普通化学习题
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４．互为同意词的是：○○○○○
a.波函数与原子轨道b.波函数与电子云
c.电子云与几率密度d.量子数与能级e.微粒性与波动性
５．原子核外电子排布遵循：○○○○○
a.能量最低原理b.能量守恒原理c.泡里不相容原理
d.洪特规则e.测不准原理
６．元素周期律可表述为：○○○○○
a.元素性质是原子序数的函数b.元素性质是有效核电荷的周期性函数
a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH)
d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH)
44．１mol定义为：○○○○○
a.系统中的基本单元数是6.023×1023 b. 12g C-12
28．化合物价键极性大小顺序正确的是：○○○○○
a. NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4 b. MgCl2 > NaCl > AlCl3 >SiCl4
c. SiCl4 >AlCl3 > MgCl2 > NaCl d. AlCl3 > MgCl2 > NaCl >SiCl4
e.NaCl >AlCl3 > MgCl2 >SiCl4
a.Ｕ是系统内部储存的能量总和b.Ｕ是系统自身的性质，是状态函数
c.Ｕ绝对值不能确定，但△Ｕ＝Ｕ2－Ｕ1 d.封闭系统中△Ｕ＝Ｑ－Ｗe.Ｑv＝△Ｕ
51．关于内能Ｕ，叙述错误的是：○○○○○
a.Ｕ是系统内部储存的能量总和.bＵ是系统自身的性质,是状态函数.
c.Ｕ绝对值不能确定,但△Ｕ＝Ｕ2－Ｕ1d.封闭系统中,△Ｕ＝Ｑ－Ｗe..Ｑｖ＝△Ｕ
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
８．Tb是镧系65号元素,其价电子构型是：○○○○○
a. 6s2 b. 5s2 5p6 6s2 c. 4f9 5s2 5p6 6s2 d. 4f9 6s2 e. 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
a.功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。
b.功和热随状态的变化而变化，与过成无关。
c.功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ。
d.在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。
e.在△Ｕ＝Ｑ－Ｗ中，系统吸热Ｑ>０，系统对环境做功Ｗ>０。
54．某化学反应放热30J，对外做功20J，则系统△Ｕ＝○○○○○
西安科技大学2004—2005学年第二学期期中考试试题（卷）
院系：班级：姓名：学号：
装订线装订线以内不准作任何标记装订线
科目
普通化学
考试性质
考试
命题
审批
10．元素的电离能是指下述○○○○○过程的ΔΗ。
a.Α(s)－e─→Α+ b.Α(l)－e—→Α+(l) c.Α(a) - e─→Α+(g)
d.Α(g)－e─→Α+(aq) e.Α(g)＋e─→Α+(l)
26．量子数(n l m)取值合理的是：○○○○○
a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 0 -1) d. (3 0 0) e. (3 1 1)
27.沸点顺序正确的是：○○○○○
a.对硝基苯酚>邻硝基苯酚b.对硝基苯酚<邻硝基苯酚c. HF > HCl
d. H2O > HF e. H2O > HF
52．关于功和热，叙述正确的是：○○○○○
a.功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。
b.功和热随状态的变化而变化，与过成无关。
c.功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ。
d.在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。
e.在△Ｕ＝Ｑ－Ｗ中，系统吸热Ｑ>０，系统对环境做功Ｗ>０
53．关于功和热，叙说错误的是：○○○○○
院系：班级：姓名：学号：
装订线装订线以内不准作任何标记装订线
科目
普通化学
试卷类型
Ａ
考试班级
土木2003级
49．△Ｕ＝Ｑ－Ｗ适用条件是：○○○○○
a.封闭体系b.系统吸热Q>0,系统对环境做功W>0. c.任意体系,
d.系统吸热Q>0,系统对环境做功W<0 e.系统吸热Q<0,系统接受环境做功W>0
50．关于内能Ｕ，叙述正确的是：○○○○○
d. H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl
31．错误的表述是系统中含有：○○○○○
a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸c.1mol水和1molHCl
d.H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl
西安科技大学2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
29．在摩尔的定义中，基本单元应予指明，这里“基本单元”是：○○○○○
a.系统中计数的基本个体b.设想的以某种特定组合为计数的个体
c.指6.023×1023个/mol d.指0.012kg的C-12 e.指0.016kg的O-16.
30．正确的表述是系统中含有：○○○○○
a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸. c.1mol水和1molHCl
a.原子b.分子c.电子d.质子e.尘埃
２．提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是：○○○○○
a. L.de.Broglie b. C.J.Davisson c. L.H.Germer d. Newton e. M.Born
３．求解薛定谔方程可以得到：○○○○○
a.波函数Ψb.几率密度c.电子云
d.量子数[n,l,m] e.与Ψ对应的能量En
９．原子半径的变化受○○○○○等因素共同制约。
a.原子量b.原子序数c.有效核电荷数d.核外电子的相互作用力e.电子云
西安科技大学2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
院系：班级：姓名：学号：
装订线装订线以内不准作任何标记装订线
科目
普通化学
试卷类型
Ａ
考试班级
土木2003级
32．正确的是：○○○○○
a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol.
d.H2O的Βιβλιοθήκη Baidu子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.
33．错误的是：○○○○○.
a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol.
d.H2O的分子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.
a.2.98 b. 1.85 c. 1.63 d. 0.97 e. o
22．H2O分子中氧的成键轨道是：○○○○○
a. 2px2py b. 2s2p c. sp2杂化轨道d. sp杂化轨道e.不等性sp3杂化轨道
试卷类型
考试地点
学生班级
土木2003级
成绩
一、选择题
１．遵循量子力学规律的微观粒子有：○○○○○
a. Ca b. Al c. Se d. Cl e. K
15．某元素R离子的电子分布式是1s2s2p3s3p3d，该元素属于○○○○○族。
a.ⅤB b.ⅢB c.Ⅷd.ⅤA e.ⅢA
16．化学键可分为：○○○○○
a.配位键b.σ键c.共价键d.离子键e.金属键
17．共价键理论可概括为：○○○○○
a.自旋反向电子配对b.电子自旋同向配对c.成键轨道对称性匹配
a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0J
55．某化学反应放热30J，对外做功20J，若将系统和环境看作一个整体，则这个整体△Ｕ＝○○○
a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0 J
56．某化学反应放热30J，对外做功20J，则环境△Ｕ＝○○○○○
c.元素性质是原子半径的周期性函数d.元素性质是中子数的周期性函数
e.元素性质是原子量的周期性函数
７．铬原子的核外电子分布式应该是：○○○○○
a. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
34．C(1/2 H2SO4)＝0.2 mol/l表示每升溶液中含有：○○○○○
a.0.2mol硫酸b.H2SO4 0.2 mol/l c.1/2 H2SO40.2 mol
d.H2SO4 0.1mol e.H2SO4 0.4mol
35．不可以说：○○○○○
a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l
a.-50J b.50J c.10J d.-10J e.0J
41．KMnO4与FeSO4等体积混合，反应计量完成，则不正确表达式是：○○○○○
a.C (KMnO4) =C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4) =C (FeSO4)
d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4) =C (Fe3+)
42．硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，正确的是：○○○○○
a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH)
d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH)
43．硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，错误的是：○○○○○
e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)
37．对于反应aＡ＋bＢ＝gＧ＋hＨ，等物质的量反应规则可表述为：○○○○○
a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB)
d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)
40．KMnO4与FeSO4等体积混合，刚好反应计量完成，则正确表达式是：○○○○○
a.C (KMnO4)=C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4)=C (FeSO4)
d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4)=C (Fe3+)
23．NH3分子的空间构型是：○○○○○
a.平面三角形. b. T-型c.三角锥形d.平面四边形e.无确定构形
24．CO分子呈直线形，其成键情况是：○○○○○
a.一个p-pσ-键b.一个sp-pσ-键c.一个p-pπ-键
d.两个sp-pπ-键e.两个p-pπ-键
25．离子极化作用大小顺序是：○○○○○
c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4)
e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)
36．可以说：○○○○○
a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l
c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4)
38．对于反应aＡ+ bＢ＝gＧ＋hＨ，等物质的量反应规则不可表述为：○○○○○
a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB)
d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)
39．ｎ(aA)＝○○○○○
a. m／M (A) b. m／M (aA) c. m／M (1/aA) d. m／{(aM (A))e. m／M
11．影响电子亲合能的因素是：○○○○○
a.原子半径b.有效核电荷数c.核外电子构型d.原子量e.活波性
12．微观粒子的固有特征包括：○○○○○
a.半径b.电荷数c.波粒二象性d.统计性e.量子化
13．电负性最大的是：○○○○○
a. Na b. Ca c. S d. I e. Cl
14．原子半径最大的元素是：○○○○○
d.原子轨道同向重叠e.原子轨道最大重叠
18．共价键具有○○○○○特征。
a.牢固性b.方向性c.统一性d.饱和性e.共性
19．共价键成键方式包括：○○○○○
a.σ-键b.配位键c.电价键d.π-键e.α-键
20．常见的键参数包括：○○○○○
a.键能b.键长c.键角d.键矩e.键级
21．BeCl2分子的偶极矩是：○○○○○
a. MgCl2 > NaCl > AlCl3 > SiCl4 b. NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4
c. AlCl3 > MgCl2 > NaCl > SiCl4 d. SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl
e. SiCl4 > MgCl2 > NaCl > AlCl3
a.波函数与原子轨道b.波函数与电子云
c.电子云与几率密度d.量子数与能级e.微粒性与波动性
５．原子核外电子排布遵循：○○○○○
a.能量最低原理b.能量守恒原理c.泡里不相容原理
d.洪特规则e.测不准原理
６．元素周期律可表述为：○○○○○
a.元素性质是原子序数的函数b.元素性质是有效核电荷的周期性函数
a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH)
d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH)
44．１mol定义为：○○○○○
a.系统中的基本单元数是6.023×1023 b. 12g C-12
28．化合物价键极性大小顺序正确的是：○○○○○
a. NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4 b. MgCl2 > NaCl > AlCl3 >SiCl4
c. SiCl4 >AlCl3 > MgCl2 > NaCl d. AlCl3 > MgCl2 > NaCl >SiCl4
e.NaCl >AlCl3 > MgCl2 >SiCl4
a.Ｕ是系统内部储存的能量总和b.Ｕ是系统自身的性质，是状态函数
c.Ｕ绝对值不能确定，但△Ｕ＝Ｕ2－Ｕ1 d.封闭系统中△Ｕ＝Ｑ－Ｗe.Ｑv＝△Ｕ
51．关于内能Ｕ，叙述错误的是：○○○○○
a.Ｕ是系统内部储存的能量总和.bＵ是系统自身的性质,是状态函数.
c.Ｕ绝对值不能确定,但△Ｕ＝Ｕ2－Ｕ1d.封闭系统中,△Ｕ＝Ｑ－Ｗe..Ｑｖ＝△Ｕ
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
８．Tb是镧系65号元素,其价电子构型是：○○○○○
a. 6s2 b. 5s2 5p6 6s2 c. 4f9 5s2 5p6 6s2 d. 4f9 6s2 e. 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
a.功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。
b.功和热随状态的变化而变化，与过成无关。
c.功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ。
d.在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。
e.在△Ｕ＝Ｑ－Ｗ中，系统吸热Ｑ>０，系统对环境做功Ｗ>０。
54．某化学反应放热30J，对外做功20J，则系统△Ｕ＝○○○○○
西安科技大学2004—2005学年第二学期期中考试试题（卷）
院系：班级：姓名：学号：
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科目
普通化学
考试性质
考试
命题
审批
10．元素的电离能是指下述○○○○○过程的ΔΗ。
a.Α(s)－e─→Α+ b.Α(l)－e—→Α+(l) c.Α(a) - e─→Α+(g)
d.Α(g)－e─→Α+(aq) e.Α(g)＋e─→Α+(l)
26．量子数(n l m)取值合理的是：○○○○○
a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 0 -1) d. (3 0 0) e. (3 1 1)
27.沸点顺序正确的是：○○○○○
a.对硝基苯酚>邻硝基苯酚b.对硝基苯酚<邻硝基苯酚c. HF > HCl
d. H2O > HF e. H2O > HF
52．关于功和热，叙述正确的是：○○○○○
a.功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。
b.功和热随状态的变化而变化，与过成无关。
c.功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ。
d.在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。
e.在△Ｕ＝Ｑ－Ｗ中，系统吸热Ｑ>０，系统对环境做功Ｗ>０
53．关于功和热，叙说错误的是：○○○○○
院系：班级：姓名：学号：
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科目
普通化学
试卷类型
Ａ
考试班级
土木2003级
49．△Ｕ＝Ｑ－Ｗ适用条件是：○○○○○
a.封闭体系b.系统吸热Q>0,系统对环境做功W>0. c.任意体系,
d.系统吸热Q>0,系统对环境做功W<0 e.系统吸热Q<0,系统接受环境做功W>0
50．关于内能Ｕ，叙述正确的是：○○○○○
d. H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl
31．错误的表述是系统中含有：○○○○○
a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸c.1mol水和1molHCl
d.H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl
西安科技大学2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
29．在摩尔的定义中，基本单元应予指明，这里“基本单元”是：○○○○○
a.系统中计数的基本个体b.设想的以某种特定组合为计数的个体
c.指6.023×1023个/mol d.指0.012kg的C-12 e.指0.016kg的O-16.
30．正确的表述是系统中含有：○○○○○
a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸. c.1mol水和1molHCl
a.原子b.分子c.电子d.质子e.尘埃
２．提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是：○○○○○
a. L.de.Broglie b. C.J.Davisson c. L.H.Germer d. Newton e. M.Born
３．求解薛定谔方程可以得到：○○○○○
a.波函数Ψb.几率密度c.电子云
d.量子数[n,l,m] e.与Ψ对应的能量En
９．原子半径的变化受○○○○○等因素共同制约。
a.原子量b.原子序数c.有效核电荷数d.核外电子的相互作用力e.电子云
西安科技大学2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
院系：班级：姓名：学号：
装订线装订线以内不准作任何标记装订线
科目
普通化学
试卷类型
Ａ
考试班级
土木2003级
32．正确的是：○○○○○
a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol.
d.H2O的Βιβλιοθήκη Baidu子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.
33．错误的是：○○○○○.
a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol.
d.H2O的分子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.
a.2.98 b. 1.85 c. 1.63 d. 0.97 e. o
22．H2O分子中氧的成键轨道是：○○○○○
a. 2px2py b. 2s2p c. sp2杂化轨道d. sp杂化轨道e.不等性sp3杂化轨道
试卷类型
考试地点
学生班级
土木2003级
成绩
一、选择题
１．遵循量子力学规律的微观粒子有：○○○○○
a. Ca b. Al c. Se d. Cl e. K
15．某元素R离子的电子分布式是1s2s2p3s3p3d，该元素属于○○○○○族。
a.ⅤB b.ⅢB c.Ⅷd.ⅤA e.ⅢA
16．化学键可分为：○○○○○
a.配位键b.σ键c.共价键d.离子键e.金属键
17．共价键理论可概括为：○○○○○
a.自旋反向电子配对b.电子自旋同向配对c.成键轨道对称性匹配
a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0J
55．某化学反应放热30J，对外做功20J，若将系统和环境看作一个整体，则这个整体△Ｕ＝○○○
a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0 J
56．某化学反应放热30J，对外做功20J，则环境△Ｕ＝○○○○○
c.元素性质是原子半径的周期性函数d.元素性质是中子数的周期性函数
e.元素性质是原子量的周期性函数
７．铬原子的核外电子分布式应该是：○○○○○
a. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
34．C(1/2 H2SO4)＝0.2 mol/l表示每升溶液中含有：○○○○○
a.0.2mol硫酸b.H2SO4 0.2 mol/l c.1/2 H2SO40.2 mol
d.H2SO4 0.1mol e.H2SO4 0.4mol
35．不可以说：○○○○○
a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l
a.-50J b.50J c.10J d.-10J e.0J
41．KMnO4与FeSO4等体积混合，反应计量完成，则不正确表达式是：○○○○○
a.C (KMnO4) =C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4) =C (FeSO4)
d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4) =C (Fe3+)
42．硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，正确的是：○○○○○
a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH)
d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH)
43．硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，错误的是：○○○○○
e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)
37．对于反应aＡ＋bＢ＝gＧ＋hＨ，等物质的量反应规则可表述为：○○○○○
a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB)
d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)
40．KMnO4与FeSO4等体积混合，刚好反应计量完成，则正确表达式是：○○○○○
a.C (KMnO4)=C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4)=C (FeSO4)
d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4)=C (Fe3+)
23．NH3分子的空间构型是：○○○○○
a.平面三角形. b. T-型c.三角锥形d.平面四边形e.无确定构形
24．CO分子呈直线形，其成键情况是：○○○○○
a.一个p-pσ-键b.一个sp-pσ-键c.一个p-pπ-键
d.两个sp-pπ-键e.两个p-pπ-键
25．离子极化作用大小顺序是：○○○○○
c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4)
e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)
36．可以说：○○○○○
a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l
c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4)
38．对于反应aＡ+ bＢ＝gＧ＋hＨ，等物质的量反应规则不可表述为：○○○○○
a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB)
d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)
39．ｎ(aA)＝○○○○○
a. m／M (A) b. m／M (aA) c. m／M (1/aA) d. m／{(aM (A))e. m／M
11．影响电子亲合能的因素是：○○○○○
a.原子半径b.有效核电荷数c.核外电子构型d.原子量e.活波性
12．微观粒子的固有特征包括：○○○○○
a.半径b.电荷数c.波粒二象性d.统计性e.量子化
13．电负性最大的是：○○○○○
a. Na b. Ca c. S d. I e. Cl
14．原子半径最大的元素是：○○○○○
d.原子轨道同向重叠e.原子轨道最大重叠
18．共价键具有○○○○○特征。
a.牢固性b.方向性c.统一性d.饱和性e.共性
19．共价键成键方式包括：○○○○○
a.σ-键b.配位键c.电价键d.π-键e.α-键
20．常见的键参数包括：○○○○○
a.键能b.键长c.键角d.键矩e.键级
21．BeCl2分子的偶极矩是：○○○○○
a. MgCl2 > NaCl > AlCl3 > SiCl4 b. NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4
c. AlCl3 > MgCl2 > NaCl > SiCl4 d. SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl
e. SiCl4 > MgCl2 > NaCl > AlCl3