化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)

化学小高考

——fighting！fighting！fighting！第一部分：化学与生活

1、有机高分子化合物：

天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）

合成有机高分子化合物：三大合成材料——塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维

聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。

人造高分子化合物：粘胶纤维（人造棉、人造丝）

2、线型高分子——热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）

体型高分子（网状结构）——热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座）

例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的

硫化橡胶。

3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等

4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷

5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是——石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO3

6、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2）

原理：

成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）

7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）

8、水体污染处理方法：

混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并

使之沉降。

净水原理：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋所以明矾净水涉及化学变化

沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。

中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳

9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。最好的方法是垃圾分类和回收利用。

10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。

11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。

单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6二者互为同分异构体

二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。

12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：________________________________________

13、检验葡萄糖的方法：

方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。

方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。

14、检验淀粉的方法：加碘水（I2），若变蓝，则有淀粉。

检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。

15、淀粉水解生成葡萄糖。

16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是：

方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。

方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。

17、检验淀粉是否完全水解的方法是：加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。

18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素C具有还原性？

向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片，蓝色褪色，说明维生素C具有还原性。

注：原因是由于淀粉溶液中的碘单质被维生素C还原为碘离子。

19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物

油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常用此反应制造肥皂。

20、蛋白质水解产物是氨基酸。

氨基酸分子中含有碱性的氨基(--NH2) 和酸性的羧基（----COOH）

21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。

22、蛋白质盐析：一些无机盐，如NaCl溶液，Na2SO4溶液、(NH4)2SO4等，能使蛋白质析

出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。

蛋白质变性：强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢复，是化学变化。

23、化学变化：从海水中获得：Na 、Br、Cl、Mg、I等；明矾净水；工业炼铁、

石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。

物理变化：海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。

24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

25、维生素C又称抗坏血酸（可防治牙龈出血），是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，

广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中，

海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而

会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。

30、阿司匹林具有解热镇痛作用。

31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之

前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。

32、胃酸成分为盐酸（HCl）。

常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

34、R表示处方药（医生处才能购买使用的药），OTC表示非处方药（可在柜台买到的药物）。

35、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如，铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船

体被海水腐蚀（通常挂锌块）。

37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

38、防止金属腐蚀的方法有：①制成不锈钢；②在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝、镀铬。

39、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等

40、酸雨的治理措施：

汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2

石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2

41、混凝剂：硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。

消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。

液氯杀菌消毒原理：___________________________（强氧化性，具有杀菌、消毒和漂白性）

42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。

43、胶体：蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。

44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl 之外见到的其它元素几乎都是微量元素。