【新】2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)
高三化学酸碱中和滴定复习学案
高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
2019-2020年高三化学一轮复习 中和滴定学案
2019-2020年高三化学一轮复习中和滴定学案【复习目标】1．水的电离和离子积的概念，影响水的电离平衡的因素。
2. 溶液的酸碱性和pH的关系，溶液的pH的计算及测量方法。
3．掌握酸碱中和滴加的实验操作及有关计算，并进行误差分析。
【知识建构】一．水的电离1．水的电离方程式：H2O+H2O 。
常温下纯水中c (OH －)= ，c (H+)= 。
2．100℃时纯水c (H+)=1×10－6mol·L－1，K W= pH= ，此时溶液显性。
3．影响K W的因素是，温度升高K W，原因是。
4．下列可使水的电离程度变大的是。
①加H2SO4②加NaOH ③加NaCl ④加热⑤加氨水⑥加纯碱5．水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH—共存。
在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，K W＝c (H+)·c(OH－)＝，始终为同一常数。
6．在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH—)总，即c(H+)水=c(OH－)水。
如0.1 mol·L－1 HCl或NaOH溶液中，c(H+)水= (OH－)水＝。
酸中c (OH—)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。
同样的碱溶液中的c(H+)也不能忽略。
7二．溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH－)相对大小决定的；⑴c(H+)＞c(OH－)，溶液呈性；⑵c(H+) = c(OH－)，溶液呈性；⑶c(H+)＜c(OH－)，溶液呈性。
2．pH：⑴计算公式：pH=－lg[c(H+)]。
⑵表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性；pH越大，碱性。
3．有关溶液的pH的注意问题⑴pH范围在0～14之间，pH＝0的溶液并非无H+，而是c(H+)＝。
pH=14的溶液并非无OH－，而是c(OH－)= 。
pH每增大1个单位，c(H+)减小到原来的，而c(OH－)增大到原来的倍。
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。
3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2019高考化学一轮复习酸、碱中和滴定和氧化还原滴定学案(含解析)
酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围仪器、操作选项判断(1)KMnO 4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的NaOH 溶液(√)(3)将液面在0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(×) (4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×) (5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×) (6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
2019高考化学酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点一酸碱中和滴定[核心知识大通关]1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键①准确测定标准溶液的体积。
②准确判断滴定终点。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c ?HCl?·V ?HCl?V ?NaOH?计算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
?小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL 。
( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。
( )(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。
( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。
( )(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
2019高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(2)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案2-人教版高三全册化学学案
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液；曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(二)教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校水的电离溶液的酸碱性注：①水中加酸或者者碱均抑制水的电离，但由水电离出的c〔H+〕与c 〔OH—〕总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是一一共存，但不能大量一一共存。
溶液的酸、碱性主要在于c〔H+〕与c〔OH—〕的相对大小。
c〔H+〕与c〔OH—〕此增彼长，且温度不变Kw=c〔H+〕·c〔OH—〕不变。
〔3〕溶液PH的测定方法：粗略测定：准确测定：注：用 pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或者者外表皿上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上〔注意不能将pH试纸先用水沾湿或者者用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确〕待pH试纸变色后立即〔半分钟内〕与标准比色卡对照，读取pH值〔因为时间是是长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
〕【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+)或者者C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或者者C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〖考虑〗1．一样温度下，PH值一样的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2．以下说法是否正确〔1〕pH=6的溶液一定是酸溶液〔2〕pH=7溶液一定是中性溶液〔3〕pH越大，酸性越强3，．考虑：向25℃时的纯水中分别参加盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或者者升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、C(OH－)、pH变化情况分别如何？并完成下表溶液中的影响因素条件改变平衡挪动溶液中的c(H+)c(OH-)升高温度温度降低温度参加酸酸碱性参加碱。
酸碱中和滴定导学案
专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。
2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。
3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。
5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。
计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。
2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。
3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。
③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。
④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。
⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。
⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。
( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
2019高二化学实验2酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定A AB VC A =A B B AV 当一元酸和一元碱进行中和滴定时：C A =A A V CB =B c VA A BV ；1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性【答案】B【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终H++OH－＝H2O。
2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒只估读到0.1mL，滴定管能估读到0.01mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【答案】D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。
5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L−1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00mLC．等于10.00 mL D．等于11.00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【答案】D【解析】选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V[HCl(aq)]就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V[HCl(aq)]大了，测定的c(NaOH)也会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V[HCl(aq)]小了，会使c(NaOH)偏低。
2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用［核心知识大通关］滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH NazCO混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
⑵实例①酸性KMnO溶液滴定HCC4溶液原理：2MnO + 6H++ 5H2GQ===10COf + 2Mri++ 8H z O指示剂：酸性KMnO溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO溶液后, 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②NazQQ溶液滴定碘液原理：2NS2S2Q+ 12===NaSQ+ 2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴N Q SQ溶―液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2.沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl「、B「、浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO溶液测定溶液一中C「的含量时常以Cr&「为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrQ更难溶的缘故。
［考向精练提考能］1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCi2晶体试样的纯度，n7 试样不含其他能与厂发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++ 41「jr ==2CulJ+ 12，12+ 2S2& ===sO + 2I 。
取m g 试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol・L T N&SQ标准溶液八Q 滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )屮A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙B. 选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为 a —0.50 mLD. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有丨2的溶液，则滴定管中盛装的为N Q SQ标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管"0”刻度在上端，故滴定前的读数为a+ 0.50 mL不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第三章 第二节第2课时 酸碱中和滴定
第2课时 酸碱中和滴定学习目标导航学习任务1 探究酸碱中和滴定NO.1 自主学习·夯实基础1.概念和原理(1)概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理:中和反应中酸提供的H +与碱提供的OH -的物质的量相等。
即:c(H +)·V 酸=c(OH -)·V 碱,则c(H +)=c (OH -)·V 碱V 酸或c(OH -)=c (H +)·V 酸V 碱。
2.主要仪器及使用方法(1)仪器:滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。
微思考:将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL吗?提示:大于25 mL,尖嘴部分无刻度。
(2)滴定管的使用方法微点拨:滴定管读数时,视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位,如25.00 mL是正确的,而不能读成25 mL。
3.主要试剂标准液、待测液、指示剂。
指示剂的选择:利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作滴定管——查漏水洗润洗装液赶气泡调液面初始读数锥形瓶——水洗装待测液加指示剂(2)滴定口诀记忆:左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,记数据。
微点拨:(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(2)终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。
5.数据处理为减少实验误差,重复实验2～3次,分别记录所用标准溶液的体积,然后再计算待测液的物质的量浓度,最后求其平均值。
6.绘制中和滴定曲线用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的pH变化如图所示。
化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版
第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课 提能课］考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。
实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。
2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 （1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。
[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 （1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。
100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。
③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
考法一 滴定操作及误差分析[典例1］ （2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。
7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。
用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。
用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。
01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］ 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴定 -含答案
第2课时 酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH 的应用。
2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
3.了解指示剂选择方法。
4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.原理(1)实质：H ＋＋OH －===H 2O(均为强电解质，填离子方程式)。
(2)原理：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱(均为强电解质)。
3.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管(如图a)碱式滴定管(如图b)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶(2)滴定管的使用方法2．主要试剂(1)待测液。
(2)标准液。
(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
3．滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。
读数并记录。
4．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。
( )(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。
( )(3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
( )(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。
( )(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。
( )(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。
2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版
2．(2015 ·广东高考 ) 一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图所示。下列
说法正确的是 (
)
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
－13
2
－2
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 mol ·Ｌ
C．该温度下，加入 FeCl 3 可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
－1 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。
()
(6)pH 相同的两溶液中，水电离出的 [H ＋] 不一定相同。 (
)
【提示】 (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √
[ 高考命题点突破 ]
命题点 1 水的电离和 KW的应用与计算
pH
试纸上。 ( )
(4) 一定温度下， pH＝ a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝ b＋ 1。( )
(5 )25 ℃ pH＝ 3 的醋酸与 pH＝ 11 的 NaOH溶液等体积混合，混合液的 pH＝ 7。 ( )
C． NH3·Ｈ2O的电离常数 K＝ 10－4 mol·Ｌ－1
D． d 点所示溶液中：
[NH＋4
]
＝
2[SO
] 2－
4
D [A 项，c 点水的电离程度最大，
说明此时
＋
[NH4
]
最大，
对水的电离促进程度最大，
氨
水与硫酸恰好完全反应生成 (NH4) 2SO4，氨水体积为 0 时，水电离出 [H＋ ] ＝1×10 －13 mol·Ｌ－1，
常用酸度计精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。
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酸碱中和滴定
李仕才
考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用
[核心知识大通关]
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法
(1)原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法
(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]
1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，
试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－
===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加
入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液
滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液
显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
答案：D
2．利用间接酸碱滴定法可测定Ba 2＋
的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO 2－
4＋2H ＋
===Cr 2O 2－
7＋H 2O Ba 2＋
＋CrO 2－
4===BaCrO 4↓
步骤Ⅰ：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L －1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 0 mL 。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2＋
完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L －1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加
盐酸的体积为V 1 mL 。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。
BaCl 2溶液的浓度为________mol·L －1。
若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量测待液溅出，Ba 2＋
浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
解析：滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步骤Ⅰ可知x mL Na 2CrO 4溶液中CrO 2－
4的物质的量为V 0b ×10－3
mol ，步骤Ⅱ中与Ba 2＋
形成沉淀的CrO 2－
4的物质的量为(V 0b －V 1b )×10－3 mol ，则y mL BaCl 2溶液中Ba
2
＋
的物质的量为(V 0b －V 1b )×10
－3
mol ，c (BaCl 2)＝
V 0b －V 1b ?×10－3 mol y ×10－3
L ＝b ?V 0－V 1?y
mol·L －1
；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成V 1的用量减小；所以b ?V 0－V 1?
y
的测量值偏大。
答案：上方
b ?V 0－V 1?
y
偏大 3．海带中碘含量的测定
取0.010 0 mol·L －1
的AgNO 3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E )反映溶液中c (I －
)的变化，部分数据如下表：
_____(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次测定终点时用去AgNO 3溶液的体积为________mL ，计算得海带中碘的百分含量为________%。
解析：(1)仪器A 为坩埚；由于含I －
的海带浸取原液为500 mL ，故仪器B 为500 mL 容量瓶。
(2)①根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可。
②根据表中
数据，滴定终点时用去AgNO 3溶液的体积约为20.00 mL ；由关系式：Ag ＋
～I
－
得，n (I －)＝n (Ag ＋)＝0.02 L×0.010 0 mol·L －1×500 mL 100.00 mL
＝1×10－3 mol ，故m (I
－
)
＝1×10－3 mol×127 g·mol －1
＝0.127 g ，海带中碘的百分含量为0.127 g 20.00 g ＝0.635%。
答案：(1)坩埚 500 mL 容量瓶 (2)①
②20.00 0.635
[真题发掘·知识串联]串线索 固双基 回扣关键知
识
以NaOH 溶液滴定某浓度的HCl 为载体 串联酸碱中和滴定
授课提示：对应学生用书第146页
高考载体 (2015·广东高考卷)
准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L －1
NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案：B
知识串联——高考还可以这样考
A选项
(1)装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次。
( )
(2)碱式滴定管可以盛强氧化性的物质。
( )
B选项
(3)用湿润的pH试纸测定稀酸溶液的pH。
( )
C选项
(4)酸滴定碱时一般用石蕊做指示剂。
( )
(5)所有的滴定都要用到指示剂。
( )
D选项
(6)碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测定结果偏高。
( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√。