电化学基础 Word版含答案
2021届化学《创新导学案》新课标高考总复习章末评估检测9电化学基础 Word版含解析
章末评估检测9（45分钟100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图的文字。
有关说法错误的是()A．该电池是一次电池B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．此电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g【解析】电池工作时，锌失去电子，电极反应式为Zn－2e －Zn2＋，所以外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应削减6.5 g，所以D项错。
【答案】D2．(2022·张掖模拟)用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入确定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]B．NaOH[Na2O]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【解析】电解CuCl2溶液是电解电解质型，应加CuCl2固体，电解NaOH溶液实质是电解水，应加水，电解NaCl溶液释放H2和Cl2，通入HCl能与原来溶液完全一样，电解CuSO4溶液应加CuO，加Cu(OH)2会使原溶液浓度减小。
【答案】C3．(2022·浙江温州二模)臭氧O3是常用消毒剂，试验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图(已知溶液中放电挨次：O2＞H＋)。
下列说法正确的是()A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移B．若C处通入O2，A极的电极反应式为：2H＋＋2e －H2C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式为：3O 22O3D．若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况下)，则E处收集的y L气体中O3所占的体积分数为（x－2y）y(忽视O3的分解)【解析】E处产生O3，则B为阳极，A为阴极。
电解时溶液中的质子由B极向A极迁移，A错误。
溶液中放电挨次：O2＞H＋，若C处通入O2，A极的电极反应式为：4H＋＋O2＋4e－2H2O，B错误。
高中化学第九章 电化学基础 Word版含答案
第九章电化学基础考点集训(二十七)第27课时原电池化学电源1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式Li x C6＋Li1－x CoCO2放电C6＋LiCoCO2。
下列说法不正确．．．的是A．放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．放电时B电极反应式为：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁二次电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电Mg x Mo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋===Mg x Mo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋6．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
3年高考-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题10 电化学基础 Word版含解析
1．（2013海南卷）Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl - C ．不能被KCl 溶液激活 D ．可用于海上应急照明供电3．（2013天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)； 电解池：2Al+3O 2=======通电Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）4．（2013全国新课标Ⅱ卷）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【解析】5．（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6．(2012·海南高考·3)下列各组中；每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)27．(2012·浙江高考·10)以铬酸钾为原料；电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是 ( )A ．在阴极室；发生的电极反应为:2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑B ．在阳极室；通电后溶液逐渐由黄色变为橙色；是因为阳极区H +浓度增大；使平衡2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4+4H 2O2K 2Cr 2O 7+4KOH+2H 2↑+O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量；若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ；则此时铬酸钾的转化率为1-2d2CrO42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 向右移动；B 对；根据阴阳极放电的离子可以得知总反应为8．(2012·山东高考·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重B．图b中；开关由M改置于N时；Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大D．图d中；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．(2012·福建高考·9)将如图所示实验装置的K闭合；下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(S)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】10．(2012·北京高考·12)人工光合作用能够借助太阳能；用CO2和H2O制备化学原料。
(完整word版)电化学的作业答案..(word文档良心出品)
2.3RT2F㏒αZn2+0.05912㏒0.0440.45×2×0.210.05910.03I0αnF η2.3RT2013年应用电化学习题参考答案Chapter 11、 为什么不能用普通电压表测量电动势？应该怎样测量？（1）电动势的概念:电动势是一个容易精确测量但含义复杂的参数。
其定义为：在电池中没有电流通过时，自发电池两个终端相之间的电位差。
它是断路情况下原电池两极间的电位差，等于组成电池的各个相界面的代数和。
（2）不能用普通电压表测量电动势。
因为电动势=内部电压+输出电压，而普通电压表测定的电压为电池的输出电压（端电压）。
（3）电动势测量具体方法很多。
常用电位差计来测量，电位差计利用补偿法和比较法实现对电动势的测量。
2、 试总结比较以下概念：平衡电位，标准电位，稳定电位，极化电位，过电位 平衡电位：处于热力学平衡状态的电极体系的电极电位。
由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流通过，即外电流等于零。
这时的电极电位就是平衡电位。
稳定电位：热力学非平衡电极体系在电荷交换达到平衡时的电极电位，数值不随时间而发生改变。
但此时可能物质交换不平衡，如共轭体系。
标准电位：25℃电极体系各组分均处于标准态下的电极电位。
极化电位：有电流通过时电极体系的实际电极电位，因为有极化发生，所以又称极化电位。
过电位：某一电流密度下极化电极电位与该电极的平衡电极电位之间的差值称为过电位。
3、25℃锌从ZnSO 4（1mol/L ）溶液中电解沉积的速度为0.03A/cm 2时，阴极电位为-1.013V 。
已知电极过程的控制步骤是电子转移步骤，传递系数为α=0.45以及1mol/L ZnSO 4溶液的平均活度系数γ=0.044。
试问25℃时该电极反应的交换电流密度是多少？ 解： 电极反应：Zn 2+ + 2e → Zn在1mol/L ZnSO 4溶液中，αZn2+ =γ±C Zn2+=0.044; φ0=-0.763V ； φ平 =φ0 += -0.763+ = -0.803V已知φ=-1.013V ；α=0.45；I=0.03 A/㎝2η =（φ平 - φ）= ㏒I 0 + ㏒I=-0.803-(-1.013)=0.21v ㏒ =㏒ =所以：I 0=1.9×10-5 A/㎝24、在0.1mol/L ZnCl 2溶液中电解还原锌离子时，阴极过程为浓差极化。
电化学基础知识习题及答案
第九章电化学基础知识习题答案9-1 291K时将0.1 mol dm-3 NaC1溶液放入直径为2mm的迁移管中，管中两个Ag-AgC1电极的距离为20cm，电极间电势降为50V。
如果电势梯度稳定不变。
又知291K 时Na+和C1-的电迁移率分别为3.73×10-8和5.98×10-8 m2V-1s-1，问通电30分钟后：（1）各离子迁移的距离；（2）各离子通过迁移管某一截面的物质的量；（3）各离子的迁移数。
解：（1）离子迁移的距离L(Na+)= U(Na+) (dφ/d l)t =0.0168m , L(C1-)=0.0269m （2）n(Na+)=πr2c(Na+) L(Na+)=5.27×10-6mol , n(C1-)=8.45×10-6mol（3）t(Na+)= U(Na+)/[ U(Na+)+ U(C1-)]=0.384 , t (C1-)=0.6169-2 用银作电极电解 AgNO3溶液,通电后有0.078克银在阴极沉积出来,经分析知阳极区含有 AgNO30.236克,水23.14克,而未电解前的溶液为每克水含有0.00739克AgNO3,试求Ag＋离子的迁移数。
解：n(电解)= 0.078/108 mol , n(前)= 0.00739×23.14/170 mol, n(后)= 0.236/170 mol n(迁移) = n(前) - n(后) + n(电解) , t(Ag＋)= n(迁移)/ n(电解)= 0.479-3 某电导池先后充以0.001mol dm-3 的 HCl、0.001mol dm-3 的NaCl和 0.001mol dm-3的NaNO3三种溶液,分别测得电阻为468,1580和1650Ω.已知NaNO3的摩尔电导率为121 S cm2mol-1,如不考虑摩尔电导率随浓度的变化, 试计算(1) 0.001mol dm-3NaNO3溶液的电导率?(2) 电导池常数l/A(3)此电导池中充以0.001mol dm-3HNO3溶液的电阻和HNO3的电导率?解：(1) κ= cmΛ=1.21×10-4S cm-1 (2) l/A =κ/G =0.2cm-1(3) ∞Λm ( HNO3)=∞Λm( HCl)+∞Λm( NaNO3)-∞Λm( NaCl) , 电导池、浓度相同时有G ( HNO 3)= G ( HCl)+ G ( NaNO 3)- G ( NaCl)，R ( HNO 3)＝475Ω ，κ＝4.21×10-4S cm -19-4 BaSO 4饱和溶液在291.15K 时电导率为3.648×10-6 S cm -1 ,求该溶液的浓度。
（完整word版）无机化学之电化学基础题目+答案
（完整word版）⽆机化学之电化学基础题⽬+答案第11章电化学基础1．(0702)⼄酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C）(A)IV (B)II (C)0 (D)-IV2．(3752)对于反应I2+2ClO-3=2IO-3+Cl2，下⾯说法中不正确的是………………………（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电⼦，ClO-3失去电⼦(C)I2是还原剂，ClO-3是氧化剂(D)碘的氧化数由0增⾄+5，氯的氧化数由+5降为03．(4303)NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（D）(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3 4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-5．(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+ ?=0.77V;Cu2++2e-=Cu ?=0.34V Fe2++2e-=Fe ?=-0.44V;Al3++3e-=Al ?=-1.66V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（D）(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe (D)Al 6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通⼊H2S⽓体，则电池的电动势将………………………………………………………………………………………（B）(A)增⼤(B)减⼩(C)不变(D)⽆法判断7．(6732)⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）(A)Br2的浓度增⼤，?增⼤(B)Br-的浓度增⼤，?减⼩(C)H+浓度增⼤，?减⼩(D)温度升⾼对?⽆影响8．(1202)电解⾷盐⽔，在阴、阳电极上产⽣的是……………………………………………………（B）(A)⾦属钠，氯⽓(B)氢⽓，氯⽓(C)氢氧化钠，氯⽓(D)氢氧化钠，氧⽓9．(6748)使下列电极反应中有关离⼦浓度减少⼀半，⽽电极电势值增加的电极反应是…………（B）(A)Cu2++2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H++2e-=H2(D)O2+4H++4e-=2H2O10．(0711)已知铜的相对原⼦质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4⽔溶液中通过4.825?104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11．(0719)已知， ?(Sn4+/Sn2+)=0.14V， ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同⼀溶液中的⼀对离⼦是…………………………………………………………………………………………（B）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+ 12．(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是………………………………………………（D ）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成⼀个闭合回路，使两电极反应能继续进⾏(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电⼦通过盐桥流动13．(4544)已知：Ag ++e -=Ag ?=0.80V ，K sp (AgCl)=2.8?10-10.在25℃时，AgCl+e -=Ag+Cl -的1?为…………………………………………………………（A ）(A) 1?= ?+0.059lg K sp (AgCl)(B) 1?= ?-0.059lg K sp (AgCl)(C)1?=0.059lg K sp (AgCl)(D)1?=0.059(AgCl)lg spK14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr 2+/Cr)为……………………（B ）Cr 3+─────Cr 2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V 15．(0704)如果将7.16?10-4mol 的XO(OH)+2溶液还原到较低价态，需要⽤26.98cm 3的0.066mol ·dm -3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为……………………………………………（C ）(A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1 16．(6747)有⼀个原电池由两个氢电极组成，其中有⼀个是标准氢电极，为了得到最⼤的电动势，另⼀个电极浸⼊-0.41 V -0.74 V的酸性溶液为………………………………………………………………………（D）(A)0.1mol·dm-3HCl (B)0.1mol·dm-3H3PO4(C)0.1mol·dm-3HAc(D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol ·dm-3NaAc17．(6745)K2Cr2O7与浓盐酸发⽣如下反应的理由△是……………………………………………（D）K2Cr2O7+14HCl?→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O(A)因为 ?(Cr O2-/Cr3+)=1.33V< ?(Cl2/Cl-)=1.37V27(B)由于⽤的是浓盐酸，Cl-浓度增⼤使 ?(Cl2/Cl-)增⼤，从⽽使电动势E增⼤(C)由于加热使反应物的动能增加(D)⽤的是浓盐酸，使 ?(Cr O2-/Cr3+)增⼤，同时使27(Cl2/Cl-)减⼩，从⽽电动势E>018．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的pH 为………………………………………………………………………………………………（D）Zn(s)+2H+(x mol·dm-3)?→Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa)(A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1 19．(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)?→?2HCl(aq)+2Ag(s)E =0.220V ，当电池的电动势为0.358V 时，电池溶液的pH 为…………………………………（B ） (A)2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0?- (D)0 20．(3796)已知： ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ， ?(Br 2/Br -)=1.07V ，(H 2O 2/H 2O)=1.78V ，(Cu 2+/Cu)=0.34V ， ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………………………………（B ）(A)Fe 3+，Cu (B)Fe 3+，Br 2 (C)Sn 2+，Fe 3+ (D)H 2O 2，Fe 2+21．(6703)使Cr 2+离⼦能放出氢的⽔溶液是…………………………………………………（C ）(已知： ?(Cr 3+/Cr 2+)=-0.40V ，(O 2/H 2O)=1.23V)(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0⽆氧(D)pH=7⽆氧 22．(3784)下列电对的电极电势与pH 值⽆关的是………………………………………………（D ）(A)MnO -4/Mn 2+ (B)H 2O 2/H 2O (C)O 2/H 2O 2 (D)S 2O -28/SO -2423．(0791)反应3A 2++2B ─→3A+2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK值为…………………………………………………（D ） (A)059.08.13?(B)059.06.13?(C)059.06.16? (D)059.08.16? 24．(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是………………………………………………（A ）(A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V25．(3747)下⾯氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（D ）(A)NO -3-HNO 2 (B)SO -24-H 2SO 3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2 (D)MnO -4-MnO -2426．(3705)⽤Ne -rnst ⽅程式?=][][lg 0591.0还原剂氧化剂z + ?，计算MnO 4-/Mn 2+的电极电势?，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………………（C ）(A)温度应为298K (B)Mn 2+浓度增⼤则?减⼩(C)H +浓度的变化对?⽆影响 (D)MnO -4浓度增⼤，则?增⼤ 27．(0717)已知⾦属M 的下列标准电极电势数据：(1)M 2+(aq)+e -=M +(aq) 1?=-0.60V(2)M 3+(aq)+2e -=M +(aq) 2?=0.20V则M 3+(aq)+e -=M 2+(aq)的是…………………………………………………………………（D ）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V 28．(0716)已知 ?(Fe 3+/Fe 2+)=+0.77V ， ?(Fe 2+/Fe)=-0.44V ，则(Fe 3+/Fe)的值为…（A ）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V 29．(0713)A 、B 、C 、D 四种⾦属，将A 、B ⽤导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表⾯上有氢⽓放出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种⾦属的阳离⼦溶液进⾏电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。
高中化学：选修4 第四章《电化学基础》检测(100分) word答案版
选修4 第四章《电化学基础》检测(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C2.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案 C3.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤答案 B4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl答案 B5.(2020·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多答案 D6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案 D7.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
电化学基础练习题及答案
电化学基础练习题及答案第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，?θ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. ?θ(Cu2+/Cu+)=0.158V，?θ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106；D: 4.8×10-133. 已知?θ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：DA: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于?θ（Cu+/Cu）= +0.52V , ?θ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
×（标态下不反应，改变浓度可反应。
）3．氢的电极电势是零。
×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)
新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与 化学能的相互 转化。
②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。
③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应） 、电流方向（或电子流向） 、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件 1 ）【 复习建议 】 复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上， 并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池） 、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理， 能 写出电极反应和电池反应方程式 。
了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。
（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
(完整word版)电化学基础(完整版)
化学专题复习：电化学基础负极电源负极电源正极阳极电源负极阴极电源正极练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极 C 、充电时作阴极，放电时作负极 D 、充电时作阴极，放电时作正极 练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动.C 、充电过程中，电池正极材料的质量减少D 、放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e - =LiFePO 4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
第09章--电化学基础知识--习题及答案.docx
第九章电化学基础知识习题答案9-1 291K时将0. 1 mol dm_3NaCl溶液放入直径为2mm的迁移管中，管中两个Ag-AgCl 电极的距离为20cm, 电极间电势降为50V o如果电势梯度稳定不变。
又知291K 时Na和C1的电迁移率分别为3. 73 x 10 "和5. 98 x 10 s m2 V 1 s ：问通电30分钟后：(1)各离子迁移的距离；(2)各离子通过迁移管某一截面的物质的量；(3) 各离子的迁移数。
解：(1)离子迁移的距离L(Na+)= (/(Na+) (d =0.0168m , L(Cr)=0.0269m(2)n(Na+)= c(Na+) L(Na+)=5.27X 10_6mol, n(Cr)=8.45 X 10_6mol(3)r(Na+)= t/(Na+)/[ t/(Na+)4- "(C 1)=0.384 , t (Cl>0.6169-2 用银作电极电解AgNO：]溶液，通电后有0.078 克银在阴极沉积出来，经分析知阳极区含有AgNOsO. 236克，水23. 14克，而未电解前的溶液为毎克水含有0. 00739 克AgNO3,试求Ag+离子的迁移数。
解：兀(电解)二0.078/108 mol (前匸0.00739X23.14/170 mol, (后)二0.236/170 mol 兀(迁移)=斤(前)・斤(后)+ 〃(电解),r(Ag+)= M(迁移)/川(电解)二0.479-3 某电导池先后充以0. OOlmol dm '的HC1、0. OOlmol dm '的NaCl 和0. OOlmol dm ' 的Na\()3三种溶液，分别测得电阻为46& 1580利1650Q.已知NaN03的摩尔电导率为121 S cnfmol'1，如不考虑摩尔电导率随浓度的变化，试计算(1)0. OOlmol dm_3NaN03溶液的电导率？(2)电导池常数UA(3)此电导池中充以0. OOlmol dm_3HNO3溶液的电阻和HNO：<的电导率？解：(1) K = C Ag=1.21X loosen? (2)1/A=K/G =0.2cm_1(3) ( HNO3)= ( HC1)+ ( NaNO3)- ( NaCl),电导池、浓度相同时有G ( HNO3)= G ( HC1)+ G ( NaNO3)・ G ( NaCl), /?( HNO3)=475Q , /c=4.21X lO^Scm19-4 BaS04饱和溶液在291. 15K时电导率为3. 648 x 10~6 S cnf1，求该溶液的浓度。
高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
《专题十 电化学基础》(含答案,8页)
专题十 电化学基础知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式 =总反应式—较简单一极电极反应式2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
2013-2018高考化学试题分类解析：专题12 电化学基本原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题12 电化学基本原理2018年化学高考题1. (2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.［ZK(＃］放电时，ClO4-向负极移动B。
充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。
放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e—Na1。
D 本题考查化学电源.结合总反应式和题图可知,该电池放电时Na为负极，Ni为正极。
Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。
结合总反应进行分析作答.电池放电时，ClO4—向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO，而充电时释放出CO2,B项正确;放2电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e—===2CO32-+C,C项正确；充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2，D项错误.2。
（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1)。
下列说法正确的是A。
放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C。
充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+ O22. D 本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误;放电时电子从负极（锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误;Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极)迁移，C项错误;充电时，电池总反应为Li2O x2-===2Li ＋（1- 12）O2，D项正确。
电化学基础考试题和答案
电化学基础考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，氧化还原反应的实质是电子的转移。
以下哪个选项描述了氧化过程？A. 电子的释放B. 电子的接受C. 电子的转移D. 电子的结合答案：A2. 电化学电池中，阳极和阴极的电位差称为：A. 电压B. 电势C. 电动势D. 电流答案：C3. 在电化学电池中，哪种类型的电池是可充电的？A. 一次电池B. 二次电池C. 燃料电池D. 太阳能电池答案：B4. 法拉第定律描述了什么？A. 电流与电荷的关系B. 电流与电压的关系C. 电流与物质的量的关系D. 电流与电阻的关系答案：C5. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 纯金属B. 合金C. 不锈钢D. 镀层金属答案：A6. 电化学传感器中，哪种类型的传感器可以检测氧气浓度？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：C7. 电化学中，哪个参数与电池的输出功率有关？A. 电动势B. 电流C. 电阻D. 电压答案：B8. 电化学中，哪个参数与电池的储能能力有关？A. 电动势B. 电流C. 电荷D. 电阻答案：C9. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位时间内可以释放或存储的能量？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：A10. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位电荷转移时所做的功？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响电化学电池的性能？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 温度D. 压力答案：ABCD12. 电化学中，哪些是常见的电池类型？A. 锂离子电池B. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 太阳能电池答案：ABCD13. 电化学中，哪些是常见的腐蚀类型？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 生物腐蚀答案：ABD14. 电化学中，哪些是常见的电化学传感器？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：ABC15. 电化学中，哪些是常见的电化学分析方法？A. 循环伏安法B. 电位滴定法C. 电导率测量法D. 库仑分析法答案：ABD三、填空题（每空1分，共20分）16. 电化学电池的基本组成部分包括两个电极，分别是________和________。
电化学基础试题及答案
电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。
2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。
电化学(2012-2015)带答案.(DOC)
1. （ 2015新课标I ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有 关微生物电池的说法错误的是A. 正极反应中有 CO 2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为 C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O1A2. （ 2015四川）用右图所示装置除去含 CN 「、C 「废水中的CN 「时，控制溶液pH 为9~10，阳极产生的 ClO 「将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确 的是A •用石墨作阳极，铁作阴极B .阳极的电极反应式为：C 「+ 2OH 「一 2e 「= ClO 一 + H 2O C .阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H 2 T + 2OHD .除去 CN 的反应：2CN + 5CIO + 2H += N 2T + 2CQ f + 5Cl+ H 2O 2D3. （ 2015天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的C （SO 42「）减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3C4. （2015福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置 能 将H 2O 和CO 2转化为。
2和燃料（C 3H 8O ）。
下列说法正确的是 A .该装置将化学能转化为光能和电能 B .该装置工作时，H +从b 极区向a 极区迁移 C .每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D . a 电极的反应为：3CO 2 + 16H 〔18e 「= C 3H 8O+4H 2O4B5. （2015浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 基本原理如图所示。
下列说法不正确.的是 A . X 是电源的负极2B. 阴极的反应式是： H 2O + 2e = H 2+ O -CO 2+ 2e = CO + O ?-通电C. 总反应可表示为： H 2O + CO 2====H 2+ CO +。
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专题能力训练电化学基础
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是()
锌铜原电池装置
A.电子由Zn极流向Cu极
B.该装置的总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu
C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷
D.取出盐桥,电流计指针不再偏转
2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
3.日本一家公司日前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极,两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示),充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电
时,正极反应:C n(PF6)+e-P+n C,负极反应:LiC n-e-Li++n C。
下列有关说法中正确的是()
(A-表示阴离子)
A.a极为电池的负极
B.A-为OH-
C.电池充电时的阴极反应为LiC n+e-Li++n C
D.充电时,溶液中A-从b极向a极迁移
4,PbO2-微生物燃料电池(MFC)是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置(如图),若利用微生物分解香蕉皮(生成的葡萄糖作反应物)使该电池工作,下列说法不正确的是()
A.a电极为正极,b电极为负极
B.b电极附近有PbO2,发生的电极反应为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
C.电池的总反应式为12PbO2+C6H12O6+24H+6CO2↑+12Pb2++18H2O
D.该电池一般是在常温环境中工作,使得电池维护成本低,安全性强
5.据外媒报道,在特斯拉最新公布的Model E专利设计中,铝-空气电池组基本上取代了增程式内燃机。
铝-空气电池工作原理如图所示,下列有关说法中不正确的是()
A.铝电极作负极
B.可使用活性炭作正极材料
C.该电池工作时,每消耗2.7 g Al,需耗氧气6.72 L(标准状况)
D.铝-空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应,另一方面在非工作状态下能够密封防止金属腐蚀
6.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
二、非选择题(共2小题,共44分)
8.(20分)Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是。
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)],应采取的措施是(写出一条即可)。
(3)
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:
Cl2在Pt电极放电的电极反应是。
9.(24分)人类活动产生的CO2长期积累会威胁生态环境,其减排问题受到全世界的关注。
(1)将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到降低碳排放的目的。
图1是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出图示转化过程的化学反应方程式:。
连接催化剂a、b的导线上电子流动方向是(填“a→b”或“b→a”)。
图1
图2
(2)高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应的化学方程式为
CO2+H2O CO+H2+O2,其工作原理如图2所示,电极b上放出的气体X为,与电极b相连的Y极为外接电源的(填“正”或“负”)极。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得KHCO3溶液,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置如图3所示,在阳极区附近发生的反应包括和H++HC CO2↑+H2O。
图3
参考答案
1.C解析:铜锌原电池中锌为负极,铜为正极,电子由Zn极流向Cu极,A项正确;该电池的总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu,B项正确;盐桥中阳离子移向B池,阴离子移向A池,A池和B池中溶
液仍然保持电中性,C项错误;取出盐桥,原电池中闭合回路断开,电流计指针不偏转,D项正确。
2.B解析:A项,因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀,正确;B项,若水膜中溶解了SO2,使溶液酸性增强,氢离子浓度增大,则铁铆钉腐蚀的速率变大,错误;C项,从图中可看出,铁同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,铜极是正极,发生的反应是2H++2e-H 2↑,O2+4e-+4H+2H2O,正确;D项,在金属表面涂一层油脂,隔绝氧气,能防止铁铆钉被腐蚀,正确,答案选B。
3.D解析:根据题给装置图判断,a电极有A-生成,b电极有Li+生成,结合放电时,正极反
(PF6)+e-P+n C,负极反应:LiC n-e-Li++n C,可知a电极为正极,b电极为负极,故A项错
应:C
误;A-为P,故B项错误;充电时,阴极反应为Li++n C+e-LiC n,故C项错误;充电时,溶液中A-从b(阴)极向a(阳)极迁移,故D项正确。
4.A解析:根据图中H+的流向和电子的流向可推知a电极为负极,b电极为正极,所以A项错误;PbO 2在b极得到电子,发生还原反应,电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O,B项正确;香蕉皮经微生物分解后生成葡萄糖,负极反应为葡萄糖失电子生成二氧化碳,电极反应式为C
H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+,所以总反应式为
6
12PbO 2+C6H12O6+24H+6CO2↑+12Pb2++18H2O,C项正确;温度过高,微生物会发生变性死亡,所以D项正确。
O,正极反应
5.C解析:C项,负极反应式:4Al+16OH--12e-4Al+8H
+12e-+6H2O12OH-,所以每消耗 2.7 g Al,需耗氧气(标准状况)的体积为×3×22.4
式:3O
L·mol-1=1.68 L。
6.C解析:原电池反应为Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu。
Cu电极作正极,Cu2+在正极得电子,发生还原反应,A项错误;由于两半池中的阴离子S不能透过半透膜,故c(S)都不变,B项错误;甲池中由于生成Zn2+,而乙池中Cu2++2e-Cu,则乙池中的CuSO 4部分变为ZnSO4,导致乙池中溶液总质量变大,C项正确;阴离子不能透过半透膜,D项错误。
7.D解析:a极接电源的负极,水中的H+得电子生成H2,d电极是氢氧燃料电池的负极,在该电极H2失去电子生成H+,b极上为OH-失电子,生成O2,A、B、C错误;b极产生的O2进入C极, C极上O 2得电子发生还原反应,在酸性电解质溶液中O2+4e-+4H+2H2O,D项正确。
8.答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)降温(或加压)
(3)①HS+Cl 2+H2O S+2Cl-+3H+
②铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③Cl 2+2e-+2Ag+2AgCl
解析:(1)电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)将氯气液化,使Cl 2(g)Cl2(l)平衡正向移动,可以加压;气体液化是放热过程,所以还可以降低温度。
(3)①NaHSO 3溶液与氯气发生氧化还原反应,离子方程式为HS+Cl2+H2O S+2Cl-+3H+。
②钢瓶中含有铁,与氯气反应生成氯化铁,对苯和氯气的反应起催化作用。
③Cl2在Pt电极放电生成氯离子,与银离子结合成氯化银,从而检测氯气,电极反应为
Cl 2+2e-+2Ag+2AgCl。
9.答案:(1)2CO2+2H2O2HCOOH+O2a→b
(2)O2正
O+O2↑
(3)4OH--4e-2H
解析:(1)根据图1可知反应物是CO2和H2O,生成物是HCOOH和O2,然后配平得:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,反应过程中H2O失去电子生成O2和H+,CO2得到电子后与H+结合转化为HCOOH,所以电子流动方向是a→b。
(2)根据图2可知电极a上,CO2和H2O得到电子生成CO和H2,电极a是阴极,所以电极b 应该是阳极,连接外接电源的正极,电极反应是2O2--4e-O 2↑。
和CO2,电极反应是4OH--4e-2H2O+O2↑和
(3)右侧为阳极区,生成物是O
H++HC CO 2↑+H2O。