溶质的质量分数教案
初中化学溶质的质量分数教案范本
初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。
2.学会计算溶质的质量分数。
3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。
难点：溶液配制的计算及误差分析。
三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。
2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。
3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。
（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。
4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。
（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。
三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。
2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。
（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。
五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。
2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。
3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
九年级化学教案设计：溶质的质量分数基础知识讲解
清华附中九年级化学教案设计：溶质的质量分数-基础知识讲解一、教材分析本堂课主要涉及到的教材内容主要有以下几个方面：1.溶液的基本概念：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
2.溶质的质量分数：溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
3.以溶液性质为基础的分离方法：如晶体分离、蒸馏、有机溶液萃取及离心分离等。
通过以上教材内容的分析，本堂课将注重学生对化学中溶液以及溶质的质量分数的理解和学习，能够掌握以溶液性质为基础的分离方法。
二、教学目标本节课的教学目标如下：1.了解溶液的基本概念，明确溶液中溶剂和溶质的定义。
2.掌握溶质的质量分数的意义以及计算方法。
3.了解以溶液性质为基础的分离方法并具备一定的实践能力。
三、教学过程本堂课将通过三个步骤来完成，分别为：概念讲解、实验示范以及实践操作。
在整个过程中我们将深入浅出的展开教学。
1.概念讲解我们将依次介绍溶液的基本概念以及溶质的质量分数。
溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
我们可以以盐水为例，盐水就是由水分子（溶剂）和盐分子（溶质）构成的混合物。
溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
其计算公式为：溶质的质量分数（w）=溶质的质量（m）÷ 溶液的总质量（m1+m2）2.实验示范接下来，我们将通过实验的方式来更好的理解溶质的质量分数以及化学分离的方法。
实验器材：氯化钠、烧杯、滴定管、三角漏斗、沉淀滤纸、氢氧化钠、饱和硝酸、蒸馏水、高锰酸钾粉实验步骤：（1）我们可以用氯化钠水溶液来进行本实验，首先在烧杯中称取一定的氯化钠，并加入适量的蒸馏水进行搅拌溶解悬浮于水中，得到氯化钠水溶液；（2）加入饱和氢氧化钠溶液，搅拌均匀，得到氯化钠的沉淀；（3）将溶液倒入三角漏斗中进行过滤，先用少量的热水将漏斗中的沉淀洗净，然后用饱和硝酸进行冲洗，最后用少量的蒸馏水进行冲洗，得到氯化钠的沉淀滤纸。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
《溶质的质量分数》教学设计
《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。
2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。
2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。
2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。
3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。
五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。
溶质的质量分数 优秀教案
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
溶质质量分数教案学
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
6、25℃时，向100 g溶质质量分数为5%的NaCl不饱和溶液中加入5 gKCl，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质的最的溶液。
二．关于溶质的质量分数的计算
1．基本计算
【练习】
1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？
2、在农业生产上，需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少kg？
3、5 %的食盐水指的是
A．在100 g水中加入5 g食盐
B．在95 g水中加入5 g食盐
C．在20 g水中溶解1 g食盐
D．在20 g食盐水中含有1 g食盐
4、t℃时，向100 g溶质质量分数为26%的NaCl饱和溶液中加入5 gNaCl，溶液中NaCl的质量分数将
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
（1）参加反应的锌的质量；
（2）硫酸溶液溶质的质量分数；
（3）将此硫酸溶液100 g稀释成5℅的硫酸溶液，需加水多少克？
（4）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
2．有关溶液的稀释或浓缩的计算
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水的质量是多少？
设加水质量为x。
方法1：
方法2：
【练习】
1、欲将80 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液稀释到溶质质量分数为10%，需要加水
A．800 gB．80 g
溶质的质量分数 教案
溶质的质量分数教案教案标题：溶质的质量分数一、教学目标：1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握计算溶质的质量分数的基本步骤和技巧。
3. 能够运用质量分数的概念解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶质和溶剂的概念。
2. 质量分数的定义和计算方法。
3. 质量分数的应用。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问和引导，复习和巩固学生对溶质和溶剂的概念，并引入质量分数的概念。
2. 理论讲解（10分钟）解释质量分数的定义和计算方法，包括质量分数的计算公式和单位。
通过实例演示计算过程，并强调计算时要注意单位的转换。
3. 实例分析（15分钟）给出一些具体的实例问题，要求学生运用所学知识计算溶质的质量分数。
可以分小组进行讨论和解答，然后进行全班讨论，引导学生思考和分析解题思路。
4. 拓展应用（10分钟）给出一些拓展应用题，要求学生结合实际情境，运用质量分数的概念解决问题。
可以涉及到实际生活中的溶液配制、药品浓度计算等方面的问题，激发学生的兴趣和思考能力。
5. 梳理总结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强调质量分数的重要性和应用价值，并鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
四、教学资源：1. 教材：根据教材内容准备相关知识点的讲解和例题。
2. 实验器材：如需进行实验演示，准备相应的实验器材和溶液。
五、教学评估：1. 课堂练习：在课堂上布置一些练习题，检验学生对质量分数的掌握情况。
2. 作业：布置相关的作业题，要求学生运用质量分数的概念解决实际问题。
六、教学延伸：1. 实验探究：组织学生进行相关实验，通过实际操作观察和测量，进一步巩固和应用质量分数的知识。
2. 拓展阅读：推荐相关的阅读资料，让学生进一步了解质量分数在化学和生活中的应用。
七、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略和方法，确保学生能够真正理解和掌握溶质的质量分数的概念和计算方法。
初中化学溶质质量分数教案
初中化学溶质质量分数教案一、教学目标：1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。
3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。
二、教学内容：1. 溶质质量分数的概念和意义。
2. 溶质质量分数的计算公式和方法。
3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？2. 讲解（10分钟）（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。
（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。
3. 操练（10分钟）让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。
4. 实验演示（15分钟）（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。
（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。
（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。
（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。
5. 总结（5分钟）回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。
提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。
四、作业布置：1. 完成课堂上的练习题。
2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。
五、教学反馈：通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。
在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案教案标题：溶质的质量分数教案教案目标：1. 让学生了解溶质的概念以及溶质的质量分数是如何计算的。
2. 帮助学生理解质量分数对于溶液中的溶质含量的重要意义。
3. 培养学生通过实验和计算来确定溶质质量分数的能力。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿2. 实验设备和材料：测量容器、天平、溶液容器、试管、蒸发皿等3. 实验物质：纯净水、食盐等教学过程：导入：1. 使用PowerPoint演示文稿展示溶质和溶液的图像，引发学生对溶质的认识，并与他们讨论溶质在溶液中的重要性。
2. 引导学生思考在日常生活中有哪些常见的溶液，如盐水等，并问学生有关这些溶液的质量分数。
知识讲解：1. 解释溶质的质量分数的概念，即溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
2. 演示如何计算溶质的质量分数，并结合实例进行说明。
- 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 × 100%3. 讲解质量分数的取值范围（0%到100%之间）以及不同质量分数所代表的含义。
4. 强调溶质质量分数对于溶液中的溶质含量的重要性，并与学生讨论不同质量分数的溶液的特点。
实验操作：1. 将学生分成小组，并提供实验设备和材料。
2. 要求学生选择一种溶质（如食盐）并准备不同质量分数的溶液。
3. 学生根据已学知识，计算溶质的质量分数并标记容器。
4. 让学生互相交换容器，并使用天平来验证质量分数的准确性。
5. 引导学生分析实验结果，讨论实验中可能存在的误差，并讨论可能的改进方法。
总结与评估：1. 回顾本节课的重点内容，强调溶质的质量分数对于溶液中的溶质含量的重要性。
2. 进行课堂讨论，通过提问来评估学生对于溶质质量分数的理解程度。
3. 布置作业，要求学生以日常生活中常见的溶液为例，计算其溶质的质量分数。
教学拓展：为了进一步拓展学生的知识和能力，可以进行以下教学拓展活动：1. 让学生调查并了解溶质质量分数在其他领域的应用，如医学、环境等。
第1课时 溶质的质量分数 教案
第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。
二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
溶质质量/g溶剂(水)质量/g 现象溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大等均无关。
知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。
初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。
溶质质量分数教案
溶质质量分数教案教学目标：1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点:重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学说明：本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。
计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程：【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比M质2、公式：溶质的质量分数=×100%M液【学生练习】按下表所给的量配制氯化钠溶液溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数10902080【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗?二、配制一定质量分数的溶液1、步骤：计算，称量，溶解2、仪器：称：托盘天平，药匙称量量：量筒，胶头滴管溶解：烧杯，玻璃棒【学生练习】试验9~7例题(略)三、有关溶液稀释和配制问题的计算书43【例题2】略【讨论】解这道题的关键是什么?【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。
【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几种类型?【作业】P456.7.8【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。
溶质的质量分数教案
课题3 溶质的质量分数(第二课时)教学目标①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点:理解溶液组成的含义。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时教学设计教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品(师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)。
教师：下面,我们一起来学习配制选种液。
在此之前,请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下.学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：往浓溶液里加水啊！教师:不错。
现在我们就一起来试试，用20％的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是:1计算；2称量;3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16％的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法.学生:因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20％x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。
（投影显示解题格式与要求）。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
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溶质的质量分数
一、引入
在日常生活中我们是如何判断溶液的浓度的呢？
例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。
例2：糖水浓度越大，糖水越甜。
要是溶液没有颜色，而且也没有味道，那我们如何去判断该种溶液的浓度呢？
二、溶质的质量分数
1、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：
或 溶剂质量
溶质质量
溶质质量）溶质的质量分数（
+=
w ×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、对溶质的质量分数的理解应注意：
①溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。
②溶质的质量分数是指溶液在溶解度的范围内，溶液中个成分在质量方面的关系。
因此，对溶液的组成的变化来说，某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。
例如，20℃时硝酸钾的水溶液中溶质的最大质量分数不能超过24%，离开实际的可能性，讨论更大质量分数的硝酸钾溶液没有意义。
③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。
④溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量之间的关系：
4、有关溶质质量分数的计算
例1：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g 溶液蒸干后得到10g 氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。
解：溶液质量溶质质量溶质的质量分数
×100%
=g
g 3510×100%=28.6%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠：150kg×16%=24kg 水：150kg-24kg=126kg 答：需NaCl24kg,水126kg
5、溶液的稀释与浓缩 溶液的稀释：
（1）加水稀释：稀释前后，溶质质量不变。
（2）加稀溶液稀释
例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为x
50g×98%=(50g + x)×20%
x=(50g ×98%)/20% －50g =195g 答：
例2：要把100g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为
100g×98%=(100g +x)×10%
x =(100g × 98%)/10% －100g =880g 答：略
溶液的浓缩：
（1）加溶质：浓缩前后，溶剂质量质量不变 （2）蒸发溶剂：浓缩前后，溶质质量质量不变
（3）加浓溶液
例题：现有5%的氯化钠溶液100g,欲使其溶质质量分数变为10%，则：
（1）若加氯化钠，需多少g?
（2）若蒸发水，需蒸发多少g?
（3）若加20%的氯化钠溶液，需多少g?
6、利用化学方程式的计算
例：13g 锌粒与100g 稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
课后练习
1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。
4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；
5、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A、加入固体氢氧化钠12.5g
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D、蒸发掉50g水
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
6、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p% 与时间t的关系正确的是（）
7、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶
液
，
则
所
得
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
为 。
9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①
②
③
10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸。
问：
⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
⑵将 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3） L ，配得稀硫酸的质量为 kg 。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
⑵写出KNO 3和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ⑶在50℃时，100g 水中加入90gKNO 3，充分搅拌所得溶液质量为 。
A
B
C
D
⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数KNO3饱和溶液溶质的质量分数。
(填“大于”、“等于”或“小于”)
12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。