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九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版.docx
第1章物质及其变化第1节物质的•变化知识点1物质是在不断变化着的1.物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2.化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2探索物质变化的方法1.化学变化中常伴随发光、放热、放岀气体、产生沉等现彖，但有这些现彖的变化不一定是化学「变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2.探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3.酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；.碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2酸碱指示剂1.在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.紫色的石蕊试液在酸性溶液屮显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚駄试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3.酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4.花瓣屮含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3溶液酸碱性的强弱程度1 •溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2.化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0〜14之间。
3.pH=7,溶液呈中性；pH.<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pll>7,溶液呈碱性，pll越大，物质碱性越强。
新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
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11.食盐----NaCl
纯碱 苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4：吸水性（用于干燥剂） 、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）.
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥
+
H2SO4=
ZnSO4+ H2↑
5、酸+盐
-----
另一种酸
+
另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+ CO2↑
②检验盐酸中的氯离子
HCl
+
AgNO3
=== AgCl↓+ HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子
H2SO4
+
BaCl2==== BaSO4
Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程
.在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质
.
2．可以作还原剂的物质主要有
碳 、一氧化碳
和氢气.
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶.
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料.
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CO气体（或各滴入几滴NaCO溶液），有白色沉淀产生的原溶液是
，无现象产
2
2
3
生的原溶液是
。
五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加
入的物质（适量）的化学式：
（1）KCl(KCO)__________
（2）MgSO(HSO)__________
2
3
4
2
4
（3）NaOH(NaCO)_________（4）FeSO(CuSO)__________
。
。
，用于人工
降雨的是
，用于制肥皂的是
，用于除铁锈的是
。
三、盐
1、盐：是中和反应的产物，是
2、碳酸钠的性质：（化学式：
和
组成的化合物。
）
俗名：
、
,
色粉末，易溶于水，水溶液显
性。
它的结晶水合物的化学式是
。
；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程
叫
3、碳酸钙的性质：（化学式：
）
是实验室制CO的主要成分，化学方程式：
。
色，加入酚酞试液，变
_____色固体消失，__________色溶液
_____，这是
色。
盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有
性，可作干燥剂；具有
性，打开瓶盖，瓶口有
。浓硫酸具有
12:228.24.202012:228.24.202012:2212:22:508.24.202012:228.24.2020
10、Lifeismeasuredbythoughtandaction,notbytime.——Lubbock衡量生命的尺度是思想和行为，而不是时间。8.24.20208.24.202012:2212:2212:22:5012:22:50
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科学九上期末复习第一章知识要点 一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱--- 盐+水〔复分解反响〕 ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反响 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2HO 。
3、金属氧化物+酸---- 盐+水〔复分解反响〕①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸---- 盐+氢气〔置换反响〕①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐----- 另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色，使无色酚酞变 红色。
2、酸+碱----- 盐+水〔复分解反响〕 ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====NaSO4+2HO3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐---- 另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 KCaNaMgAl 、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPt Au2、金属与氧气的反响①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O===2CuO加热3Fe+2O===Fe3O4点燃②铁丝在氧气中燃烧2、金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕①镁带与稀硫酸反响 Mg+H244 2SO===MgSO+H↑小结：金属与酸反响条件是： 金属活动顺序表排在 H 前的金属才能置 换出酸中的氢3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐强进弱出 。
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浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总
九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。
溶于水放热。
△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
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九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。
溶于水放热。
△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上知识点
浙教版科学九年级上知识点总结科学是一门综合性的学科，通过对自然现象和规律的研究，帮助我们认识世界、解决问题。
在浙教版科学九年级上，我们学习了许多重要的科学知识点，下面将对其中几个进行总结。
第一章：细胞和人体的基本结构1. 细胞的基本组成细胞是生命的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等结构。
细胞内部还有各种细胞器，如线粒体、核糖体等。
2. 细胞的功能细胞具有营养摄取、排泄代谢、繁殖等功能。
不同类型的细胞在形态和功能上也存在差异。
3. 人体器官系统的组成人体由多个器官系统组成，包括呼吸系统、循环系统、消化系统、泌尿系统等。
每个器官系统都有特定的功能，相互协调工作，维持身体的正常运行。
第二章：运动的基本规律1. 物体的运动状态物体的运动状态包括匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等。
通过运动的速度、加速度等来描述物体的运动状态。
2. 牛顿三大运动定律牛顿三大运动定律分别是惯性定律、动量定律和作用-反作用定律。
这些定律帮助我们理解物体运动的原理和规律。
3. 运动中的摩擦力和空气阻力摩擦力和空气阻力是物体运动过程中的重要因素。
它们会影响物体的加速度和速度。
第三章：物质的组成与性质1. 物质的组成物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同元素的原子化合而成。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质。
3. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质发生形态、状态等变化，而化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。
第四章：能量与能量转化1. 能量的基本概念能量是物体进行工作或引起物理变化的能力。
常见的能量形式有机械能、热能、光能、电能等。
2. 能量的转化和守恒能量可以在不同形式之间进行转化，且能量在转化过程中守恒。
能量转化的例子有物体的势能转化为动能、电能转化为热能等。
浙教版九年级科学第一章重要知识点
浙教版九年级科学第一章重要知识点work Information Technology Company.2020YEAR九年级（上册）科学单元复习第1章一、物质的酸碱性1．物质的酸碱性可用测量。
紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。
2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：a.当0<PH<7时，呈性，性越强，PH越；b.当PH=7时，呈性；c.当7<PH<14时，呈性，性越强，PH越；3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫酸呈性；水果汁大多呈性。
4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜色与对照。
二、常见的酸1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。
酸的阴离子称为。
2．用符号表示下列物质或离子：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。
纯净的盐酸为色有气味的液体。
a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。
若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。
b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。
4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。
a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。
b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。
c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。
d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。
5．检验溶液中的Cl-时，选用的试剂是和。
试写出盐酸与该试剂发生反应的化学方程式：。
6．检验溶液中的SO42-时，选用的试剂是和。
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
浙教版科学九(上)第一章基础知识
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
(word版)浙教版九年级上科学知识点总结,文档
第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子不需要发生化学变化就能表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的酸碱性；可燃性沸点；晶体的熔点二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是〔H+〕这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液〔PH<7)碱性溶液〔PH>7)石蕊试液〔紫色〕红色蓝色酚酞试液〔无色〕无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂那么只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
1②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体〔二氧化碳〕Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O42-的检验方法：滴加硝酸钡〔Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡〔BaSO4〕，六、SO再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
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九上第一章熟记知识点一、概念：1、 酸的组成—— 氢离子＋酸根离子2、 碱的组成—— 金属离子＋氢氧根离子3、 盐的组成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A +B - +C +D - =A +D - +C +B - 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地 注入水 里，并不断 搅动 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可 把水倒入浓硫酸里 。
6、 中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢 正一价 负三、正五氮氟氯溴碘 负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌 正二价 碳正二四磷正五铜正 一二 铝正三 锰有正四六七价铁正 二三 硅正四 通常氧为 负二价单质元素为 零价原子团的化合价 : 3----3 --）；负一价：氢氧根 （ OH ），硝酸根 （ NO ），氯酸根 （ ClO负二价：硫酸根 （ SO 4 2--2--2--）；3-- ），碳酸根 （ CO 3 ），亚硫酸根 （ SO 3 4 ）； 负三价：磷酸根 （ PO+正一价：铵根 （ NH 4 ） 三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质 （ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液 变红色， 无色酚酞试液 不变色。
（ 2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（ 4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（ 5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
△浓硫酸：具有吸水性，做 干燥剂 。
溶于水放热。
△浓盐酸、浓硝酸：具有 挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变2 2铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H↑ [ 金属溶解，有气泡放出]2 4 4 2酸与某些金属氧化物反应：+ 3H O铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl3 红色铁锈逐渐消失，溶液变成232黄色Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O铁锈跟稀硫酸反应：32232 4 2 4氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成 蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O酸与四种碱反应 ---------[ 中和反应 ] ： HCl + NaOH == NaCl + H 2O [ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 ]2HCl + Ca （ OH ）=== CaCl2+ 2H O[ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]22H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O[ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]]H SO + Ca(OH) 2== CaSO + 2H2 O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应2 442HCl + Cu （ OH ） 2 ==CuCl 2 + 2H 2O[ 蓝色 絮状沉淀溶解，变成 蓝色 溶液 ]3HCl + Fe （ OH ）=== FeCl3+ 3H O[ 红褐色 絮状沉淀溶解，变成 黄色 溶液 ]32H 2SO 4 + Cu(OH) 2==CuSO 4 + 2H 2O[ 蓝色 絮状沉淀溶解，变成 蓝色溶液 ]3H SO + 2 Fe(OH) == Fe (SO )+ 6H O[ 红褐色 絮状沉淀溶解，变成 黄色溶液 ]243 24 3 2酸与某些盐反应：鉴别盐酸 的方法 : HCl + AgNO 3 ==AgCl ↓+ HNO 3[ 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]鉴别硫酸 的方法 :H 2SO 4 + BaCl2== BaSO 4↓+ 2H2O[有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]鉴别碳酸盐 的方法: 2HCl + CaCO 3 ==CaClH 2SO 4 + Na 2CO 3 == Na 2 + H 2O + CO 2 ↑ 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ [ [有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊]]（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（ 2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （ 3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（ 4）碱 ＋ 盐 ＝ 新碱＋ 新盐△NaOH ：俗名：火碱、烧碱、苛性钠 、易吸水分潮解（做干燥剂） ，吸 CO 2 变质，溶于水放热。
△ C a （ OH ）2俗名：消石灰、熟石灰 。
中和酸性土壤，不吸水（不做干燥剂）△ CaO俗名：生石灰 ，吸水分（做干燥剂） ，溶于水放热 碱与非金属氧化物反应：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O [ 无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气泡，该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法] Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O [ 澄清石灰水浑浊，鉴别 CO 2的方法 ]2NaOH + SO == Na SO （亚硫酸钠） + H O22 3 2 OCa(OH) + SO2== CaSO （亚硫酸钙） + H232碱与酸反应：[HCl + NaOH ==NaCl + H O反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反2应]2HCl + Ca （ OH ） 2 2 2 [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反===CaCl + 2H O应]H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应]H 2SO 4 + Ca(OH) 2 == CaSO 4 + 2H 2O [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否 反应]生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH)2 （生石灰不是碱）碱与盐反应：2NaOH + CuSO 4=Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO 4 [ 生成 蓝色絮状沉淀 ] 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH) 3↓ + NaCl [ [ 生成 红褐色絮状沉淀 ]Ca(OH) + Na 2 CO == CaCO ↓ + 2NaOH生成 白色沉淀 ]2 3 3（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种金属。
（ 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸 。
（ 3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱（ 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐盐与某些金属反应：CuSO 4 + Fe = FeSO 4 +Cu+ 2Ag铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色Cu + 2AgNO =Cu(NO)2 铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色33盐与某些酸反应：2NaCl +H O +CO ↑碳酸钠跟盐酸反应： Na CO + 2HCl =有气泡产生2322碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3+ HCl = NaCl +H 2O + CO 2↑ 有气泡产生石灰石跟稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 有气泡产生 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ +HNO 3 有白色沉淀产生 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生盐与某些碱反应： （盐和碱都必须可溶，才能反应）2NaOH + CuSO 4=Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO 4 [ 生成蓝色絮状沉淀 ] 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH) 3↓ + NaCl [ 生成红褐色絮状沉淀 ] Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH [ 生成白色沉淀 ] 盐与某些盐反应： （两种盐都必须可溶，才能反应） AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 有白色沉淀产生 BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓ 有白色沉淀产生 四、 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（ 1） 大多数酸 可溶（ HCl 、 HNO 3、 H 2CO 3 有挥发性、浓（ 2） 碱的溶解性： 钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱H 2SO 4 有吸水性。
）全不溶。
（ 3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。
硫酸盐除 BaSO 4不溶， Ag 2SO 4、 CaSO 4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 MgCO 3微溶外，其余全不溶。
六、反应条件：1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件——（ 1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（ 3） 铁发生置换反应时，生成＋ 2 价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（ 2）反应物中的盐要可溶。
（ 3） K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
（和水反应）4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：生石灰—— CaO熟石灰、消石灰—— Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉——CaCO 3食盐—— NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH纯碱、苏打—— Na CO2 3铁锈、赤铁矿—— Fe 2O 3小苏打—— NaHCO 3C磁铁矿—— Fe O金刚石、石墨——34干冰—— CO 2冰—— H 2O天然气、石油气、沼气——八、熟记常见物质的颜色：红色的固体—— Cu 、 Fe 2O 3 、 P （红磷） 黑色的固体—— C 、 CuO 、 Fe 3O 4、 MnO 2白色的固体—— KClO 3、 P 2O 5、 P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜） 、KCl 、 NaCl 等暗紫色的固体——KMnO黄色的固体—— S4蓝色的固体—— CuSO 4· 5H 2O蓝色沉淀—— Cu （ OH ） 2BaSO 、 AgCl红褐色沉淀——Fe （ OH ）3不溶于酸的白色沉淀——4溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—— BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀CH 4（甲烷）溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— Mg （ OH ） 2、Al （ OH ）3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO 4、 CuCl 2、 Cu （ NO 3） 2 等 Cu 2＋溶液浅绿色的溶液—— FeSO 4、 FeCl 2 等 Fe 2＋溶液黄色的溶液—— FeCl 3、 Fe 2（ SO 4） 3、 Fe （ NO 3） 3 等 Fe 3＋溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl －）—— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。