二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备
2022年全国乙卷高考化学试题答案详解及深度解读(全面讲解)
2022年高考化学真题完全解读（全国乙卷）试题评价2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，稳中有新，稳中有变，体现化学学科的基本价值观念和思维方法，回归学科本质，助力“双减”工作。
巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与生命健康、材料发展、科技进步的紧密关系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。
一、注重实际情境，突出学科育人功能。
试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。
例如第7题，分别选取了HB铅笔芯、食品膨松剂、青铜黄铜以及节日焰火4个与考生日常生活紧密相关的情境，在带给考生答题亲切感的同时更让考生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值；第8题二氧化碳的固定及再利用是对“碳达峰”、“碳中和”理念的化学诠释，传递了绿色化学和可持续发展思想，展示了我国为人类发展和社会进步正在逐步实现碳达峰和碳中和的远景目标。
第26题废旧铅蓄电池铅膏中铅资源的回收，充分展现了化学变废为宝的神奇功能；第28学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感；第36题药物合成的试题情境，表现化学研究成果在人类健康中的作用。
二、凸显学科主干，筑牢学科内容基础。
试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性。
选择题涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。
例如：第11题，既考查学生依据原子结构和元素周期律知识推导元素，又考查元素周期律知识的综合运用，同时融入了热重分析，考查学生对图表信息的提取与整合能力。
第13题改变了以往以图像分析为重点，让学生回归平衡本质，要求学生主动思考，思维灵活。
二水合二草酸根络铜(Ⅱ)酸钾的制取及其组成测定
种实验 测试方法 的综告性 实验 ，速到培 养学生综合素质的能力
关 键 词 ：络 各 物 ：制 取 ； 组 成 ： 测 定
中图分类号 ：Ｏ １３ ６ —
文献标识 码：Ａ
１ 概述
草 酸根 阴离 子具有 二配 位螯 合剂 的作用 ，在一 定条件 下 ，能与许 多金 属 离子 生成 五园环 ．由草酸 钾和硫 酸 铜 可制 得 高产 率 的含有 草 酸根螫 台 阴离 子铜（） Ⅱ 的络台物 钾 盐— — 二水 台 二草酸根 络 铜 （） 钾 ．对 该络合 物 可 Ｉ酸 Ｉ 进 行化 学分析 、差热 分 析、 电荷 测 定 、红外光谱 、原 子吸 收光谱 、磁化 率等 一系列 测定 分析实 验 ． 由此 可确 定 其组成 和结构 ，达 到 了解和掌 握 一部分络 合物 的一般 分析研 究方法 ，并 训练 学生综 合实 验的技 能和 综合 分析方
铜 的含 量 反应 式及计 算 公式 如下 ：
２ ｕ ＋４一 ２ Ｉ Ｉ Ｃ ＞ Ｉ ＝ Ｃｕ ＋ ２
Ｉ＋ Ｓ ；＝ Ｉ ４： ２ ２２ 一 ２ ＋ｓ 一 ｏ 一 ０
Ｍ ｃ ｕ
Ｃ％ — 氍 ｕ
：
枷∞％ 。 ％
实 验数据处 理 如下
络合物重量 ＶＸＯ Ｋ ￣
／ 克
维普资讯
第２ ８卷第 ｌ期
西南民族 学院学报 － 自然科 学版
Ｊ ｕ ｎ ｌ ｆＳ ｕｈ ｓ Ｕｎｖ ｒｉ ｏ Ｎａｉｎ ｌｉｓＮａｕＭ Ｓ ｉｎ ｅ ｉｏ ｏ ｒ ａ ｏ ｔｗｅｔ ｉｅｓｔ ｆｒ ｔ ａｉ ｅ ・ ｔｒ ｃｅ ｃ Ｅｄｔ ｎ ｏ ｙ ｏ ｔ ｉ
用 差热分析 可 以研 究其 热分解 反应 ， 由此 而确 定其 失水温 度 和反应 热效应 ． 本实 验所制 得 的络合 物 中心离 子ｃｕ． ２ 的ｄ 电子组态 以及 络合 物是 高 自旋 还 是低 自旋 ，可 由磁 化率 实验来 确 定．
草酸合铜(钾的制备及组成测定
综合设计实验：三周时间草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1 EDTA，铬黑T指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
水合二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的控制制备
针状晶体为 Ｋ ［ ｕ Ｃ ０ ）］・ Ｈ ０ ｃ （ ： ４ ： ．
２２ 外部 条件 对配 合物 晶型 影 响 ．
考虑到晶体形成过程的影响因素较多， 如溶液的饱和度 、Ｈ值 、 Ｐ 温度 、 浓缩结晶程度等 ， 通过大量 的实 验 和摸索 ， 我们 发 现上 述 因素与 最终 形成 的 晶型具有 密 切关 系 。 ２２ １ 溶液的浓缩程度对配合物晶型影响 ．．
物 具有 理论 意 义。
１ 实验 部分
１ １ 仪器 与试 剂 ．
Ｎｅｌ ７０型红外拉曼光谱仪（ ｉ ｅ ５０ ｏｔ 美国尼高力公 司） Ｃ Ｓ ４ ５ ２ （ ） Ｎ Ｏ （） Ｈ Ｃ ０ ２ ： （ ） Ｋ Ｃ ３ｓ 等均为分析纯。 ｕＯ ・ Ｈ ０ Ｓ ， ａ Ｈ ｓ ， ２ ２ ・ Ｈ ０ Ｓ ， Ｈ Ｏ （） １ ２ 目标 化合 物的 制备 ．
８ ・ ０
１０ ｅ 范 围 内也有 一 宽而 强 的吸收谱 带 ， ６０ ｒ ａ 这是 草酸 盐 中羰 基 伸 缩振 动 的 特征 吸 收 。为 了进 一 步 地
研究不同品型晶体的结构是否相 同， 我们将三种不同晶型晶体的红外图谱叠加 （ ２ ） 从叠加以后 图 Ｄ ， 的图谱可以看出， 峰的形状及位置完全相同 ， 推断三种不同晶型的晶体是同一种物质 ， 只是存在结 晶
收 稿 日期 ：０ １ １— ２ ２１— Ｏ ８
基金项 目： 湖北 省 自 然科学基金（ ０ ０ Ｄ ０ １ １ 资助 ； ２１Ｃ Ｂ００ ） 湖北师范学院教研项 目（Ｈ ０ １０ Ｊ ２ １３ ） Ｊ ２ １３ 、 ０ １２ 资助 Ｈ 作者简介 ： 阳字 （９ ３ 欧 １７ 一
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定探秘二草酸合铜酸钾的奇妙世界在这个五彩斑斓的世界里，有一种神奇的物质叫做二草酸合铜酸钾，它就像是一个调皮捣蛋的小精灵，在我们的生活中扮演着重要的角色。
今天，就让我带你们一起走进这个充满神秘色彩的物质，探索它的奥秘吧！让我们来了解一下二草酸合铜酸钾是什么。
它是一种无机化合物，由两种不同的元素组成——铜和草酸。
听起来是不是有点复杂？别担心，我会用最简单的语言来解释。
想象一下，你手中拿着一根棒棒糖，这根棒棒糖是由糖和巧克力组成的，而二草酸合铜酸钾呢，就是由铜和草酸这两个小伙伴组成的。
接下来，我们来谈谈二草酸合铜酸钾的作用。
在化学实验中，它可是个大明星，常常出现在老师和同学们的课本里。
它可以帮助我们检测出溶液中的铜离子含量，就像是一名侦探，通过分析线索找出隐藏在背后的秘密。
而且，你知道吗？它还有一个有趣的特性，那就是会变色！当你将二草酸合铜酸钾放入水中时，它会像变魔术一样，从无色变成蓝色，这就是它的名字的由来——“蓝铜”。
那么，二草酸合铜酸钾是怎么制作的呢？其实很简单，只需要将铜盐和草酸按照一定比例混合在一起，然后加热搅拌，就可以得到这种神奇的物质了。
在这个过程中，我们不仅学到了如何制作二草酸合铜酸钾，还锻炼了自己的动手能力。
除了实验室里的工作，二草酸合铜酸钾在日常生活中也有广泛的应用。
比如，它可以用于制造电池、颜料、染料等产品，为我们的生活带来了许多便利。
而且，它还具有抗菌消炎的作用，可以用来治疗一些轻微的炎症。
真是一个多才多艺的家伙啊！在探索二草酸合铜酸钾的过程中，我们还学到了许多有趣的知识。
比如，铜离子在人体内的作用是维持神经和肌肉的正常功能；草酸则是参与人体新陈代谢的重要物质之一。
这些知识让我们对自己的身体有了更深入的了解，也更加珍惜健康的生活方式。
我想说的是，二草酸合铜酸钾虽然看起来有些复杂，但它却是一个既神奇又实用的物质。
它不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够激发我们对科学的兴趣和热爱。
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的固相合成、晶体结构与表征
ｓ ｐ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｓ ｃ ｏ ｐ ｙ ａ ｎ ｄ ｔ ｈ ｅ ｒ ｍ ａ ｌ ａ ｎ ａ ｌ ｙ ｓ ｉ ｓ ．Ｔ ｈｅ ｃ ｙｓ ｒ ｔ ａ ｌ ｓ ｔ ｕｃ ｒ ｔ ｕ ｒ ｅ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｃ ｏ ｍｐ ｌ ｅ ｘ Ｋ ２ ［ Ｃ ｕ （ Ｃ ２ Ｏ ４ ） ２ ］‘ ２ Ｈ２ Ｏ ｂ ｅ ｌ ｏ ｎ ｇ ｅ ｄ ｔ ｏ ｔ ｈ ｅ
ｔ ｒ ｉ ｃ ｌ ｉ ｎ ｉ ｃ ｓ ｙ ｓ ｔ ｅ ｍ ｗ ｉ ｔ ｈ ｔ ｈ ｅ ｓ ｐ ａ ｃ ｅ ｇ ｒ ｏ ｕ ｐ Ｐ １ ａ ｎ ｄ ｃ ｅ ｌ ｌ ｐ ａ ｒ ａ ｍｅ ｔ ｅ ｒ ｓ ｏ ｆ ｎ＝ ０ ． ６ ９ ３ ０ ８ （ ５ ）ｎ ｍ， ｂ＝ ０ ． ８ ６ ９ ９ １ （ ６ ）ｎ ｍ，ｃ ０ ． ９ ０ １ １ １ （ ７ ）ｎ ｍ， ＝１ ０ ８ ． ３ １ ５ （ ２ ） 。 ， ＝９ ９ ． ９ ０ ６ （ ２ ） 。 ， ＝ ９ ７ ． １ ７ ９ （ ２ ） 。 ， Ｚ＝ ２， ａ ｎ ｄ Ｄ 。 ＝ ２ ． ３ ５ ６ ｇ。 ｃ ｍ－ ３ ． ｈｅ Ｔ
气气 氛中的热分解过程包括失水 、 脱Ｃ Ｏ ： 和脱 Ｃ Ｏ， 残余 物为 ｃ ｕ和 Ｋ ｃ ０ ， ． 关键 词
中图分类号
Ｓｏ ｌ ｉ ｄ — Ｐｈ ａ ｓ ｅ Ｓｙ ｎ ｔ ｈ ｅ ｓ ｉ ｓ，Ｃｒ ｙ ｓ ｔ ａ ｌ Ｓｔ ｒ ｕ ｃ ｔ ｕ ｒ ｅ ａ ｎ ｄ Ｃｈ ａ ｒ ａ ｃ ｔ ｅ ｒ ｉ ｚ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ
（ Ｕ） 酸钾的组成为 Ｋ ： ［ Ｃ ｕ （ Ｃ Ｏ ） ： ］・ ２ Ｈ ： ０， 晶体结构属于三斜 晶系 ， Ｐ １ 空间群 ， 晶胞 参数为 － ＇ ａ＝ ０ ． ６ ９ ３ ０ ８ （ ５ ）ａ ｍ，
二草酸合铜的制备与组成测定
郭启华5101109064 F1011002实验指导老师：马荔二草酸合铜酸钾的制备与组成测定实验目的1学习二草酸合铜酸钾的制备方法2通过试验确定其组成3学习测定某些化合物成分的方法实验原理二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾的制备:CuSO4 + 2K2C2O＝4K2 [Cu (C2O4) 2 ] + K2SO4二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾配合物中的铜含量采用容量分析中的间接碘法测定. 由于该配合物在水溶液中不稳定,溶于水后自行分解成CuC2O4 沉淀,从而影响配合物中铜含量的测定,因此在测定铜含量之前,应先用1 mol/ L 的H2SO4 将配合物溶解,并加热至75～85 ℃,然后用KMnO4 标准溶液滴定溶液中的C2O22MnO -4 + 5C2O2 -4 + 16H+ 75～85 ℃2Mn2 + + 10CO2 ↑+ 8H2O 实验步骤1.二草酸合铜酸钾的制备4gCuSO45H2O溶于8mL363K的水中，另取12K2C2O4H2O溶于44mL363K的水中，趁热在激烈的搅拌下将K2C2O4溶液加入CuSO4溶液中，冷却至283K有沉淀产生，减压过滤，用8mL冷水分两次洗涤沉淀，在323K烘干产品。
2.组成分析（1）结晶水的测定将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量。
同法，继续干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
准确称量0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已恒重的坩埚内，在与空坩埚相同条件下干燥、冷却、称量，直至恒重。
（2）铜含量的测定准确称取0.17~0.19g产物两份，用15mL的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液溶解，加50mL的纯水。
加3滴PAN指示剂，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定至溶液由浅蓝色变为翠绿色，即为终点。
（3）草酸根含量测定准确称取0.21~0.23g产物两份，分别用2mL浓氨水溶解后，加入22mL2摩尔每升硫酸溶液中，此时会有淡蓝色沉淀出现，稀释至100mL，水浴加热至343~358K，趁热用0.02摩尔每升KMnO4标准溶液滴定至微红色。
二草酸根合铜酸钾的工业染料
二草酸根合铜酸钾的工业染料下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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二轮复习化学实验综合题——物质的制备
回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋___ _2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_。
铜 与 稀 硝 酸 反 应 制 备 NO ， 化 学 方 程 式 为 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于 反应。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是__N_O__C_l_＋__H_2_O_=_=_=____ _H_N_O__2_＋__H_C_l_(用化学方程式表示)。
若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl＋H2O===HNO2＋ HCl。
描述技巧：先说操作，再说现象
01 热点填空：气压原理在实验装置中的应用
3.压送液体或排出气体
装置图
解题指导
压送 液体
根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应 后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。 如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将 装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生 成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液
4.(2022·上海模拟)六氯化钨(WCl6)可用 作有机合成催化剂，极易水解。实验 室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原 为金属钨再制备WCl6，装置如图所示 (夹持装置略)：
本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] ， 实 验 原 理 为 2NH3 ＋ H3PO4=== [(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答 问题。实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的 条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
草酸合铜(Ⅱ)酸钾的制备及组成测定
草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1EDTA，铬黑T 指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
二草酸根合铜酸钾的制备
严禁加热过程中全程使用最高档！！！
实验注意事项
混合溶液水浴加热后，同步进行CuO的吸滤实验。 水浴时，小烧杯中盛放25mL左右纯净水，煮沸备用。 若溶解草酸时加热，则应稍冷后再加入碳酸钾； 加入碳酸钾时，需搅拌溶液，数次加入。 溶解草酸时，温度不许超过85°C，避免草酸分解； 全部溶解操作也可在室温下进行。
实验基本操作 减压过滤:
又称真空过滤(Vacuum Filtration)、抽气过滤(Suction Filtration)、吸滤、抽滤；是利用抽气减压装置将 滤纸下方的空气部分抽除，造成压力差，使液体在重力与压力差的双重作用下加速过滤，以达到快速分 离液体与固体沉淀物的目的。
布氏烧瓶
(吸滤瓶、抽滤瓶)
从铜粉开始，甲酸铜的合成
1. 2. 1. 2. 3.
煮沸20分钟
量筒量取即可，不需要使用移液管； 搅拌下，将NaOH溶液直接转移至烧杯中。
合成实验中称量使用台秤或精度为0.00的电子天平即可； 称量时，使用称量纸，注意天平的卫生； 溶解时，使用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。
实验室常用搅拌方式
实验注意事项
搅 拌 2.0克在100mL烧杯中 溶于40mL H2O 搅拌、反应 小火加热 沉淀变黑后 煮沸20分钟
胶头滴管的使用 洗瓶的使用 量筒的使用
胶头滴管的使用
一、胶头滴管的拿法
用无名指和中指夹住滴管的颈部，固定好滴管；用拇指和食指挤压胶头， 控制好吸取或滴加液体的量。
二、液体的吸取
吸取液体时，注意勿将瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，先将滴管拿出 液面，挤压胶头，排除胶头内空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和 食指，滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内。
合成实验步骤
搅 拌 2.0克在100mL烧杯中 溶于40mL H2O 搅拌、反应 小火加热 沉淀变黑后 煮沸20分钟
二草酸根合铜酸钾
常用合成路线
● 简单盐与草酸钾直接混合 合成路线太简单 ● 氢氧化铜与草酸氢钾混合 氢氧化铜过滤困难 ● 氧化铜与草酸氢钾混合 基本草酸氢钾反应制备二草酸根 合铜(Ⅱ)酸钾。涉及到的反应有 CuSO4 + 2 NaOH === Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 ===CuO＋H2O 2 H2C2O4 + K2CO3 === 2 KHC2O4 + CO2 + H2O 2 KH C2O4 + CuO === K2[Cu(C2O4)2] + H2O
二草酸根合铜酸钾 合成路线
CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
△
CuO
吸滤 洗涤
K2[Cu(C2O4)2] 冷却 水浴 吸滤 K [Cu(C O ) ] 2 2 4 2 晶体 浓缩 溶液 H2C2O4 固体
H2O 微热
H2C2O4 溶液
K2CO3
KHC2O4 溶液
基本操作
● ● ● ● ● ●
称量 溶解 加热 过 滤（剪滤纸） 蒸发浓缩（水浴） 冷却、结晶
确定二草酸根合铜酸钾的组成常用合成路线简单盐与草酸钾直接混合氢氧化铜与草酸氢钾混合氧化铜与草酸氢钾混合合成路线太简单氢氧化铜过滤困难基本操作多氧化铜易过滤纯度高基本原理本实验由氧化铜与草酸氢钾反应制备二草酸根合铜酸钾
二草酸根合铜酸钾
实验目的
1．进一步掌握溶解、沉淀、吸滤、蒸发、浓缩等 基本操作 2．制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体 3．确定二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的组成
实验注意事项
● ● ●
剪滤纸 － 不能折叠，不能润湿。 过滤氧化铜 － 双层 滤纸。 洗涤氧化铜沉淀，每次用水量不超过 10毫升。 氧化铜洗净后连同滤纸一起放入 KHC2O4 溶液中。
Ⅰ-13草酸合铜(II)酸钾的制备和铜含量的测定-思考题作业
实验I-13：草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定（1）
姓名：学号：所在学校：提交作业日期：
思考题：
1.铜含量的测定属于配位滴定分析，写出铜含量的计算公式，并说明为何要用氨性缓冲溶液来控制体系的pH？
2.若要测定配合物中草酸根离子的含量，应使用何种方法？简要说明实验原理（写出反应方程式即可）与计算公式。
作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。
实验讲义 草酸合铜(II)酸钾的制备和铜含量的测定 (1)
实验七草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定一、实验内容1．制备配合物草酸合铜(II)酸钾。
2．测定配合物中Cu的含量。
3．完成实验报告。
二、实验原理草酸合铜(II)酸钾K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O为蓝色晶体，本实验由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备。
CuSO4 + 2K2C2O4 + 2H2O = K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O + K2SO4将草酸合铜(II)酸钾溶于氨性缓冲液，以PAN为指示剂，EDTA为滴定剂，络合滴定法测Cu含量，终点时溶液由蓝色变为绿色。
三、试剂、材料和仪器1．试剂：公用试剂：CuSO4⋅ 5H2O、K2C2O4⋅H2O、去离子水、冰块（见边台）、乙醇/乙醚混合液(1:1)、NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液、乙醇、0.3%PAN乙醇溶液个人试剂：EDTA标准溶液(浓度见标签)2．材料和仪器：公用材料和仪器：电子天平(百分之一)4台、水泵4台、水浴锅8台、称量纸、圆形滤纸个人材料和仪器（抽屉内）：250mL烧杯（3个）、500mL烧杯（1个）、玻璃棒（2个）、胶头滴管（1个）、蒸发皿(1个)、称量瓶(1个)、10mL量筒、25mL量筒、洗瓶、250mL锥形瓶（3个）、不锈钢勺(1个)个人材料和仪器（主台上）：布氏漏斗（带胶塞）、抽滤瓶、碱式滴定管、滴定管架、蝴蝶夹四、实验步骤1、草酸合铜（II）酸钾的制备称取4.00±0.05g CuSO4⋅ 5H2O于250mL烧杯中，溶于8 mL水中，再称取12.00±0.05g K2C2O4⋅H2O于另一250mL烧杯中，溶于45 mL水中，分别置于85︒C 左右的热水浴中恒温5min。
然后将K2C2O4溶液逐滴加入到CuSO4溶液中，有晶形沉淀析出。
然后用冰水浴冷却，减压过滤，先用少量去离子水洗涤1次，再用乙醇/乙醚混合液(1:1)洗涤2次，每次用混合液约10mL，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于85℃水浴上烘干（约5min左右），将产品转移至称量瓶中，称重。
二草酸合铜酸钾的制备
二草酸合铜酸钾的制备我们需要准备以下化学试剂和设备：化学试剂：1. 二草酸（化学式：C2H2O4）2. 硫酸（化学式：H2SO4）3. 氢氧化钠（化学式：NaOH）4. 碳酸钠（化学式：Na2CO3）5. 铜酸钾（化学式：CuK2(C2O4)2·H2O）设备：1. 烧杯2. 热板3. 磁力搅拌器4. 漏斗5. 蒸馏水制备步骤如下：步骤1：制备二草酸钾溶液将适量的二草酸溶解在蒸馏水中，搅拌均匀，得到二草酸溶液。
步骤2：制备铜酸钾溶液将适量的硫酸溶解在蒸馏水中，加热至80-90°C，然后逐渐加入氢氧化钠溶液，同时搅拌，直至溶液呈现碱性。
随后，将溶液冷却至室温，并用蒸馏水稀释至一定浓度，得到铜酸钾溶液。
步骤3：反应制备将二草酸溶液缓慢滴入铜酸钾溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌。
反应过程中会产生沉淀，这是二草酸合铜酸钾的生成物。
步骤4：沉淀的分离将反应结束后的溶液放置静置一段时间，使沉淀充分沉淀。
然后将上清液倒掉，沉淀用蒸馏水进行洗涤，以去除杂质。
步骤5：干燥将洗涤后的沉淀放置在热板上进行干燥，使其完全失去水分，得到干燥的二草酸合铜酸钾。
通过以上步骤，我们成功制备了二草酸合铜酸钾。
这是一种具有一定重要性和应用价值的化合物。
二草酸合铜酸钾可用于制备其他铜盐或作为催化剂在有机合成反应中应用等。
制备过程需要注意安全，避免接触皮肤和吸入气体，必要时应使用防护设备。
总结起来，制备二草酸合铜酸钾的方法主要包括制备二草酸溶液和铜酸钾溶液，然后通过反应生成沉淀，最后分离和干燥沉淀即可得到二草酸合铜酸钾。
这个制备过程需要仔细操作，并且在实验室中进行。
通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的过程，同时也为相关研究提供了实验基础。
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的固相合成、晶体结构与表征
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的固相合成、晶体结构与表征钟国清;王一安【期刊名称】《湖南师范大学自然科学学报》【年(卷),期】2017(040)006【摘要】The complex of potassium copper(Ⅱ) oxalate was synthesized with potassium oxalate and copper acetate as the raw materials by a room-temperature solid-phase reaction. The composition and structure of the com-plex were characterized by titration analyses, single crystal X-ray diffraction, X-ray powder diffraction, infrared spectroscopy and thermal analysis. The crystal structure of the complex K2[Cu(C2O4)2]·2H2O belonged to the triclinic system with the space group P 1 and cell parameters of a=0.693 08(5) nm,b=0.869 91(6) nm, c=0.901 11(7)nm,α=108.315(2)°,β=99.906(2)°,γ=97.179(2)°,Z=2, and Dc=2.356 g·cm-3.The Cu(Ⅱ) ion was hexacoordinated by six oxygen atoms from oxalate ligands and water molecules, forming an axial elongated octahedral geometry. The thermal decomposition process of the complex in the nitrogen atmosphere was found to be in three steps:dehydration,carbon dioxide removal and carbon monoxide removal,with the final resi-dues to be Cu and K2CO3.%以草酸钾和乙酸铜为原料,通过室温固相反应制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾配合物,用容量分析、X射线单晶衍射、X射线粉末衍射、红外光谱及热分析等方法进行组成与结构表征.实验结果表明,所制得的二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O,晶体结构属于三斜晶系,P 1空间群,晶胞参数为:a=0.69308(5) nm, b=0.86991(6) nm,c=0.90111(7)nm,α=108.315(2)°,β=99.906(2)°,γ=97.179(2)°,Z=2,Dc=2.356 g· cm-3.铜(Ⅱ)与草酸根中的氧原子及水分子中的氧原子配位,形成配位数为6的变形八面体配合物.该配合物在氮气气氛中的热分解过程包括失水、脱CO2和脱CO,残余物为Cu 和K2CO3.【总页数】6页(P49-54)【作者】钟国清;王一安【作者单位】西南科技大学材料科学与工程学院,中国绵阳 621010;西南科技大学材料科学与工程学院,中国绵阳 621010【正文语种】中文【中图分类】O614.121【相关文献】1.配合物三水合草酸铝酸钾与二水合草酸铜酸钾的热分解反应及其动力学研究 [J], 何飞刚2.水合二草酸合铜（Ⅱ）酸钾的控制制备 [J], 欧阳宇;米冉3.二水合二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的制备和组成测定 [J], 秦剑4.二草酸合铜酸钾产品探究 [J], 李俊玲;房川琳;邹清;白蓝;刘媛5.问题导向式教学在基础化学实验课堂中的应用\r——以\"探讨二草酸合铜酸钾中铜离子测定条件\"为例 [J], 田笑丛;刘斌;芦昌盛;王凤彬因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
五水硫酸铜和二草酸合铜
五水硫酸铜和二草酸合铜(II)酸钾的制备【目的要求】1、学习五水硫酸铜和二草酸合铜(II)酸钾的制备。
2、掌握无机制备中加热、抽滤、重结晶等基本操作。
【实验原理】1、五水硫酸铜的制备CuSO4·5H2O俗名胆矾，易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中可缓慢风化失去部分结晶水，将其加热至230 o C，可失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。
CuSO4·5H2O用途广泛，是制取其他铜盐的主要原料，常用作印染工业的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂，也是电镀铜的主要原料。
本实验以氧化铜和稀硫酸为反应物制备五水硫酸铜。
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2OCuSO4·5H2O在水中的溶解度随温度变化较大，因此可采用蒸发浓缩、冷却结晶过滤的方法，将产物中的杂质除去，得到蓝色的五水硫酸铜晶体。
2、二草酸合铜(II)酸钾的制备草酸钾和硫酸铜反应生成二草酸合铜(II)酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150 o C失去结晶水，在260 o C分解。
虽可溶于温水，但会缓慢分解。
2K2C2O4+CuSO4 + nH2O ===K2[Cu(C2O4)2]·n H2O +K2SO4【仪器试剂】水浴锅、烧杯、蒸发皿、吸滤装置、CuO、K2C2O4（固体）、H2SO4（3 mol·L-1）、乙醇。
【实验步骤】1、CuSO4·5H2O的制备与提纯（1）称取2 g CuO (0.025 mol)，放入50 mL烧杯中，边搅拌边滴加15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，并在60o C下水浴加热搅拌20分钟，直至氧化铜全部溶解，抽滤并将所得滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩至表面有晶体膜出现，冷却，析出粗的CuSO4·5H2O，抽滤，称重。
（2）重结晶。
将粗产品以每克1.2 mL水的比例溶于水中。
加热至完全溶解后，让其自然冷却，即有晶体析出（无晶体析出，可再加热蒸发）。
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定1. 引言哎呀，今天咱们要聊的可不是天上掉下来的馅饼，而是一道化学题材的大餐，嘿嘿，听说你们准备好了吗？我们要深入探讨二草酸合铜酸钾的制备和组成测定。
这听起来有点复杂，但其实就像做菜一样，只要掌握了技巧，就能轻松搞定。
别担心，我会把这个过程变得简单易懂，让你在化学的世界里游刃有余。
2. 二草酸合铜酸钾的基本概念2.1 什么是二草酸合铜酸钾？那么，什么是二草酸合铜酸钾呢？听名字就觉得高大上，对吧？其实，它就是一种含有铜元素的化合物，广泛用于化学分析、颜料和催化剂中。
就像你日常生活中的调味料，它可能并不显眼，但却是很多反应的“秘密武器”。
说白了，二草酸合铜酸钾就像化学界的隐形冠军，虽然平时不太被重视，但一旦用上，它的作用可是杠杠的。
2.2 组分构成在成分上，二草酸合铜酸钾由二草酸、铜和钾三种元素组成。
就像做汤，要有肉、有菜、有调料，缺一不可。
二草酸就像主角，给它赋予了许多特性，而铜和钾则是辅助角色，帮助增强整体的风味。
化学反应的时候，它们各司其职，默契合作，创造出一系列精彩的反应。
3. 制备过程3.1 材料准备说到制备，咱们得先准备好材料。
一般来说，你需要二草酸、氢氧化铜、氯化钾等一些常见的化学试剂。
听起来有点像购物清单，别慌，只要在实验室找到这些，咱们就能开始了。
切记，安全第一，穿好实验服，戴上护目镜，安全措施可不能马虎哦。
3.2 实验步骤好啦，准备工作就绪，接下来就是关键步骤了。
首先，把二草酸溶解在适量的水中，形成一个清澈的溶液。
接着，慢慢加入氢氧化铜，搅拌均匀。
这里就像调味，别一下子加太多，否则味道会失衡，哈哈。
然后，加入氯化钾，继续搅拌，直到溶液颜色变得绚丽多彩，简直像调色板一样。
最后，把溶液静置一段时间，让它慢慢反应。
就像等待一锅汤煮熟，耐心是关键！4. 组成测定4.1 测定方法那么，做好了之后，怎么知道我们的二草酸合铜酸钾是不是达标呢？这时候就需要进行组成测定了。
铜的化合物(2023-3-1)
铜的化合物（2023-3-1）一、实验题1．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(2242]K Cu(O )[C )可用于无机合成、功能材料制备。
实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅱ.取已知浓度的4CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。
加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(224H C O )溶液中加入适量23K CO 固体，制得24KHC O 和224K C O 混合溶液。
Ⅱ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85Ⅱ，加入Ⅱ中的黑色沉淀。
全部溶解后，趁热过滤。
Ⅱ.将Ⅱ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：(1)由42CuSO 5H O ⋅配制Ⅱ中的4CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
(2)长期存放的42CuSO 5H O ⋅中，会出现少量白色固体，原因是________。
(3)Ⅱ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为22423n(H C O ):n(K CO )=1.5:1，写出反应的化学方程式________。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO 应采取________的方法。
(6)Ⅱ中应采用________进行加热。
(7)Ⅱ中“一系列操作”包括________。
2．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。
工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。
硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。
实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(242Na SO 10H O ⋅)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO ，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。
回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
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二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备
[实验目的]
一、进一步掌握溶解、沉淀、抽滤、蒸发、浓缩等基本操作；
二、制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
[实验原理]
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备方法很多，可由硫酸铜和草酸钾直接混合来制备，也可由氢氧化铜和草酸氢钾反应来制备，本实验由氧化铜和草酸氢钾反应来制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾。
硫酸铜在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，加热则沉淀转化为易过滤的氧化铜。
一定量的草酸溶于水后加入碳酸钾得到草酸氢钾和草酸钾的混合溶液，该混合溶液与氧化铜作用生成二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色晶体。
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 H2C2O4 + K2CO
3 = 2 KHC2O
4 + CO2 + H2O
2 KHC2O4 + CuO = K2[Cu(C2O4)2] + H2O
二草酸根合铜(II)酸钾在150 ︒C失去结晶水，在260 ︒C分解。
虽可溶于温水，但会缓慢分解。
[实验用品]
仪器：台秤、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、恒温水浴锅、蒸发皿；
固体药品：CuSO4⋅5H2O、H2C2O4⋅2H2O、无水K2CO3；
液体药品：2 mol/L NaOH
材料和工具：滤纸、剪刀
[实验内容]
1. 制备氧化铜
将2.0 g CuSO4⋅5H2O转入100 mL烧杯中，加约40 mL水溶解，在搅拌下加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。
稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
2. 制备草酸氢钾
称取3.0 g H2C2O4⋅2H2O放入250 mL烧杯中，加入40 mL 去离子水，微热(温度不能超过85 ︒C)溶解。
稍冷后分数次加入 2.2 g 无水K2CO3，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
3. 制备二草酸根合铜(II)酸钾
将含KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。
水浴加热，充分反应约30 min。
趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。
水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。
放置约10 min后用自来水彻底冷却。
待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。