初三化学方程式计算题
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.下列实验过程与图象描述相符合的一组是【答案】B【解析】 A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小；B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述；C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ；D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B【考点】氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、2.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O请计算下列问题：（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．【答案】 (1)660t;(2)0.84t【解析】（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O44 60x 900tx=660t（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t其中含氮元素的质量为1.8t××=0.84t答：（1）理论上可固定CO2的质量是660t（2）含氮元素的质量是0.84t【考点】根据化学反应方程式的计算；混合物中某元素的质量计算3.晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．（1）生成的气体的质量为；（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】(1)0.8g;(2)5%【解析】（1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+ O2↑68 32x 0.8g68:32=x：0.8gX=1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g/34g×100%=5%．答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算4.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
初三化学化学方程式计算专题
专题练习：有关化学方程式的计算
一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
例1.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8 ＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：
（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克?
（五）差量计算：
例5.实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：
（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？
例6.100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）
求：（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑)
【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
50
75
反应后所得沉淀物的质量(g)
1.435
1.பைடு நூலகம்35
1.435
【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案： （1）84.32 （2）80%。
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
5．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
九年级化学有关化学方程式的简单计算练习题
有关化学方程式简单计算练习题
K—39 Mn—55 O—16 Mg—24 P—31 H—1 Cl—35.5
1、加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
2、生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁？同时消耗多少克氧气?
3、加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
4、31g红磷在空气中充分燃烧，需消耗氧气多少克，可生成五氧化二磷多少克?
5.要制得
6.4克氧气，需过氧化氢多少克?同时生成水多少克?
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。
计算: (1)能制得氧气多少克? (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?（3）二氧化锰的质量是多少?
K—39 Mn—55 O—16 H—1 Fe—56 Cl—35.5
1、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少?
2、1.68g铁丝在氧气中全部燃烧，需消耗氧气多少克，可生成四氧化三铁多少克？
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)
4、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g。
计算：（1）生成氧气的质量；（2）二氧化锰的质量。
5.某实验小组加热4.1g高锰酸钾一段时间后，冷却后称得剩余固体质量为3.78g。
计算：（1）生成氧气多少克？（2）剩余高锰酸钾多少克？。
九年化学方程式计算题经典题
化学方程式计算题专题训练（一）H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Mg-24 Na-23 Ba-137 Zn-65 S-32 Cu-64 1. 由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：52. 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后剩余固体的质量为( )。
M nO22KClO3===2KCl+3O2↑A．1.62克 B．2.98克 C．4.60克 D．6.52克3. CO2和CO的混合气体a克,通入足量的澄清石灰水中,最多能生成b克沉淀,则原混合气体中CO的质量分数为( )A．0.44b/a B．(a-0.44b)/a C．(a-0.22b)/a-b D．(a-0.22b)/b4. 在密闭容器中，7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应，生成的气体的质量可能是（）A.8.4克B.17.8克C.26.4克D.44.0克5. 加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体成分是…………………( )A、KMnO4、K2MnO4和MnO2B、KMnO4和MnO2C、KMnO4和K2MnO4D、K2MnO4和MnO26. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和CO的混合气体中，两种气体的体积比是（）。
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比7. 取10克混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A. K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO38. 在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对原子质量比为22：9，已知2.8克A与一定量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中B和C的质量比为。
九年级化学化学方程式的计算试题经典
九年级化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al2O 3通电4Al＋3O2↑。
请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t通电204x=108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ；设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g 10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案：（1）84.32（2）80%。
3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
答：铝样品的纯度为90%。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。
9．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）
【答案】3.2t
【解析】
【详解】
设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。
10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
初三化学方程式计算题
初三化学方程式计算题（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸X 克。
P%=m质/m液×100%20%=（5% × 50克+ 95%* X）/（50克+ X）×100%20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：P%=M质/M液×100%=36克/（100克+36克）×100%≈26.5%（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑98 2X 1克98：2=X：1克X=（98 × 1克）/2=49克(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）点燃------------------------------C＋O2 ＝CO2 【O2充足】（代入相对原子质量)----------12````````44（代入参加反应的物质的质量）12g````````x（列方程---------------------12/44=12g/x（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12（求出得数)------------------x=44g注意：在计算过程中必须带单位答：……。
初三化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x，则
解得x=80.5kg；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：
（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
x=9.8%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
7．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
【答案】17696.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：
答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
3．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】95<2.5kg8056%33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。