物质的量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计 新课标 人教版
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。
2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。
2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。
3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。
三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。
2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。
3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。
四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。
2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。
3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。
2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。
六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。
2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。
八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
物质的量在化学实验中的应用
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
化学实验 实验1-5化学实验的基本方法.avi
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
人教版必修一物质的量在化学实验中的应用(课件)
作业
1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液， 需要氯化钠固体的质量为多少？
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯 视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
课堂练习一 :
250
烧杯 冷却
中 后将
mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 重新配制 ，应该 偏低 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义1.2 物质的量的单位：摩尔1.3 物质的量的计算方法第二章：物质的量在化学实验中的基本操作2.1 称量物质的量2.2 配制一定物质的量浓度的溶液2.3 物质的量的测定第三章：化学方程式与物质的量关系3.1 化学方程式的含义3.2 化学方程式与物质的量的关系3.3 化学方程式的平衡第四章：物质的量在化学实验中的实际应用4.1 溶液的稀释与浓缩4.2 化学反应的物质的量比4.3 物质的量的回收与提纯第五章：物质的量在化学实验中的误差分析5.1 误差的概念与分类5.2 物质的量测定中的误差来源5.3 减小误差的措施第六章：摩尔质量与物质的量关系6.1 摩尔质量的定义与计算6.2 摩尔质量与相对分子质量的关系6.3 利用摩尔质量计算物质的量第七章：物质的量浓度与溶液性质7.1 物质的量浓度的定义与表示方法7.2 物质的量浓度与溶液的质量分数关系7.3 物质的量浓度在实验中的应用案例第八章：化学反应物质的量变化规律8.1 化学反应物质的量变化的基本规律8.2 化学反应物质的量变化的定量关系8.3 化学反应物质的量变化的实验观察与分析第九章：物质的量在化学实验数据处理中的应用9.1 物质的量在实验数据处理中的作用9.2 物质的量数据处理方法与技巧第十章：物质的量在化学实验中的安全与环保10.1 物质的量实验中的安全注意事项10.2 实验室常见危险品与安全管理10.3 物质的量实验中的环保原则与实践重点和难点解析一、物质的量的概念：重点关注物质的量的定义与摩尔的概念，以及物质的量的计算方法。
补充和说明：物质的量是化学中一个基本概念，它表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括原子、分子、离子、电子等。
摩尔是物质的量的单位，1摩尔的物质含有约6.022×10^23个粒子。
物质的量的计算方法主要包括利用质量、体积、浓度等参数进行计算。
120504高二化学物质的量在化学实验中的应用-课件
1．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有__刻___度___、 ___________和____________． (2)规格：常用的有________、_______、 _________、和_________________ (3)使用注意事项 ①使用前要_________________． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．
1．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有__刻___度___、 ___温__度______和____容__积______． (2)规格：常用的有________、_______、 _________、和_________________ (3)使用注意事项 ①使用前要_________________． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．
25m
_____V___m__ol_/L______．
(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 (4) 用__c_0、_._2d_5表d__w示_m_溶_o_液l_/_L中__溶_．质的质量分数为_4_dc__%_.
练习1. 使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶
液, 正确的是
()
A.将胆矾加热除去结晶水后, 称取16g溶解在
饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶
液密度一定大于1.174 g/cm3
练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列
说法中不正确的是 ( D )
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
B.
此溶液中KCl的质量分数为
1、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用（讲）生产和科学实验中，经常要用到溶液，溶液有浓、稀之分，我们常用浓度来定量区分溶液的浓和稀。
溶液的浓度有多种表示方法，大家初中所学的溶质的质量分数是其中的一种表示方法。
（讲）要求溶液中溶质的质量，必须要知道溶液的质量，而对于溶液来说，量取体积比称量溶液质量更方便。
因此引入另外一种表示浓度的方法——物质的量浓度。
[板书]一、物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
（讲）根据定义，物质的量的单位为mol，溶液体积的单位常用L或m3，则CB的单位为mol·L－1或mol·m－3。
符号：C B单位：mol·L－1或mol·m－3[板书]（讲）其中V为溶液的体积，而不是溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制例、用NaCl固体配制100mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液。
[阅读P16面的内容，思考该实验中要用到哪些仪器][板书]1、实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒。
（讲）称取固体时，应使用分析天平，精确度为0.0001g。
从中学的实际情况考虑，本实验用托盘天平，称量固体。
（展开并介绍容量瓶）容量瓶：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液，常用规格有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等。
容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
[板书]容量瓶：配制一定体积浓度准确的溶液，标有温度和容积。
注意事项：①检漏（讲）检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。
因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。
关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用恒大民族中学欧阳长久【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。
2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。
3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
〖知识体系图解〗一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是_ ___，符号为__ ____，计算公式为______，常用单位是______。
2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是______。
3、物质的量浓度（c B）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（c B）为：______________________。
二、物质的量浓度的配制1、容量瓶是一种容积精确的玻璃仪器，上面标有温度、容量和刻度线，常用的规格有______、______、______、______等几种。
2、配制一定物质的量浓度的溶液可以使用固体溶质，也可以使用浓溶液来配制所需的稀溶液，二者配制步骤基本相似，但所用仪器有一定差别：①用固体配制用到的仪器有：____________、______、______、______、______、______、______。
②用液体配制用到的仪器有：______、______、______、_____、______。
3、认真观察、仔细分析和讨论、体验过程，思考实验步骤：答：_______________________________________________________________。
三、配制物质的量浓度溶液的误差分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当回产生误差，一般可依据c B ＝？进行分析。
首先考虑操作影响了_____还是_____，然后判断_____或_____是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度c B是偏高还是偏低。
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
《物质的量在化学实验中的应用》
课后提升练习
(2)容量瓶的构造及使用
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口 玻璃塞
②标记：□04 温度、□05 容积和刻度线 ③规格：□06 100 mL、250 mL、500 mL等
④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
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2．配制步骤
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22400ρ
L
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3．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝Vn＝m溶V质/M＝m溶M液·V·w＝100M0ρw； w＝1c0B0M0ρ。
V气体 ＝ 22.4
mol×M g/mol＋1000 g
ρ g/cm3
×1×10－3 L/cm3
＝M
V气体＋22400 22400ρ
L；
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③最后计算溶质的物质的量浓度：
V气体
c＝V溶n液＝MV气2体2.4＋2m24o0l0 ＝221400000＋ρVMV气气体体 mol/L。
1．某 100 mL CaCl2 溶液中含 Ca2＋ 4 g，则 Cl－的物质的量浓度为 ________mol·L－1。( )
A．2
B．1
C．3
D．4
答案 A
解析 4 g Ca2＋的 n＝Mm＝40 4g/gmol＝0.1 mol，则 n(Cl－)＝0.2 mol，c(Cl －)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol·L－1。
物质的量在化学实验中的应用李丽萍
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，必须重新配制
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转几次，混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液沾在容量瓶刻度线以上部分所致。
容量瓶使用前应查是否检漏水
其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
⑧装瓶(试剂瓶、贴签)
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
c（Ｂ）＝
根据上述公误差．
n（Ｂ）
Ｖ
(2)实验过程中的误差分析
①称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
物质的量在化学实验中的应用
三、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 物质的量浓度=
溶质的物质的量（mol)
溶液的体积（L)
cB=
nB
Vaq
c(B) =
n(B)
Vaq
或
1、物质的量浓度
思考与练习：
下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计一、教学背景分析1.学生情况分析：学生已经学过化学中的物质的量的概念，了解摩尔的概念。
学生对化学实验感兴趣，愿意动手操作，善于发现问题并解决问题。
2.教学目标分析：知识与技能：学生能够运用物质的量的概念进行化学实验设计和数据分析，掌握物质的量在化学实验中的应用。
过程与方法：学生能够独立设计化学实验，使用适当的仪器和仪器进行定量实验。
情感态度与价值观：培养学生的动手能力，提高实验操作的准确性和实验结果的可靠性。
二、教学设计方案1.学习内容：物质的量在化学实验中的应用2.教学方法：讲授法、实验法、讨论法3.学习时长：2-3课时4.学习步骤：第一步：导入（15分钟）介绍实验主题和目的，激发学生的学习兴趣，提出问题：“在化学实验中，我们为什么需要使用物质的量的概念？”第二步：讲授（30分钟）1.理论知识讲解：物质的量的概念和单位，物质的量和摩尔之间的关系，物质的量在化学方程式中的应用。
2.物质的量在化学实验中的重要性和应用：物质的量可以准确描述化学反应中反应物的用量和生成物的生成量，有助于实验设计和数据分析。
第三步：实验操作（60分钟）选择一个简单的化学实验，要求学生使用物质的量的概念设计实验方案，并实际操作进行实验。
比如，制备氯化铜晶体。
实验步骤：1.称取适量的氯化铜溶液，计算摩尔用量；2.按计算的摩尔用量制备氯化铜晶体；3.过滤、洗涤和干燥，得到氯化铜晶体。
第四步：实验结果讨论（30分钟）让学生分析实验数据和结果，比较计算值和实测值，探讨实验中可能存在的误差和改进方法。
第五步：课堂总结（15分钟）让学生总结物质的量在化学实验中的应用及重要性，强调实验的重复性和准确性，提出进一步探究的问题。
三、教学评估方案1.自我评价：学生按照实验操作流程完成实验，并记录实验结果和数据。
2.互评与讨论：学生之间相互评价实验设计和数据分析的准确性和合理性。
3.老师评价：老师根据学生的实验操作和实验结果进行评价，并给予建议和指导。
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4．质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a mol·L－1， 加热蒸发水分使其质量分数变为 2n，此时，该溶液中 NaOH 的物质 的量浓度为 b mol·L－1，则 a 与 b 的关系正确的是( )
A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a
解析：w1＝1 c010M0ρ1，w2＝1 c020M0ρ2，w1 ：w2＝n ：2n＝ ： 2，则ρc11 ：ρc22＝ ：2，则cc12＝ab＝2ρρ12，由于 NaOH 溶液的密度随 着浓度的增大而增大，故 ρ1<ρ2，故ab<12，b>2a。
解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的 量来表示溶液组成的物理量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的 体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只 有 D 符合要求。
答案：D
2．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液的密度为 1.14 g·cm－3)。
14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL 该溶液 中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 g C．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g
解析：根据
c
＝
1
000ρw M
＝
1
000×1.14×14% 40
溶 溶质 液的 的物 体质 积的 V＝量mρn＝＝m22气.体4＋ρVL气m·m体水ol－1c＝Vn 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算Байду номын сангаас
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－
1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的
摩尔质量，单位 g·mol－1)。
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2g
解析：Ca(NO3)2
的物质的量浓度为
164
g·mol－1 20 g
＝2451ρ
mol·L－1，
1 000ρ g·L－1
NO－3 的物质的量浓度为5401ρ mol·L－1。 答案：C
是 0.5 mol·L－1( × ) (4)从 1 L 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中取出 10 mL，这 10 mL 溶
液的物质的量浓度是 2 mol·L－1( × ) (5)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，
充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( × )
[考纲要求] 1．了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方 法。
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 (2)表达式：cB＝nVB。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)配制 1 mol·L－1 NaCl 溶液 1 L，其方法是：将 58.5 g NaCl 溶 于 1 L 水中即可( × )
(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数
一定相同( √ ) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度都
答案：C
6．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水 稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
a A.576V
mol·L－1
125a B. 36V
mol·L－1
250a C. 36V
mol·L－1
125a D. 48V
mol·L－1
mol·L － 1 ＝ 4.0
mol·L－1，20 mL 该溶液含有溶质的质量是 0.02 L×4.0 mol·L－1×40
g·mol－1＝3.2 g。
答案：A
3．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( )
解析：依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋)＝3×2×96aV＝
a 144V
mol·L－1，故有14a4V×0.5V＝2V×cB，cB＝57a6V
mol·L－1。
答案：A
7．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据 此下列说法正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol·L－1 和 6.3 mol·L－1 B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1 C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5% D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的 硫酸溶液和氨水
(6)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( × )
(7)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，其中溶质的物质的 量浓度为 1 mol·L－1( × )
题组一 物质的量浓度的基本计算
1．下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水配成溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶 液
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里所含溶质 用溶质质量与溶液质量之
定义 的物质的量来表示溶液组成 比来表示溶液组成的物理
的物理量
量
溶质的单
位
mol
g
溶液的单
位
L
g
计算公式
c＝Vn
溶质的质量 w＝溶液的质量×100%
[深化]
1．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
答案：C
题组二 溶液的稀释与混合计算
5．如图是某溶液在稀释过程中溶质的 物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根 据图中数据分析可计算出a值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
解析：明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的 量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。