有机化学第6版倪沛洲主编第7章课后习题答案
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H
ÊÒÎÂ
+ Br2
¹â»ò
+ Cl2 500¡£
+ HBr
CH3
CH3
2
C(CH3)3
¹âÕÕ
C(CH3)3 + Cl2
CH3
CH3
其中 4 为优势构象
CH2CH2CH2 Br Br
²»·´Ó¦
H3C H
H3C H
·´-1-¼×»ù-2-Òì±û»ù»·¼ºÍé
(CH3)3C
第二章习题答案
Cl
CH3CH2CH2Br
有机化学习题参考答案
主编 李贵深 李宗澧
绪论习题答案
1.实验式：（3）、（6）；分子式：（1）、（2）、（5）；结构式：（4）、（7）
2.（1）CH3CH2CHO（2）CH3COCH3（3）
（4）CH3OCH=CH2（5） ࠲
（6）CH2=CHCH2OH
࠲࠲
3.
࠲ C࠲ 3࠲ ࠲ ࠲
SP3
；࠲
࠲ ࠲
CH3
( 6 ) H3C
( 8 ) CH3CH2CCHCH2CH2CH2CH3 ( 9 ) CH3CCHCHCH2CH2CH2CH2CH3
( 11 )
3-¼×»ùÎìÍé
H3CCHCH2CH3
CH3
CH3 ( 2 ) CH3C CH(CH3)2
CH3
CH3
CH3
ｃｈＳｃｈｃｈＲｃｈＲCH3 CHĀ
CH3 CH3CCH2CH3
1．（1） 2-甲基戊烷 （2）3-甲基戊烷
2.
（4） 2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷 （5） 2-甲基-5-乙基庚烷
(6) 2,5-二甲基-3-乙基己烷
有机化学课后题答案chapter06
第六章习题6-1（1）b > a > c （2）c > d > a > b （3）c > b > a 习题6-2(H 3C)2NN NSO 3Na(H 3C)2NN NHSO 3Na+(1)yellowredOHOO -O -OHOO colorlesspurple(2)习题6-3（1）后者具有更大的最大吸收波长；（2）后者有两个吸收峰，一个在长波方向，吸收强度较弱的n π*跃迁吸收，且两个吸收峰的强度均有增加；（3）后者具有更大的最大吸收波长；（4）通过测定中性条件和碱性条件的紫外光谱，前者因为酚羟基可以在碱性条件下电离，所以两种条件下测定的谱图有明显区别，后者则差别不大。
习题6-4红外光谱中官能团的伸缩振动频率主要与键的强度以及成键原子的质量有关。
c > b > a > g > e > d > f 习题6-5· 244 · 第十一章 氧化还原反应 a 、前者没有1050~1250 cm -1的C －O 伸缩振动吸收； b 、后者没有—COOH 的C=O 伸缩振动在1700~1750 cm -1； c 、前者没有—COOH 的O －H 伸缩振动吸收，在2500~3200 cm -1。
习题6-6前者为三取代烯烃，后者为四取代烯烃，在IR 指纹区的650~1000 cm -1范围有明显差异，且后者在1385~1365cm -1处有一个异丙基的特征吸收。
CH 3C 3CHCH 2CH 3在840－790cm -1处存在一个＝C-H 弯曲振动吸收；而且在1385－1365cm -1处有－CH 3 的 C -H 弯曲振动吸收；在1450－1420cm -1处有－CH 2 ,-CH 的 C -H 弯曲振动吸收CH 3CCH 3CCHCH 3CH3CH 3在～1385cm -1和～1368cm -1处存在两个强度相等的吸收峰；为－CH （CH 3）2 的特征吸收。
有机化学第6版倪沛洲主编课后习题答案汇总
绪论1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
1.2是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －离子各1mol 。
由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624HCCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。
a. C 2H 4b. CH 3Clc. NH 3d. H 2Se. HNO 3f. HCHOg. H 3PO 4h. C 2H 6i. C 2H 2j. H 2SO 4答案：a.C C H H H HCC HH HH或 b.H C H c.H N HHd.H S He.H O NO f.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OO H H或1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a. I 2b. CH 2Cl 2c. HBrd. CHCl 3e. CH 3OHf. CH 3OCH 3 答案：b.ClCClc.HBrd.He.H 3COHH 3COCH 3f.1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。
有机化学
现代（20世纪－－）以量子力学为基础的现 现代（20世纪－－）以量子力学为基础的现 世纪－－） 代结构理论的建立、现代物理测试方法、 代结构理论的建立、现代物理测试方法、复杂天 然物的合成、有机合成工业。 然物的合成、有机合成工业。 1916年 1916年：德国化学家柯赛尔和美国化学家路易斯 创立了经典的电价理论和共价理论 电价理论和共价理论。 创立了经典的电价理论和共价理论。 1927年 量子力学应用于化学。 1927年：量子力学应用于化学。化学健理论发展 很快，已建立起比较完整的体系， 很快，已建立起比较完整的体系，成为化学的重 要基础理论——现代化学健理论。 ——现代化学健理论 要基础理论——现代化学健理论。 1931年 德国化学家H ckel提出芳香结构理论。 1931年：德国化学家Hückel提出芳香结构理论。 提出芳香结构理论 1933年 英国Ingold提出化学动力学— 1933年：英国Ingold提出化学动力学—饱和碳原 Ingold提出化学动力学 子的亲核取代。 子的亲核取代。
生物体：组成、代谢、疾病、 生物体：组成、代谢、疾病、药物 药物：组成、结构、性质、合成生成、制剂、代谢、 药物：组成、结构、性质、合成生成、制剂、代谢、 疗效等
不对称合成、复杂天然物的合成、 不对称合成、复杂天然物的合成、生物系统 的模拟如叶绿素、血红素、胆固醇、VB12、牛胰 的模拟如叶绿素、血红素、胆固醇、VB12、 岛素的全合成（中国、1965年 岛素的全合成（中国、1965年）
3、有机化学的现状和未来发展： 有机化学的现状和未来发展： 有机化学已经形成许多成熟的分支学科， 有机化学已经形成许多成熟的分支学科，并同 物理、生物、医学、药学等学科相互渗透和交叉， 物理、生物、医学、药学等学科相互渗透和交叉， 产生出许多交叉学科： 产生出许多交叉学科：
大学有机化学课后答案解析
（1） 乙烷与氯气的混合物在室温黑暗处长期储存； （2） 氯气先用光照射之后，在黑暗处迅速与乙烷混合； （3） 乙烷先用光照射之后，在黑暗处迅速与氯气混合； （4） 氯气先用光照射之后，在黑暗处放置一段时间后再与乙烷混合。
Answers：
（1） 不能，光照条件下才能引发自由基反应。 （2） 能，Cl2 在光照条件下产生自由基，继而与乙烷发生自由基反应。 （3） 不能，乙烷在光照下难以产生足够的自由基与 Cl2 反应。 （4） 不能，光照后产生的 Cl 自由基一段时间后链终止生成 Cl2，无法继续反应。
粉蚧壳虫分泌的天然长尾粉蚧壳虫信息素为(S)-A。商业化使用的外消旋体与纯的(S)-对 映体生物活性相似，说明(R)-A 对(S)-A 的生物活性无抑制作用。写出(R)-A 和(S)-A 的结构 式。
(R)-A (S)-A
3-6 山梗烷定是从印度烟叶中分离到的一种化合物，它没有旋光性，也不可被拆分。试写出 它的立体结构式。
(6)
2-4 将下列化合物的结构式改写出为纽缦投影式，并用纽缦投影式表示每个化合物的优势构象。
H
H
H
Br
(1) H3C H3C
Br H
(2) H
F
FH
F (3) H3C
H
CH3 H
CH3
H Cl (4) H3C
H Cl
CH3
Answers：
左边为原结构的纽曼投影式，右边为每个化合物的优势构象。
2-5 写出下列化合物的优势构象：
2 Cl
链增长： Cl +
+ HCl
+ Cl2
Cl + Cl
链终止： Cl + Cl
+ Cl
有机化学习题答案
有机化学习题答案第7章芳烃及非苯芳烃思索题答案思索题7-1苯具有什么结构特征? 它与早期的有机化学理论有什么冲突?答案：苯分子具有高度的不饱和性，其碳氢比相当于同分子量的炔烃，依据早期的有机化学理论，它应具有简洁发生加成反应、氧化反应等特性。
但事实上，苯是一种高度不饱和却具特别稳定性的化合物。
因此，要能够很好地解释这一冲突是当时有机化学家所面临的重大挑战。
[学问点：苯的结构特征]思索题7-2早期的有机化学家对苯的芳香性熟悉与现代有机化学家对苯的芳香性熟悉有什么不同?答案：早期的有机化学把那些高度不饱和的苯环类结构并具有芳香气味的化合物称为芳香化合物，这些化合物所具有的特性具称为芳香性。
随着对事物熟悉的不断深化，人们已经意识到，除了苯环以外还有一些其他类型的分子结构也具有如苯一样的特殊性质。
现在仍旧迫用芳香性概念，但其内涵已超出了原来的定义范围。
现在对芳香性的定义为：化学结构上环状封闭的共轭大π键，不易被氧化，也不易发生加成反应，但是简洁起亲电反应的性质。
[学问点：苯的芳香性] 思索题7-3 关于苯分子的近代结构理论有哪些?其中,由Pauling提出的共振结构理论是如何解释苯分子结构?答案：现代价键理论：苯分子中的六个碳原子都以sp2杂化轨道和相邻的碳和氢原子形成σ键，此sp2杂化轨道为平面其对称轴夹角为120°，此外每个碳原子还有一个和平面垂直的p轨道，六个p轨道相互平行重叠形成了一个闭合共轭体系。
分子轨道理论：基态时，苯分子的六个π电子都处在成建轨道上，具有闭壳层电子结构。
离域的π电子使得全部的C-C键都相同，具有大π键的特殊性质因此相比孤立π键要稳定得多。
Pauling提出的共振结构理论：苯的每个1，3，5-环己三烯都是一种共振结构体，苯的真实结构是由这些共振结构式叠加而成的共振杂化体。
【学问点：苯近代结构理论】思索题7-4什么是休克尔规章? 如何利用休克尔规章判别有机分子的芳香性?答案：休克尔规章：单环化合物具有同平面的连续离域体系，且其π电子数为4n+2,n 为大于等于0的整数，就具有芳香性；假如π电子数为芳香性，符合4n，为反芳香性，非平面的环状共轭烯烃则为非芳香性。
有机化学下册课后习题答案
第十二章羧酸1.解：（1）3-甲基丁酸（2）3-对氯苯基丁酸（3）间苯二甲酸（4）9，12-十八二烯酸（5）（6）（7）（8）3.4.6.7．按lewis酸碱理论：凡可接受电子对的分子、离子或基团称为酸，凡可给予电子对的分子、离子或基团成为碱。
8.9.解：根据题意，B为二元酸，C可与苯肼作用，为羰基化合物，D为烃。
故A可能为环醇或环酮。
依分子式只能为环醇。
所以10.解：（1）由题意：该烃氧化成酸后，碳原子数不变，故为环烯烃，通式为C n H2n-2。
（2）该烃有旋光性，氧化后成二元酸，所以分子量=66*2=132。
故二元酸为。
11.由题意：m/e=179，所以马尿酸的分子量为179，它易水解得化合物D和E，D的IR谱图：3200-2300cm-1为羟基中O-H键的伸缩振动。
1680为共扼羧酸的＞C=O的伸缩振动；1600-1500cm-1是由二聚体的O-H键的面内弯曲振动和C-O 键的伸缩振动之间偶合产生的两个吸收带；750cm–1和700cm-1是一取代苯的C-H键的面外弯曲振动。
再由化学性质知D为羟酸，其中和当量为121±1，故D的分子量为122，因此，。
又由题意：E为氨基酸，分子量为75，所以E的结构为H2NCH2COOH。
第十三章羧酸衍生物1.酯：是指酸和醇之间脱水后的生成物，它包括无机酸酯和有机酸酯，如硫酸酯，磷酸酯和羧酸酯。
油酯：是指高级脂肪酸与甘油之间形成的酸类化合物，通常称为甘油三酯。
皂化值：是完全水解1克油脂所需的氢氧化钾毫克数。
油脂在碱催化下水解反应称为皂化。
干性：是指空气中会逐渐就有韧性的固态薄膜的油脂。
油的这种结膜牲叫做干性。
干性油通常是由不饱和脂肪酸组成的甘油三酯。
碘值：是指100克不饱和脂肪酸甘油酸通过C=C 键的加成反应所能吸叫的碘的质量（克）。
碘值的大小反映了油脂的不饱和程度的高低，它是油脂分析的一项重要指标。
非离子型洗涤剂：是指一类中性的具有OCH 2CH 2OHn结构单元的即告醚表面活性剂。
课后答案第六版分析化学
第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
分析化学第六版课后答案全部(超全)
Q 计算＜Q0.90 表
故 31.82 应予保留。
６．测定试样中 P2O5 质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，
8.38 ．用 Grubbs 法及 Q 检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 d 、标准偏差
s 和置信度选 90%及 99%的平均值的置信范围。 解：将测定值由小到大排列 8.32，8.38，8.44，8.45，8.52，8.69．可疑值为 xn （1） 用 Grubbs 法决定取舍 8.69 为可疑值
x2 x1 6.4006.222
可疑值为 6.222 Q 计算= xn x1 = 6.4166.222 =0.92
Q 计算＞Q0.90 表
故 6.222 应舍去
（3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82
可疑值为 31.82
xn xn1 31.8231.68
Q 计算= xn x1 = 31.8231.50 =0.44
x1 x 2
进一步用 t 公式计算： t= s 合
n1n 2 n1 n 2
(n1 1)s12 (n2 1)s22
(61)(0.13)2 (91)(0.11)2
s 合=
n1 n2 2
=
692
%=0.12 %
71 .26 71 .38
t=
0 .12
69
6 9 = 1.90
查表 2-2，f = n1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度 95 %，t 表≈2.20 t 计算＜t 表 故两种方法间无显著性差异 ９．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：
第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题
有机化学习题与解答.doc
有机化学习题与解答《有机化学》重点课程建设组编印2012.10目录第一章绪论---------------------------------------------------------4 第二章烷烃---------------------------------------------------------5 第三章单烯烃------------------------------------------------------12 第四章炔烃和二烯烃------------------------------------------------18 第五章脂环烃------------------------------------------------------28 第六章对映异构----------------------------------------------------34 第七章芳烃--------------------------------------------------------45 第八章现代物理实验方法的应用--------------------------------------54 第九章卤代烃------------------------------------------------------60 第十章醇酚醚----------------------------------------------------74 第十一章醛酮-----------------------------------------------------84 第十二章羧酸------------------------------------------------------92 第十三章羧酸衍生物------------------------------------------------95 第十四章含氮化合物------------------------------------------------97 第十五章杂环化合物-----------------------------------------------101 第十六章碳水化合物-----------------------------------------------104 第十七章蛋白质和核酸---------------------------------------------113 第十八章甾萜化合物-----------------------------------------------116第一章绪论习题1.甲基橙是一种含氧酸的钠盐，它的含碳量51.4%、氮12.8%、硫9.8%和钠7.0%，问甲基橙的实验式是什麽？2.胰岛素含硫3.4%，其分子量为5734，问一分子中可能有多少硫原子？3.元素定量分析结果，指出某一化合物的实验式为CH，测得其分子量为78，问它的分子式是什麽？4.根据键能数据，当乙烷（CH3-CH3）分子受热裂解时，哪种共价键首先破裂？为什么？这个过程是吸热反应还是放热反应？5.写出下列反应能量的变化？6、根据电负性数据，用和标明下列键或分子中带部分正电荷和部分负电荷的原子。
分析化学第六版课后答案及思考题DOC
第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =(20.41±0.05)% ４．水中Cl －含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg .L -1，s=0.7 mg .L -1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。
解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 ∴ μ=ntsx ±=(35.2±67.0015.2⨯)mg/L=(35.2±0.6)mg/L ５．用Q 检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。
有机化学课后习题答案
第二章 饱和烃习题2.1 写出分子式为C 6H 14烷烃和C 6H 12环烷烃的所有构造异构体，用短线式或缩简式表示。
(P26) 解：C 6H 14共有5个构造异构体：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH CHCH 3CH 3CH 3C 6H 12的环烷烃共有12个构造异构体：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 9CH 3)2习题2.2 下列化合物哪些是同一化合物？哪些是构造异构体？(P26) (1) CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2,2-二甲基丁烷 (2) CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3 3-甲基戊烷 (3) CH 3CH(CH 3)(CH 2)2CH 3 2-甲基戊烷 (4) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 2-甲基戊烷 (5)CH 3(CH 2)2CHCH 3CH 32-甲基戊烷(6) (CHJ 3CH 2)2CHCH 3 3-甲基戊烷解：(3)、(4)、(5)是同一化合物；(2)和(6)是同一化合物；(1)与(3)、(6)互为构造异构体。
习题2.3将下列化合物用系统命名法命名。
(P29)(1)CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 2CH3CH 31234567 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷(2)1234567CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3CH 3 2,3-二甲基-4-异丙基庚烷(3)123456CH 3CH CHCH 2CHCH 3CH 3CH 3CH 32,3,5-三甲基己烷习题2.4 下列化合物的系统命名是否正确？如有错误予以改正。
《有机化学》课后习题答案
第四章 环 烃问题四参考答案4-1 3-1 二环[4.3.0]壬烷 螺[4.5]癸烷 4-23-2C H 3H 3CC H 3C H 34-3反式稳定性大3-4 ①苯的邻位二取代物无异构体②苯的化学特性是：难加成、难氧化、易发生苯环上氢原子被取代的反应，即易发生苯环体系保持不变的反应。
因而其结构不应当是Kelulé式所表示的 1,3,5-环己三烯。
③苯环具有特殊的安定性：苯的氢化热（208.5 kJ · mol -1）比环己烯氢化热的三倍（3×119.3 kJ · mol -1 =357.9 kJ · mol -1）低得多。
由此可知，凯库勒结构式不能代表苯的真实结构。
C O O HC O O HSO 3HC H 3C l3C H 3SO 3HC H 3C l 3C H 3C H 3C H 3H O +C H 3C H 3K M nO 4/H4-5RC O O H4-64-7 有芳香性的是：习题三参考答案1.(1) 2,3-二甲基环戊烷 (2) 1,1-二甲基-2-异丙基环丙烷 (3) 3-甲基-1-环己基-1-丁烯 (4) 4-苯基-1,3-戊二烯 (5) 4-硝基-3-氯甲苯（或：4-甲基-1-硝基-2-氯苯） (6) 5-氯-2-萘磺酸 (7) 2,4-二甲基-4-苯基己烷 2.2-戊烯 环戊烷Br 2/CCl 4 室温,避光√ 溴褪色 ×3(C H 3)3C H 3C H C H C H 2C H 3C H 3C 6H 5C H 3C HC H C H C H 3C 6H 5SO 3HC H 3B r(1) (2) (3)(4) (5) (6)(7) (8)3.反-顺- 反- 4.C H 3B rC lC l +C l C lC O O HH 3CO 2N(C H 3)3CC O O H(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) B r C 2H 5C 2H 5B r+C H 3C O C H 3(C H 3)2CC H (C H 3)2B r(8) 1molCl 2 / h , 苯/无水AlCl 3N HC OC H 3N O 2C H 3C H 3SO 3H(9) (10)5.(1) C 6H 5OCH 3 > C 6H 6 > C 6H 5Cl > C 6H 5COCH 3O HC H 3N O 2N O 2N O 2>>>(2)O H C OO HC HO >>>C H 3C H 3C O O H C O O H>>>C H 3C O O H C H 3(3)(4)6. (1) (2) (3) (4)7. (2)有芳香性C H 3C H 3C H 2C H C H 3B rA. B.C H 3C H 2C HC H 3 或 C H 3C HC H C H 3C.8.C H 3H 3C 9.10.(1)SO 3HC l(2)C O Or(3)C H 3N O 22C H 32C H 3C l H 2无水A lC l3C H 2C H 3思路1H 2C O O H甲基上的氢原子易被氧化，控制反应条件可使反应停留在甲基被氧化阶段，但最好用苯 环己烷 1,3-环己二烯Br 2/CCl 4 室温,避光× ×√ 溴褪色混酸，∆√黄色油状液体 ×1-己烯 1-己炔 己烷Br 2/CCl 4 室温,避光√ √××√灰白色↓2-戊烯1,1-二甲基环丙烷 环戊烷 Br 2/CCl 4 室温,避光√ 溴褪色√ 溴褪色 ×KMnO 4 H +√ 紫色退去 ×3-甲基环己烯 甲苯 甲基环己烷Br 2/CCl 4 室温,避光√ 溴褪色× ×KMnO 4 H + ∆√ 紫色退去 ×其它方法。
《有机化学》第六版
《有机化学》（第六版）讲稿第一章绪论(Introduction )教学要求：掌握：碳原子的三种杂化轨道（sp3 sp2 sp）的特点；分子极性与偶极矩的关系；分子轨道与原子轨道的关系; 成键轨道与反键轨道的差异；共振式与共振杂化体的区别；熟悉：有机化合物和有机化学的含义；键长、键角、键能和共价键的极性的含义；官能团的含义和圭要官能团;有机反应中共价键断裂的主要方式; 实验式、分子式和结构式的含义。
了解：有机化合物分子中，原子间主要以共价键相结合。
掌握共价键的本质是学习和理解有机化合物结构与性质关系和反应机制以及化合物稳定性的基础。
因此本章对路易斯结构和现代价键理论作一简要回顾；有些化合物的结构用单一路易斯结构式不能准确表达，然而运用共振结构却有它的独到之处，为此对共振结构作一简介；掌握路易斯酸碱概念对理解有机反应十分有用，故将其作为一个知识点加以阐述。
了解有机化合物分类和反应类型及确定结构式的步骤与方法对提高学习有机化学的综合分析能力也是十分必要的，本章对此方面内容作一扼要介绍。
第一节有机化合物和有机化学一、有机化合物和有机化学下面是一些简单而熟悉的有机化合物，他们在化学组成上有什么共同点？◆有机化合物含碳的化合物或碳氢化合物及其衍生物。
◆有机化学：有机化学的现代定义是指研究含碳化合物的化学。
第二节共价键一、现代共价键理论路易斯的共价键理论虽然揭示了共价键与离子键的区别，但未能说明共价键是怎样形成的，也不能解释共价键为什么具有饱和性和方向性等诸多问题。
现代共价键理论指出：当两个原子互相接近到一定距离时，自旋方向相反的单电子相互配对（即两原子轨道重叠）。
使电子云密集于两核之间，降低了两核间正电荷的排斥，增加了两核对电子云密集区域的吸引。
因此使体系能量降低，形成稳定的共价键；共价键有以下特点:第一、每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目，这就是共价键具有饱和性。
第二、当形成共价键时，原子轨道重叠越多，核间电子云越密集，形成的键就越强，这种关系称为最大重叠原理。
《有机化学》(第四版)第七章-卤代烃(习题答案)
第七章卤代烃相转移催化反应邻基效应思考题P235 习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物，并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷中的哪一种。
(1) (CH3)3CCH2Cl (2) CH3CH2CHFCH3(3) CH2=CHCH2Br解：(1) 新戊基氯(伯卤代烷) (2) 仲丁基氟(仲卤代烷) (3) 烯丙基氯(伯卤代烷) 习题7.2 用系统命名法命名下列各化合物，或写出结构式。
(1)CH3CHCHCH2CHCH3CH332,3-二甲基-5-氯己烷(2)CH3CHCH2C CHCH3CH3ClClCl2-甲基-3,3,5-三氯己烷(3) BrCH2CH2CHCH2CH2CH32H53-乙基 -1-溴己烷(4) CH3CH2CHCH2CH32Cl3-氯甲基戊烷(5) Cl1-环戊基-2-氯乙烷或 氯乙基环戊烷(6)CH3Cl1-甲基-1-氯环己烷(7) CH3CH3CH2Cl1,1-二甲基-2-氯甲基环戊烷(8)Cl1-氯双环[2.2.1]庚烷(9)CH 3CH CH 2CH 2BrCH 3异戊基溴 (10)CH 3CH 2CH 2CH 3H Br(R)-2-溴戊烷P236 习题7.3 命名下列各化合物:(1) Cl 2CHCH=CH 23,3-二氯-1-丙烯(2) CH 3CHCH=CHCH 3Cl4-氯-2-戊烯(3)CH 3Br1-甲基-4-溴-2-环戊烯(4)BrCl 1-氯-4-溴苯(5)CH=CHCH 2CH 2Br 1-苯-4-溴-1-丁烯(6)CH 2CH=CH 2ClBr2-氯-4-溴烯丙基苯3-(2-氯-4-溴苯基)-1-丙烯P236 习题7.4 写出下列各化合物的构造式或结构式：(1)4-溴-1-丁烯-3-炔CH 2=CH C CBr(2) 反-1,2-二氯-1,2-二苯乙烯C=C ClPhPh(3)对氯叔丁苯ClC(CH 3)3(4)-溴 代乙苯CHCH 3BrP239 习题7.5 试预测下列各对化合物哪一个沸点较高。
分析化学习题解答
分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社目录C ontent第1章绪论 (3)第2章分析试样的采集与制备 (9)第3章分析化学中的误差及数据处理 (12)第4章分析化学中的质量保证与质量控制 (22)第5章酸碱滴定法 (22)第6章配位滴定法 (41)第7章氧化还原滴定法 (59)第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 (76)第9章重量分析法 (78)第10章吸光光度法 (94)第11章分析化学中常用的分离富集方法 (100)注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。
第1章 绪论 习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：已知M Zn =65.39g ·mol -1。
根据溶质Zn 2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn 2+溶液的浓度：211Zn 0.3250mol L 0.01988mol L 65.390.250c +--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL ，现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液V mL ，稀释前后溶质的质量分数不变，所以 即 解得V =2.16mL 。
【1-3】在500mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M =368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
导学-6-7-19章-答案
导学-6-7-19章-答案本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March医学有机化学导学6,7,19章参考答案汇编第六章芳香烃导学参考答案： 8. B 10. D五、挑战性问题（以下是往届同学提出的问题，你能回答出来吗）6-1 老师，亲电取代活性：苯甲醚＞甲苯＞溴苯＞苯甲醛，为什么答：苯甲醚氧原子上的孤对电子与苯环发生p-π共轭，供电子共轭效应大于吸电子的诱导；甲基通过+I和σ-p超共轭作用活化苯环，但活化作用较弱；溴因电负性比甲氧基大，吸电子诱导大于供电子共轭效应；醛基的共轭和诱导都是吸电子的。
6-2 老师，书P207页的思考题12-2的答案解析中说“-NO2通过吸电子的诱导和吸电子的共轭效应，表现为强的吸电子基团”，为什么-NH2就是给电子的共轭效应呢两者的区别在哪里答：-NO2的电负性比-NH2要大得多，是一个强的吸电子诱导基团，同时，-NO2中N上没有孤电子对，它的N=O双键与苯环π键形成共轭，由于O的电负性大，而使电子云偏向O，呈现吸电子的共轭效应。
而氨基N上的孤电子对与苯环发生供电子的p-π共轭，且强度大于其吸电子诱导。
6-3老师您好，请问当苯环上的单取代活化基团体积较大时，新引入的基团会更趋向于进入对位而非邻位么答：是的。
若原有基团的体积比较小或新引入的基团的体积比较小，邻位比对位多，反之，对位比邻位多。
如甲苯的硝化，邻位较对位多，乙苯的硝化，邻对位各为一半，若为叔丁基苯硝化，80%为对位了。
6-4老师，书上P112，2.（3）的酯基不是邻对位定位基吗，为什么答案硝基要加在间位上呢反应式如下：C OCH3 O HNO324C OCH3OO2N答：注意：酯基的羰基连在苯环上，是吸电子的，是钝化基团，属于间位定位基；若酯基的单键氧连在苯环上，是供电子的，是致活的邻对位定位基团。
如：C O O HNO324C OONO26-5老师，在芳香烃的二取代中，为什么苯酚的羟基p-π给电子共轭效应大于其吸电子诱导效应，而氯原子与苯基结合时p-π给电子效应要小于其吸电子诱导效应呢答：酚羟基的供电子共轭大于吸电子诱导，而卤苯因卤素的电负性比羟基大则情况相反。