高三年级化学试卷附答案解析
高三化学试题与解析-新八校协作体试卷答案
2024年湖北省新八校协作体高三10月联考化学参考答案解析题号123456789101112131415答案C A B D D D D A D C B D A B C 1．【答案】C 【解析】经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；嫦娥石因其含有Y 、Ca 、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；常见的脂肪酸有：硬脂酸(C 17H 35COOH)、油酸(C 17H 33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D 正确。
2．【答案】A 【解析】苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，A 错误；葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B 正确；75%的医用酒精可用来消毒是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性，C 正确；普通油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油三酯，甘油二酯油与普通油脂成分不完全相同，都属于酯类，都可以发生水解反应，D 正确。
3．【答案】B 【解析】瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A 错误；SO 2通入Na 2S 中，SO 2与S 2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO 2在该反应中得电子体现氧化性，B 正确；液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D 错误。
4．【答案】D 【解析】顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A 错误；基态Na 原子的价电子排布式是3s 1，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，故B 错误；2-3CO 中心碳原子的价层电子对数为3+12×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C 错误；O 2分子中p-p π键的电子云轮廓图：，D 正确。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
2024年广东省广州市高三上学期化学试卷与参考答案
2024年广东省广州市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族。
B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。
C、元素周期表中的副族元素都是金属元素。
D、元素周期表中的0族元素原子最外层电子数均为8。
答案：B解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有18个纵列，其中主族与过渡金属等构成了16个族（按照IUPAC新规定，0族也被计算在内，共18个族）。
选项B：主族元素（即IA至VIIIA族）的最外层电子数确实与其所在的族序数相等，这是由于它们遵循了八隅体规则。
选项C：副族元素确实都是金属元素，但这不是唯一特性，因为主族中也有金属元素。
选项D：0族元素，即稀有气体，它们的最外层电子数通常为8（氦除外，氦有两个电子），但称它们为8族并不符合现代的族分类法。
因此，正确的选项是B。
2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离产生离子的物质。
A选项氯化氢、B选项硫酸和D选项氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中可以完全电离产生离子。
而C选项乙醇在水溶液中不能电离，因此属于非电解质。
3、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A. 丙烷 (C3H8) 和丁烷 (C4H10)B. 乙醇 (C2H5OH) 和甲醚 (CH3-O-CH3)C. 氯化钠 (NaCl) 和氯化钾 (KCl)D. 金刚石 (C) 和石墨 (C)答案: B解析: 同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。
选项 A 中，丙烷与丁烷虽然都是烷烃，但是它们的分子式不同，分别为 C3H8 和 C4H10；选项 C 中，氯化钠与氯化钾是两种不同的盐类化合物，其分子式分别为 NaCl 和 KCl；选项 D 中，金刚石和石墨是碳元素的两种不同形态（同素异形体），而不是同分异构体。
浙江省A9协作体2025届2024年8月高三年级八月暑期返校联考化学试卷(含答案解析)
浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（4）10104（2分）；4（1分） （5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +−+−−>>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分） （3）()222915.094.05085.094.0606.02294.0915.094.0⨯⨯−⨯⨯−⨯⨯⨯⨯⨯）（）（）（或（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 （5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分） ②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分） （3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分） （5）（2分） （6）、、（2分）。
山东省烟台市化学高三上学期试卷与参考答案
山东省烟台市化学高三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、称量药品时，必须使用天平，不能用手直接接触固体药品。
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。
C、过滤实验中，滤纸应该紧贴漏斗内壁。
D、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。
B. 共价键通常存在于非金属元素和非金属元素之间。
C. 金属键通常存在于金属元素和金属元素之间。
D. 氢键通常存在于金属元素和金属元素之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，化学反应速率越快B、温度越高，化学反应速率越慢C、催化剂的加入会降低反应活化能，从而提高化学反应速率D、压强对有气体参与的反应速率没有影响4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烯和环丙烷5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、所有的极性分子都含有极性键6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质7、下列物质中，属于有机物的是（）A. H2O2（过氧化氢）B. CO（一氧化碳）C. HNO3（硝酸）D. CH4（甲烷）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物和生成物的能量D、反应物浓度越高，反应速率越快9、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、KCl10、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键是由不同元素的原子通过共享电子对形成的B、离子键是由相同元素的原子通过得失电子形成的C、金属键是由金属原子通过共享价电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的静电吸引力形成的。
北京市首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含解析)
北京市朝阳区首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年度高三年级第一学期9月统考化学试卷（考试时间：70分钟 满分：100分）班级：姓名：考号：考生须知1．本试卷共8页，满分100分，考试时长70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）A ．墨汁是一种水溶液B ．宣纸是合成高分子材料C ．砚石的成分与水晶相同D ．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2．（3分）下列化学用语或模型正确的是（）A ．的电子式：B ．的空间结构：C ．的结构示意图：D ．的空间填充模型3．（3分）下列说法不正确的是（）A ．通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B ．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C ．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液4．（3分）为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．0.50mol分子中共价键的数目为2B ．标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.002CO :O:C :O :4P 3Al3CH CHO A N AN 3SO ANC ．pH=2的溶液中的数目为0.02D ．常温常压下，28g CO 和的混合气体原子数目为25．（3分）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。
如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。
关于该化合物，说法不正确的是（）A ．能发生加成反应B ．最多能与等物质的量的NaOH 反应C ．能使溴水和酸性溶液褪色D ．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C ．铜与稀硝酸：D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：7．（3分）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④C ．②③D ．①②③2.已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A ．一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2，则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB ．标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C ．1mol 氯气溶于水转移1mol e -D ．1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 6.下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
江西高三高中化学专题试卷带答案解析
江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( ) A ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠晶体 B ．用湿润pH 试纸测定某H 2SO 4溶液的pH C ．可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液 D ．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2.玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．全部3.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积4.以下实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后再加水至100 mL 刻度线 ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网 ④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A ．①④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．③④⑥⑦5.以下所采取的分离方法正确的是A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B ．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C ．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D ．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。
(2)AsH 3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(3)Na 3AsO 4可作杀虫剂。
As 的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。
该化合物的化学式为 ,As 原子采取 杂化。
(5)GaAs 等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs 晶体中,每个As 与 个Ga 相连,As 与Ga 之间存在的化学键有 (填字母)。
A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键2.A 、B 、C 、D 、E 、F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A 含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C 的最外层有6个运动状态不同的电子;D 是短周期元素中电负性最小的元素;E 的最高价氧化物的水化物酸性最强;F 除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G 元素与D 元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A 、B 、C 的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示)。
(2)E 的最高价含氧酸中E 的杂化方式为 。
(3)F 原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE 两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE 晶体的晶胞如图所示,若将DE 晶胞中的所有E 离子去掉,并将D 离子全部换为A 原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A 原子与最近的4个A 原子以单键相连,由此表示A 的一种晶体的晶胞(已知A —A 键的键长为a cm,N A 表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A 原子,该晶体的密度是 g·cm -3(列式表示)。
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题含解析
福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到4.下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变5.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）A．维生素C(VC)具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根6.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应9.下列叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去10.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸11.金属材料有着广泛的应用。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为B ．标准状况下，22.4L 与水反应生成1mol 硫酸C ．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－ B ．c(OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4.下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 5.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6.下列说法正确的是（ ）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．CO 2、 NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D ．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM 2.5微粒与可溶性吸附物7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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试卷类型：B 河北冀州中学2011-2012学年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数：110分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，Fe—56，Cu —64第Ⅰ卷（共52分）一、单项选择题（1—5小题每个1分；6—21小题每个2分；22—26小题每个3分）1、下列化学用语使用正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．HCN分子的结构式：H—C≡NC．F－离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式2、勤洗手是预防传染病的有效途径之一。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是（）A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．NH3·H2O3、下列叙述中正确的是（）A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．二氧化硫的摩尔质量是64 gC．水的相对分子质量等于18 g D．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023g 4、下列说法中，正确的是（）A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料5、氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（）A．氮的固定均属于氧化还原反应B．原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C．由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应D．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用分馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．分离氢氧化铁胶体与氯化铁的混合物用渗析的方法D．除CuCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量氢氧化铜后过滤的方法7、下列实验过程中，不会产生气体的是（）8、下列对应的离子方程式正确的是（）X Y Z A ．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+＋H2S==Fe2+＋S↓＋2H+B ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH －==CaCO3↓＋H2OC ．澄清石灰水中通入过量CO2：OH －＋CO2== HCO3－D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH －== Al(OH)3↓9、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素中，单质在常温下均为气态B ．Z 的氢化物的稳定性比Y 的强C ．Y 的最高正化合价为+5D ．Y 的单质的熔点比Z 的低 10、可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．AgNO3溶液C ．Ba(NO3)2溶液D ．CH3COOH 溶液11、实现Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓，正确的做法是（ ）A ．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B ．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C ．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液D ．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12、下列说法不正确的是（ ）A ．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3B ．结合质子能力：OH —＞AlO2—＞HCO3—C ．Na2CO3HCl −−−→CO223Na SiO −−−→白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，Al3+ 先发生反应13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）（1） （2） （3） （4）A ．制取O2B ．稀释浓硫酸C ．实验室制NH3D ．制取少量Cl214、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L 时，又一定能发生反应的离子组是（ ）①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A ．②③⑥B ．①②⑥C ①④⑧D ． ③⑤⑦15、设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4NAC ．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD ．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子16、0.3 mol 硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出649.5KJ 热量，下列判断正确的是（ ）A ．该反应是非氧化还原反应B ．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C ．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(S)＋3H2O(l)；△H ＝＋2165 kJ / mol 水 浓硫棉花 NH4Cl 和浓盐酸 MnO2D．每生成18g水，该反应转移2 mol电子17、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体18、下列叙述中正确的是（）A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜19、某溶液中除了H+、OH—以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应D．若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=120、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性21、己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H = —24.2 kJ /moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H = —57.3 kJ /mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．—69.4 kJ /mol B．+45.2 kJ /molC．+69.4 kJ /mol D．—45.2 kJ /mol22、现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）A． Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱B．Z 一定位于第三周期VIIA族C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W23、100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．3.0mol/L B．2. 0 mol/L C．1.5 mol/L D．1.0mol/L24、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（）（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）25、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是（）A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶426、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4三种）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.5 mol C．0.4 mol D．0.3 mol第Ⅱ卷（非选择题，共58分）27、（15分）（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有。
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：。
（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（4）该反应中，化合价升高的反应物是。
（5）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：（6）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为。
（7）下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：B___ _；C ；D_28、（10分）已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。