化学选修3期末测试卷

绝密★启用前化学选修3期末测试卷A （含答案）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高C ．分子间作用力包括氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O 2、I 2、Hg ②CO、KCl 、SiO 2 ③Na、K 、Rb ④Na、Mg 、Al A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A ．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B ．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C ．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D ．石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（） A ．第三周期Ⅷ族，p 区 B ．第三周期ⅤB 族，ds 区 C ．第四周期Ⅷ族，d 区 D ．第四周期ⅤB 族，f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为（）A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D ．NH 3分子中有3个σ键，而CH 4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）A ．晶体中阴、阳离子的半径比B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴、阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角 B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1∶2 D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）①S iO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．③④⑥ D ．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（ ）A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 210. 下列性质的递变中，不正确的是（ ） 、S 、Na 的原子半径依次增大 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强C. NH 3、PH 3、AsH 3的熔点依次增强 、HBr 、HI 的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（ ） A. 2 B. 8 C. 1813. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键 B ．乙烯分子中不含非极性键C ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D ．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1215. 已知CsCl 晶体的密度为ρ g·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（）A ．N A ·a 3·ρ B. C. D.16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不．正确的是( )A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A. g·cm－3B. g·cm－3C. g·cm－3g·cm－319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳 C．双氧水D．乙炔第II卷（非选择题）二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：三、计算题22. 镁铝合金共,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。

求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少23. 称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。

经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。

（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克四、推断题24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。

五、填空题25. 有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________。

26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。

A原子核内仅有1个质子，B 原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。

A________；B________；C__________；D________。

27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：（1）用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。

（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（3）画出D的核外电子排布图．．．．．___________________________________________。

（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。

参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。

B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。

D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。

2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。

3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。

4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。

5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。

6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。

10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。

11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。

12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。