离子方程式的正误判断3
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑴当溶液无色透明时，则溶液中一定 不存在有色离子。
如：Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色) Fe2+ (浅绿色)、MnO4- (紫红色)
⑵强碱性溶液(或PH>7）
有OH－
⑶强酸性溶液(或PH<7 ) 有H+
1.下列各组离子在溶液中能大量共
存的是 A A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+ B．H+、SO42-、HCO3－、Na+ C．Ba2+、NH4＋、SO42－、ClD．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
3. 下列各组离子 （1）K+、NH4＋、HCO3-、OH（2）SO32-、 SO42-、OH-、 K+ （3）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl－ (4) H+ 、K+、AlO2-、HSO3- （5）Ca2+、Na+、SO42-、CO32在水溶液中能大量共存的是
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为: CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
2.判断下面离子方程式是否正确?
铜粉与稀盐酸反应
一、离子方程式的正误判断
看反应的可能性 三 看反应环境：是否在溶液中进行 看 看物质的溶解性
化学符号书写正误 四 “＝” “↑、↓”是否运用恰当 查 质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
(1)看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
× 如: 铁粉与硫酸溶液反应 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ √ Fe+2H+====Fe2++H2↑ (2) 看发生的反应能否用离子方程式表示
2.在无色强酸性溶液中，下列各组离子
能够大量共存的是 C
A．Cu2+ Ca2+ NO3－ Cl－ B．Na+ CO32－ Cl－ SO42－ C．Na+ K+ SO42－ Cl－ D．Fe3+ Ca2+ Cl－ NO3－
【达标测试】
1．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且
溶液为无色透明的是 BD
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应，因为 是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔 融状态下，所以它不能书写离子方程式。
(3)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。
(4)查各物质拆写是否正确 。 如: HCO3-不能写成CO32-+ H+，CH3COOH不能 写成CH3COO- +H + ,HSO4-通常应写成SO42-+H+
(1).Cu+2H+=Cu2++H2
×
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不发生化学反应
(2).氧化铁与盐酸反应的离子方程式
× Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
练习：写出离子方程式： 1.氧化铜粉末加入稀硫酸 2.铁屑放入硫酸铜溶液 3.碳酸钙与盐酸 4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 1.CuO+ 2H+= Cu2++H2O 2.Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 3. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 4.Ca2++CO 2-=CaCO
A. K+、MnO4-、Cl－、 SO42- B. Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO42- 、 S2-、Cl－
2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组
是A
A. NH4＋、NO3- 、Al3+ 、Cl－ B. Na+、 S2- 、K+、NO3C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42- 、HCO3-、Na+
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
4、离子共存问题：
同一溶液中若离子间发生离子反 应 ，则不能大量共存。
离子共存
1.离子间能生成难溶性或微溶性物质时，离子 不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-； H+与SiO32-；
√ 应写成 2Ag++Cu== Cu2++2Ag
(7)查反应物或产物的配比是否正确。
× 如:稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
√ 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
如: (3)向澄清石灰水通入少量的二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓ + H2O
(5)查是否漏掉离子反应。
× 如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应， Ba2++SO42-==BaSO4↓ 漏写了Cu2+与OH-的反应。
√ Ba2++SO42-+ Cu2+ +2OH- ==BaSO4↓+ Cu (OH)2 ↓
(6)查电荷是否守恒。 如: AgNO3溶液与Cu反应，
× Ag++Cu== Cu2++Ag
离子共存
2.离子会生成难电离物质时，不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能生成挥发性物质(气体）时，不能大 量共存。 如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-
S2- ； OH－与NH4＋。
4.附加隐含条件的应用规律：
其离子方程式： Ca2+ +2OH- + CO2==CaCO3↓ +H2O
(4)向澄清石灰水通入过量的二氧化碳
其反应方程式： Ca(OH)2 + 2CO2 ==Ca(HCO3)2（可溶性盐）
其离子方程式： OH- + CO2 ==HCO3-
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
练习: 请判断下列物质能否发生离子反应？如果 能,请写出离子方程式. 1、 澄清石灰水与稀盐酸 OH- + H+ == H2O
2.金属铝与稀盐酸 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 3、醋酸与氨水溶液 CH3COOH + NH3·H2O == NH4+ + CH3COO- + H2O 4、氢氧化铜与稀硫酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 5、CO2通入足量澄清石灰水中
如：Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色) Fe2+ (浅绿色)、MnO4- (紫红色)
⑵强碱性溶液(或PH>7）
有OH－
⑶强酸性溶液(或PH<7 ) 有H+
1.下列各组离子在溶液中能大量共
存的是 A A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+ B．H+、SO42-、HCO3－、Na+ C．Ba2+、NH4＋、SO42－、ClD．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
3. 下列各组离子 （1）K+、NH4＋、HCO3-、OH（2）SO32-、 SO42-、OH-、 K+ （3）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl－ (4) H+ 、K+、AlO2-、HSO3- （5）Ca2+、Na+、SO42-、CO32在水溶液中能大量共存的是
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为: CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
2.判断下面离子方程式是否正确?
铜粉与稀盐酸反应
一、离子方程式的正误判断
看反应的可能性 三 看反应环境：是否在溶液中进行 看 看物质的溶解性
化学符号书写正误 四 “＝” “↑、↓”是否运用恰当 查 质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
(1)看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
× 如: 铁粉与硫酸溶液反应 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ √ Fe+2H+====Fe2++H2↑ (2) 看发生的反应能否用离子方程式表示
2.在无色强酸性溶液中，下列各组离子
能够大量共存的是 C
A．Cu2+ Ca2+ NO3－ Cl－ B．Na+ CO32－ Cl－ SO42－ C．Na+ K+ SO42－ Cl－ D．Fe3+ Ca2+ Cl－ NO3－
【达标测试】
1．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且
溶液为无色透明的是 BD
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应，因为 是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔 融状态下，所以它不能书写离子方程式。
(3)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。
(4)查各物质拆写是否正确 。 如: HCO3-不能写成CO32-+ H+，CH3COOH不能 写成CH3COO- +H + ,HSO4-通常应写成SO42-+H+
(1).Cu+2H+=Cu2++H2
×
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不发生化学反应
(2).氧化铁与盐酸反应的离子方程式
× Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
练习：写出离子方程式： 1.氧化铜粉末加入稀硫酸 2.铁屑放入硫酸铜溶液 3.碳酸钙与盐酸 4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 1.CuO+ 2H+= Cu2++H2O 2.Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 3. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 4.Ca2++CO 2-=CaCO
A. K+、MnO4-、Cl－、 SO42- B. Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO42- 、 S2-、Cl－
2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组
是A
A. NH4＋、NO3- 、Al3+ 、Cl－ B. Na+、 S2- 、K+、NO3C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42- 、HCO3-、Na+
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
4、离子共存问题：
同一溶液中若离子间发生离子反 应 ，则不能大量共存。
离子共存
1.离子间能生成难溶性或微溶性物质时，离子 不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-； H+与SiO32-；
√ 应写成 2Ag++Cu== Cu2++2Ag
(7)查反应物或产物的配比是否正确。
× 如:稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
√ 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
如: (3)向澄清石灰水通入少量的二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓ + H2O
(5)查是否漏掉离子反应。
× 如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应， Ba2++SO42-==BaSO4↓ 漏写了Cu2+与OH-的反应。
√ Ba2++SO42-+ Cu2+ +2OH- ==BaSO4↓+ Cu (OH)2 ↓
(6)查电荷是否守恒。 如: AgNO3溶液与Cu反应，
× Ag++Cu== Cu2++Ag
离子共存
2.离子会生成难电离物质时，不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。
3.离子间能生成挥发性物质(气体）时，不能大 量共存。 如：H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-
S2- ； OH－与NH4＋。
4.附加隐含条件的应用规律：
其离子方程式： Ca2+ +2OH- + CO2==CaCO3↓ +H2O
(4)向澄清石灰水通入过量的二氧化碳
其反应方程式： Ca(OH)2 + 2CO2 ==Ca(HCO3)2（可溶性盐）
其离子方程式： OH- + CO2 ==HCO3-
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
练习: 请判断下列物质能否发生离子反应？如果 能,请写出离子方程式. 1、 澄清石灰水与稀盐酸 OH- + H+ == H2O
2.金属铝与稀盐酸 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 3、醋酸与氨水溶液 CH3COOH + NH3·H2O == NH4+ + CH3COO- + H2O 4、氢氧化铜与稀硫酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 5、CO2通入足量澄清石灰水中