
单质均为双原子分子——X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状 态由气态经液态到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电 子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构， 因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较 活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发 生化学反应。
第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2
ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=-1
ⅦA第族88。号元素： 88-86 =2
第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86 =-
4
精品课件
第二周 第三周期 第四周期第 第五周期第 第七周期 第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
7
4
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
At
85
+85 2 8 18 32 18 7
7
6
精品课件
卤素单质在物理性质上的递变性 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中溶解性：
精品课件
思考
• 根据卤素的原子结构，请你推测氟、 氯、溴、碘在化学性质上所表现的 相似性和递变性。
精品课件
相 同
最
外 层 电 子 数 是
本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，18，18，
32，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３
６，５４，８６． • 记住１～36号元素的名称和符号
精品课件
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素
物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则 其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也 必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数，同时与原子半径也有密切关系。
（1）碱金属化学性质的相似性和递变性
①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易 失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最 外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属 元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强 还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。
越 难
以
发
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO（X:Cl、 生 Br、I）
精品课件
卤素与氢气的反应
稳定
冷暗处爆炸
光照或点燃
H2+F2==2HF
精品课件
（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原 子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属 性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减 弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
精品课件
结论
同主族元素从上到下，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
精品课件
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结
构的关系
精品课件
VIIA
F
9
+9 2 7
Cl 17
+17
287
7
2
7
3
Br 35
+35 2 8 18 7
精品课件
②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子 失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐 渐增强。
（2）碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度
较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、 导热性和延展性。
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
精品课件
练习
的
推算原子序数为6,13,34,53,88,82
元素第6在号周元期素表： 中的6位-2=置4 。
期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3
• 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
精品课件
元素周期表的整体结构
周期 （7个）
短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（3个）：第4.5.6周期 不完全周期（1个）：第7 周期
元素周期表
主族（7个）ⅠA ～ ⅦA
过
族 副族（7个）Ⅰwk.baidu.com ～ ⅦB 渡
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 元 素
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
精品课件
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
精品课件
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位 置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相
减：
2 3 457
IVA IIIA VIA VIIA IIA
精品课件
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：
3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
• ： H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
•： Ｃ S
逐逐 渐渐 增增 大多
逐 逐 逐逐 渐 渐 渐渐 减 减 减减 弱 弱 弱弱
7
精品课件
回忆：
❖在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
❖那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
精品课件
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
H2 ＋ Cl2
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外）， 熔、沸点逐渐降低，硬度精逐品课渐件减小。
碱金属的主要物理性质
精品课件
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
单质均为双原子分子——X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状 态由气态经液态到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电 子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构， 因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较 活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发 生化学反应。
第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2
ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=-1
ⅦA第族88。号元素： 88-86 =2
第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86 =-
4
精品课件
第二周 第三周期 第四周期第 第五周期第 第七周期 第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
7
4
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
At
85
+85 2 8 18 32 18 7
7
6
精品课件
卤素单质在物理性质上的递变性 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中溶解性：
精品课件
思考
• 根据卤素的原子结构，请你推测氟、 氯、溴、碘在化学性质上所表现的 相似性和递变性。
精品课件
相 同
最
外 层 电 子 数 是
本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，18，18，
32，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３
６，５４，８６． • 记住１～36号元素的名称和符号
精品课件
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素