高考化学8大模块,30个核心考点

高考化学必考知识点专题

高考化学必考知识点专题化学作为一门综合性较强的科学学科，早已成为高考中不可或缺的一部分。

在高考化学中，有一些知识点是必考的，因为它们是构建基础知识体系的关键要素。

下面我们将对这些必考知识点进行详细的分析和解读。

第一部分：化学元素和化合物在高考化学中，最基本的知识点就是化学元素和化合物。

化学元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。

在高考中，常常会涉及到化学元素的命名、化学式的写法以及化合物的性质等方面的考查。

第二部分：化学反应和化学平衡化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间的转化过程。

在高考中，我们不仅需要了解不同反应类型的特点，还需要掌握化学方程式的平衡和配平，以及相应的反应热、反应速率等方面的内容。

此外，化学平衡也是非常重要的一个概念，它描述了反应前后物质的浓度和反应速率的相对稳定状态。

第三部分：溶液和化学平衡作为高考化学的重点内容之一，溶液和化学平衡的知识点十分复杂和详细。

在这部分中，我们需要了解浓度和摩尔浓度的计算方法，理解在不同溶液中溶质和溶剂的行为规律，并掌握醇、酸、碱等溶液的性质和反应。

此外，还需要了解酸碱滴定、电离度、溶解度积等概念，并能够运用相关知识解决实际问题。

第四部分：化学反应与能量化学反应与能量密切相关。

在高考中，我们需要了解能量的传递方式，理解各种热力学定律，包括吉布斯自由能、熵等。

此外，还需要掌握放热反应和吸热反应的特点，以及内能的变化与反应热的关系等内容。

第五部分：电化学电化学是化学与电学相结合的领域，也是高考化学的重点内容之一。

在这部分中，我们需要了解电子的结构和电离能，理解电解质和非电解质的性质，掌握化学反应电位、电解电池等概念，并能够运用电化学知识解决相关问题。

第六部分：有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。

在高考中，有机化学的考查内容包括有机物的命名、结构和性质等方面的知识，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机化合物的合成、反应以及化学性质。

高中化学课程结构高中化学课程由8个课程模块构成,分为必修、选修两...ppt课件

法国化学家拉瓦锡 1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
俄国化学家门捷列夫
1869年发现元素周期率，把化学元素及其化合物纳
入一个统一的理论体系。
阿伏加德罗毕生致力于原子 -分子学说的研究。1811年首先引入了“分子”概念，并把它与原子概念相区别, 提出阿伏加德罗定律。
高中化学课程结构
高中化学课程由8个课程模块构成,分为必修、选修两类.其中,必修包括2个模块;选修包括6 个模块,是必修课程的进一步拓展和延伸.每个课程模块2学分,36学时.
必修:化学1、化学2
选修:化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学
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学生在高中阶段修满6学分，即在学完化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
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现在的化学实验室的前身是炼丹术士和炼金术士的作坊
中国古代的拉瓦锡利用天平炼丹设备进行定量研究,弄清
化学实验室
了燃烧的本质
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如何学好化学呢?
1、探究性学习：它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
２、认真实验
•仔细观察，并记录和分析实验现象。
3
第一章认识化学科学
济南二中高一化学组
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第一节走进化学科学
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[思考] 什么是原子？什么是分子？什么是化学？
化学就是在原子，分子水平上研究物质的组成，结构，性质，变化，制备和应用的自然科学。
6
化学就是要研究物质及其变化,它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化, 还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质.

化学高考知识点重点归纳总结

化学高考知识点重点归纳总结化学作为自然科学中的一门重要学科，对高中学生的学业考试，尤其是高考来说，占据着重要的地位。

为了帮助考生更好地备考，下面将对化学高考知识点进行重点归纳和总结。

一、基本概念和基础知识1. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的，化学符号表示（如H表示氢元素）；化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例组成的，化学分式表示（如H2O表示水）。

2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的能级上。

3. 分子和离子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成；离子是由原子或原子团失去或获得电子而带电的。

4. 配位化合物：配位化合物是由中心原子或离子和配位体组成的，通过配位键连接。

二、化学反应1. 反应的表示：化学方程式表示化学反应，包括反应物、生成物以及反应条件等信息。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应和酸碱中和反应等。

3. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，酸中含有H+离子，碱中含有OH-离子。

三、化学方程式1. 摩尔比：反应物和生成物在化学方程式中的系数表示反应物质之间的摩尔比。

2. 氧化还原方程式的平衡：通过增加H+、H2O、电子或改变反应物或生成物的系数来平衡氧化还原方程式。

四、物质的量和摩尔质量1. 物质的量：用摩尔（mol）表示，1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

2. 摩尔质量：物质的质量与物质的量的比值。

五、离子方程式和离子反应1. 离子方程式：方程式中将溶液中的离子写成离子形式。

2. 离子反应：离子交换或结合形成新的化合物。

六、化学键和化合物的结构1. 共价键：原子通过共享电子形成共价键。

2. 离子键：靠电荷相互吸引形成离子键。

3. 金属键：金属原子通过自由电子形成金属键。

4. 分子的立体构型：包括线性、三角形平面、四面体和五棱锥等。

高考化学必考知识点总结（完整版）

高考化学必考知识点总结（完整版）对于高中化学的学习要有一个很好的合理的学习计划。

好的计划是成功的一半，同学们只有在设计好的学习下，一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。

下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必考知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

高考化学8大模块,30个核心考点

高考化学8大模块,30
个核心考点
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学8大模块，30个核心考点
八大模块：
1、氧化还原与离子反应；
2、物质结构与元素周期表律；
3、无机反应规律；
4、有机反应规律；
5、能量变化与电化学；
6、速率与平衡；
7、无机制备与综合应用；
8、实验与实验探究。

高考化学30个核心考点分析
1、氧化还原反应方程式的书写
2、离子反应方程式的三重境界
3、元素周期表律
4、10、18电子粒子及其转化
5、金属元素及其化合物
6、非金属元素及其化合物
7、热化学方程式与盖斯定律
8、几种重要的商业电池
9、燃料电池及其应用
10、电解原理及其应用
11、反应速率
12、三大平衡
13、溶液中的粒子浓度关系
14、碳原子的立体结构
15、等价氢原子及其应用
16、二价基团插入法及其应用
17、取代与缩聚反应
18、加成与聚合反应
19、羟醛缩合反应
20、有机合成与推断
21、实验中的仪器与操作原则
22、实验室气体制备原则
23、物质的分离提纯原则
24、物质的鉴别与鉴定原则
25、探究实验及其策略
27、几种重要的无机明星物质
28、几种重要的有机明星物质
29、几种重要物质的工业制备
30、工业流程试题解题策略。

高考化学31个核心考点

30、相似概念如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华
31、相近概念如：核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。
16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化
17、有机反应类型及典型例证
18、有机物的合成与推断
19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素
20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素
21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素
22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素
高考化学
1、各种化学用语核素、离子、原子的标记符号;化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等
2、原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性)
3、周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化
24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐
25、二价铁和三价铁的相互转化及应用
26、教材上的演示实验即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等
27、做过的分组实验即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进等
28、相关概念如：电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池
29、相反概念如：阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应
4、周期表的结构及构成规律
5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)
6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(9条)即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、颜色等

高中化学各大模块重要知识点及答题策略

高中化学各大模块重要知识点及答题策略随着高中学习的深入，化学知识也变得越来越广泛和深入。

在高中化学的学习过程中，学生需要掌握许多关键的知识点，以及一些答题技巧和策略。

下面是高中化学的各大模块重要知识点及答题策略。

1. 原子结构原子结构是非常重要的知识点，它包括原子核的组成、电子的分布和原子光谱等内容。

学生需要掌握史密斯电子云模型和玻尔电子层模型，并了解这两种模型之间的区别。

此外，学生还需要掌握原子光谱中的巴尔末系列、希尔伯特系列和洪特系列等内容。

2. 化学键化学键是化学研究中的另一个重要方面。

它包括离子键、共价键、金属键和氢键。

学生需要掌握它们之间的区别和联系，并熟练掌握四种键的特点、结构和性质。

3. 反应类型化学反应是化学学科的核心内容之一。

在化学学习过程中，学生需要掌握各种类型的反应，如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应、裂解反应、缩合反应、聚合反应、分解反应等。

此外，学生还需要关注热力学条件，例如反应速率、反应焓、反应熵和反应自由能等。

4. 酸碱化学酸碱化学是高中化学的一个重要部分，其中包括阴离子酸、阳离子酸、有机酸、氧化酸、强盐酸、弱酸和强碱等内容。

学生需要掌握强酸弱碱的电离和弱酸强碱的电离以及酸碱中和反应的化学方程式等内容。

5. 化学平衡在化学学习过程中，学生还需要学习化学平衡的一些基本概念。

包括饱和度、互变性、动态平衡、方向性、能量和热力学状态等。

学生需要能够识别给定化学方程式中的平衡常数，然后应用化学平衡常数的知识来确定平衡位置。

答题策略高中化学的考试通常非常考验学生的能力，因此，学生需要掌握一些答题技巧和策略。

1. 熟悉试卷结构和题型。

学生需要仔细阅读试卷，并了解各种题型，例如选择题、填空题、计算题和实验设计题等。

2. 仔细阅读题目。

在比较复杂的题目中，学生需要特别注意题目中的细节和条件限制。

3. 分析和解决问题。

学生需要对每个问题进行系统的分析和处理，要注意将问题分解成各个部分，以确保每个部分都得到回答。

高考化学必考知识点整理

高考化学必考知识点整理高考化学必考知识点整理作为文理分科中理科方向的必修课之一，高考化学考试占据了一定的比例。

考生们在备考的过程中，需要掌握化学的基本知识点、性质、反应等，才有可能取得好成绩。

以下是我对高考化学必考知识点的整理和总结。

一、基础知识1. 元素周期律：首先需要掌握元素周期表中的元素分布规律，包括周期、族、原子半径、电子亲和能、电离能等性质。

2. 化学键：学生要熟悉离子键、共价键、金属键、氢键等常见的化学键类型。

3. 化学式与化合价：学生需要掌握元素的化合价，以及通过元素的化合价去组成不同的化合物，例如NaCl，H2SO4等。

4. 反应类型：学生要了解常见的化学反应类型，例如氧化还原反应、酸碱反应、加成反应等。

5. 摩尔质量和分子式、化合式：掌握摩尔质量的计算，需要知道元素的相对原子质量和分子式的计算方法。

6. 分子三维结构：学生需要掌握分子的线性、平面、立体等不同的空间结构，化学反应亦常常与其结构有关。

二、主要考点1. 金属反应性：金属的反应性是高考化学的重点考点之一。

学生需要熟悉不同金属的化学性质、物理性质及在酸、水等介质中的反应规律，例如高考金属反应向来最喜欢考铝的反应规律。

2. 酸碱反应：学生需要了解酸碱的定义、性质、性质识别等，例如常见的强酸、弱酸以及酸的强度与浓度之间的关系等。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是考试中必须要掌握的重点，需要学生掌握离子电子式、氧化数法、氧化还原方程式、电化学等基本概念。

4. 有机化学：有机化学作为分支学科，在考试中也占有相当的比重。

学生需熟悉有机化合物的基本结构、官能团、命名方法等，此项的考查形式一般会会出具有光泽的有机物、有机酸的性质及酯类、烃类等重点知识。

三、考试策略1. 首先，学生需要充分掌握基础知识。

高考化学考试中，如果基础知识没有夯实，那么就不可能做到这门科目的深入掌握。

2. 考生应该提前进行试题分类整理，把过去高考中的相关试题分成不同的类型，并针对性地进行复习。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高三化学知识框架和知识点总结知识讲解

高三化学知识框架和知识点总结高三复习总纲.、复习关键----掌握25条必要知识点1、2、1 •阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2. 氧化还原反应概念及应用3. 离子反应、离子方程式4•电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5•“位一构一性”金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6. 化学键与晶体及其特点7. 化学反应速率与化学平衡8. 等效平衡思想的应用9. 弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10.10. 离子的鉴定、共存与转化11. 、热化学方程式及反应热计算12. 原电池与电解池原理及应用13. 典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系14. 官能团、官能团的确定、同分异构和同系物15. 有机反应类型16. 有机合成推断17. 有机新信息题有机聚合体18. 阴阳离子的鉴别与鉴定19. 物质的除杂、净化、分离和鉴定20. 实验仪器使用与连接和基本操作21. 实验设计与评价22. 混合物的计算23. 化学史、环境保护、能源25•信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1. 化学实验仪器及其使用2. 化学实验装置与基本操作3. 常见物质的分离、提纯和鉴别4. 常见气体的制备方法5. 常用的加热方法与操作6. 实验设计和实验评价7. 有机物燃烧的规律8. 有机反应与判断9. 有机代表物的相互衍变10. 有机物的鉴别11. 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12. 分解产物为两种或三种的物质13. 碳酸与碳酸的盐的相互转化14. 铝三角15. 铁三角16. 中学里可以和水反应的物质17. 中学中的图像小结18. 离子反应与离子方程式19. 氧化还原反应20 •无机反应小结21 •阿伏加德罗常数22.阿伏加德罗定律23 •原子结构24. 元素周期律和元素周期表25. 化学键、分子结构和晶体结构26. 化学反应速率27. 化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28. 盐类的水解29. 原电池30. 电解池31. 几个定量实验32. 离子共存、离子浓度大小的比较33. 溶液的酸碱性与pH计算34. 多步反应变一步计算35. 溶解度、溶液的浓度及相关计算36. 混合物的计算37. 化学计算中的巧妙方法小结38. 无机化工39. 有机合成40. 能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

高考化学必背：有机化学知识模块

高考化学必背：有机化学知识模块【】：高三是紧张又充溢应战的一年，在这一年里，同窗们一定要掌握住分分钟的时间，温习好每门功课，查字典化学网为大家整理了2021高考化学必背，供大家参考。

1.羟基官能团能够发作反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反响(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的无机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不契合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离发生的c(H+)是纯水电离发生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可失掉7种无机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其能够结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充沛熄灭时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大熄灭耗氧越多11.棉花和天然丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、天然丝、天然棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学动摇性较好，其单体是不饱和烃，性质比拟生动错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只能够是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也能够是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.运用取代、加成、恢复、氧化等反响类型均能够在无机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),恢复(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由自然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反响，有三种能够生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在参与过量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会失掉2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可参与过量氢溴酸除去正确,取代后分液20.运用干馏方法可将煤焦油中的苯等芬芳族化合物分别出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反响)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以恣意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水26.分子式C8H16O2的无机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，那么契合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热区分生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成无机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成无机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发作银镜反响错误,蔗糖不是恢复性糖,不发作银镜反响30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高考化学必考知识点结构

高考化学必考知识点结构化学作为一门重要的自然科学学科，不仅在学校教育中具有重要地位，同时也对社会和工业的发展起着重要的推动作用。

在高中阶段的学习中，高考化学成为了每个学生都必须面对的一道难题。

为了帮助大家更好地准备高考化学，本文将重点介绍高考化学必考的知识点结构。

首先，高考化学的知识点结构可以分为三个主要板块：基本概念与理论、实验操作与技巧、化学反应与应用。

在基本概念与理论方面，化学电、离子反应和结构与变化是高考化学中必考的重点。

化学电是指物质中产生的电流或电荷的现象，通过学习化学电的基本概念和理论，我们可以了解到化学反应中电子转移和离子输送的过程，从而理解各种化学反应的原理和机制。

离子反应是指产生离子之间的相互作用和反应的过程，通过学习离子反应的基本原理和常见离子反应的特点，可以帮助我们分析和预测各种化学反应的方向和产物。

结构与变化是指物质在化学反应过程中的结构变化和物理性质的变化，通过学习结构与变化的基本概念和理论，我们可以理解化学反应的速率、平衡和热学性质，并且可以通过对物质结构与变化的研究来设计新的化学反应和材料。

其次，实验操作与技巧是高考化学中不可忽视的部分。

化学实验是通过实际操作来验证或探索化学理论和规律的过程，通过学习实验操作与技巧，我们可以掌握实验中常用的仪器设备、实验方法和实验技巧，提高实验操作的准确性和效率。

另外，还需要了解实验安全和废物处理的基本要求，保证实验操作的安全性和环境的可持续发展。

最后，化学反应与应用是高考化学的重要内容。

化学反应是物质变化的核心，通过学习化学反应的基本类型和特点，我们可以分析和预测各种化学反应的条件和过程，从而解决实际问题。

化学应用是将化学原理和反应应用到实际生活和工业中的过程，通过学习化学应用的基本原理和实例，我们可以掌握化学在环境保护、能源开发、医药健康等领域的应用，为推动社会和经济的可持续发展作出贡献。

综上所述，高考化学必考的知识点结构涵盖了基本概念与理论、实验操作与技巧、化学反应与应用三个主要板块。

高考化学板块知识点总汇

高考化学板块知识点总汇化学是高中阶段的一门重要科目，也是高考中的必考科目之一。

它涉及了许多重要的知识点和理论，对于学生来说，熟悉这些知识点是非常重要的。

下面，我将为大家总结高考化学板块的知识点，希望对大家复习备考有所帮助。

一、物质的组成和结构1. 原子结构：包括原子的组成、原子核的结构和原子中的电子结构。

2. 元素周期表：理解元素周期表的构成、元素周期规律和元素的分类。

3. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成及其特点。

4. 分子和晶体：认识分子和晶体的结构特点，了解它们的性质和应用。

二、化学方程式和化学反应1. 化学反应：了解化学反应的基本概念、化学反应的速度、化学平衡和化学能。

2. 化学方程式：掌握化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则和方法。

3. 物质量和摩尔关系：掌握物质的质量和物质的量之间的计算关系，理解相对分子质量和相对原子质量的概念。

4. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂的定义和作用。

三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率：认识反应速率的概念，了解影响反应速率的因素。

2. 化学平衡：理解化学平衡的概念、化学平衡条件和平衡常数的计算。

3. 平衡常数和化学平衡的应用：了解平衡常数与反应条件的关系，理解影响平衡的因素和平衡的移动方向。

四、物质的结构和性质1. 物质的结构：认识溶液的结构、固体的结构和气体的结构，了解它们的性质和应用。

2. 溶液的浓度：掌握溶液的浓度的计算方法和相关概念。

3. 气体和电解质：了解气体的物理性质、电解质的电离过程和溶液的电导行为。

五、有机化学基础1. 有机化学的基本概念：理解有机化学的基本概念、有机物的特点和性质。

2. 烃：了解烃的基本结构和分类，认识烃的常见反应和应用。

3. 卤代烃和醇：认识卤代烃和醇的结构和性质，理解它们的合成和应用。

4. 羧酸和酯：掌握羧酸和酯的结构和性质，了解它们的合成和应用。

综上所述，高考化学板块的知识点主要包括物质的组成和结构、化学方程式和化学反应、化学反应速率和化学平衡、物质的结构和性质以及有机化学基础等方面的内容。

高考化学必背知识点大全

高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。

为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。

本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。

一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。

原子核的质量几乎集中在质子和中子上。

3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。

电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。

2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。

三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。

金属具有良好的导电性和热导性。

2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。

离子键通常出现在金属和非金属元素之间。

3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。

共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。

四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。

五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。

2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。

3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。

六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。

2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。

【免费】高考化学必备：120个化学核心知识点、考点汇编(全)

高考化学必备：120个化学核心知识点、考点汇编（全）01“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学120个关键知识点总结

高考化学120个关键知识点总结今天，在历年高三高考备考的实践基础上，参考2008年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高中化学的八个模块

高中化学的八个模块
高中化学通常包括以下八个模块：
1. 基础概念和化学计算，这个模块主要涉及化学的基本概念，
如原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式等。

还包括化学计算，如摩尔质量、摩尔体积、化学反应的计算等。

2. 化学反应和化学平衡，这个模块主要讲述化学反应的类型，
如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

还包括化学平衡的概念、平衡常数、平衡常数表达式等。

3. 酸碱和溶液，这个模块主要介绍酸碱的性质和酸碱反应。

包
括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱滴定等。

此外，还包括溶液的浓度、溶解度、溶解度积等内容。

4. 化学能量和热力学，这个模块主要涉及化学反应中的能量变
化和热力学原理。

包括焓、熵、自由能的概念，热化学方程式的计
算等。

5. 化学动力学，这个模块主要研究化学反应的速率和反应机理。

包括反应速率的影响因素、速率常数、反应级数等。

6. 化学键和分子结构，这个模块主要讲述化学键的类型和分子结构的性质。

包括共价键、离子键、金属键等，以及分子形状、极性、杂化轨道等内容。

7. 物质的性质和周期性，这个模块主要介绍元素周期表和物质的性质。

包括周期表的组织、周期性趋势、元素的性质和变化规律等。

8. 有机化学基础，这个模块主要涉及有机化合物的基本概念和性质。

包括碳的化学特性、有机官能团、有机反应类型等。

以上是高中化学通常包括的八个模块，每个模块都有其独特的内容和重点，通过学习这些模块，可以建立起对化学基础知识的全面理解和应用能力。