有机化合物的鉴别与分离
有机化合物的分离和提纯方法
有机化合物的分离和提纯三、色谱法色谱法chromatography色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用。
色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果。
色谱法起源于20世纪初，1950年代之后飞速发展，并发展出一个独立的三级学科-色谱学。
历史上曾经先后有两位化学家因为在色谱领域的突出贡献而获得诺贝尔化学奖，此外色谱分析方法还在12项获得诺贝尔化学奖的研究工作中起到关键作用。
历史色谱法从二十世纪初发明以来，经历了整整一个世纪的发展到今天已经成为最重要的分离分析科学，广泛地应用于许多领域，如石油化工、有机合成、生理生化、医药卫生、环境保护，乃至空间探索等。
将一滴含有混合色素的溶液滴在一块布或一片纸上，随着溶液的展开可以观察到一个个同心圆环出现，这种层析现象虽然古人就已有初步认识并有一些简单的应用，但真正首先认识到这种层析现象在分离分析方面具有重大价值的是俄国植物学家Tswett。
Tswett关于色谱分离方法的研究始于1901年，两年后他发表了他的研究成果"一种新型吸附现象及其在生化分析上的应用，提出了应用吸附原理分离植物色素的新方法。
三年后，他将这种方法命名为色谱法（Chromatography），很显然色谱法（Chromatography）这个词是由颜色（chrom）和图谱(graph)这两个词根组成的，派生词有chromatograph（色谱仪），chromatogram（色谱图），chromatographer（色谱工作者）等。
由于Tswett的开创性工作，因此人们尊称他为"色谱学之父"，而以他的名字命名的Tswett奖也成为了色谱界的最高荣誉奖。
色谱法发明后的最初二三十年发展非常缓慢。
利用气相色谱法分离和鉴定有机化合物的实验报告
利用气相色谱法分离和鉴定有机化合物的实验报告实验报告实验目的：通过气相色谱法分离和鉴定有机化合物。
实验原理：气相色谱法是一种常用的分离和鉴定有机化合物的方法。
它基于化合物分子在固定相和移动相之间的分配行为，利用化合物在不同条件下分离出来的时间差、色谱峰形状和峰面积的差异，来推断和确定化合物的性质和结构。
实验仪器与试剂：1. 气相色谱仪：包括气相色谱柱、进样器、检测器等。
2. 有机化合物样品：如醇、酮、酯等。
3. 气相色谱流动相：常用的流动相包括氢气、氮气等。
实验步骤：1. 样品制备：将待分离和鉴定的有机化合物在适当的条件下制备成样品溶液。
2. 进样：使用进样器将样品溶液进样到气相色谱仪中。
3. 柱温设定：根据样品的性质和研究目的，设定适当的柱温。
4. 流量设定：调整流量使其与进样量匹配。
5. 检测器设置：根据需要选择合适的检测器，如火焰离子化检测器（FID）、质谱检测器（MS）等。
6. 开始分析：启动气相色谱仪，开始分析。
7. 数据处理：利用气相色谱仪自带的软件对实验数据进行处理和分析。
实验结果与讨论：在实验中，我们使用气相色谱法成功地分离和鉴定了几个有机化合物。
根据实验结果，我们观察到了不同化合物在气相色谱柱中的保留时间差异以及色谱峰形状和峰面积的变化。
通过比对样品与标准品的分析结果，我们可以确定有机化合物的性质和结构。
实验结果与理论预期一致，实现了我们的实验目的。
结论：气相色谱法是一种有效的分离和鉴定有机化合物的方法。
通过本次实验，我们成功地使用了气相色谱法分离和鉴定了有机化合物，并得到了满意的实验结果。
这种方法具有操作简单、分离效果好、快速准确等优点，在有机化学分析和质量控制领域有着广泛的应用前景。
化学实验有机化合物的鉴定与分离
化学实验有机化合物的鉴定与分离化学实验中，有机化合物的鉴定与分离是非常重要的一部分。
在实验中，通过一系列的测试和操作，我们可以确定和分离出给定化合物的性质和组成。
本文将介绍化学实验中常用的有机化合物鉴定与分离的方法。
一、有机化合物的鉴定1. 化合物的外观特征有机化合物的外观特征通常可以通过目测来判断，如颜色、形状等。
此外，还可以观察有机化合物的物理性质，比如熔点、沸点等。
2. 元素分析通过元素分析可以确定化合物中各元素的含量和比例。
通过该方法，我们可以了解化合物中各元素的相对含量，从而判断其化学结构。
3. 紫外-可见光谱（UV-Vis）紫外-可见光谱是一种常用的有机化合物鉴定方法。
该方法基于化合物分子能级间的跃迁吸收，通过观察化合物在紫外和可见光区的吸收峰位和强度，可以确定其结构特征。
4. 红外光谱（IR）红外光谱可以用来研究有机化合物中的官能团和化学键。
通过观察化合物在红外光谱图中的吸收峰位和强度，可以确定其官能团的存在以及它们之间的化学键。
5. 核磁共振谱（NMR）核磁共振谱是一种常用的有机化合物鉴定方法。
通过观察化合物在核磁共振谱图中的峰位和相对积分曲线，可以确定其化合物的结构和存在的官能团。
二、有机化合物的分离1. 蒸馏分离蒸馏是一种基于液体混合物沸点不同的物理性质进行分离的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的组分蒸发，然后通过冷凝收集蒸发出的组分，可以实现有机化合物的分离。
2. 提取分离提取是一种基于溶剂选择性溶解性质进行分离的方法。
通过加入适当的溶剂，使其中一种组分溶解，然后通过分液漏斗等工具进行分离和收集。
3. 结晶分离结晶是一种基于溶解度差异进行分离的方法。
通过加热混合物使其溶解，然后缓慢冷却，利用溶质在饱和溶液中溶解度随温度下降而变小的性质，进行有机化合物的分离。
4. 色谱分离色谱分离是一种常用的有机化合物分离方法。
其中最常用的是薄层色谱和柱层析。
通过不同组分在固定相或液相中的吸附和流动性差异，可以实现有机化合物的分离。
海洋生物中有机化合物的分离和结构鉴定
海洋生物中有机化合物的分离和结构鉴定是海洋化学的重要研究领域。
由于海洋环境的独特性，海洋生物中所含有的有机化合物具有独特的结构和活性，其具有重要的生物学和药物学研究价值。
本文将从海洋生物中有机化合物的来源、分离和结构鉴定三方面进行探讨。
一、海洋生物中有机化合物的来源海洋生物是指生活在海洋中的各种生物，包括浮游生物、底栖生物和海藻等。
由于海洋环境的复杂性和多样性，海洋生物中所含有的有机化合物种类繁多，包括碳水化合物、蛋白质、核酸、脂类和次生代谢产物等。
其中，次生代谢产物是海洋生物中具有重要生物学和药物学研究价值的有机化合物。
所谓次生代谢产物，是指海洋生物在生长和繁殖过程中所产生的一类具有生物活性的化合物。
这些化合物并非生理代谢产物，而是由某些酶催化合成的具有特定的结构和生物学活性的分子，如细胞毒素、抗生素、抗肿瘤化合物等。
次生代谢产物在海洋生物中广泛存在，而其种类和结构的多样性则为提出了挑战。
二、海洋生物中有机化合物的分离海洋生物中的次生代谢产物种类繁多，而其含量又较低，因此需要进行有效的分离和提取。
分离方法主要有以下几种：1、萃取法萃取法是分离海洋生物中有机化合物的最常见方法之一。
它适用于萃取脂肪类物质、芳香族化合物、酚类化合物和生物碱等。
不同化合物的萃取液可使用不同的有机溶剂进行净化。
2、色谱法色谱法是现代有机化学中最重要的分离方法之一。
它包括分子筛、硅胶、逆相、离子交换、气相、高压液相和超临界流体等不同类型的色谱。
该方法优点在于其分离效率高、分离精度高、分离时间短等。
3、电泳法电泳法通常用于分离带电的化合物，如脂肪酸、氨基酸等。
该方法可根据化合物的电荷性质进行有效分离，并且操作简单、成本低。
三、海洋生物中有机化合物的结构鉴定对于分离得到的有机化合物，必须进行结构鉴定才能确定其确切的化学结构和生物活性。
在这包括了以下几种方法：1、质谱法质谱法是一种通用的化合物分析方法，它可用于分析目标化合物的分子量、分子结构和化学性质等多个方面。
有机化合物的鉴别与分离
有机化合物的鉴别与分离有机化合物的鉴别与分离是指利用不同有机化合物分子结构上的差异而导致的有机化合物性质上的差异来对不同的有机化合物进行区分的过程，包括以下两个方面的内容：一、利用不同官能团化合物之间结构性质上差异对不同官能团化合物进行鉴别分离（例如苯酚、苯胺、苯甲酸的鉴别分离）；二、利用相同官能团化合物之间局部结构和性质上的差异对同系物等进行鉴别分离（例如乙醇、异丙醇、叔丁醇的鉴别）。
对有机化合物进行鉴别和对有机化合物进行分离的要求不同。
鉴别是利用不同有机化合物性质的差异对具有不同结构组成的单一有机化合物进行区分；分离是指针对具有不同结构的有机混合物，利用各自性质上的差异，逐一从混合物中分离出单组分有机化合物。
有机化学（下）鉴别分离相关知识点第十章醇和醚1.Luca试剂（氯化锌/浓盐酸）与伯、仲、叔醇的反应速度不同。
各级醇反应活性次序为：苄醇和烯丙醇叔醇仲醇伯醇甲醇第十一章酚和醌2.苯酚的卤代反应---三溴苯酚白色沉淀，用于苯酚的定性检验和定量测定。
3.酚类物质和氯化铁溶液的显色反应，用于酚羟基的检验。
4.利用苯酚的弱酸性对酚进行分离提纯：酸性：碳酸苯酚醇。
酚（碱）→酚钠（二氧化碳）→酚。
5.利用苯酚（碱）→酚钠（甲基化试剂、卤代烃）→酚醚（氢碘酸）→酚和碘代烃的反应，对酚类物质进行分离提纯及酚羟基的保护。
第十二章醛和酮6.利用醛和酮与羰基化试剂（2，4-二硝基苯肼）生成不同颜色的腙对醛和酮进行鉴别检验。
7.利用醛和酮与饱和亚硫酸氢钠溶液反应形成α-羟基磺酸钠白色沉淀（与酸碱共热有还原为原来的醛和酮）来对醛、甲基酮、七元以下环酮进行鉴别与提纯。
8.醛和酮都含有羰基，但醛基含有氢原子而易氧化。
利用醛可与弱氧化剂Tollen试剂（银镜反应）、Fehling试剂（红色氧化亚铜沉淀）反应来区分鉴别醛和酮（酮难于氧化）。
9.利用碘仿反应对乙醛、甲基酮和含有CH3CHOH-结构的醇进行鉴别。
10.利用醛与醇形成缩醛、缩醛在酸性条件水解还原为醛和醇的反应，对醛基进行保护和醛的提纯。
有机化学基础知识分子识别和分离技术
有机化学基础知识分子识别和分离技术有机化学基础知识：分子识别和分离技术有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的一门学科。
在有机化学中，分子识别和分离技术是非常重要的技术手段。
本文将介绍有机化学基础知识中的分子识别和分离技术，包括常见的色谱法、质谱法和核磁共振等方法。
一、色谱法色谱法是一种通过物质在固体或液体相中的分配差异来进行分离和分析的方法。
在有机化学中，色谱法被广泛应用于分离和纯化有机化合物。
色谱法的原理是将待分离物质溶解在流动相中，经过固定相的柱子或薄层，利用物质在固液或固气界面上的分配系数差异，实现物质的分离。
色谱法包括气相色谱法（GC）和液相色谱法（LC）两种常见的方法。
在气相色谱法中，样品通过气态载气在柱子中传递，不同组分因为在固定相上吸附和脱附的差异而分离；而在液相色谱法中，样品通过液态载流体在柱子中传递，不同组分因为在固定相和流动相之间分配的差异而分离。
二、质谱法质谱法是一种利用不同质荷比来识别和测定化合物的方法。
在有机化学中，质谱法常用于分析有机化合物的分子结构和分子量。
质谱法的原理是将待分析物质引入质谱仪，通过电离和分子碎裂等过程，得到物质的质谱图，从而确定物质的分子结构和分子量。
质谱法主要有质子质谱法（MS）和碳质谱法（13C NMR）等常见的方法。
在质子质谱法中，物质经过电离后，质子化生成分子离子和碎片离子，通过测量质荷比，可以得到物质的分子质量和碎片离子的相对丰度，从而推断物质的分子结构。
而碳质谱法则是利用核磁共振来测定有机化合物中碳原子的化学位移，由此推断化合物的结构。
三、核磁共振核磁共振（NMR）是一种通过测定物质中原子核能级跃迁引起的电磁波吸收或发射来获得物质结构和性质信息的方法。
在有机化学中，核磁共振被广泛应用于分析有机化合物的结构和构象。
核磁共振通过探测核自旋与外加磁场和电磁波之间的相互作用来实现分析。
不同原子核具有不同的共振频率，所以可以通过测量共振信号的化学位移和耦合常数等参数，推测有机化合物的结构和构象。
新教材人教版高中化学选择性必修三 1.2 研究有机化合物的一般方法 知识点梳理
1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤：分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏：利用有机物与杂质沸点的差异（一般温度差大于30℃），将有机物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品（1）适用条件：①分离提纯互溶的液体混合物，也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃）（2）仪器：铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网（3）装置：（4）注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水2、萃取：（1）分类：①液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
例：用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量（2）萃取剂：萃取用的溶剂称为萃取剂。
萃取剂的选择原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度相差较大，易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作（1）仪器：分液漏斗（2）步骤：验漏→装液→振荡（排气）→静置分层→分液（上上，下下）（3）注意事项：①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。
人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。
2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
②适用条件。
A．有机物热稳定性较强。
B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。
②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。
(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。
●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。
如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。
2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。
知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。
(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。
(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
有机物化学鉴定的一般方法
有机物化学鉴定的一般方法（一）蛋白质、多肽、氨基酸（1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。
（2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。
凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。
（3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。
α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。
【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。
试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。
②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。
（4）氨基酸薄层层析检出反应：①吸附剂：硅胶G。
②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5）③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。
2．皂甙（1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。
【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。
（2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
有机化合物的分离、提纯与鉴别
滤 渣 (水合MgSO4) 水
滤Hale Waihona Puke 液蒸馏乙酸正丁酯第二部分： 第二部分：有机化合物的鉴别
一、基本概念 鉴别有机化合物的依据是根据不同有机化合物在性质（化学、 鉴别有机化合物的依据是根据不同有机化合物在性质（化学、 物理或光谱性质）上的差异进行的。 物理或光谱性质）上的差异进行的。作为鉴别反应的试验应考虑以 下问题： 下问题： 1、反应现象明显，易于观察。即：有颜色变化，或有沉淀 、反应现象明显，易于观察。 有颜色变化， 产生，或有气体生成等。 产生，或有气体生成等。 2、方法简便、可靠、时间较短。 、方法简便、可靠、时间较短。 3、反应具有特征性，干扰小。 、反应具有特征性，干扰小。 解好这类试题就需要各类化合物的鉴别方法进行较为 详尽的总结，以便应用。 详尽的总结，以便应用。
R2CHOH + 2Ce(IV) R2C=O + 2Ce(III) + 2H+
8．Lucas试剂检验一、二、三级醇 Lucas试剂检验一、 试剂检验一
氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。 氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。六个碳原子以下的各 级醇均溶于卢卡斯试剂， 级醇均溶于卢卡斯试剂，反应后生成的氯代烷不溶于该试 故反应发生后体系会出现混浊或分层。 剂，故反应发生后体系会出现混浊或分层。根据实验现象 可判别反应速率的快慢，以此区别一、 三级醇。 可判别反应速率的快慢，以此区别一、二、三级醇。
NaOH
RCOONa + CHI3
15．饱和NaHSO 15．饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液与所有的醛、脂肪族甲基酮、低级 溶液与所有的醛、脂肪族甲基酮、 饱和 环酮作用生成白色沉淀。 环酮作用生成白色沉淀。
OH O
有机化合物的分离提纯+课件+2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
②有机物热稳定性较强 ③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
（3）实验室常用的蒸馏装置：
使用前要检查装置的气密性！
(1)温度计水银球 处于蒸馏烧瓶支
管口处
蒸馏烧瓶
(5)溶液体积约为烧 瓶体积1/3—2/3
物质的分离：是把混合物的各种成 分物质分开的过程,分开以后的各 物质应该尽量减少损失。
分离物质
物质的提纯：是将某物质中的杂质， 采用物理或化学方法除掉的过程。
除掉杂质
两者主要区别在于 提纯除掉后的杂质 可以不进行恢复。
一般途径： 杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。
二、物质的分离、提纯
2.分不增离加、新的提杂纯质 原 不被减提少被纯则提纯物的物质质 和杂质易分 离 被提纯物质易恢复原状态
萃取剂
（2）原理 液－液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将 有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固－液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
（3）适用范围：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
二、物质的分离、提纯——萃取
液-液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。
选择性必修三 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法
第1课时 有机化合物的分离与提纯
一、研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
（过滤、蒸馏、重结晶、萃取、洗气等）
元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析 确定结构式
二、分离提纯的常用方法
1.什么是物质的分离、提纯？
有机化合物的鉴别
4．有机化合物的鉴别鉴别方法有物理方法和化学方法。
物理方法，可根据物态、溶解性、气味、折射率、旋光活性等物理性质来鉴定；以及红外光谱法（IR）：根据吸收峰的位置及吸收峰的强度判断分子中可能存在的官能团，紫外光谱法（UV）：主要用于判断分子中是否含共轭体系或某些官能团存在，核磁共振谱法（1HNMR）：根据化学位移来确定分子中质子的种类。
用化学方法鉴别化合物是有机化学学习和考核的一类重要的题目。
它是掌握各类化合物的特征反应及其灵活运用的最有效的方式。
通过大量的练习，即可加深对重要化学性质的理解，更可使各章有关知识相互贯通。
因此，以掌握化学方法为主。
4.1各类有机化合物主要特征反应总结表各类有机化合物主要特征反应4.2答题思路和方法1、不同类型的有机物，主要根据不同官能团的典型性质鉴别。
2、同一类型的有机物，主要用反应的活性顺序或结构差异的特征反应。
3、一定要用简单的、试剂易得的、实验室中易实现的、现象明显（即有颜色变化，气体产生，沉淀、浑浊或分层出现，温度变化等等）的化学反应。
4、题的形式多种多样，在此建议采用流程图形式，只注明试剂和现象即可。
无要求时不必写出反应式。
5、Na主要用在醇类化合物的鉴别。
因为在酸性相对较大的水、酚、酸、硫醇、硫酚中使用易发生爆炸。
6、如题中未给出结构式，一定要首先将其结构正确写出，以免发生误解。
4.3解题示例用化学方法鉴别下列各组化合物1、苯酚，苯甲醚，苯甲醇[分析]对不同类型的化合物，可利用官能团的特殊反应进行区别。
解苯酚显色2××↑√2、1-戊酮，3-戊酮，1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇[分析]这五种化合物中两种为酮，三种是醇，首先根据醇和酮在化学性质上的差异，将它们分为两组，再根据各组化合物结构上的差别来鉴别。
其中，2-戊酮为甲基酮，可发生碘仿反应；1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇分别是伯、仲、叔-醇，可根据它们与Lucas 试剂反应的活性大小来鉴别。
tlc法分离鉴定有机化合物实验报告
tlc法分离鉴定有机化合物实验报告
利用混合物各组分在某一物质中的吸附或溶解性能（分配）的不同；或其亲和性的差异，使混合物的溶液流经该种物质进行反复的吸附，或分配作用，从而使各组分分离。
本实验薄层色谱法中用的吸附剂为硅胶G，展开剂是9∶1的无
水苯和乙酸乙酯的混合溶剂。
最开始苏丹Ⅲ和偶氮苯被吸附在硅胶上，当展开剂通过时，由于苏丹Ⅲ和偶氮苯本身极性和在展开剂中的溶解度不同，两者在硅胶上的移动速度也就不同（一般溶解度大和极性小的移动更快），从而将混合物分开，并且可根据产生的不同比移值R
来定性的鉴别化合物。
一般情况，先在薄片另一端1cm处画一条直线，展开剂达到此线时，立即取出。
如未画线，观察展开剂前沿上升到一定高度时取出，并尽快在展开剂前沿画出标记。
（注意：如不注意，展开剂挥发后，
就无法确定展开剂上升的高度。
）将薄层板晾干。
观察混合试样斑点
出现的位置及与其相应样品斑点是否相符。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
研究有机化合物的一般步骤和方法
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、物质的分离和提纯有什么区别？分别有哪些方法？1．物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
(1)物理方法有：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、洗气等。
(2)化学方法有：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。
2．物质的提纯将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
(1)物质提纯的原则①不增：是指在提纯过程中不增加新物质②不减：指在提纯过程中不减少被提纯物③易分离：指被提纯物与杂质易分离④易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。
(2)提纯的方法①杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
②杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
③化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO2－3变为CO2逸出。
④溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
特别提醒依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。
在分离和提纯时要注意以下几点：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
二、物质分离和提纯的常用方法1．有机物组成元素的推断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C ―→CO 2，H ―→H 2O ，Cl ―→HCl 。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。
2．有机物分子式的确定 (1)燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义
第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。
二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。
分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。
（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。
化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。
2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。
它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。
（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。
②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。
③除杂途径必须最佳。
三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。
提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。
在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。
1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。
(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。
2．萃取分为液液萃取和固液萃取。
(1)萃取的原理①液液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，在化学实验和研究中，鉴别和分离有机化合物是非常重要的一步。
本文将介绍初中化学知识点中有机化合物的鉴别和分离方法。
一、有机化合物的鉴别方法1. 熏香法有机化合物常常具有特殊的气味，可以通过进行熏香实验来进行初步鉴别。
将待鉴别的有机化合物加热或加热后挥发，根据其气味进行初步判断。
2. 反应性鉴别有机化合物常常具有一些特定的反应性，可以通过观察其在特定条件下的反应来进行鉴别。
例如，将有机化合物与酸、碱或氧化剂等进行反应，观察其产生的颜色变化、气体生成或沉淀的形成等情况。
3. 燃烧特性有机化合物在燃烧时会产生不同的燃烧特性，可以通过观察其燃烧时的燃烧颜色、火焰的形状和燃烧后的残留物等来鉴别有机化合物。
二、有机化合物的分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化有机化合物的方法。
根据有机化合物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏液，即可得到纯净的有机化合物。
2. 结晶法结晶法适用于有机化合物溶液中固体物质的分离。
将有机化合物在适当溶剂中溶解，然后通过调节温度使其结晶沉淀，最后通过过滤和干燥得到纯净的有机化合物。
3. 萃取法萃取法是利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
将混合物与适宜的溶剂进行充分摇动或搅拌，使有机化合物在溶剂相中溶解，然后通过分离漏斗等工具进行分层和分离，最终得到纯净的有机化合物。
4. 色谱法色谱法是一种常用的分离和鉴别有机化合物的方法。
根据有机化合物与固定相或液相之间的作用力差异，通过物理吸附、化学吸附或分配等原理进行分离。
常见的色谱法有薄层色谱和气相色谱等。
综上所述，有机化合物的鉴别和分离方法是初中化学中重要的知识点之一。
通过熏香法、反应性鉴别和燃烧特性等方法可以初步鉴别有机化合物，而蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法等方法则可用于分离和纯化有机化合物。
这些方法的运用对于化学实验和研究具有重要意义，有助于深入了解有机化合物的性质和特点。
有机化合物的鉴定运用色谱法
有机化合物的鉴定运用色谱法有机化合物是一类含碳元素的化合物，它们的种类繁多，性质复杂。
在化学和生物学领域中，准确鉴定有机化合物的结构和成分非常重要。
而色谱法是一种常用的分离和鉴定有机化合物的方法。
色谱法利用了物质在不同相中的分配系数差异，通过分离和测定有机化合物中的成分。
它主要分为气相色谱法和液相色谱法两种。
下面将分别对这两种色谱法进行介绍。
气相色谱法是利用了物质在气相和固相之间的分配行为。
在气相色谱法中，溶解有机化合物的样品被注入进一个装有固定相的管柱中，通过加热，有机化合物会被分离并逐个进入气相中。
然后，气相中的有机化合物会通过色谱柱，根据它们对于固相和气相的亲和力不同而被逐个分离。
最后，利用检测器对不同的有机化合物进行检测和定量。
气相色谱法具有分离能力强、分析速度快的特点，尤其适用于挥发性有机化合物的分析。
在环境监测、毒物分析等领域中得到了广泛应用。
例如，在环境中常见的挥发性有机物类别包括苯系化合物、酮类化合物等。
这些有机化合物可以通过气相色谱法进行快速的分离和鉴定。
液相色谱法是利用了物质在液相和固相之间的分配行为。
在液相色谱法中，溶解有机化合物的样品被注入进一个装有固定相的管柱中，通过流动相的输送，有机化合物会逐个进入固相中，并在固相上进行分离。
最后，利用检测器对不同的有机化合物进行检测和定量。
液相色谱法具有分离能力强、适用范围广的特点，尤其适用于非挥发性有机化合物的分析。
在药物研发、食品检测等领域中得到了广泛应用。
例如，在食品中常见的农药残留、添加剂等有机物类别可以通过液相色谱法进行准确的鉴定。
除了气相色谱法和液相色谱法之外，还有许多其他色谱法，如高效液相色谱、毛细管电泳等。
每种色谱法都有其独特的优点和适用范围，可以根据具体的实验需求选择合适的方法。
通过色谱法进行有机化合物的鉴定，不仅可以确定其化学结构和成分，还可以检测有机化合物的纯度和含量。
这对于化学研究和工业生产具有重要意义。
通过不断创新和发展，色谱法在化学领域的应用前景仍然广阔，将为有机化学的进一步研究和开发提供有力支持。
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有机化合物的鉴别与分离有机化合物的鉴别与分离就是指利用不同有机化合物分子结构上的差异而导致的有机化合物性质上的差异来对不同的有机化合物进行区分的过程,包括以下两个方面的内容:一、利用不同官能团化合物之间结构性质上差异对不同官能团化合物进行鉴别分离(例如苯酚、苯胺、苯甲酸的鉴别分离);二、利用相同官能团化合物之间局部结构与性质上的差异对同系物等进行鉴别分离(例如乙醇、异丙醇、叔丁醇的鉴别)。
对有机化合物进行鉴别与对有机化合物进行分离的要求不同。
鉴别就是利用不同有机化合物性质的差异对具有不同结构组成的单一有机化合物进行区分;分离就是指针对具有不同结构的有机混合物,利用各自性质上的差异,逐一从混合物中分离出单组分有机化合物。
有机化合物的鉴别分离基础就是利用不同有机化合物结构与性质上的差异。
因此掌握有机化合物的结构特点与熟悉掌握不同结构有机化合物的性质特点就是解决有机化合物鉴别分离问题的关键。
根据教材体系特点与教学大纲的要求,我们将《有机化学》分为上、下半册,按章节对有机化合物的特殊性质进行归纳总结,以便于同学们巩固有机化学各章节基础知识,建立不同官能团化合物之间的联系,系统掌握有机化学的知识结构体系。
同时,结合各章节内容,给同学们讲解一些有机化合物鉴别与分离的实例,以提高同学们综合运用有机化学知识的技能。
有机化学(下)鉴别分离相关知识点第十章醇与醚1、Lucas试剂(氯化锌/浓盐酸)与伯、仲、叔醇的反应速度不同。
各级醇反应活性次序为:苄醇与烯丙醇›叔醇›仲醇›伯醇›甲醇第十一章酚与醌2、苯酚的卤代反应---三溴苯酚白色沉淀,用于苯酚的定性检验与定量测定。
3、酚类物质与氯化铁溶液的显色反应,用于酚羟基的检验。
4、利用苯酚的弱酸性对酚进行分离提纯:酸性:碳酸›苯酚›醇。
酚(碱)→酚钠(二氧化碳)→酚。
5、利用苯酚(碱)→酚钠(甲基化试剂、卤代烃)→酚醚(氢碘酸)→酚与碘代烃的反应,对酚类物质进行分离提纯及酚羟基的保护。
第十二章醛与酮6、利用醛与酮与羰基化试剂(2,4-二硝基苯肼)生成不同颜色的腙对醛与酮进行鉴别检验。
7、利用醛与酮与饱与亚硫酸氢钠溶液反应形成α-羟基磺酸钠白色沉淀(与酸碱共热有还原为原来的醛与酮)来对醛、甲基酮、七元以下环酮进行鉴别与提纯。
8、醛与酮都含有羰基,但醛基含有氢原子而易氧化。
利用醛可与弱氧化剂Tollens试剂(银镜反应)、Fehling试剂(红色氧化亚铜沉淀)反应来区分鉴别醛与酮(酮难于氧化)。
9、利用碘仿反应对乙醛、甲基酮与含有CH3CHOH-结构的醇进行鉴别。
10、利用醛与醇形成缩醛、缩醛在酸性条件水解还原为醛与醇的反应,对醛基进行保护与醛的提纯。
第十三章羧酸及其衍生物11、利用羧酸较强的酸性(与弱碱NaHCO3成盐、盐经酸化还原为原来的酸)的特性对羧酸与其它非酸性有机化合物进行区别及羧酸的提纯。
12、利用不同结构的羟基酸受热脱水产物的不同对不同结构的羟基酸进行区别。
13、乙酰乙酸乙酯由于烯醇式结构的存在,可使溴水褪色、FeCl3显色、碘仿反应,可用于三乙的特性鉴别。
第十五章硝基化合物与胺14、利用脂肪族硝基化合物的弱酸性(与碱成盐),可实现叔硝基化合物与伯、仲硝基化合物的分离。
15、利用伯胺、仲胺的酰基化反应形成结晶产物熔点的不同来鉴别伯胺与仲胺。
酰基化产物经水解可还原为原来的伯胺与仲胺,用于伯胺、仲胺的分离提纯。
叔胺不反应,且叔胺可与盐酸成盐,因此可实现叔胺从三级胺混合物中分离出来。
16、利用伯、仲、叔胺的磺酰化反应产物的不同可以对三级胺进行分离鉴别与提纯。
伯胺(TsCl)→芳磺酰胺衍生物盐(NaOH)→溶解于碱(H3+O) →伯胺仲胺(TsCl)→芳磺酰胺衍生物盐(不溶于碱) (H3+O) →仲胺叔胺不能进行磺酰化反应,亦不溶于碱,可蒸馏分离。
17、芳胺与HNO2的反应。
利用亚硝酸与伯、仲、叔胺反应产物的不同,鉴别伯、仲、叔胺。
芳伯胺→重氮盐仲胺→N-亚硝基胺(黄色油状液体)叔胺→环上亚硝化产物。
18、异腈反应—伯胺的特征反应,应用于伯胺的鉴别。
有机化学(下)鉴别分离例题例一、区别下列各醇(P244、4)例二、分离苯甲醚与对甲苯酚的混合物。
用氢氧化钠水溶液处理,对甲苯酚溶于氢氧化钠水溶液,苯甲醚不溶分出,水相用盐酸酸化分出对甲苯酚。
例三、将苄胺、苄醇及对甲苯酚的混合物分离为三种纯的组分。
CH 2NH 2(A)CH 2OH(B)CH 3HOA B的钠盐的盐酸盐BA稀HClC例四.鉴别邻甲苯胺、N －甲基苯胺、苯甲酸、水杨酸。
NH 2CH3NHCHCOOHCOOHOH3冒气泡CO 2冒气泡CO 2无气泡无气泡气泡N 2黄色油状液体方法二:a.CH 3NH 2NHCH 3COOHCOOH OH(A)(B)(C)(D)DABDC例五.鉴别下列化合物。
,COOHCOOHCH 2OHOH解: 先用三氯化铁进行试验鉴别出酚,后进行氢氧化钠试验,苯甲酸可溶于氢氧化钠溶液。
例六、用化学方法区别下列各组化合物:乙醇,乙醛,乙酸与乙胺例七、鉴别下列化合物丙醛、丙酮、丙醇、异丙醇 方法一:CH 3CH 2CHOCH 3CCH 3O CH 3CH 2CH 2CH 3CHCH 3结晶析出结晶析出无结晶析出无结晶析出2浑浊快浑浊慢红色沉淀无红色沉淀方法二:a.A 丙醛B 丙酮C 丙醇D异丙醇ＡＣＤ试剂2ＡＢＣＤb.A 戊醛B 2－戊酮C 环戊酮试剂沉淀A 无沉淀B C I 2 / NaOH CHI 3无沉淀B C例八.鉴别对羟基苯甲酸、对羟基苯乙酮、邻乙烯基对苯二酚。
3COOHOH3OHCH OHCH 2显色显色不显色NaOICHI 3固体沉淀亮黄色无此现象例九.鉴别邻羟基苯甲酸、苯甲酸、苯甲醇。
邻羟基苯甲酸有气体放出显色 苯甲酸 有气体放出苄醇例十.用简单化学方法鉴别下列化合物:a.CH 3CH 2CH 2COCH 2COOCH 3OHCOOHCH 3CHCOOHOH答案:a.CH 3CH 2CH 2COCH 2COOCH 3(A)OHCOOH(B)CH 3CHCOOH(C)A B 23A有机化学(上)鉴别分离相关知识点第三章烯烃1、利用烯烃与Br2/CCl4溶液反应使溶液褪色的特征,可以检验烯烃的存在,并区别于烷烃。
2、利用烯烃与KMnO4溶液的氧化反应,可以鉴别烯烃。
3、利用烯烃的臭氧化反应及还原水解,可以推测原烯烃结构。
第四章炔烃二烯烃4、利用炔氢(弱酸性)可以与Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)2NO3反应生成白色的炔银、棕红色的炔化亚铜沉淀,鉴定乙炔与端炔烃。
5、炔烃可以与卤素、卤化氢等加成,但加成速度比烯烃慢。
6、炔烃可以与KMnO4发生氧化反应,使KMnO4溶液褪色。
利用此反应可检验叁键的存在,并确定叁键在分子中的位置。
7、共轭二烯烃可以与亲双烯体发生D-A加成反应。
第五章脂环烃8、环丙烷及其衍生物在常温下可与卤素、卤化氢、硫酸发生加成开环反应,但环烷烃一般不发生氧化反应(如KMnO4)。
利用该性质可以实现环丙烷与其它环烷烃的区分;也可以用来区分环烷烃与环烯烃、单环芳烃。
第六章单环芳烃9、苯的结构稳定,性质不活泼。
只有在Fe、FeX3、或AlCl3等的催化作用下才能与Cl2、Br2等发生亲电取代反应,使溴水褪色。
利用该性质可以区分苯与其它不饱与烃。
10、一般条件下,苯不与KMnO 4发生反应。
11、芳环上引入磺酸基后具有水溶性。
第九章 卤代烃12、利用不同烃基结构的卤代烃与AgNO 3/醇溶液反应,根据生成AgX 沉淀速度的快慢来区分不同烃基结构的卤代烃:RX+AgNO 3RONO 2+AgX (SN1) 烯丙型＞孤立型(烷基卤)＞乙烯型13、利用不同卤素与AgNO 3反应生成AgX 沉淀颜色的不同来区分不同卤素取代的卤代烃:AgI (黄色);AgBr (淡黄色);AgCl(白色)有机化学(上)鉴别分离例题例一.鉴别下列四组卤代烃:CH 3CH 2CH 3 , CH 3CH CH 2, CH 3C CH 和丙烷×丙烯 褪色 褪色 丙炔 褪色 环丙烷褪色 × 例三.鉴别苯、环己烯、环己烷:苯 × 褪色环己烯 褪色环己烷 × ×例四. 用简单并有明显现象的化学方法鉴别下列各组化合物:a 、 正庚烷 1,4－庚二烯 1－庚炔b 、 1－己炔 2－己炔 2－甲基戊烷正庚烷1,4－庚二烯1－庚炔1－庚炔正庚烷1,4－庚二烯Br 2 / CCl 41,4－庚二烯a.b.22－己炔1－己炔1－己炔2－己炔Br 2 / CCl 42－己炔－甲基戊烷2－甲基戊烷例五.用简单化学方法鉴别1,3－环己二烯,苯与1－己炔:解答:a.A B C1,3苯1－己炔BB Ab.A B环丙烷丙烯KMnO 4无反应褪色A B例六.鉴别环己烷、环己烯、正丙基环丙烷、1-已炔: 例七.区分正丁烷,甲基环丙烷,2-丁烯,1-丁炔:正丁烷×甲基环丙烷 KMnO 4 × 2-丁烯 褪色 1-丁炔沉淀环己烷环己烯正丙基环丙烷1己炔Ag （NH 22褪色褪色褪色。