物质的量浓度 导学案
高中化学《物质的量浓度》优秀导学案设计
物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。
容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。
b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。
【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。
高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
物质的量浓度导学案
2.3 化学计量在实验中的应用2.3.3 物质的量浓度【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念2.明白溶质的质量分数与物质的量浓度的区别联系并能进行推导3.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质素养。
【重、难点】重点：理解并能初步掌握物质的量浓度的概念难点：溶质质量分数与物质的量浓度的换算【教学过程】一、〖课前导入〗趣味实验：如何让沉在水底的鸡蛋浮起来?(开动脑筋，积极回答哦！) 回顾初中所学的初中所学过的溶液组成的多种方法：v/v （体积分数）、m/v（溶液密度）、m/m（质量分数）思考：我们在对溶液进行配置过程中如何更加方便快捷配地一定浓度的溶液呢？二、〖进入新课〗初步理解物质的量浓度的意义自主探究一：物质的量浓度的概念首先自主阅读课本内容感受概念，并思考以下四个问题：1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？2、称1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液，其物质的量浓度为多少？4、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是？结成小组讨论以上四个具体实例，找同学展示答案自主探究二：物质的量浓度与溶质的质量分数的关系（以表格形式将两个物理量进行对比）物质的量浓度质量分数溶质单位溶液单位表达式思考：如何去计算1.38g/cm3的40%的氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度呢？尝试推导物质的量浓度与溶质质量分数的关系。
得出关系：当堂反馈，练习巩固1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是（）A．1000a/40ρ B. 40ρ/1000aC. 1000ρ/40aD. 40a/1000ρ3.把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液，此溶液的溶质是？其物质的量浓度为？三、〖课堂小结〗回顾总结作业布置请同学们课后收集生活中各种溶液的标签，归纳表示溶液组成的方法，并利用收集的各种溶液的标签，相互命题 1~2道，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
1.23物质的量浓度的导学案 (第3课时)
1.23物质的量浓度的导学案（第3课时）【学习目标】理解物质的量浓度的有关概念。
学会配置一定物质的量浓度的溶液。
理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系。
【教学重点、难点】重点：理解电解质的有关概念难点：理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 【新课引入】在化学试验中，我们使用溶液时是称取体积的。
但在化学反应中，反应物与生成物之间的计量比例是按照物质的量进行的，为了把溶液的体积和物质的量联系起来，我们引入一个物理量——溶液的物质的量浓度。
那么什么是物质的量浓度呢？今天我们就来学习物质的量浓度，并学会配置一定物质的量浓度的溶液。
【自主学习】 一、 物质的量浓度1. 定义表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度.2. 符号符号c B ，常用单位为“mol/L”。
3. 计算公式公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
4. 使用物质的量浓度应注意的问题溶液的性质是均一的，溶液中各处的浓度都是相等的c B 与n B 是对应的关系，n B 是那种物质的量，c B 就是那种物质的浓度。
V 指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
知道了溶液的浓度，根据比例关系可以求出溶液中各中离子的浓度。
二、 配制一定物质的量浓度溶液1. 仪器的选取2. 配制的步骤计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
3. 溶液的稀释c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系c ＝1000ρwM将下列配制溶液的过程排序：____________。
【课堂深化】一、关于物质的量浓度的计算1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
物质的量浓度导学案高一上学期化学人教版
物质的量浓度【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B 的物质的量浓度，符号为c B 2．表达式：c B ＝n BV ，其中c B 表示B 的物质的量浓度，n B 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积3．单位：mol·L －1或mol/L如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 【微点拨】①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变②准确计算溶液的体积：c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝ρ)()(溶剂气体或固体m m +×10－3 L 计算③正确判断溶液的溶质a ．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2−→−水NaOH ，SO 3−→−水H 2SO 4，NO 2−→−水HNO 3 b ．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO 4·5H 24，Na 2CO 3·10H 22CO 3，FeSO 4·7H 24c ．特殊物质，如：NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 【对点训练1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( ) (3)0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) (5)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )(6)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 2．将40 g NaOH 溶于水配制成500 mL 溶液，溶液的物质的量浓度为________ 3．配制250 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH4．将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________5．1.0L 1 mol·L －1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g 6．1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、7．在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____，SO 2－4 的物质的量浓度为__________8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系2设c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1，按溶液体积为1 L ，公式的推导如下：c ＝n V ＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w M g·mol －1×1 L＝1 000ρw M mol/L3．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M100＋S 1 000ρ)100(1000S M S +=ρ【对点训练2】1．下列计算结果正确的是( )A ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%B ．0.23 g Na 与9.77 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C ．7.8 g Na 2O 2与92.2 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D ．32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成的500 mL 溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L －1 2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3。
物质的量浓度
化学导学案§1—2—4 物质的量浓度【学习目标】1.认识物质的量浓度的概念，掌握溶液物质的量浓度的相关计算。
2.掌握溶液中溶质质量分数和物质的量浓度的换算。
【预习案】（自学指导：认真阅读课本23页的内容后填写下列空格）1、溶质的质量分数：（1）定义：______________________________________________________（2）计算公式:___________________________（3）用来表示溶液的组成。
计算：（1）将10gKNO3溶于90g水中，所得溶液质量分数为_______.（2）将25g CuSO4·5H2O溶于84g水中，所得溶液质量分数为_______（3）将标况下4.48L氯化氢气体溶于水，得到100mL密度为1.02g/cm3的溶液，所得溶液质量分数为_______________.2、物质的量浓度：（1）定义：（2）用来表示溶液的组成。
【探究案】【探究一】物质的量浓度概念1、定义：指体积溶液里所含溶质B的，其符号为2、定义式：其中：n B表示溶液中___， V表示 ____，三者关系 _____单位：溶质的物质的量取 _为单位，溶液的体积取 ___为单位，物质的量浓度单位 ___。
注意：①n B是溶质的物质的量，而不是质量②V 是指溶液的体积，而不是水的体积或水的质量。
③CuSO4·5H2O溶液中溶质的为CuSO4 ，而非CuSO4·5H2O；氨水中溶质是NH3 ，而非NH3·H2O。
④2mol/L K2SO4 中，c（K+）= 4mol/L, c（SO42-）= 2mol/L，溶质可是分子也可是离子。
例1:将53g Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？练习1：0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是_______________A.溶液中含0.1 mol NaOHB.1L NaOH 溶液中含0.1 mol NaOHC.1L NaOH 溶液中含4g NaOHD.将0.1 mol NaOH溶于1L水中配制而成练习2: 计算下列溶液的物质的量浓度①100mL溶液中溶有4g NaOH 物质的量浓度为②200mL溶有标况2.24L HCL 的溶液物质的量浓度为③500mL Na2CO3 溶液中，c（Na+）=0.4 mol/L. 物质的量浓度为练习3: 将3.22g Na2SO4 ·10 H2O溶于水制成100mL,求该溶液的物质的量浓度c.练习4、标况下将44.8升氨气溶于1升水配成溶液，测得溶液密度为0.78g/cm3,求所得氨水的物质的量浓度【探究二】溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例题4：NaOH溶液中溶质的质量分数为24%，密度为1.1g/cm3。
高中化学必修一《物质的量浓度》导学案
第二节《化学计量在实验中的应用》第五课时：物质的量浓度编写人：李苗苗审核人：高一化学组编号:009班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念；2、会进行物质的量浓度的有关计算【重点难点】有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算【基础自测】一、溶液中溶质的质量分数用的质量与的质量之比来表示溶液的组成，质量分数的表示方法。
二、物质的量浓度（化学实验中经常用到的溶液，大多时候我们不是称量质量，而是量取体积）1、定义：________________________________________________________________。
2、符号：__________, 常用单位：___________ 。
3、表达式：C B = 。
如1L 溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是。
注意事项：a、概念中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
b、溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c、对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，浓度不变。
d、溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
e、带结晶水的物质做“溶质”时，溶质是不含结晶水的化学物，物质的量计算时，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量。
【合作探究】1、从100ml 1mol/L的NaCl溶液中取出1ml溶液，那么这1ml溶液的物质的量浓度是多少？2、0.1mol/L的Na2SO4 溶液中Na+的物质的量浓度和Na2SO4的物质的量浓度是否相等。
3、500ml 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量是多少？其质量是多少？4、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl-数目相同吗？【当堂检测】1、判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L2、下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 1mol/L的NaCl溶液B. 2mol/L的NH4Cl溶液C. 3mol/L的KCl溶液D. 1.5mol/L的CaCl2溶液3、将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少？【科学探究】98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）的物质的量浓度是多少？（物质的量浓度和质量分数之间应如何换算？）。
物质的量浓度导学案
物质的量浓度导学案引言物质的量浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的质量或摩尔量与溶液总体积的比值。
在许多化学实验和工业过程中，了解和掌握物质的量浓度是非常关键的。
本文将介绍物质的量浓度的概念、计算方法以及在化学实验中的应用。
一、物质的量浓度的定义物质的量浓度（也称为摩尔浓度或浓度）是用来描述溶液中溶质的浓度的量化指标。
它表示的是单位体积或单位容器中所含有的溶质的量（质量或摩尔数）。
物质的量浓度通常用符号C表示，单位为mol/L或mol/dm³。
例如，假设有一个体积为1 L的溶液中含有5 mol的溶质，那么该溶液的物质的量浓度就是5 mol/L或5 mol/dm³。
二、物质的量浓度的计算方法计算物质的量浓度的方法是根据溶质质量或溶质摩尔数与溶液总体积之间的关系。
以下是两种常见的计算物质的量浓度的方法：1. 质量浓度的计算质量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有20 g的NaCl溶解在100 mL的溶剂中，那么NaCl的质量浓度为：C = 20 g / 100 mL = 0.2 g/mL2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有2 mol的NaOH溶解在500 mL的溶剂中，那么NaOH的摩尔浓度为：C = 2 mol / 0.5 L = 4 mol/L三、物质的量浓度在化学实验中的应用物质的量浓度在化学实验中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 标准溶液的制备标准溶液是具有已知物质的量浓度的溶液。
通过准确计算溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积，可以制备出具有特定物质的量浓度的标准溶液。
这对于化学分析、质量控制和其他实验室工作非常重要。
2. 反应物的计算和配比在化学反应中，了解反应物的物质的量浓度对于计算反应的产物量以及确定反应配比非常重要。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算导学案学习目标：1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、理解物质的量浓度的含义及有关计算；3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
重点难点：物质的量浓度的含义及有关计算知识梳理：（一）溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数（1）概念：用溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数来表示溶液组成的方法叫质量分数。
（2）数学表达式：2、物质的量浓度（1）定义：（2）数学表达式：（3）单位：（4）应用的注意事项① ②（二）一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤及所需仪器：① 计算 ：所需溶质的 或② 称量（或量取）： 或③ 溶解（或稀释）：④ 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。
⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2~3次，洗涤液也移入 中。
⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm 处，改用 加蒸馏水至 。
⑦ 摇匀：⑧ 装瓶：深化探究：一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 L mol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ， c （Fe 3＋）_______；Cl － _______ mol ，c （Cl －）_______。
②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度 。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 L mol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是 ；物质的量浓度之比是 。
二、有关物质的量浓度概念的计算3. 在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为dg/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
4.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH多少克？5.100ｍL0．3 mol.L－1Na２SO４溶液和50ｍL0.2 mol.L－1Al２(SO４)３溶液混合后，溶液中SO４２－离子的物质的量浓度为（）（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。
1.2.5配置一定物质的量浓度溶液导学案
第二节 化学计量在实验中的应用1.2.5 《配制一定物质的量浓度的溶液》导学案乾县二中 李 强班 级： 姓 名：【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl ？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度．．线．，瓶上标有温度．．和．容．积．。
常用的容量瓶有50mL 、100mL 、150mL 、200mL、250mL 、500mL 、1000mL 等大小不同的规格。
所以配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
★容量瓶使用注意事项（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
（3）容量瓶必须在常温下使用，不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶加热（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。
(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。
2.配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
物质的量浓度导学案
第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。
3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。
2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。
三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。
（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。
思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。
（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。
（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。
2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。
这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。
第3节物质的量浓度(第3课时)导学案
第二节化学计量在实验中的应用课前预习学案一预习目标1. 使学生理解物质的量浓度的概念。
2. 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3. 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4. 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案 一学习目标1. 理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算 2 一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程第一章从实验学化学（第 3课时）1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出 常用的表示溶液组成的物理量一一物质的量浓度。
2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度2计算公式: 3符号: 表示。
4单位:或、，、* ~、、溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不冋。
（二）有关物质的量浓度的简单计算:例1:配制500mL O.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少?练习巩固:1. _____________________________________________ 用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度 ___________________________________________________ mol/L2.58.5gNaCI 配成500mL 溶液，其物质的量浓度 __________ mol/L3. _________________________________________________________ 标准状况下，22.4LHCI 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度 _______________________________________ mol/L知识升华:1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算X lOOO^ZM(gffnol)1Z2 稀释公式：c （浓）V （浓）=c （ 稀）V （稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl 溶液，需要12mol/L HCl 溶液的体积是多少?（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl 溶液。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 教学难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法及计算公式。
2. 利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，巩固所学知识。
四、教学准备1. 准备相关课件、案例资料。
2. 准备实验器材，进行演示实验。
3. 安排课堂练习题及课后作业。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解溶液的稀释问题，引出物质的量浓度的概念。
2. 讲解物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
3. 讲解物质的量浓度的表示方法：用符号c表示，单位为mol/L。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
5. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物的剂量计算等。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识解决问题。
7. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，并提出相关拓展问题，激发学生思考。
8. 课后作业：布置课后作业，巩固所学知识。
9. 课堂反馈：及时了解学生掌握情况，为后续教学提供依据。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握程度。
3. 课后作业评价：检查课后作业的完成质量，了解学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学拓展1. 物质的量浓度与质量浓度的关系：讲解物质的量浓度与质量浓度之间的转换方法。
2. 溶液的稀释与浓缩：深入探讨溶液的稀释和浓缩问题，引导学生运用物质的量浓度进行计算。
物质的量浓度导学案
第三课时物质的量浓度【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1定义：。
2符号：。
3表达式：。
4注意事项5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。
0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算公式。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(4)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
二、物质的量浓度溶液的配制【回顾复习】1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的里含有溶质B的，称为B的物质量浓度。
用质量与质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般。
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般。
【新知探究】二、物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
预习导学案物质的量浓度
预习导学案第2课时物质的量浓度学习目标1．理解物质的量浓度的含义并掌握与其他物理量之间的换算，了解化学中引入物质的量浓度的意义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
学习重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响。
自主学习一、物质的量浓度1.概念：以_____中所含溶质B的____来表示溶液组成的物理量。
符号：_____。
2.单位：__________________。
【误区警示】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
3．物质的量浓度与质量分数的关系Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。
ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。
ω表示溶液的质量分数。
M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
4.配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶质的______和溶液的______。
配制一定体积、一定浓度溶液所需的精确仪器是_______。
（2）容量瓶由瓶体和____两部分组成，容量瓶上标有容量瓶的_____、______，瓶颈有一刻刻度线，容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL等。
容量瓶不能用作物质反应或_____的容器，也不能用来________，热溶液需要在______后才能转移到容量瓶中。
二、物质的量在化学反应中的应用在10mL物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（标准状况下），请分析下面的表格：Zn HCl ZnCl2H2反应物、生成物0.65g ______g 1.36g 0.224L质量或气体体积微粒数_____N A_____N A_____N A_____N A物质的量________ 0.02mol ________ ________物质的量之比 __________________结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的_________之比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重点：物质的量浓度的定义符号单位及计算公式中各字母代表的含义。
难点：物质的量浓度是否发生变化；与n相关的公式的联立应用。
【导学流程】
一、知识链接
请同学们写出n,N,m,M,V之间的关系，用公式来表示
二、基础感知
请同学们阅读课本13页1-3段完成以下内容：
（1）①勾画出物质的量浓度的定义、符号、单位并写出定义式中各字母代表的含义。
③MgCl2溶液的浓度为1 mol/L，则溶液中的Cl-的浓度为多少？
思考2：判断10g NaOH溶到250 g水中，C（NaOH）=1 mol/L（）
以下各溶液中C（Na+）最大的是（）
A.4L 0.5mol/L的NaCl溶液B.2L 0.8mol/L的NaOH溶液
C.1L 1mol/L的Na2CO3溶液D. 0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液
②此处的V与V/Vm中的V有何异同。
③请同学们结合图1-16，画出用物质的量浓度的一已知溶质的质量为m,如何求其物质的量浓度，写出推导过程。
思考1：①100 ml 1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的质量。
②若取出50 ml溶液，则剩余NaOH溶液的物质的量浓度、物质的量及质量为多少？
物质的量浓度（第六课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过阅读课本能够说出物质的量浓度的定义符号单位意义及各字母代表的含义；
2．学生通过对公式的学习能够正确地求算物质的量浓度；
3．学生通过对物质的量浓度的定义及意义的分析能够正确地判断物质的量浓度是否改变；
4．学生通过回忆以前有关n的公式以及c=n/V能够建立联系并进行相关计算。