高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
二氧化硫PPT课件21(说课) 人教课标版
３
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
高中化学二氧化硫的性质和作用课件
SO2+2H2O+Br2 == 4H+ + SO42- + 2Br-
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
高一化学必修二氧化硫(-)PPT课件
4.下列不可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
）。
5.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）. A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水
2
2KMnO4+ 5SO2+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4
（4 ）具有氧化性: SO2 + H2S = S↓+ H2O2
3. SO2的用途: 1.制硫酸：S
SO2 SO3 H2SO4
2.漂白纸浆、毛、丝、草帽。
3.杀菌消毒。
3
2
SO2的漂白性
SO2可以用来杀菌、抗氧化
A 比Cl2单独通过时增强 B.比SDO2单独通过时增强 C.是二者漂白效果之和 D.会失去漂白作用
根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。
（3 ）还原性：可被O2、 Cl2、FeCl3、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。
催化剂
2SO2 + O2
2SO3 △
SO2 + Cl2 + H2O = H22SO4 + HCl
1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，
的是（ ）。
A.Cl2
B.HCCl
C.SO2
D.CO2
2. 下列气体能用碱石灰干燥的是（ ）。
A.NH3
B.SO2 C.Cl2
D.CO2
3. 除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ）。 A. 饱和小苏打溶液 B.饱和苏打溶液
人教课标版 二氧化硫PPT课件17
SO2的用途
工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
杀菌剂、抗氧化剂、防腐剂
工业上制硫酸
从生活到化学
学习的方法
物理性质—— 水中溶解性等 酸性氧化物的通性 （物质分类的角度） 还原性、氧化性
（氧化还原的角度）
二氧化硫
硫酸型酸雨的 形成、治理
漂白性 （特性的角度）
绿色化学 从化学到生活
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
化学课件《二氧化硫》优秀ppt17 人教课标版
pH 5.0 4.8 4.5 4.2 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
该雨水样品是酸雨吗？ 雨水在放置过程中pH怎样变化？ pH的变化说明了什么？
探究二 酸雨的成分
动手实验
把针筒中的亚硫酸溶液注入到氯 化钡溶液中，振荡，观察现象。
探究三 验证二氧化硫有还原性
资料2
可以将S大强O多酸数2氧盐 化的试剂：
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
强C碱l2水（浅黄绿色，有毒） Br2水（橙色，有毒） 酸性KMnO4溶液（紫色） H2O2溶液
你选择的试剂？
探究三 验证二氧化硫有还原性
动手实验
将贮有SO2的针筒与盛有酸性高锰 酸钾溶液的试管连接，把针尖部位 的塞子塞紧，露出针尖，将SO2推 入到试管中，振荡，观察现象。
酸雨的成分？
酸雨的危害
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高中化学《酸雨----二氧化硫》最新公开课PPT课件
三. 污染大气中SO2的主要来源
1、化石燃料的燃烧
2、利用天然矿物为原料的一些工厂
3、火山爆发等自然界自发产生
四. 厂矿SO2污染源的一些处理方法
1、脱硫。如煤中加入钙基（CaO） 固硫原理为：
CaO+SO2=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
（ SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br- ）
、
3.具有氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O
思考:已知 H2SO3酸性 > H2S水溶液酸性，在 H2S水溶液中持续地通入SO2，溶液中将有什么现象 产生？溶液的酸性将如何变化？你能否用曲线图表 达这个变化？
4.具有漂白性：选择性、漂白效果不太稳定
思考1：将SO2与Cl2等体积混合而通入有色溶液，其 漂白效果如何？ 漂白失效。因混合后发生以下反应：
SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 思考2：SO2通入高锰酸钾溶液的实验现象可能如何? 为什么? 褪色，因为SO2有较强的还原性。
思考3： SO2持续地通入硫化钠溶液，有何现象？为什么？
H2SO3
写出SO2气体持续通入澄清石灰水的可能化学反应方程式 2SO2+O2
2SO3
SO2还原性较强,能被很多氧化剂氧化如: O2、Fe3+、X2(Cl2 、 Br2、I2）水溶液、 O3、 H2O2及硝酸、高锰酸钾溶液等。
已知： SO2 在水溶液中一般被氧化剂氧化成SO42- 形式，写 出SO2通入溴水中的离子方程式
思考4：某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测 定PH，得到下列数据：（已知PH越小酸性越强）
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说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，
H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2 中的化合价是+4价：
+4
→ S ← S +2e
-2e
+6
被氧化剂氧化
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: SO2 + O2
催化剂
△
SO3
继续
SO3 ：无色固体，
熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
一、二氧化硫的性质
1.
物理性质:
2.
化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
返回
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ）C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
一、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应:
完全解读P----65；考题11
完全解读P----67；预测21
完全解读P----68；预测24
作业:完全 解读P---70----71
使少量的气体飘进鼻孔。
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① ② SO2的还原性: SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
返回
继续
⑴
SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液 变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：
1、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差
异性，能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?
不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又 变澄清。原理为： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
返回
SO2 中的化合价是+4价：
-2
→ → ← S ← S S +2e +4e
0
-2e
-4e
+4
被还原剂还原
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价： -2
→ → → S S S S ← ← ← +2e +2e +4e
2、如何区别这两种气体呢?
可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4 溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。
三、二氧化硫的实验室制法
你知道哪些方法可以得到SO2?
的固 装液 置加 热 制 气 体
固固加热制气体的装置
固 液 不 加 热 制 气 体
二氧化硫的实验室制法
药品： 亚硫酸钠和稀盐酸或稀硫酸 装置： 可以与制取CO2相似 原理： Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O+SO2↑
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
实验现象： SO2 具有漂白作用，
再加热，又恢复原来的颜色。
除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
练习：
D
1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
各导管口连接起来，正确的顺序 a→d→c→e ， f 连 b ②C装置中的溶液是溴水或酸性KMnO4溶液 反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 还原 ③D中产生的现象是 瓶壁有浅黄色固体出现 ， 说明SO2具有氧化 性；(2)A装置中发生反应的化学方程
Na2SO4+SO2↑+H2O (3)烧杯中NaOH溶液的作用 吸收未反应的H2S和SO2，以 免污染空气 Na2SO3+H2SO4 =
SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
返回
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液，阻止SO2的吸收。
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
⑵ SO2的氧化还原反应： ① SO2的还原性:
② SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: 二、二氧化硫的用途
作业：P---129:一、二、五
一、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应:
⑵ SO2的氧化还原反应： ① SO2的还原性:
② SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: 二、二氧化硫的用途
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4