化学键和分子间作用力
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13
练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是 ____A_、__C__、__D_、__E_、___F_、__G_、__H_______；
只含有共价键的化学式是_D_、___E_、___F_、__G___（填 序号）
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl F、HCl
14
[思考与交流]
（1）共价化合物和离子化合物的区别及鉴 别方法？
（2）以上讨论的共价键的共用电子对都是 由成键双方提供的，那么共用电子对能不能 由成键原子单方面提供呢？举例说明
15
例如：NH4+
配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原子 共用而形成的共价键
又如：H3O+
8、共价键的种类
3
思考 哪些粒子能形成离子键？
4、成键条件： 活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子
注意:NH4+看作是活泼的金属阳离子 5、 离子的结构特征(书P23)
6、 离子键的特征: 无方向性和饱和性 7、 离子化合物：含有离子键的化合物
绝大多数盐
强碱
金属氧化物 8、离子键的强弱因素： 离子电荷 离子半径
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 离子键、非极性键 离子键、极性键
12
练习一:判断下列说法是否正确 1、任何物质中都存在化学键。╳
2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。╳
√ 3、离子化合物中可以存在非极性键
4、共价化合物中可能存在离子键 ╳ 5、含有共价键的物质一定是共价化合物 ╳ 6、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ╳
10
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
征
成键原子电性
结论
H2
同种原子
相同
不偏向任何 一个原子
不显电性
非极性键 A－A
HCl
不同种原子
不相同 偏向吸引电子能 力强的原子一方
显电性 极性键 A－B
11
[练习]指出下列物质中的化学键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
极性共价键（配位键） 非极性共价键
16
练习三、写出下列微粒或物质的电子式
S2- Na+ OH- H3O+ MgS CaCl2 (NH4)2S CO2 Na2O2 H2O2 H2S HCN N2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaH
17
练习四：下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 ① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4）
2.1 化学键和分子间作用力
1
化学键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
离子键 共价键
形成离子化合物 极性键
非极性键
wk.baidu.com
金属键
2
一、离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用(书P22) 1、成键微粒：阴、阳离子 2、 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，就形成了离子键 练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。
4、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 也存在于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
6
练习：请用电子式表示Cl2和NH3的形成过程。 共价化合物：只含有共价键的化合物 酸 非金属氢化物、非金属氧化物 大多数有机物
极少数盐 思考：所有的由非金属元素组成的化合物都
21
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原 子一端相对地显负电性，H原子一端相对地 显正电性，整个分子的电荷分布不均匀， ∴为极性分子
22
思考
1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 2、含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0， 为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极 性分子（极性不抵消）
4
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素之间 能形成离子键。非金属元素之间能
形成离子键吗？为什么？
5
二、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键
1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
3、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合 (少部分例外，如AlCl3 ，FeCl3）
是共价化合物吗？举例说明
5、 共价键的特征: 有方向性和饱和性
7
6、、共价键的几个参数
键长： 成键原子核与核间的距离 键越长，共价键越弱
键能：拆开1mol共价键所消耗的能量 键能越大，键越牢固
键角：多原子分子中键与键之间的夹角
思考：试从共价键角度来分析HF 、HCl、HBr、
HI分子的稳定性由强到弱的顺序
8
7、共价键的极性
极性共价键 非极性共价键
思考: 1、键的极性的判断依据是什么？ 2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?
9
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
23
O
C
O
C=O键是极性键，但
CO2是直线型分子，两 个C=O键是对称排列的，
F1
F合=0
F2
两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个分
子没有极性，电荷分布
180º
均匀，是非极性分子
24
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是折 线型构型，两个O-H键的极 性不能抵消（ F合≠0），∴ 整个分子电荷分布不均匀，
答案：④⑥⑦⑧
18
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非 极性之分，以共价键结合的分子是否也有极 性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢?
19
三、分子的极性
非极性分子：
电荷分布均匀的分 子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
20
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷 分布均匀，∴为非极性分子
是极性分子
F1
F2
104º30＇
25
H
107º18'
H
H
N
三角锥型, 不对称，键的极性不 能抵消，是极性分子
F F3
F1 F
B 120º 平面三角形，对称，键的极
练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是 ____A_、__C__、__D_、__E_、___F_、__G_、__H_______；
只含有共价键的化学式是_D_、___E_、___F_、__G___（填 序号）
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl F、HCl
14
[思考与交流]
（1）共价化合物和离子化合物的区别及鉴 别方法？
（2）以上讨论的共价键的共用电子对都是 由成键双方提供的，那么共用电子对能不能 由成键原子单方面提供呢？举例说明
15
例如：NH4+
配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原子 共用而形成的共价键
又如：H3O+
8、共价键的种类
3
思考 哪些粒子能形成离子键？
4、成键条件： 活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子
注意:NH4+看作是活泼的金属阳离子 5、 离子的结构特征(书P23)
6、 离子键的特征: 无方向性和饱和性 7、 离子化合物：含有离子键的化合物
绝大多数盐
强碱
金属氧化物 8、离子键的强弱因素： 离子电荷 离子半径
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 离子键、非极性键 离子键、极性键
12
练习一:判断下列说法是否正确 1、任何物质中都存在化学键。╳
2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。╳
√ 3、离子化合物中可以存在非极性键
4、共价化合物中可能存在离子键 ╳ 5、含有共价键的物质一定是共价化合物 ╳ 6、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ╳
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【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
征
成键原子电性
结论
H2
同种原子
相同
不偏向任何 一个原子
不显电性
非极性键 A－A
HCl
不同种原子
不相同 偏向吸引电子能 力强的原子一方
显电性 极性键 A－B
11
[练习]指出下列物质中的化学键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
极性共价键（配位键） 非极性共价键
16
练习三、写出下列微粒或物质的电子式
S2- Na+ OH- H3O+ MgS CaCl2 (NH4)2S CO2 Na2O2 H2O2 H2S HCN N2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaH
17
练习四：下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 ① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4）
2.1 化学键和分子间作用力
1
化学键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
离子键 共价键
形成离子化合物 极性键
非极性键
wk.baidu.com
金属键
2
一、离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用(书P22) 1、成键微粒：阴、阳离子 2、 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，就形成了离子键 练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。
4、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 也存在于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
6
练习：请用电子式表示Cl2和NH3的形成过程。 共价化合物：只含有共价键的化合物 酸 非金属氢化物、非金属氧化物 大多数有机物
极少数盐 思考：所有的由非金属元素组成的化合物都
21
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原 子一端相对地显负电性，H原子一端相对地 显正电性，整个分子的电荷分布不均匀， ∴为极性分子
22
思考
1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 2、含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0， 为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极 性分子（极性不抵消）
4
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素之间 能形成离子键。非金属元素之间能
形成离子键吗？为什么？
5
二、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键
1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
3、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合 (少部分例外，如AlCl3 ，FeCl3）
是共价化合物吗？举例说明
5、 共价键的特征: 有方向性和饱和性
7
6、、共价键的几个参数
键长： 成键原子核与核间的距离 键越长，共价键越弱
键能：拆开1mol共价键所消耗的能量 键能越大，键越牢固
键角：多原子分子中键与键之间的夹角
思考：试从共价键角度来分析HF 、HCl、HBr、
HI分子的稳定性由强到弱的顺序
8
7、共价键的极性
极性共价键 非极性共价键
思考: 1、键的极性的判断依据是什么？ 2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?
9
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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O
C
O
C=O键是极性键，但
CO2是直线型分子，两 个C=O键是对称排列的，
F1
F合=0
F2
两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个分
子没有极性，电荷分布
180º
均匀，是非极性分子
24
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是折 线型构型，两个O-H键的极 性不能抵消（ F合≠0），∴ 整个分子电荷分布不均匀，
答案：④⑥⑦⑧
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根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非 极性之分，以共价键结合的分子是否也有极 性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢?
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三、分子的极性
非极性分子：
电荷分布均匀的分 子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
20
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷 分布均匀，∴为非极性分子
是极性分子
F1
F2
104º30＇
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H
107º18'
H
H
N
三角锥型, 不对称，键的极性不 能抵消，是极性分子
F F3
F1 F
B 120º 平面三角形，对称，键的极