云南省保山市高三上学期化学11月月考试卷
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷2. （3分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D3. （3分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料4. （3分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）5. （3分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO7. （3分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒2.下列说法正确的是A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色3.下列实验操作能达到实验目的的是4.某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是A．分子中不同化学环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．能发生取代、消去、加成和氧化反应5.下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1D ．由图可知，反应C （金刚石，s ）=C （石墨，s ）的焓变ΔH =ΔH 1-ΔH 26.A 、B 、C 、D 中均含有短周期元素X ， B 是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是A ．X 元素可能是金属，也可能是非金属B ．反应①、②、③均为氧化还原反应C ．反应②、③为可逆反应D ．若B 为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂 7.常温下，对于①0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液，②pH = 13的NaOH 溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液，[已知K a （CH 3COOH ）=1.75×10-5]下列说法正确的是 A ．水电离出的c （OH -）：①>②>④>③B ．①和③混合后溶液呈中性：c （Na +）+c （H +）>c （CH 3COO -）+c （Cl -）C ．①和④混合后溶液呈酸性：=1D ．③和④分别稀释100倍后的pH :④<③二、实验题1.“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______________，仪器a 在使用前要________________。
高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
2015-2016学年重庆市万州二中高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题．1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．1.0L1.0mo1•L﹣1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是( )A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键7．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式OO则下列说法正确的是( )A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molB．热化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moLC．CH4的燃烧热△H=﹣802kJ/moLD．估算出C=O键能为800kJ/moL二、简答题．8．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH），还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：3已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为__________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________；其使用的最佳pH范围是__________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.59．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连__________；B连__________（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为__________．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为__________．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是__________．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：__________方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是__________．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________．10．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式__________．（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L﹣1，c（H2SO4）=4mol•L﹣1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________．（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=×100%）①上述铜片中铜的生锈率为__________（结果保留2位有效数字）．②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式__________．（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4）因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2）①爱迪生蓄电池的负极材料是__________；②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式__________；③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为___________g．一、11．如图对甲、乙、丙三种物质的说明：（1）甲中含氧官能团的名称为__________．。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
【高三】高三化学上册11月月考试题(有答案)
【高三】高三化学上册11月月考试题（有答案）高三化学上册11月月考试题（有答案）相对原子质量：H=1，C=12，n=14，o=16，Al=27，s=32，Fe=56ⅰ卷(选择题)一、多项选择题（该题共45分，每个子题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
）1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是()① 制造铝锭，② 做罐头，③ 制造电线电缆，④ 制作牙膏皮，⑤ 用明矾净化水，⑥ 制作厨具，⑦ 使用明矾和小苏打作为食品膨化剂，⑧ 使用氢氧化铝[al（OH）3]制备胃病药片，以及⑨ 制作防锈漆a.①②④⑤⑥⑦⑧b.②⑤⑥⑦⑨c.②④⑤⑥⑦⑧d.③④⑤⑥⑦⑧2.三聚氰酸[c3n3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
反应原理是：c3n3(oh)33hnco8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下面的陈述是正确的（）a.c3n3(oh)3与hnco为同一物质b.hnco是一种很强的氧化剂c、 1 mol No 2在反应中转移的电子是4 mol D No 2是反应中的还原剂3.下列说法正确的是()a、物质的所有化学变化都伴随着能量的变化b.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化c、所有吸热反应都需要加热条件d.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高4.向空气中加入少量二氧化碳① 氯化钙溶液，② Na2SiO3溶液，③ Ca（CLO）2溶液和④ B A（OH）2溶液。
有降水的是（）a.①②③④b.①②④c.②③④d.①③5.如果将铝粉分别添加到以下溶液中，则只会释放出氢气，并且可以大量共存的离子基团为（）a.h+、ba2+、cl-、no3-b.nh4+、co32、no3-、na+c、 no3-、k+、[al（oh）4]、oh-d.na+、ba2+、mg2+、hco3-6.下列排列顺序正确的是()① 热稳定性：h2oh2s② 原子半径：Nao③酸性：h3po4h2so4hclo4④结合质子能力：oh-ch3coo-cl-答。
高三化学上学期11月月考试题人教版 新版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019年11月考试高三化学第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．下表中，陈述I、解释Ⅱ均完全正确的是( )2.下列说法不正确的是 ( )A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( )A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42—B. 在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—C.加水稀释溶液中c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液：Na+、AlO2—、S2—、SO32—D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+ H2C2O4 + H+→CO2↑+ Mn2++ ________，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH—C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液5．下列离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－36.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A9．下列说法正确的是 ( )A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C ═ Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10．下列除去杂质的操作中不正确的是( )。
2025届云南省保山市高三化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2025届云南省保山市高三化学第一学期期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种2、阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水3、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大5、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应6、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L7、下列实验能达到目的是A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫8、某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A．可能含有B．可能含有C．一定含有D．至少含有四种离子9、下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应10、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
高三化学上册11月月考题
高三化学上册11月月考题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学上册11月月考题，希望对大家有协助。
一、选择题(以下各题只要一个正确答案。
每题2分，共46分。
)1.以下表达正确的选项是( )①氧化铝是一种比拟好的耐火资料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作白色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反响发生气体的分子数为0.5NAB.1 mol Na2O2与足量的水反响，转移的电子数为2NAC.NA 个SO3分子在规范状况下的体积为22.4 LD.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3.某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量。
要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④4.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2OC.向廓清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO45.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
以下有关说法正确的选项是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是恢复剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相反6.我省是火电大省，每年需熄灭几千万吨的原煤用来发电。
2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。
高三化学11月月考试卷.doc
高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Cu －64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A 的下列说法中正确的是A ．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO 2和1gH 2，铁粉失去的电子数为2N AB ．124g 白磷中含有P —P 键的数目为4N AC ．含2N A 个化学键的C n H 2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD ．7.8gNa 2S 溶于水中，S 2-的数目为0.1N A 2．不能用勒沙特列原理解释的是A ．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B ．饱和FeCl 3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C ．NaOH 溶液使酯水解比稀H 2SO 4使酯水解效果好D ．氨水的保存需要密封、低温保存 3．右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm ），其中▲代表的是A ．AsH 3B ．HBrC ．H 2SeD ．GeH 44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是 A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键 5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A ．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH 溶液吸收B ．由于高压的条件有利于SO 2转化为SO 3，所以SO 2接触氧化采用高压的反应条件C ．为提高SO 3的吸收效率，吸收操作采取逆流形式，SO 3从吸收塔的下部通入D ．在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量6．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版 含答案)
X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2.下列表述不正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.下列除杂操作中正确的是（）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C．除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离4.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人5.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋6.设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A个己烯分子7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－9.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A ．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B ．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C ．酸根离子中不可能含有金属元素D ．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）A ．“类钫”在化合物中是＋1价B ．“类钫”具有放射性C ．“类钫”单质的密度大于l g·cm -3D ．“类钫”单质有较高的熔点11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12.燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．纯碱属于碱B．合金、聚乙烯塑料均属于混合物C．明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关D．雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A．用托盘天平称量5.75gNaCl固体B．用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液C．在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D．AgNO3溶液保存于无色细口瓶中3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-D．室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是5.设NAA．6gSiO2中含有0.1N A个分子B．7.2g CaO2中含有0.2N A个阴离子C．室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lN A个H+D．一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D 7.已知下列事实：①Cr 2O 3溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝。
高三年级化学试卷第一学期11月份月考
质对市爱慕阳光实验学校高级化学试卷第一学期11月份月考本试卷分选择题和非选择题两，总分值为120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 S-16 Cl-3 Fe-56Ba-137第一卷〔选择题共48分〕一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、化学与生活、社会密切相关。
以下说法正确的选项是〔〕A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌。
B．执行“限塑令〞主要是为了节约资源。
C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染。
D．装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量。
2、以下有关化学用语的说法中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH与都表示羟基C．S2－的结构示意图：S2－D．苯分子的模型示意图：3、以下表达正确的选项是( )A．O2和O3互为同位素，性质相似B．质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨(s) ＝石(s) △H＞0，所以石墨比石稳4、以下能到达目的的是( )A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO25、以下说法正确的选项是：〔〕A．自发反一是熵变大于0的反B．利用丁达尔效可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液C．由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推知Na2CO3溶解度一小于NaHCO3D．Na2CO3溶液可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3，是因为K sp(CaSO4)＜K sp( CaCO3)6、两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是〔〕①观察颜色②翻开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、①②③⑥7、以下离子方程式正确的选项是．．．．．．( )A．在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向氯化铝溶液中参加过量氨水：A13++4NH3·H2O A1O2－+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH－＝NH3↑+H2O8、“发蓝〞的一种方法是将制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 （ ） A ．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B ．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率 C ．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D ．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2.NA 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．2．4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N A B ．标准状况下，2．24 L H 2O 含有的分子数等于0．1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4 L ，质量为28 gD ．3．4gNH 3中含N-H 键数目为0．2N A3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向CuSO 4溶液中投入一小块金属钠：2Na+Cu 2+2Na ++ CuB ．向溴水中通入SO 2气体：SO 2+Br 2+2H 2O= 4H ++ SO 42-+2Br -C ．向Ca （C1O 2）溶液中通入少量SO 2气体： Ca 2++ +2C1O -十SO 2 +H 2OCaSO 3↓+2HC1OD ．向KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3+ +3SO 2-4十3Ba 2+ +6OH — 3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓4.下列离子检验的结论可靠的是 （ ）A ．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K +B ．向溶液中加入新制氯水和CCl 4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I —C ．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe 2+D ．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe 3+5.工业制硫酸的关键步骤之一为SO 2的接触氧化： 2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H= —196.6kJ/mol现在一容积为2L 的密闭容器中充入2 molSO 2、l molO 2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm 时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。
云南省2021版高三上学期化学第一次月考试卷
云南省2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（）A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2﹣被还原D . X可以是盐酸4. （2分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H405. （2分） (2016高二上·湖南期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷C . 2 一甲基一3一戊烯D . 异戊烷6. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H27. （2分） (2016高一上·盐城期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、蒸发、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液8. （2分）下列元素原子半径最大的是（）A . OB . KC . BD . Be9. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I210. （3分）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）A . 白酒B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 柠檬酸11. （3分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3-△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1-2△H312. （3分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
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云南省保山市高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A . N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种3. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA4. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三下·温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.1 6.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A . 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是________。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是________。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为________g。
[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]②量取KMnO4溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、工业流程 (共1题；共2分)9. （2分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。
CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。
四、综合题 (共3题；共10分)10. （6分） (2017高二上·资阳期末) 根据问题填空：（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：________．（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P﹣P 198kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJ•mol﹣1 ， P﹣Cl 331kJ•mol﹣1 ．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=________．11. （2分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为________．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________．（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：________．（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________．（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g/cm3 ．（只要求列算式）．12. （2分） (2019高三上·南平期末) H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1） A的物质名称为________，H中官能团名称是________。
（2） E的结构简式为________，反应②的反应类型为________。
（3）反应①的化学方程式为________，反应⑥的化学方程式为________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。
I.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、考点：解析：三、工业流程 (共1题；共2分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：解析：四、综合题 (共3题；共10分)答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。