高考历年真题-化学大题汇总(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】26.（15） 正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。

在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。

回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。

涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。

（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。

（3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。

（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。

（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g ×7274=3.9g ，实际产量是2.0g,产率为：2.03.9×100%=51.3%。

参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（7）51%28.（14号）在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol －1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。

(2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）=mol 。

②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=（△t ）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L -1赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。

（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系：0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91－1）×100%=94.1%平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K=0.094120.0059=1.5 （3）①0.10n =p O p n=0.1×p p o ；其中，n （A ）=0.1－（0.1×p p o－0.1）=0.1×（2－p p o） ②n(A)=0.1×（2－7.314.91）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。

当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=( p p o －1)×100%；94.1%；K=0.094120.0059=1.5； （3）①0.1×p p o ；0.1×（2－p p o）； ②0.051；每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。

0.01337.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A －和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。

（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

参考答案：（1）（2（3）①K 2NiF 4; 6②39×4+59×2+19×86.02×1023×4002×1307×10—18=3.4 27．(14分) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X 的化学式是______，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

【答案解析】（1）（2)CaFe （CO 3）2 CaFe （CO 3）2 CaO+FeO+2CO 2↑（3)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（4)2FeO+CO 2Fe 2O 3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO ：将气体通入灼烧CuO ，黑色固体变成红色。

28．（14分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．（1）以CO 和O 2为电极燃料，以KOH 溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 ．（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ 、283.0kJ ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ．（3）25℃时，反应2CO 2（g ）⇌2CO （g ）+O 2（g ）的平衡常数K=1.72×10﹣46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO 2、CO 、O 2的混合气体，以下说法正确的是 ．A ．要使容器中的反应开始时向CO 2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜1.72×10﹣46B ．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C ．平衡常数K 随温度的升高而增大D ．平衡常数K 随压强的增大而减小（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、CO 、O 2的混合气体，从起始到t 1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t 2时刻再加入一定量的CO 2后于t 3时刻达到新的平衡，请画出t 2～t 3的速率变化图（需标出v 正，v 逆）．【答案与解析】：（1）碱性条件下，燃料电池的负极上CO 失电子生成CO 32﹣，负极反应式为CO ﹣2e ﹣+4OH ﹣═CO 32﹣+2H 2O ，故答案为：CO ﹣2e ﹣+4OH ﹣═CO 32﹣+2H 2O ；（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ 、283.0kJ ，则①C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ， ②CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣283.0kJ/mol根据盖斯定律①﹣②得：C （石墨，s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H=﹣110.5 kJ/mol ；故答案为：C （石墨，s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H=﹣110.5kJ/mol ；（3）A ．当＞1.72×10﹣46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向CO 2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＞1.72×10﹣46，故A 错误；B ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B 错误；C ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故C 正确；D ．平衡常数K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D 错误；故答案为：C ；（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、CO 、O 2的混合气体，从起始到t 1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t 2时刻再加入一定量的CO 2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t 3时刻达到新的平衡，依此作图为，故答案为：．37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K 4[Fe （CN ）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg ﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe 2+的核外电子排布式 ．K 4[Fe （CN ）6]中Fe 2+与CN ﹣之间的作用力是 ．（2）CN ﹣中碳原子的杂化方式为 ；1molCN ﹣中含有π键的数目为 ．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3 ．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为．。